-新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測(cè)6化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE9化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)1．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．3v正(B)＝2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化D．消耗1molA的同時(shí)生成2molC解析：選C該反應(yīng)是反應(yīng)容器容積可變的密閉容器，壓強(qiáng)始終不變，因此當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能作為判斷的平衡標(biāo)志，故A不符合題意；當(dāng)2v正(B)＝3v逆(C)時(shí)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以3v正(B)＝2v逆(C)時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B不符合題意；密度等于質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此容器容積變小，密度變大，當(dāng)混合氣體密度不再變化時(shí)，可作為判斷平衡的標(biāo)志，故C符合題意；消耗1molA，表示正向反應(yīng)，同時(shí)生成2molC，表示正向反應(yīng)，同一個(gè)方向表示的反應(yīng)，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故D不符合題意。2．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是()A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變解析：選BK與溫度有關(guān)，溫度不同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，正向進(jìn)行的趨勢(shì)越大，故B正確；化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，如溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。3．1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無(wú)法確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)解析：選C當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，Q＝eq\f(cH2,cH2O)＝1＞K，則該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，C正確。4．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)＋O2(g)SO2(g)，K1；②H2(g)＋S(s)H2S(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是()A．K1－K2 B．K2－K1C.eq\f(K2,K1) D.eq\f(K1,K2)解析：選C由題干方程式可知，K1＝eq\f(cSO2,cO2)，K2＝eq\f(cH2S,cH2)，反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cH2S·cO2,cSO2·cH2)＝eq\f(\f(cH2S,cH2),\f(cSO2,cO2))＝eq\f(K2,K1)。5.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進(jìn)行反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是()A．d點(diǎn) B．b點(diǎn)C．c點(diǎn) D．a(chǎn)點(diǎn)解析：選A由圖可知，a、b、c點(diǎn)的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，都未達(dá)到平衡狀態(tài)；只有d點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，由正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是d點(diǎn)，選項(xiàng)A正確。6．兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH；起始物質(zhì)的量見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()容器起始物質(zhì)的量NOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2molA．ΔH＜0B．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(shí)v正(CO)>v逆(CO)解析：選C根據(jù)圖知，恒容條件下升高溫度，n(CO2)減小，則平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，A正確；M、N點(diǎn)溫度相同，則這兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)n(CO2)＝1mol，可逆反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)起始/(mol·L－1)3100變化/(mol·L－1)0.50.50.250.5平衡/(mol·L－1)2.50.50.250.5化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(cN2·c2CO2,c2NO·c2CO)＝eq\f(0.25×0.52,2.52×0.52)＝0.04，B正確；若將容器Ⅰ的容積改為1L，假設(shè)T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%，溫度不變平衡常數(shù)不變，可逆反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)起始/(mol·L－1)1300變化/(mol·L－1)0.250.250.1250.25平衡/(mol·L－1)0.752.750.1250.25平衡常數(shù)K＝eq\f(cN2·c2CO2,c2NO·c2CO)＝eq\f(0.125×0.252,0.752×2.752)≈0.0018＜0.04，要達(dá)到平衡點(diǎn)，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%，C錯(cuò)誤；M點(diǎn)再通入CO、N2各2mol，濃度商Q＝eq\f(cN2·c2CO2,c2NO·c2CO)＝eq\f(1.25×0.52,2.52×1.52)≈0.022＜0.04，平衡正向移動(dòng)，則v正(CO)＞v逆(CO)，D正確。7．溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，4min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(a)所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(b)所示。下列敘述正確的是()A．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3(單位略)B．圖(a)中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0解析：選AT0時(shí)，根據(jù)圖像得到各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度改變量為Δc(Z)＝0.5mol·L－1，Δc(X)＝0.25mol·L－1，Δc(Y)＝0.25mol·L－1，則反應(yīng)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(0.52,0.15×0.05)≈33.3，故A正確；圖(a)中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為α＝eq\f(0.25mol·L－1,0.4mol·L－1)×100%＝62.5%，故B錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖(b)，先拐先平衡，數(shù)字大，T1＞T2，從T1到T2，溫度降低，Z的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，逆向是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0，故D錯(cuò)誤。8．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)，O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K；下列敘述不正確的是()A．降低壓強(qiáng)，總反應(yīng)K不變B．K＝K1·K2C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．當(dāng)2v正(O3)＝3v逆(O3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選D平衡常數(shù)只受溫度影響，降低壓強(qiáng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；由蓋斯定律可知反應(yīng)①＋②可得總反應(yīng)，則K＝K1×K2，故B正確；適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率增大，則可提高消毒效率，故C正確；當(dāng)v正(O3)＝v逆(O3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。9．向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH；平衡時(shí)c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．壓強(qiáng)p(a)∶p(b)＝20∶21C．維持容器溫度T1K不變，起始時(shí)向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此時(shí)v(正)＞v(逆)D．