必修1非金屬及化合物19-二氧化硅和硅酸

222必修1非金屬及化二氧222必修非屬及其化合物

二氧化硅和硅酸時(shí)間：分鐘滿分：100分一、選擇題每小題分，共分，每題－2個(gè)選項(xiàng)符合題意．列關(guān)于碳酸HCO和硅酸H的說(shuō)法中不正確的是()22A兩者均為弱酸B兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．氣通入SiO溶中可以得硅酸2D．者熱時(shí)均可以分解．在一定條件下，下列物質(zhì)不能和二氧化硅反應(yīng)的()①焦炭②堿③酸鈣④氟酸⑤硝酸⑥氫氧化鉀⑦化鈣⑧氣A③⑤⑦⑧C．⑧．列離子方程式書寫不正確的(

B⑤⑦⑧D．A往NaOH液中通入少量CO：＋OH===HCO23B．HSiO與NaOH溶混合：＋SiOOSiO2223C．英砂與燒堿溶液反應(yīng)制取水玻璃SiO＋===SiO＋HO23D．水璃中通入二氧化碳NaSiO＋O＋===HSiO↓＋CO22223．列關(guān)于二氧化硅的敘述中不正確的()A在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，均不導(dǎo)電B能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)C．與碳最外層雖均有個(gè)子，但的物理性質(zhì)與CO的同，化學(xué)性質(zhì)類似2D．是性氧化物，又是堿性氧化物．對(duì)于化學(xué)方程式SiO＋3C高,＋2CO，有關(guān)敘述正確的()2A反應(yīng)中是化劑，C還原劑2B硅元素被還原了，碳元素被氧化了C．反應(yīng)中C既氧化劑又是還原劑D．反中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．下列變化中，不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的()ANaSiO→H223C．SiO→SiO2．列說(shuō)法正確的()

B．→223D．SiO→23A因不溶于水，故HSiO不是SiO對(duì)應(yīng)的酸，或者不的酐22322B．通水玻璃(SiO溶)可以得到原硅酸23C．通飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀2D．SiO的俗名叫水晶2．列應(yīng)用與二氧化硅的性質(zhì)無(wú)關(guān)的()A氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝B實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃D．膠常用的干燥劑及催化劑的載體．實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的()A氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氧鈉固體盛放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中1/

22422332必修1非金屬及化二氧化硅和硅酸10若將混在中H除，正確的操作()22422332223A加入水溶解后，過(guò)濾B．加入氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾C．接充分加熱此固體混合物D加入足量的氫氟酸后，過(guò)濾11.下說(shuō)正確的是)A高溫時(shí)與Na反應(yīng)產(chǎn)生CO，通入NaSiO溶中可生成HSiO23223說(shuō)明H的酸性有時(shí)比H強(qiáng)，而有時(shí)比H弱233B既能與NaOH溶反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物22C．氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中D．NaOH溶液、SiO溶應(yīng)裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中212能證明是性氧化物的()2溫度A3CSiC＋↑

BSiO＋2NaOH===Na＋O22高溫C．SiO＋↑D．＋CaSiOCO↑二、非選擇題(共分)13(10分指出下列反應(yīng)中SiO所現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)或作用，在A選中選擇正確答案2填入括號(hào)內(nèi)。①SiO＋SiO＋HO()232高溫②SiO＋CO=====Na＋↑)23232高溫③SiO＋2C=====Si＋2CO()2高溫④SiO＋3C=====SiC2CO()2⑤SiO＋4HF===SiF↑O()22A作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B強(qiáng)氧化性C．性氧化物的通性D．揮性的酸酐從其鹽中置換出來(lái)E．未參加氧化還原反應(yīng)14(10分硅石和石英的主要成分都是SiO，前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO，后者是結(jié)構(gòu)致密的2SiO，者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，具有不同的用途。由石2英制取硅膠，有以下三個(gè)步驟，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式是離子反應(yīng)的，寫出離子程式。(1)用NaOH溶液溶解石英________。(2)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，至淀不再產(chǎn)生。微，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：，出硅膠的一種用途：________。15(10分)如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))？將所選答案的編號(hào)填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需補(bǔ)加試劑，則對(duì)應(yīng)案欄可空)可供選擇的試劑A.鹽BNaOH液．OD．．222可供選擇的操作：①分液②熱③溫灼燒④濾⑤晶粉末狀混合物所試主操作SiO(CaCO)2(SiO)32NaCl(SiO)2(FeO)223(HSiO)223(Na)22416分如圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中是芯片的主成分對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

