必修一人教版第二冊(cè)（2019年版）第五章 第二節(jié)氮及其化合物第三課時(shí) 硝酸（17張）(共17張PPT)

第二節(jié)第三課時(shí)硝酸

N2+O2

======2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO課前復(fù)習(xí)：雷雨發(fā)莊稼⑴純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。三、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸點(diǎn)低：83℃；⑸常用濃硝酸的濃度為69％，

98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：

硝酸是：一元酸、強(qiáng)酸、氧化性酸、低沸點(diǎn)酸、不穩(wěn)定性酸、易溶性酸。

常見(jiàn)酸的揮發(fā)性

⑴常見(jiàn)的易揮發(fā)性酸（或稱低沸點(diǎn)酸）有HNO3、鹽酸、H2CO3等；⑵難揮發(fā)性的酸（或稱高沸點(diǎn)酸）有H2SO4、H3PO4等。（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)HNO3=H++NO3-

1、具有酸的通性

與酸、堿指示劑作用與金屬作用與金屬氧化物作用與堿作用與某些鹽作用H+

2、不穩(wěn)定性

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光照或△0硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。濃硝酸與銅的反應(yīng)：現(xiàn)象：1、產(chǎn)生紅棕色氣體2、溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。3、銅在不斷的溶解。固+液→氣（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O還原劑

氧化劑

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O⑴大量實(shí)驗(yàn)證明：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。記憶方法：“三言（鹽）一笑（硝）”

介紹玻爾愛(ài)國(guó)事跡玻爾巧藏“諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆钡墓适虏枺?885—1962）丹麥物理學(xué)家在“量子力學(xué)”的建立中有重大貢獻(xiàn)玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。

后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)?，它凝聚著玻爾?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。氧化性酸小結(jié):硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié):Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。硝酸的用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里它是一種化學(xué)試劑。濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對(duì)比

酸通性H+

氧化性強(qiáng)氧化性熱