2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第14講硫及其重要化合物限時訓(xùn)練

PAGEPAGE2硫及其重要化合物[選題細(xì)目表]考查知識點根底題中檔題較難題1.SO2對環(huán)境質(zhì)量的影響12.SO2的主要性質(zhì)2、343.濃硫酸的特性5、84.SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)的檢驗6115.硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系7、910一、選擇題(此題包括7個小題，每題6分，共42分，每題僅有一個選項符合題意)1．SO2是常見的大氣污染物之一。以下有關(guān)SO2的說法不正確的選項是()A．SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B．用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料可以減少SO2的排放量C．硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量D．植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量解析：SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反響速率，并不能影響SO2的含量，C錯誤；植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因為有些樹種和植物能吸收SO2，D正確。答案：C2．(2022·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．復(fù)原性 B．氧化性C．漂白性 D．酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反響：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。該反響中，硫元素的化合價升高，是復(fù)原劑，表現(xiàn)復(fù)原性。答案：A3．以下關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的選項是()A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SOeq\o\al(2－,4)生成C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成解析：SO2不與BaCl2反響，A選項錯誤；Fe3＋、Cl2可把SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，B選項正確，C選項錯誤；SO2與KI不反響，D選項錯誤。答案：B4．如下圖的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象〞“解釋或結(jié)論〞以及對應(yīng)關(guān)系均正確的選項是()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反響生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定解析：根據(jù)圖示可知，濃硫酸與Na2SO3反響產(chǎn)生SO2氣體，SO2與Br2反響：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，說明氧化性Br2>SO2，無法比擬兩者非金屬性強弱，A項錯誤；SO2不能氧化I－，再者溴水易揮發(fā)，不能排除Br2氧化I－的可能，C項錯誤；SO2使品紅褪色，加熱后才恢復(fù)，D項錯誤。答案：B5．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能到達目的的是()選項ABCD實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸詫嶒炑b置解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，A能到達目的；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反響，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。答案：D6．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液參加四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()①假設(shè)參加BaCl2溶液得到白色沉淀，然后參加足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②假設(shè)參加BaCl2溶液得到白色沉淀，然后參加足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③假設(shè)先參加鹽酸無現(xiàn)象，再參加BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④假設(shè)做焰色反響實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③解析：①無法排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾；④確定是否存在鉀元素需要透過藍色鈷玻璃。答案：C7．(2022·福州模擬)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。以下說法正確的選項是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反響的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：Fe2(SO4)3與SO2反響的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，反響生成H＋，故溶液酸性B>A，C項錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，故A項正確；B項離子方程式電荷不守恒，錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反響生成FeSO4，D錯誤。答案：A二、非選擇題(此題包括4個小題，共58分)8．(14分)在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，參加幾滴水，攪拌均勻，然后參加濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請答復(fù)以下問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是__________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_____(填化學(xué)式)，反響的化學(xué)方程式為_______________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反響的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液__________，說明這種氣體具有__________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反響的化學(xué)方程式為____________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能〞或“不能〞)，假設(shè)不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_______________。解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反響生成CO2、SO2和H2O，其反響的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(→,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反響中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反響：SO2＋H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反響生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)9．(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖(局部產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請答復(fù)以下問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A__________，C__________。(2)F的濃溶液與A反響過程中，F(xiàn)表達的性質(zhì)與以下反響中H2SO4表達的性質(zhì)完全相同的是__________。A．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)寫出反響E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：________________。(4)假設(shè)反響F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，那么消耗D的質(zhì)量為________。解析：由A→B→C可推知，A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故F＋D→E為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1mole－時，消耗S的質(zhì)量為8g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g10．(2022·淮北模擬)(14分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。答復(fù)以下問題：(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO復(fù)原SO2的方法來除去SO2。寫出該反響的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反響：□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O。①配平上面的氧化復(fù)原反響方程式。②假設(shè)反響中有5mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成的碘單質(zhì)是______mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是________。A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反響。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，假設(shè)鐵棒外表________，那么發(fā)生了鈍化。解析：(1)CO復(fù)原SO2，C被氧化，化合價由＋2價→＋4價，升高了2價，S被復(fù)原，化合價由＋4價→0，降低了4價，最小公倍數(shù)為4，再依據(jù)原子守恒得2CO＋SO2=S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I由＋5價→0，降低了5價，最小公倍數(shù)為10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依據(jù)①生成1molI2，共轉(zhuǎn)移電子10mol，因此轉(zhuǎn)移5mol電子，生成0.5molI2。(3)Fe3＋具有強氧化性，SO2具有復(fù)原性，兩者發(fā)生反響生成Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，應(yīng)選項A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵外表產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反響的進行，氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反響，因此鐵棒外表無明顯變化，那么發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反響Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒外表。答案：(1)2CO＋SO2=S↓＋2CO2(2)①5215111②0.5(3)A(4)無明顯現(xiàn)象11．(16分)為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，參加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和枯燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，參加過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和枯燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙和______________、______________。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式___________。(3)方案Ⅰ參加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)方案Ⅰ中，假設(shè)濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高〞或“偏低〞)。(5)假設(shè)操作正確，那么m1________m2(填“>〞“<〞或“＝〞)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(6)取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。不需另加指示劑，以下試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．溴水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為_____________________________(注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。解析：(1)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液還少的儀器為膠頭滴管、250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固體氧化變?yōu)榱蛩徕c。2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。(3)方案Ⅰ參加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SOeq\o\al(2－,3)充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成。(4)方案Ⅰ中，假設(shè)濾液渾濁，說明有局部硫酸鋇損失了，將導(dǎo)致測定的硫酸鋇質(zhì)量偏低，那么亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。(5)假設(shè)操作正確，那么m1<m2，原因是方案Ⅱ中鹽酸提供H＋，Ba(NO3)2提供NOeq\