2/

2、、Na、必修1非金屬及化2、、Na、(1)試推測(cè)A________C________F________(化學(xué)式)。(2)試寫出以下的化學(xué)方程式，是子反應(yīng)的寫出離子方程式：B→；C＋→。(3)在B碳→D的應(yīng)中，的作用________當(dāng)生成1molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。17分)BC四易溶于的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽(yáng)離子各不相同。陰離子

Cl、、OH、33陽(yáng)離子

H

已知A液呈強(qiáng)酸性，且A溶與B溶液混合均產(chǎn)生白色淀B焰色反應(yīng)呈黃色。回答下列問(wèn)題：(1)寫出ABD的學(xué)式：A________，B________，。(2)寫出A溶與溶反應(yīng)的離子方程式：______________(3)請(qǐng)選出適合存放AC、溶的試劑瓶的序號(hào)：溶液試劑瓶序號(hào)

AD必修金及其化合物19二化硅和硅酸時(shí)間：分鐘滿分：100分一、選擇題每小題分，共分，每題－2個(gè)選項(xiàng)符合題意．答案：B解析：酸不能夠使紫色石蕊試液變紅B錯(cuò)。．答案：C解析：據(jù)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硅不與水反應(yīng)，也不與除氫氟酸外的酸反應(yīng)，它可與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，高溫時(shí)可以被炭還原成單質(zhì)硅。．答案：解析：往液中通入少量，成正鹽過(guò)時(shí)才生成NaHCO，233/

22必修1非金屬及化二氧化硅和硅酸22所以A不確；由于HSiO為酸，且不可溶，故應(yīng)寫化學(xué)式B正確；石英的主要成分2是，與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以C也正確；碳酸比硅酸的酸性強(qiáng)，所以2往水玻璃中通入可得硅酸，SiO和Na均于水，應(yīng)寫成離子形式，并且可23以消去＋所以D不確。應(yīng)寫為－＋CO＋HO===HSiO↓＋－。32233．答案：解析：SiO在固態(tài)和液態(tài)時(shí)均無(wú)自由移動(dòng)的電子和離子存在，故均不導(dǎo)電A正確；2SiO屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不HO反，只與唯一的弱(氫氟酸)反應(yīng)，表現(xiàn)2一定的特性B項(xiàng)確；D項(xiàng)誤；雖最外層電子數(shù)相同，但由于SiO和的2結(jié)構(gòu)差別較大，故物理性質(zhì)差別較大，但化學(xué)性質(zhì)類似正確。．答案：C解析：反應(yīng)前后只有碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以碳既做氧化劑又做還原劑、B錯(cuò)C正確；在反應(yīng)中有個(gè)C態(tài)升高，一個(gè)價(jià)降低，即在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)。．答案：解析：氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸。．答案：B解析酸酐是指含氧酸分解失去分生成的酸性氧化物中酐和對(duì)應(yīng)含氧酸中的非△金屬的化合價(jià)是相同的。由于Si4O=====Si4O＋HO所以SiO是HSiO的酸酐，23223A錯(cuò)和Na溶能反應(yīng)CO＋＋2HHSiO↓B正；223223CO和化鈣溶液不反應(yīng)錯(cuò)；二氧化硅的名叫硅石，而不叫水晶，水晶只是二氧化硅2的一種晶體形態(tài)錯(cuò)故正確答案為B。．答案：解析石的主要成分為二氧化，熔點(diǎn)高，耐高溫；氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，是因?yàn)榘l(fā)生＋↑＋；驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞2是因?yàn)槭切匝趸铮芎蛪A起反應(yīng)，容易使瓶塞和瓶頸黏在一起而不能打開(kāi)。2．答案：C解析：氫氟酸能與玻璃中的二氧(SiO)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)；碳酸鈉溶或氫氧化鈣2溶液呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)；光照時(shí)，氯水中的HClO會(huì)生分解，所以，要用棕色玻璃瓶盛裝避光，選項(xiàng)正；氫氧化鈉固體盛放在塑料瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)。．答C解析：SiO不溶于水，可溶于氫氟酸和氫氧化鈉溶液SiO不于水，也不溶于氫2氟酸，但可溶于氫氧化鈉溶液且加熱時(shí)可分解為二氧化硅和水。11.答案：解析A項(xiàng)酸制弱酸適用于常溫水溶液里復(fù)分解反應(yīng)適于高溫非水體系的反應(yīng)；SiO與HF酸產(chǎn)生氣體，SiF不是鹽，因此不兩性氧物，另外除22氫氟酸之外與其他強(qiáng)(HHNO等均不反應(yīng)D項(xiàng)液Na溶可盛放2432在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。．答B(yǎng)4/

