第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測(cè)題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題1．H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是(

)A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)2．下列說(shuō)法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同4．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M6．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵7．在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)該分子的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 B．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵C．分子中的四個(gè)原子在一條直線上 D．分子中的N原子采取sp3雜化8．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)锳．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機(jī)物，而H2O是無(wú)機(jī)物9．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長(zhǎng)會(huì)短一些。下列化合物中，編號(hào)所指三根鍵的鍵長(zhǎng)正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③10．下列說(shuō)法中正確的是A．和都是正四面體型分子，且鍵角相等B．乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵C．成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子D．分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱11．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類(lèi)健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵12．下列分子中，中心原子雜化類(lèi)型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．13．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A．僅有一個(gè)σ鍵 B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵14．下列說(shuō)法正確的是A．單晶硅和石英互為同素異形體B．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則一定不含共價(jià)鍵C．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素二、填空題15．回答下列問(wèn)題：(1)的名稱(chēng)是：_______，若該有機(jī)物是由炔烴加成而來(lái)，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種。(2)氯乙烷的沸點(diǎn)(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。16．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個(gè)電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為_(kāi)__________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個(gè)電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為_(kāi)__________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。17．(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。18．完成下列問(wèn)題(1)的鍵角大于的鍵角，解釋其原因：_______。(2)O、S的簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角從大到小的順序?yàn)開(kāi)______，原因是_______。(3)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_______；中鍵角_______(填“>”或“<”)中鍵角。(4)配合物與游離的分子相比，其鍵角_______(填“較大”“較小”或“相同”)，原因是_______。19．回答下列問(wèn)題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。20．轉(zhuǎn)化的方法主要有電催化、熱還原等。(1)電催化制CO。在電解過(guò)程中向電解質(zhì)中加入離子導(dǎo)體()可以提高CO的選擇性(CO是指轉(zhuǎn)化生成CO的百分比，下同)。①離子導(dǎo)體M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。的空間構(gòu)型是_______。②電催化還原制CO的示意圖如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谔摼€框中畫(huà)出還有可能得到的中間體的結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)熱還原制和CO。在常壓、催化下，和混和氣體(體積比1：4)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率、和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

①400℃后，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率不斷上升的原因是_______。②反應(yīng)II中和在(存在O空位)催化劑的作用下，可以提高CO的選擇性，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。從電負(fù)性的角度，過(guò)程①和②能發(fā)生的原因是_______。21．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，基態(tài)中的核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型是_______，中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)______。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級(jí)失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號(hào)。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363022．指出下列物質(zhì)中的過(guò)氧鍵，并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)。(1)過(guò)氧乙酸_______(2)過(guò)二硫酸_______23．已知：，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫(xiě)出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】O原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。2．D【詳解】A．2p能級(jí)共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。3．D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說(shuō)明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。4．A【分析】原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答?！驹斀狻縉O中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。5．A【分析】0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。【詳解】A．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D不正確；故選A。6．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過(guò)程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。7．B【詳解】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，F(xiàn)原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，則N2F2分子的結(jié)構(gòu)為，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，單鍵中含有一個(gè)σ鍵，因此1個(gè)N2F2分子中含有三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，根據(jù)雙鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，四個(gè)原子處于同一平面，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，因此N原子采取sp2雜化，綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。8．C【詳解】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。9．D【詳解】由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號(hào)C原子采用sp2雜化，②號(hào)C原子采用sp3雜化，③號(hào)C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長(zhǎng)正確順序?yàn)棰冢劲伲劲郏蔬x：D。10．B【詳解】A．P4和CH4都是正四面體型分子，但甲烷的鍵角為109°28'，而P4的鍵角為60°，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭碰頭形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，B正確；C．成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道上的2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。12．A【詳解】A．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。13．C【詳解】N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F-N=N-F，σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，所以兩個(gè)氮原子之間有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；故選C。14．D【詳解】A．石英是二氧化硅，屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說(shuō)明是離子化合物，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列為過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，故D正確；選D。15．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長(zhǎng)碳鏈有7個(gè)碳原子，根據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱(chēng)是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機(jī)物是由炔烴加成而來(lái)，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個(gè)氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有：，同個(gè)碳原子上的兩個(gè)乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點(diǎn)亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒(méi)有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點(diǎn)亦較高，故沸點(diǎn)：乙醇>氯乙烷>乙烷。16．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價(jià)鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，即得到了2個(gè)電子，該元素的原子最外層有8-2=6個(gè)電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個(gè)過(guò)渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價(jià)化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。17．

原子半徑，鍵能

乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有【分析】(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大??；(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書(shū)寫(xiě)CaCN2的電子式；(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度?！驹斀狻?1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長(zhǎng)：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。(2)CaCN2是離子化合物，則陽(yáng)離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為，故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有?！军c(diǎn)睛】與CO2互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書(shū)寫(xiě)的電子式。18．(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，的中心原子B采用雜化，的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，的中心原子N采用雜化，的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°(2)

O的電負(fù)性大于S，O的半徑小于S，中成鍵電子對(duì)離中心原子更近，排斥力更大，故的鍵角大于(3)

離子鍵、共價(jià)鍵

>(4)

較大

通過(guò)配位鍵與結(jié)合后，原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，鍵之間的鍵角增大【詳解】（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，的中心原子B采用雜化，的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，的中心原子N采用雜化，的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°（2）O的電負(fù)性大于S，O的半徑小于S，中成鍵電子對(duì)離中心原子更近，排斥力更大，故的鍵角大于；（3）中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括與之間的離子鍵，中原子與原子之間的共價(jià)鍵；中As原子有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，知中鍵角大于中鍵角；（4）游離的分子中N有1個(gè)孤電子對(duì)，配合物中N提供孤電子對(duì)，與形成配位鍵，孤電子對(duì)變成成鍵電子對(duì)，因?yàn)楣码娮訉?duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以排斥力減小，鍵之間的鍵角增大。19．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

<

鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵【詳解】（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)猷徚u基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。20．(1)

正四面體

(2)

反應(yīng)I的，反應(yīng)Ⅱ的，400℃后隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，使的轉(zhuǎn)化率不斷下降，反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，使的轉(zhuǎn)化率不斷上升，且上升幅度超過(guò)下降幅度

中電負(fù)性較強(qiáng)氧吸附在含有氧空穴位的結(jié)構(gòu)上形成中間體，由于中間體中的Fe與O的相互作用強(qiáng)于C與O的相互作用，因而會(huì)斷鍵脫除CO，同時(shí)得到O—Fe—O的結(jié)構(gòu)【詳解】（1）同周期元素第一電離能除了第二和第五主族的異常外逐漸增大，故B、C、N、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤５膬r(jià)層電子對(duì)