弱電解質(zhì)的電離（補(bǔ)充練習(xí)）

弱電解質(zhì)的電離（補(bǔ)充練習(xí)）1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH2．下列敘述正確的是()A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D．石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)3．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸5.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．常溫下，1mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液緩慢6．在20mLmol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，可加入的試劑是()A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液7．將濃度為mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()(H＋)(HF)\f(cF－,cH＋)\f(cH＋,cHF)8．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝×10－5，其中K的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說法正確的是()A．當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大B．升高溫度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K值增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K值增大9．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)10.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A．1Lmol·L－1醋酸B．Lmol·L－1H2SO4溶液C．Lmol·L－1鹽酸D．2Lmol·L－1H2SO3溶液11.向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是()12．回答下列問題：(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，如想增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(填字母)。a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸(2)常溫下，有pH相同、體積相同的①醋酸和②鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“減小”或“不變”)，鹽酸溶液中c(H＋)(填“增大”、“減小”或“不變”)。②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(3)將mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是(填字母)。a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多13．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中：(1)加水稀釋后，H2S電離平衡向移動(填“左”或“右”)，溶液中c(H＋)(填“增大”或“減小”)。(2)滴加新制氯水，H2S電離平衡向方向移動(填“左”或“右”)，溶液pH(填“增大”或“減小”)。(3)逐漸通入SO2氣體，直到過量，H2S電離平衡向移動(填“左”或“右”)，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是(填字母)。[已知常溫下，Ka1(H2SO3)>Ka1(H2S)，Ka2(H2SO3)>Ka2(H2S)](4)加少量CuSO4固體(忽略體積變化)，H2S電離平衡向移動(填“左”或“右”)，c(S2－)，c(H＋)(填“增大”或“減小”)。(5)加入固體NaOH，H2S電離平衡向移動(填“左”或“右”)，c(H＋)(填“增大”或“減小”)，c(S2－)(填“增大”或“減小”)。(6)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。14．(1)25℃時，HF的Ka＝×10－4，則此溫度下mol·L－1HF溶液的c(H＋)為mol·L－1。(2)25℃時，amol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：H2SeO4=H＋＋HSeOeq\o\al(－,4)，HSeOeq\o\al(－,4)H＋＋SeOeq\o\al(2－,4)，K2＝×10－2(25℃)。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為。②已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝×10－7，Ka2＝×10－11，則KHCO3和KHSeO4兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知25℃時，Ka(CH3COOH)＝×10－5，Ka(HSCN)＝?，F(xiàn)在該溫度下將20mLmol·L－1CH3COOH溶液和20mLmol·L－1HSCN溶液分別與20mLmol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。(5)已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝×10－4，HCN：Ka＝×10－10，H2CO3：Ka1＝×10－7，Ka2＝×10－11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是(填字母)。＋NaCN=HCOONa＋HCN＋NaCN=Na2CO3＋HCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑＋CO2＋2CN－=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)答案與解析題號1234567891011答案ADDDABDBDBC【部分試題解析】7答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cF－,cH＋)減小，C錯誤；eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(nH＋,nHF)，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f(cH＋,cHF)增大，D正確。11答案C解析氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好反應(yīng)完全時，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故A項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0，所以B、D兩項不正確。12.答案(1)bd(2)①減小減小②>③>④>⑤b(3)ab解析(1)a項升高溫度，平衡右移，c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH－)均增大；b項加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡左移，c(OH－)減?。籧項通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH－)均增大；d項，加入少量濃鹽酸，c(OH－)減小，平衡右移，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。(2)①加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移動，c(H＋)減小，鹽酸中CH3COO－＋H＋=CH3COOH，c(H＋)減少。②加水稀釋10倍，CH3COOH電離平衡向右移動，n(H＋)增多，HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n(H＋)不變。③加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，由于CH3COOH部分電離，反應(yīng)過程中CH3COOH的電離平衡向電離方向移動且反應(yīng)前c(CH3COOH)>c(HCl)，故中和時CH3COOH所需NaOH的體積多。④升高溫度，CH3COOH電離平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，HCl已全部電離。⑤反應(yīng)開始兩溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以開始與Zn反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH電離平衡向電離方向移動，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)>v(鹽酸)，又因反應(yīng)開始時c(CH3COOH)>c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH生成H2的量多。13.答案(1)右減小(2)左減小(3)左c(4)右減小增大(5)右減小增大(6)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的c(S2－)很小，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，c(S2－)增大，有沉淀產(chǎn)生。解析(1)加水稀釋后，H2S電離平衡向右移動，但溶液體積增大，c(H＋)減小。(2)滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，平衡向左移動，生成的鹽酸為強(qiáng)酸，c(H＋)增大，pH減小。(3)通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2過量時SO2＋H2OH2SO3，H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng)，故溶液pH先增大后減小，H2S電離平衡向左移動。(4)加少量CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，c(S2－)減小，c(H＋)增大。(5)加NaOH，OH－＋H＋=H2O，平衡向右移動，c(H＋)減小，c(S2－)增大。(6)向ZnSO4和H2S的混合溶液中滴加一定量的氨水以后，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，c(H＋)減小，電離平衡H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－向右移動，c(S2－)增大，則S2－與Zn2＋反應(yīng)生成ZnS沉淀。14答案(1)7(2)eq\f(10－2b,a－10－b)(3)①H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O②HSeOeq\o\al(－,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=SeOeq\o\al(2－,4)＋H2O＋CO2↑(4)因Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，所以相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN與NaHCO3反應(yīng)速率大(5)be解析(1)Ka＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)＝eq\f(c2H＋,－cH＋)＝×10－4，故c(H＋)＝7mol·L－1。(2)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,a－cH＋)＝eq\f(c2H＋,a－cH＋)＝eq\f(10－2b,a－10－b)。(3)①由于H2SeO4第一步