2222必修1非金屬及化二氧化硅和硅酸解析：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，所以B項(xiàng)確2222二、非選擇題(共分)．(10分答案：C②D③B④E⑤A解析：題較全面考查了的性質(zhì)，將所給選項(xiàng)結(jié)合實(shí)際一一對(duì)應(yīng)查找A用來(lái)雕2刻玻璃，應(yīng)有氫氟酸HF)與反應(yīng)B強(qiáng)氧化性是指反應(yīng)中SiO中Si得子，化合價(jià)2降低；D是發(fā)性酸酐，應(yīng)為CO而不是；現(xiàn)酸性的通性是SiO與的反應(yīng)。2．(10分答案：(1)2OH＋SiO===SiO＋H23(2)SiO＋===HSiO↓323△(3)H=====HO↑＋SiO；燥劑或催化劑載體)23解析：(1)石的主要成分是酸性氧化物SiO，與反應(yīng)生成鹽和水，＋2SiO＋O22(2)過(guò)濾，除去石英中的雜質(zhì)，得液為Na(aq)，酸鈉是弱酸鹽，與鹽酸發(fā)生復(fù)2分解反應(yīng)：SiO＋2HCl===2NaCl＋SiO。223△(3)微熱SiO(aq)縮合膠體熱酸溶膠脫水多孔硅膠SiO232HO＋。22)答案(1)A④④(3)D④⑤(4)A④(5)不加試劑③④解析(1)因?yàn)槌巳苡跉浞岵蝗苡谄渌?，而溶鹽酸，其反應(yīng)的化23學(xué)方程式為CaCO＋＋H＋↑，所以，該小題的答案為：A④32(2)根據(jù)SiO能于NaOH液，即SiO＋2NaOH===Na＋HO而CaCO不能，22233所以，該小題的答案為：B④(3)因?yàn)槿芩?，而不于水，所以該小題的答案為D；④⑤。2(4)因?yàn)镾iO不于鹽酸，而溶于鹽，即O＋＋3HO所以222332該小題的答案為A；④△(5)因?yàn)镠受熱分解生成，HSiO=====SiOHO所以該小題的答案為：22不加試劑；③。(6)因?yàn)镾iO不于水，而Na溶于水，所以該小題的答案為D；④2．(11)答案SiOH2323高溫(2)SiO＋2C=====Si＋2CO2SiO＋CO＋O===CO＋HSiO↓3232(3)還原劑4mol解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO，以B為SiO；SiO在溫下與碳反應(yīng)得到的222是硅與一氧化碳，而其中只有硅可與氯氣反應(yīng)，所以A為硅D為，G為SiCl；4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可得硅酸鈉，所以為；是由CO得，從反應(yīng)的過(guò)程2看，應(yīng)為，以F硅酸。2(2)在這兩個(gè)反應(yīng)中第二個(gè)為離子應(yīng)，所以要寫成離子方程式的形式。高溫(3)在SiO＋2C=====Si＋2CO↑