-新教材高中化學(xué)課時檢測5氣體摩爾體積含解析蘇教版必修第一冊

氣體摩爾體積1．下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子C．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和CO2的混合氣體中含有0.1NA個氧原子解析：選D常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量不是1mol，所含有的CO2分子數(shù)不是NA，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，B項錯誤；沒有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2和1.12LO2均含有0.1mol氧原子，所以1.12LCO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.1NA，D項正確。2．下列說法正確的是()A．32gO2所占的體積約為22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮氣分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)解析：選DA、B項，沒有指明溫度和壓強，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，所以22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故其質(zhì)量不是18g，錯誤；D項，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量也是0.5mol，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同，正確。3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體：①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2，體積由大到小的順序是()A．③②④⑤① B．③②④①⑤C．①④⑤②③ D．②③⑤④①解析：選D同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體，體積比等于其摩爾質(zhì)量的反比。因此，題述氣體體積由大到小的順序?qū)嶋H上是摩爾質(zhì)量由小到大的順序。4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．273℃、1.01×105Pa時，1mol氣體體積小于22.4LB．1molH2的體積為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4L，所含的分子數(shù)均為NAD．11.2L氫氣所含的原子數(shù)為NA解析：選C273℃高于0℃，溫度升高，氣體分子間的距離增大，氣體的體積增大，A項錯誤；在常溫常壓下，1molH2的體積不等于22.4L，B項錯誤；22.4LCO和CO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，C項正確；未指明氣體所處狀況，無法確定氣體摩爾體積，也就無法確定其分子數(shù)，D項錯誤。5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為12mol解析：選B12gH2的物質(zhì)的量為6mol，與其體積相等的N2的物質(zhì)的量也為6mol，質(zhì)量為28g·mol－1×6mol＝168g，體積為22.4L·mol－1×6mol＝134.4L，A、C、D項錯誤，B項正確。6．下列情況中，氣體分子數(shù)不一定相同的是()A．相同體積的CO和CO2B．同溫同壓下1LCO和1LCO2C．常溫常壓下1gCO和1gN2D．在0℃時，同壓下等體積的CO2和H2解析：選A根據(jù)“三同”定“一同”，A項沒有指明氣體所處的溫度和壓強，只知體積相同，無法確定分子數(shù)是否相同。7．已知2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，下列說法不正確的是()A．相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1B．相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的質(zhì)量之比為2∶1C．相同條件下，1molH2和1molO2的體積相同D．相同條件下，1molH2與1molO2的質(zhì)量不相同解析：選B根據(jù)電解H2O的化學(xué)方程式知，每消耗2molH2O(即36g)，生成2molH2(4g)和1molO2(32g)，相同條件下，生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為4∶32，即1∶8。8．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A．體積之比為8∶1B．分子數(shù)目之比為11∶12C．密度之比為8∶11D．原子數(shù)目之比為12∶11解析：選C等質(zhì)量的O2和CO2的物質(zhì)的量之比為n(O2)∶n(CO2)＝eq\f(1,32)∶eq\f(1,44)＝11∶8。則在同溫同壓下，其體積之比為11∶8，A項不正確；分子數(shù)目之比為11∶8，B項不正確；依據(jù)公式ρ＝eq\f(m,V)，則ρ(O2)∶ρ(CO2)＝eq\f(MO2,Vm)∶eq\f(MCO2,Vm)＝eq\f(MO2,MCO2)＝eq\f(32,44)＝eq\f(8,11)，C項正確；原子數(shù)目之比為eq\f(11×2,8×3)＝11∶12，D項不正確。9．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：選BA項，通過分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，錯誤；B項，由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以是正確的；C項，兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，錯誤；D項，同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，由甲的密度大于乙的密度可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，錯誤。10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是()A．1gH2 B．2molCl2C．1.5NACO2 D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2解析：選B根據(jù)n＝eq\f(N,NA)可知，比較物質(zhì)分子數(shù)的多少，就是比較物質(zhì)的物質(zhì)的量的大小。1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,1.5NACO2的物質(zhì)的量為1.5mol,22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2的物質(zhì)的量為1mol，所以含分子數(shù)最多的是2molCl2。11．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是()A．AB2 B．A2B3C．AB3 D．A2B解析：選C由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，n(A2)∶n(B2)∶n(X)＝1∶3∶2。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3。12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3(1)物質(zhì)的量由小到大的順序是__________________________________________。(2)體積由小到大的順序是______________________________________________。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量是eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量是eq\f(13.6g,34g·mol－1)＝0.4mol，故物質(zhì)的量由小到大的順序是④①③②，體積關(guān)系亦如此。答案：(1)④①③②(2)④①③②13．(1)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量之比為________；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積之比為________，其中含有的氫原子數(shù)目之比為________；同溫同壓下，若二者含有的氫原子數(shù)相等，則二者的體積之比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L－1(保留至小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為________。解析：(1)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量之比為17∶34＝1∶2；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為eq\f(1,17)∶eq\f(1,34)＝2∶1，其中含有的氫原子數(shù)目之比為(2×3)∶(1×2)＝3∶1；同溫同壓下，若二者含有的氫原子數(shù)相等，則NH3與H2S的物質(zhì)的量之比為eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3，故同溫同壓下，二者的體積之比為2∶3。(2)V＝0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L，ρ＝eq\f(0.44g,0.224L)≈1.96g·L－1，M＝eq\f(0.44g,0.01mol)＝44g·mol－1，摩爾質(zhì)量若是以g·mol－1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。答案：(1)1∶22∶13∶12∶3(2)1.964414．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1。(5)該氣體一個分子的質(zhì)量為________g。解析：(1)由n＝eq\f(m,M)可求。(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進一步可求得原子數(shù)。(3)由V＝nVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(4)由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。(5)由摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，知每一個分子的質(zhì)量為eq\f(M,NA)g。答案：(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f(22.4m,M)(4)eq\f(M,22.4)(5)eq\f(M,NA)15．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.eq\f(22.4ab,cNA)L B.eq\f(22.4bc,aNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4b,acNA)L解析：選B設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則eq\f(ag·NAmol－1,M)＝b，所以M＝eq\f(aNA,b)g·mol－1。cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(cg,\f(aNA,b)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,aNA)L。16．已知mgA和ngB所含分子數(shù)相同，則下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B的質(zhì)量之比為m∶nB．25℃時，同質(zhì)量的氣體A、B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A、B的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同質(zhì)量的氣體A、B的體積之比為n∶m解析：選C由氣體A、B的分子數(shù)相同可知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，則此時eq\f(MA,MB)＝eq\f(mA,mB)＝eq\f(m,n)，A項正確；同質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比eq\f(nA,nB)＝eq\f(MB,MA)＝eq\f(n,m)，即分子數(shù)之比為n∶m，相同狀況下，體積之比為n∶m，B、D項正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即eq\f(ρA,ρB)＝eq\f(MA,MB)＝eq\f(m,n)，C項不正確。17．相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：(1)X與Y的體積之比為________，分子個數(shù)之比為________，密度之比為________。(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量之比為________，物質(zhì)的量之比為________。解析：(1)X與Y的摩爾質(zhì)量之比為A∶B，等質(zhì)量的X、Y兩種氣體的物質(zhì)的量之比為B∶A，由阿伏加德羅定律可推出體積之比和分子數(shù)之比均為B∶A，密度之比為A∶B。(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X、Y的物質(zhì)的量相同，故質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比為A∶B。答案：(1)B∶AB∶AA∶B(2)A∶B1∶118．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________；混合氣體中甲烷的體積為________；一氧化碳的質(zhì)量為________。解析：混合