2020屆高考化學二輪專題題組練習4：離子反應的綜合判斷（含解析）

1/4離子反應的綜合判斷1．正確書寫離子方程式的兩個關鍵點化學式拆寫“二注意”(1)需要拆分的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；(2)特殊情況需拆：微溶物的澄清溶液、濃鹽酸、濃硝酸(濃硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、電荷、電子轉移是否守恒按要求書寫離子方程式(1)Na和水的反應。2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)Na和CuSO4溶液的反應。2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2。MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(4)Cl2的尾氣處理。Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)將SO2氣體通入溴水中。SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－。(6)將Cl2通入H2SO3溶液中。Cl2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中。H2SO3＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中。H2S＋Cu2＋=2H＋＋CuS↓。(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中。SO2＋COeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋CO2。(10)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中。2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)。(11)Al和NaOH溶液的反應。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(12)AlCl3和過量氨水的反應。Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(13)將AlCl3與NaHCO3溶液混合。Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(14)Fe和過量稀HNO3的反應。Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(15)將H2O2滴入FeCl2溶液中。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(16)在酸性溶液中，將FeCl3溶液與KI溶液混合。2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。2．突破離子共存的四大題設“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液堿性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在相互促進水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字詞3.掌握常見離子的檢驗Ⅰ.常見陽離子的檢驗Ⅱ.常見陰離子的檢驗一、單項選擇題1.下列指定反應的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O2H++2NO3-B.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中的I-氧化:H2O2+2I-+2H+I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+答案D氯化鋁溶確的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+2.FeCl3溶液是實驗室中使用較為廣泛的一種試劑,下列有關FeCl3溶液的作用或實驗現(xiàn)象解釋合理的是()A.FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3B.檢測FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++CuCu2++Fe2+D.向FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓答案BFeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅是因為Fe3+的水解,水解反應為可逆反應,A項不合理;檢測FeCl3溶液中的Fe3+,應用SCN-,二者發(fā)生反應生成Fe(SCN)3,溶液變?yōu)榧t色,B項合理;C中電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,C項不合理;NH3·H2O為弱電解質,在離子方程式中不能拆寫,D項不合理。3.能正確解釋下列反應原理,并且書寫的離子方程式正確的是()A.用明礬作凈水劑:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+CO2↑+HC.電解MgCl2飽和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-CaCO3答案DA項,應生成Al(OH)3膠體,且不能寫等號,應寫可逆號;B項,小蘇打為NaHCO3,在離子方程式中HCO3-不能拆開;C項,電解MgCl4.下列各組離子能大量共存的是()A.在pH=0的溶液中:NH4+、Al3+、OH-B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-C.在加入NH4HCO3產生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NOD.加入Al片能產生H2的溶液:NH4+、Ca2+、HCO答案CA項,pH=0的溶液呈酸性,OH-不能大量存在;B項,新制氯水具有強氧化性,Fe2+會被氧化成Fe3+;C項,加入NH4HCO3產生氣體的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均能大量共存;D項,加入Al片能產生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,NH4+、HC5.下列離子方程式正確的是()A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2C.向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O答案BA項,鈉粒投入硫酸銅溶液中,發(fā)生反應:2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;C項,向溴化亞鐵和亞鐵離子氧化:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2;D項,磁性氧酸中,亞鐵離子被氧化成鐵離子:3Fe3O4+28H++NO9Fe3++NO↑+14H2O。6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、SOB.無色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NOC.使pH試紙變紅的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-D.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO答案AB項,無色透明的溶液中不能含有Cu2+;C項,使pH試紙變紅的溶液呈酸性,H+、Cl-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項,水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性,若為強堿性,則NH47.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NOB.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOD.水電離產生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO答案AB項,滴加KSCN溶液顯紅色,說明溶液中存在Fe3+,Fe3+能夠氧化I-;C項,Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存;D項,由水電離的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性,堿性溶液中Al8.