第4講 金屬(復(fù)習(xí)練習(xí))

．．．．．．．．．．．．．．．．．．第4講

金

屬．年州)垃圾分一分，環(huán)境美十分。投放鋁制易罐的垃圾箱應(yīng)貼以下哪個(gè)標(biāo)識(shí)?？墒瘴?/p>

廚垃圾

C.有害垃圾

D.其他垃圾．年林)下列物質(zhì)中不屬于金的是)A玻璃鋼B黃銅C．鐵D．硬鋁．年州)下列有關(guān)金屬材料的說法正確的(。A鐵片在海水中不易生銹B鋼是純鐵C．片表面易生成一層致密的氧化膜D．純銅硬度高于黃(銅鋅合金)．下列關(guān)于金屬資源的說法中，不正的()A地球上除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在B地球上的金屬資源是取之不盡的C．止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D．理采礦物，尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑．下列事實(shí)不能用金屬的活動(dòng)性順序加以解釋的(。A不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．鐵能置換出硫銅溶液中的銅C．化合物中，鐵顯、價(jià)銅顯＋1價(jià)D相同條件下，比較鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度．年沂有XY、三金屬X常溫下就能與氧氣反應(yīng)Y、在溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)果YZ別放入硝酸銀溶液中一兒Z表有銀析出，而Y沒變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷XYZ三金的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是。AXYBXZY．YXD．YX．用三塊相同的鋁(均已去除氧化膜)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出實(shí)驗(yàn)：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象下列說法不正確是()A在實(shí)驗(yàn)中以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生B．由實(shí)驗(yàn)2以得出金屬鋁比銅活潑C．片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別．年潭)金屬的用途很廣，我們應(yīng)該保護(hù)好金資源?；卮鹨韵聠栴}：(1)金屬能用于做炊具，是因?yàn)榻鹁達(dá)填導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性)。(2)黃銅片和銅片相比較，硬度較的_。(3)寫出一條防止鐵生銹的建_________________________

高溫溫高溫溫．年都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流如下圖：已知生鐵的含碳量為2%，的含碳量為0.03%。反：①＋2Fe＋，②＋＋↑屬于置換2323反應(yīng)的是______用于高爐煉鐵的原理_填號(hào)(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎目的。熱氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是________。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO，其中硅元素的化合價(jià)________。3煉爐中，通入純氧的目的是，鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的性鋼鐵制品可會(huì)生銹，寫出用稀硫酸除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。．年)化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬與、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一R>Fe>Cu；猜想二；想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容甲

主要操作將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

主要現(xiàn)象實(shí)結(jié)將粗細(xì)相同打磨好的絲鐵R表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表乙絲別入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分面產(chǎn)生氣泡速_____(填猜想一正確數(shù)都相同的稀鹽酸中“快”或“慢)丙

將粗細(xì)相同打磨好的絲鐵R在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在絲，分別在空氣中點(diǎn)燃空氣中_寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)屬與_______是反應(yīng)。11．白銅(Ni合)為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點(diǎn)，常代替銀做飾品。下圖所示是某實(shí)驗(yàn)室分離廢棄白銅飾品成分的流部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略)。已知溶液B中有一種二價(jià)金屬硫酸鹽，溶液D中有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問題：(1)固體A的學(xué)式為________，過程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名________。(2)過程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)Cu、Ni、Zn的屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序___________。．某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣質(zhì)量關(guān)系見下圖。請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的()

．．．．A四種金屬與酸反應(yīng)的速率Al＞Mg＞ZnB四種金屬的活動(dòng)性順序Mg＞Al＞Zn＞C．質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量AlMg＞＞1D．Al、、、四金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：∶∶∶5665．暖寶寶(主要成分為鐵粉、木炭、食)的熱量來源于鐵粉的氧化。濤同學(xué)設(shè)計(jì)使用暖寶寶貼來測(cè)定空氣中氧氣的含量驗(yàn)始前的裝置如下圖所示驗(yàn)從量筒中流入玻璃瓶容積為250mL)中的水的體積為45鐵粉生銹消耗的水忽不)。下列說法錯(cuò)誤是()。A實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性B通過本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足D．須溫度計(jì)的讀數(shù)恢復(fù)至實(shí)驗(yàn)前的溫度后才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)性的____________(填字母。A鉑金飾品B鐵鍋．導(dǎo)為驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是填序號(hào))。①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中在化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)____________(填化學(xué)式)②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)____________(化學(xué))。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含98%23的生鐵的質(zhì)量是____________t．久置的銅制品表面能生成綠色的銅[主要成分為CO]某化學(xué)興趣小組2對(duì)銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究。【提出猜想根據(jù)銅銹的組成元推測(cè)銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

△△ABCD【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。(1)實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的餾水經(jīng)煮沸迅速卻的餾水，其目是。瓶與D瓶中的現(xiàn)象對(duì)比，可以得出的結(jié)論。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)分析，銹是銅與空氣中的共作用的結(jié)果?！就卣固骄俊恳凿P蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。查閱資料：Cu(OH)CO＋2HSO＋3H＋↑2322Cu(OH)＋H＋↑223下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)的兩種回收銅的實(shí)驗(yàn)方案：【分析評(píng)價(jià)(1)步Ⅱ應(yīng)過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_________(填學(xué)式)。(2)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進(jìn)行的驗(yàn)操作_。(3)步驟Ⅴ過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式__________________________。(4)同一份廢銅屑分別通過上述兩方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案______(“＞”“＝”或“＜”方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)案一理由是____________________(任答一點(diǎn))

點(diǎn)燃高點(diǎn)燃高第講

金

屬【演練強(qiáng)鞏固】．A2.A．解：鐵制在潮濕的空氣中易生銹，在有鹽或酸存在時(shí)，生銹速率會(huì)加快，海水中有鹽和水，鐵片在海水中比在潮濕的空氣中更易生銹，故A錯(cuò)；鋼是鐵和碳形成的合金，屬于混合物，不是純鐵，故錯(cuò)；一般情況下，合金的硬度比組成它的成分金屬的硬度大，所以純銅的硬度小于黃銅的硬度，故D錯(cuò)。．5.C．解：X在溫下就能與氧氣反應(yīng)Y、在溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X比Y活。把Y和Z分放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒變化，說明金屬活動(dòng)性：Z>Ag>Y。故種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>Y。．解常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜由實(shí)驗(yàn)可，鈍化生成的氧化膜阻止鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)。．(1)熱性(2)黃銅片(3)在鐵制品上涂抹油漆或油．(1)①(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)N＋2(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳降低生鐵中的含碳量延展＋SO===Fe)＋232．[進(jìn)猜]Fe>R>Cu[收集證據(jù)]絲表面有紅色物質(zhì)析出快不燃燒3Fe＋2[歸納總結(jié)]鹽溶液11．(1)Cu過(2)Ni＋HSO＋H242＞Ni＞Cu．解：金屬活動(dòng)性順序中Mg＞Al＞＞Fe，活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速越快，因此反應(yīng)速率為Mg>Al>Zn>Fe，不能根據(jù)圖象信息判斷A錯(cuò)誤；四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Al＞Zn＞，但這不能根據(jù)圖象信息判斷出來B誤；根據(jù)坐標(biāo)可知若都是的Al、Mg、四金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)锳l＞＞Fe＞ZnC正；觀察坐標(biāo)，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都相等，錯(cuò)。．B解集氣瓶?jī)?nèi)空氣的體積(－mL＝230mL進(jìn)入玻璃瓶的水的體積mL是mL即氧氣的體積是mL因此氧氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%19.6%。mL．(1)C(2)①④①M(fèi)gCl②Fe、(4)2660