維持容器溫度T2K不變，起始時(shí)向容器中投入1molSO2和1.2molNO，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)＜1.0mol·L－1解析：選D升高溫度，NO濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在溫度T1K下，SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)開(kāi)始0.5mol0.6mol00T1轉(zhuǎn)0.1mol0.2mol0.2mol0.1molT1平0.4mol0.4mol0.2mol0.1mol在溫度T2K下，SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)開(kāi)始0.5mol0.6mol00T2轉(zhuǎn)0.05mol0.1mol0.1mol0.05molT2平0.45mol0.5mol0.1mol0.05mol因此容器中物質(zhì)的量之比n(a)∶n(b)＝1mol∶1.05mol＝20∶21，由于T1＜T2，因此壓強(qiáng)p(a)∶p(b)≠20∶21，故B錯(cuò)誤；根據(jù)B選項(xiàng)建立的三段式，維持容器溫度T1K不變，K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.2,1)))2,\f(0.4,1)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.4,1)))2)＝0.625，起始時(shí)向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，Q＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.1,1)))2,\f(0.2,1)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.2,1)))2)＝1.25＞K，因此反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，故C錯(cuò)誤；向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，維持容器溫度T2K不變，根據(jù)B選項(xiàng)分析得到平衡時(shí)c(NO)＝0.5mol·L－1，起始時(shí)向容器中投入1molSO2和1.2molNO，可以理解為將起始物質(zhì)的量加入2個(gè)1L容器中，每個(gè)容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)容器中c(NO)＝0.5mol·L－1，再將兩個(gè)容器壓縮到一起，加壓，平衡向體積減小的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，NO的濃度減小，因此c(NO)＜1.0mol·L－1，故D正確。10．H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)平衡濃度/(mol·L－1)c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)c(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列敘述正確的是()A．此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度有關(guān)C．增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大D．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度增大解析：選A此溫度下K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)＝eq\f(0.562,0.442)≈1.62，平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與起始濃度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大CO2的起始濃度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，且容積不變，故從始至終混合氣體的密度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是________(填字母)。a．升高溫度 B．充入Hec．加入催化劑 D．降低壓強(qiáng)(2)在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)在相同溫度、容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化b．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1d．容器中混合氣體的密度保持不變e．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1解析：(1)升高溫度，能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故a選；恒容容器，充入He，沒(méi)有增大反應(yīng)物濃度，不能加快反應(yīng)速率，故b不選；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，可以加快反應(yīng)速率，故c選；降低壓強(qiáng)，會(huì)降低濃度，降低反應(yīng)速率，故d不選；(2)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min末，消耗的CO2為0.5mol，則消耗的H2為1.5mol，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(\f(1.5mol,2L),5min)＝0.15mol·L－1·min－1；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的CO2為1mol－0.25mol＝0.75mol，消耗的H2為0.75mol×3＝2.25mol，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.25mol,3mol)×100%＝75%；(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是各物質(zhì)的濃度保持不變和正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。a．各物質(zhì)的濃度均不再變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．生成CH3OH的同時(shí)一定消耗CO2，v消耗(CH3OH)＝v消耗(CO2)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c．平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量之比，與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和起始量有關(guān)，而且該比值不能說(shuō)明各組分的濃度保持不變，故c不符合題意；d．混合氣體的密度等于混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體的總物質(zhì)的量，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器的容積恒定，所以混合氣體的密度是一定值，故容器中混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；e．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故e符合題意。答案：(1)ac(2)①0.15mol·L－1·min－1②75%(3)ae12．一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。(1)反應(yīng)生成了________molSO3，v(SO2)＝________。(2)平衡時(shí)SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2解析：v(SO2)＝eq\f(ΔcSO2,Δt)＝eq\f(\f(3mol,10L),10min)＝0.03mol·L－1·min－12SO2＋O22SO3開(kāi)始/mol530變化/mol31.53平衡/mol21.53則平衡時(shí)SO3的濃度為eq\f(3mol,10L)＝0.3mol·L－1，SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(3mol,5mol)×100%＝60%，平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol＋1.5mol＋3mol＝6.5mol。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式知：①中體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；②中容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)過(guò)程中密度始終不變，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；③中混合氣體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；④表示v正＝v逆，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤中三者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：(1)30.03mol·L－1·min－1(2)0.3mol·L－160%(3)6.5(4)①③④13．把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(s)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)－1，求：(1)B的轉(zhuǎn)化率________。(2)x的值________。(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比________。(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)________。解析：把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(s)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則生成的D的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1·min－1×2L×5min＝2mol，則可列出三段式(單位為mol)：3A(g)＋B(g)2C(s)＋xD(g)開(kāi)始/mol7500變化/mol3122平衡/mol4422(1)B的轉(zhuǎn)化率eq\f(1mol,5mol)×100%＝20%；(2)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，x的值為2；(3)恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比為eq\f(4＋4＋2,7＋5)＝eq\f(5,6)；(4)物質(zhì)C為固體，平衡時(shí)，其余氣體物質(zhì)的濃度為3A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，平衡/mol221則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(12,23×2)＝eq\f(1,16)。答案：(1)20%(2)2