某溶液可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-A.Na+ B.Ba2+ C.SO42- 答案A9.下列各組離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應要求的是()選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-c(K+)>c(Cl-)BFe3+、NO3-、SO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO4滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生答案AC符合溶液呈電中性原理,A項正確;Fe3+與SO32-不能大量共存,B項錯誤;滴加氨水開始產生MgCO310.A、B兩種溶液分別含有下列十種離子中的各不相同的五種:H+、Al3+、Na+、Cu2+、NO3-、OH-、SO32-、COA.若A溶液為無色溶液,則A溶液中可能含有:H+、Al3+、Cl-、SO42B.若A溶液有強還原性,則B溶液中可能含有:H+、Cu2+、Al3+、Cl-、NOC.若B溶液呈強堿性,則A溶液中可能含有:H+、Al3+、Na+、Cu2+、NOD.若B溶液有強氧化性且各離子濃度相同,則B溶液可能含有:H+、Al3+、Cu2+、NO3-答案B若A溶液為無色溶液且含有H+、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-,則B溶液中一定含有Cu2+、OH-、CO32-等,Cu2+與OH-、CO32-反應,不能大量共存,A錯誤;若A溶液有強還原性,則A溶液中含有SO32-,SO32-與H+、Cu2+11．下列指定反應的離子方程式不正確的是()A．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．泡沫滅火器反應原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓答案B解析鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應生成NH3·H2O，故B錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C正確；泡沫滅火器的反應原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式A13＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正確。12．(2019·臨沂市高三上學期期末)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝8的溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．能與Al反應產生H2的溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．含F(xiàn)eCl3的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－答案B解析常溫下pH＝8溶液顯堿性，F(xiàn)e3＋在指定的溶液中轉化成Fe(OH)3沉淀，即在指定溶液中不能大量共存，故A不符合題意；能與Al反應產生H2，該溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，這些離子在酸性或堿性的溶液中都能大量共存，故B符合題意；Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋與SCN－生成絡合物Fe(SCN)3，即所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合題意；該溶液顯酸性，SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－與H＋生成弱電解質，不能在指定溶液中大量共存，故D不符合題意。13．某試液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L－1。某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是()A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋D．無法確定沉淀C的成分答案B解析該試液加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明試液不含有COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。加入Ba(NO3)2溶液產生的氣體是NO，說明試液含有還原性離子Fe2＋。加入氫氧化鈉溶液產生氣體，說明試液含有NHeq\o\al(＋,4)。從實驗得到結論：試液含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)，不含有COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，為了保持電荷守恒，、SOeq\o\al(2－,4)，故B正確；在過量稀硫酸和硝酸鋇溶液作用下，濾液X中Fe2＋不能大量存在，故C錯誤；沉淀C的成分是碳酸鋇，故D錯誤。14．(2019·濟南市高三上學期期末)關于下列反應的離子方程式正確的是()A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O答案A解析微粒的還原性：Fe2＋>Br－，所以向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，是Fe2＋先發(fā)生反應，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正確；碳酸鈉與酸反應分步進行，首先發(fā)生反應：H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，不放出氣體，當溶液中的COeq\o\al(2－,3)全部變?yōu)镠COeq\o\al(－,3)，再發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B錯誤；硝酸具有強氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生復分解反應產生碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O，D錯誤。15．(2019·德州市高三上學期期末)以下離子方程式的書寫不正確的是()A．向濃度均為0.1mol·L－1的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀鹽酸：OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=2H2O＋CO2↑B．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入標況下2.24LCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案B解析向濃度均為0.1mol·L－1的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀鹽酸，OH－、COeq\o\al(2－,3)都會與H＋反應，離子方程式為：OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=2H2O＋CO2↑，A正確；離子還原性：Fe2＋>Br－，標況下2.24LCl2的物質的量是0.1mol，氯氣不足，所以Br－不能完全反應，離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B錯誤；NaOH足量，Al3＋變?yōu)锳lOeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)轉化為NH3·H2O，反應的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2O，C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，二者反應的物質的量的比為1∶1，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，D正確。16．(2019·德州市高三上學期期末)常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是()A．通入SO2