專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元測試卷一、單選題1．下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進行加熱B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱2．用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容3．實驗室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示，流程中涉及到的操作對應(yīng)的實驗裝置錯誤的是A．過濾 B．萃取分液C．灼燒 D．蒸餾4．甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度約為1.26g/mL，沸點約為290℃。分離水和甘油應(yīng)采用的方法是A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取、分液5．關(guān)于物質(zhì)的分離提純，下列說法錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣C．蒸餾時溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．選用分液法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出6．若不慎將水銀溫度計打碎，可以在水銀上覆蓋一層物質(zhì)以避免中毒。該物質(zhì)是（

）A．沙子 B．硫磺 C．石灰 D．堿7．下列實驗裝置及相應(yīng)操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇8．下列判斷或敘述正確的是A．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有HCO3－9．下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D10．下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明是電解質(zhì)11．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．12．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的A．使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個燒杯13．下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用濕布蓋滅D．給盛有2/3體積液體的試管加熱14．下列選項能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（

）A．試管、錐形瓶 B．燒瓶、蒸發(fā)皿C．坩堝、蒸發(fā)皿 D．燃燒匙、燒杯15．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末二、填空題16．按要求填寫下列空白KOH是實驗室里常用的一種試劑，實驗室里配置KOH溶液時，既可以使用濃溶液稀釋法配制也可以使用固體KOH來配制。實驗室現(xiàn)在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：(1)若用固體KOH配置，則需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_______g(2)若用10mol/LKOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_______mL(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_______。①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線(4)濃溶液稀釋法中配制KOH過程中，若使用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數(shù)時俯視刻度線，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會_______(填偏高、偏低或不變)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，與標(biāo)準狀況下4.48LCO2充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。17．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。18．硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為，是常用的還原劑，實驗室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關(guān)的說法錯誤的是_______(填序號)。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體時，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實驗中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，將所得沉淀充分放置一段時間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。三、計算題19．工業(yè)制取鹽酸時，將標(biāo)準狀況下氫氣與適量氯氣恰好完全反應(yīng)，再將反應(yīng)生成的全部氣體用水吸收，得到鹽酸。請計算該工業(yè)制得鹽酸的物質(zhì)的量濃度______。20．按要求填空：（1）同溫同壓下，質(zhì)量比為51：32的NH3和CH4，其物質(zhì)的量之比為__，它們所含氫原子數(shù)之比為___，體積之比為__。（2）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為__g；CO2在相同狀況下的體積為__L。（3）MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L，則溶液中c(SO)為___mol/L。（4）固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是___。21．按要求進行計算。(1)0.5molC2H6O的質(zhì)量是_______克，與_______gH2O分子中的氫的原子數(shù)目相同。(2)40.5g某金屬氯化物，含有0.6mol氯離子，則金屬R的相對原子質(zhì)量_______。(3)20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和氣體E(相對分子質(zhì)量108)，則標(biāo)準狀況下E的體積為_______L。(4)某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是_______mol·L-1。(5)等質(zhì)量的兩份鋁分別與適量的稀硫酸和NaOH溶液完全反應(yīng)，若消耗兩溶液的體積相同，則稀硫酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_______。四、實驗題22．I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯

B．250mL容量瓶

C．10mL量筒

D．膠頭滴管

E．天平②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。23．測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：(1)以下是實驗中可能用到的幾種儀器，儀器b為_______，儀器c為_______；a．電子天平bcd．酒精噴燈(2)“操作I”是_______，用到上述_______(填序號)儀器；(3)“重復(fù)操作I、II、III”，稱為恒重操作，判斷達到恒重的依據(jù)是_______，進行恒重操作的目的是_______。(4)某學(xué)生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g6.900g根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_______(精確到0.1)；(5)某學(xué)生的測定結(jié)果偏低原因可能是_______a．沒有進行恒重操作b．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻c．加熱過程中晶體有少量濺失d．實驗前晶體受潮(6)完成一次完整的實驗(不包括平行實驗)，至少稱量_______次24．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物，裝置B的主要作用是___，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___。(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A和如圖所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→____→____→____→____。___②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)___，證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為___；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是___。答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【詳解】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯誤；C.萃取操作時，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；B．該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；D．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝＝25.0mL，C項正確；D．不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。故選C。3．D【詳解】A．由流程圖可知，涉及到的操作有過濾，故A正確；B．Br2的提純涉及到了萃取分液，故B正確；C．高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag，需要坩堝等實驗裝置，故C正確；D．蒸餾提純溴，蒸餾時冷凝管應(yīng)是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯誤；故選D。4．A【詳解】甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。5．B【詳解】A.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，A正確；B.過濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，B錯誤；C.蒸餾時，用溫度計測定餾分的溫度，因此蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處，C正確；D.植物油和水混合后分層，水在下層，則可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等常見混合物的分離方法，把握分離混合物的原理及實驗操作和被分離物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識。6．B【詳解】水銀為重金屬，易揮發(fā)，有毒，能與硫粉反應(yīng)，生成危害較小的硫化汞，所以不慎將水銀溫度計打碎在地面上，可在水銀上覆蓋一層硫粉以避免發(fā)生汞中毒，故選B?！军c睛】明確汞的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。解答此類試題要注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，并加強記憶。7．C【詳解】A.圖甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作，在接近刻度1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，故A錯誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故B錯誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選C。8．A【詳解】A、滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－，故A正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中可能存在Cl-，故C錯誤；D.某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D錯誤；故選A?！军c睛】離子HCO3－、CO32－、SO32－檢驗時，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象幾乎相同，所以幾種離子都有可能。，9．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗?zāi)康模蔅錯誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。10．C【詳解】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點后一位，A錯誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，不可證明是電解質(zhì)，因為二氧化碳溶于水后生成的碳酸會電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動離子的，D錯誤；答案選C。11．B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。12．D【詳解】A．使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開，使液體上下氣體壓強相同，當(dāng)打開分液漏斗下口活塞時，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個燒杯中，D錯誤；故合理選項是D。13．D【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的傷害，選項A正確；B．濃堿具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，選項B正確；C．酒精的密度比水小，酒精燈著火時用水滅火不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，選項C正確；D．加熱試管內(nèi)液體時，液體體積不超過試管的三分之一，否則加熱時易濺出而產(chǎn)生安全事故，選項D不正確；答案選D。14．C【分析】玻璃材質(zhì)儀器受熱面積較大時，不能用酒精燈直接加熱，如燒杯、錐形瓶、燒瓶，一般要墊上石棉網(wǎng)或水浴方式加熱；玻璃材質(zhì)儀器受熱面積較小時，能用酒精燈直接加熱，如試管；陶瓷或鐵質(zhì)材料可直接加熱，如蒸發(fā)皿、燃燒匙和坩堝?！驹斀狻緼.錐形瓶加熱時受熱面積較大，為均勻受熱，防止炸裂，要墊上石棉網(wǎng)，A項錯誤；B.燒瓶加熱時受熱面積較大，為均勻受熱，防止炸裂，要墊上石棉網(wǎng)，B項錯誤；C.坩堝、蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，C項正確；D.燒杯加熱時受熱面積較大，為均勻受熱，防止炸裂，要墊上石棉網(wǎng)，D項錯誤；答案選C?！军c睛】實驗室用來加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒杯、錐形瓶、燒瓶等，其中試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可直接放在酒精燈上加熱，燒杯、錐形瓶、燒瓶加熱時必須墊上石棉網(wǎng)，量筒不能用來加熱。15．C【詳解】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。16．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的質(zhì)量為：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為56.0g，故答案為56.0。(2)設(shè)需要10mol/LKOH體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案為100。(3)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強無關(guān)，所以正確的是①③⑤，答案為①③⑤。(4)用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數(shù)時俯視刻度線，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了，根據(jù)c=，溶質(zhì)n減少，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會偏低，故答案為偏低。(5)標(biāo)準狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2與KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+CO2=KHCO3，故答案為KOH+CO2=KHCO3。17．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【詳解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。18．(1)B(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。19．12mol/L?！驹斀狻扛鶕?jù)可知，標(biāo)準狀況下氫氣（1.5×103mol）與適量氯氣恰好完全反應(yīng)生成HCl3.0×103mol，再將反應(yīng)生成的全部氣體用水吸收，得到鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度3.0×103mol÷250L=12mol/L。20．

3：2

9：8

3：2

2.8

4.48

0.5

90【詳解】(1)同溫同壓下，質(zhì)量比為51：32的NH3和CH4，根據(jù)可知其物質(zhì)的量為，每個氨氣分子含有3個H原子，每個甲烷分子中含有4個H原子，兩種氣體的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為3:2，則兩種氫原子個數(shù)之比=(3×3):(2×4)=9:8，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之比為3:2，故答案為：3:2，9:8，3:2；(2)設(shè)CO的質(zhì)量為xg，則CO2的質(zhì)量為(1.6-x)g，在標(biāo)準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為，得，解得x=2.8g，即CO的質(zhì)量為2.8g，CO2的質(zhì)量為8.8g，則在標(biāo)準狀況下，CO2的體積為，故答案為：2.8g，4.48L；(3)在溶液中陰離子和陽離子的正負電荷總數(shù)相等，即c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)=1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.5mol/L，故答案為：0.5；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒：2molA的質(zhì)量=1molB的質(zhì)量+2molC的質(zhì)量+3molD的質(zhì)量，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M，即生成氣體的總質(zhì)量為2M，氣體總物質(zhì)的量為6mol，由于氣體的平均摩爾質(zhì)量=2×15g/mol=30g/mol，所以2M=6×30g/mol，解得M=90g/mol，故答案為：90。21．(1)

23

27(2)64(3)4.48(4)0.3(5)3∶2【詳解】（1）0.5molC2H6O的質(zhì)量是：；含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.5mol6=3mol，故含有相同物質(zhì)的量的氫原子的水為3mol，水分子物質(zhì)的量為：3mol2=1.5mol，故水分子的質(zhì)量為：1.5mol18=27g；（2）40.5g某金屬氯化物，含有0.6mol氯離子，則為0.3mol，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，金屬R的相對原子質(zhì)量為40.5÷0.3-35.5×2=64；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)以及（20+14-8.8-3.6）g=21.6gE物質(zhì)，E的物質(zhì)的量為mol=0.2mol，標(biāo)準狀況下E的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（4）根據(jù)溶液電中性可知，()÷2=；（5）等質(zhì)量的鋁粉，分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應(yīng)，說明參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量相等；由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：當(dāng)參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量相等時，放出氫氣的體積相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氫氧化鈉溶液和稀硫酸體積相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（H2SO4）：c（NaOH）=3：2。22．

24.8%

C

D

N【詳解】I.（1）根據(jù)公式，，可計算=24.8%；（2）①在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C②根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導(dǎo)致c偏高；A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導(dǎo)致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；D.定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）①由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為；②既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。23．(1)

坩堝

干燥器(2)

灼燒

bd(3)

相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g

確保晶