小專題消毒劑ClO

第(第(26)期學(xué)號(hào) 姓名 第 學(xué)習(xí)小組課題：重要消毒劑——二氧化氯命題人:孫向東校對(duì)人:魏杰敏 日期： 二氧化氯（ClO2）是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。一．物理性質(zhì)： 1．是一種到橙黃色的氣體，有刺激性氣味的氣體 2．熔點(diǎn)－59.0℃，沸點(diǎn)11.0℃，低于11℃時(shí)液化棕色液體，－59℃時(shí)凝固成橙紅色晶體 3．密度比空氣大，易溶于水，溶解性是Cl2的5倍二．化學(xué)性質(zhì)： 1．遇熱水則生成、Cl2、，光照也易分解，其溶液于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定， 對(duì)熱、震動(dòng)、 撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。 光照分解的化學(xué)方程式為： 8ClO2+2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2Cl2+7O2+4HClO 2．跟堿發(fā)生歧化反應(yīng)：（生成－1價(jià)和+5價(jià)氯） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClO2+NaOH 3．強(qiáng)氧化性：（ClO2的還原產(chǎn)物一般為Cl－） ⑴氧化Fe2+： ClO2+Fe(HCO3)2+H2OFe(OH)3+CO32－+Cl－+H+ （請(qǐng)配平） ⑵氧化Mn2+： ClO2+Mn2++H2OMnO2+H++Cl－ （請(qǐng)配平） ⑶氧化SO2： ClO2+H2O+SO2 ⑷氧化氰化物（生成三種產(chǎn)物，其中兩種是無(wú)毒氣體） ClO2+CN－ ⑸氧化H2O2： ClO2+H2O2+NaOHNaClO2+ 三．制備方法： 1．鹽酸與亞氯酸鈉反應(yīng)：（歧化反應(yīng)） NaClO2+HCl 2．鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)：（歸中反應(yīng)） NaClO3+HCl 3．氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)： NaClO2+Cl2 4．NaCl、氯酸鈉、硫酸反應(yīng)： NaClO3+NaCl+H2SO4ClO2↑+Cl2↑+Na2SO4+H2O（請(qǐng)配平）NaCl電解槽ClO2發(fā)生器HCl合成塔NaCl電解槽ClO2發(fā)生器HCl合成塔食鹽水補(bǔ)充Cl2HClCl2H2NaClNaClO3 ⑴電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑵發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 四．小試身手： 二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消 毒劑，常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應(yīng)，其性質(zhì)非常不穩(wěn)定， 溫度過(guò)高、ClO2的水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)下圖所示實(shí) 驗(yàn)裝置制備ClO2。

現(xiàn)稱取gKClO3和9g草酸(H2C2O4) 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： ⑴已知反應(yīng)后的產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。⑵在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃ 這樣操作的目的是 ， 圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。 ⑶A裝置用于吸收產(chǎn)生的ClO2，其中最好盛放 （填序號(hào)）。

a.50mL60℃的溫水

b.50mL冰水

c.50mL飽和食鹽水

⑷本實(shí)驗(yàn)所制得的ClO2水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位） ⑸二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有機(jī)硫產(chǎn)生的臭味，改善水產(chǎn)養(yǎng)殖水體的水質(zhì)。取適量 ClO2溶液加入到H2S溶液中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。硫化 氫溶液與二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。⑴2KClO3+H2C2O4+2H