2020屆高考化學二輪專題質檢卷5%E3%80%80非金屬及其化合物(含解析)

專題質檢卷五非金屬及其化合物一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018湖南長沙一中測試)鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是()A.氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B.通過電解就能實現從食鹽水到“84”消毒液的生產C.加碘食鹽中含有碘元素,加碘食鹽能使淀粉溶液變藍D.工業(yè)上制漂白粉,反應所得的氯化物都具有漂白性2.(2018全國Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關3.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進行噴泉實驗(不考慮溶質的擴散)。下列說法錯誤的是()A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B.制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C.改為NO2氣體,所得溶液中溶質的物質的量濃度與前兩者不同D.去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉4.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。針對此實驗的下述結論正確的是()A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4D.此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化5.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確,并存在因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3B非金屬性:Cl>S酸性:HClO3>H2SO4C常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀D常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應SO2是兩性氧化物6.SiO2是一種化工原料,利用SiO2可以制備一系列物質。下列說法正確的是()A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定,常用于制造光導纖維C.可用鹽酸除去石英砂中少量的碳酸鈣D.普通玻璃由純堿、石灰石和石英砂制成,其熔點很高7.向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量的稀硝酸,乙試管中加入足量的NaOH溶液,則下列敘述正確的是()A.甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀B.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成,但不是同種物質C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有8.含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應,所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是()A.曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+B.P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++4NO3-3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2C.n2=0.25D.n3∶n1=3∶29.將一定質量的鎂銅合金加入稀硝酸中,兩者恰好反應完全,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是()A.開始加入合金的質量可能為16.4gB.標準狀況下NO的體積為22.4LC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD.參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol二、非選擇題(本題共3個小題,共46分)10.(18分)SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學在實驗室設計如下實驗,對SO2的部分性質進行了探究。(1)二氧化硫的水溶液①SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1∶40,溶于水過程中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是

。

②欲驗證酸性:H2SO3>HClO,下面裝置的連接順序為:A→(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象為。

(2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應,按下圖所示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)操作步驟實驗現象解釋原因關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復燃SO2與Na2O2反應無O2生成,可能發(fā)生的化學反應方程式為①

若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復燃SO2與Na2O2反應有O2生成,發(fā)生的化學反應為2SO2+2Na2O22Na2SO3+O2關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中E中②

E中反應的離子方程式③

F中④

F中反應為2OH-+SO2SO32-+H11.(2019廣西河池高三月考)(12分)某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:請回答下列問題:(1)工業(yè)合成氨反應的條件是。沉淀池中發(fā)生反應的主要化學方程式是。該反應能夠發(fā)生的原因是。

(2)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體,必要的操作步驟是(填序號)。

A.萃取 B.蒸發(fā)濃縮C.冷卻結晶 D.蒸餾(3)上述生產流程中,有關NH3的作用及說明正確的是(填序號)。

A.提供制備所需的氮元素B.增大CO3C.作反應的催化劑D.生產1mol(NH4)2SO4,至少消耗2molNH3(4)該生產過程中的副產品是,從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是

,缺點是

。

12.(16分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:已知:①ClO2氣體只能保存在濃度較低狀態(tài)下,以防止爆炸性分解,且需現合成現用。②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應式。

(2)生成ClO2氣體需要加X酸酸化,X酸可以為 。

A.鹽酸 B.稀硫酸C.硝酸 D.H2C2O4溶液(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為。

(4)ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-,轉化率與溶液pH關系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式:(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg·L-1,現用ClO2將CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子方程式為;處理100m3這種污水,至少需要ClO2mol。

專題質檢卷五非金屬及其化合物1.B氟利昂作制冷劑會導致臭氧層空洞,霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關,A項錯誤;電解食鹽水得到NaOH和氫氣、氯氣,氯氣和NaOH溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉,“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,B項正確;加碘食鹽中含有碘酸鉀,碘酸鉀不能使淀粉溶液變藍色,所以不能用淀粉溶液檢驗加碘食鹽,C項錯誤;工業(yè)上制取的漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣,氯化鈣沒有漂白性,D項錯誤。2.C霧和霾的分散劑均為空氣,A項正確;根據題目信息,硝酸銨和硫酸銨均為無機顆粒物,是形成霧霾的因素之一,B項正確;氨氣分別和硝酸、硫酸生成硝酸銨和硫酸銨,是形成無機顆粒物的反應物,C項錯誤;過度施用化肥會導致空氣中氨氣含量增加,促進了無機顆粒物中硝酸銨、硫酸銨含量的增加,D項正確。3.CNH3和HCl均極易溶于水,可以形成噴泉,所得溶液分別呈堿性和酸性,A項正確;干燥氨氣和HCl可以分別用堿石灰、濃硫酸,B項正確;當改用NO2時,溶液的體積和減小的氣體體積相等,故溶液的濃度相等,C項錯誤;當去掉裝置中膠頭滴管時,通過微熱燒瓶排出導管中的空氣,或冷卻燒瓶使燒杯中溶液進入燒瓶的方法,均可以產生噴泉,D項正確。4.A亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,A項正確;亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化,B項錯誤;亞硫酸鋇難溶于水,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,C項錯誤;此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化,D項錯誤。5.CCaCl2與空氣中的CO2不反應,漂白粉在空氣中久置變質,是因為次氯酸鈣與水、二氧化碳發(fā)生反應生成HClO,HClO不穩(wěn)定發(fā)生分解,A項錯誤;HClO3不是氯元素最高價含氧酸,由酸性:HClO3>H2SO4不能得出非金屬性:Cl>S的結論,由酸性:HClO4>H2SO4可得出非金屬性:Cl>S的結論,B項錯誤;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,析出碳酸氫鈉沉淀,說明常溫下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,C項正確;SO2與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應生成S和H2O,由此不能得出SO2是兩性氧化物的結論,D項錯誤。6.C圖中SiO2與CaO、CaCO3、Na2CO3的反應不屬于氧化還原反應,SiO2與C、Si與Cl2、SiCl4與H2的反應屬于氧化還原反應,A項錯誤;光導纖維的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽,B項錯誤;玻璃沒有固定的熔點,D項錯誤。7.B硝酸具有強氧化性,可與二氧化硫反應生成硫酸,則甲試管中生成硫酸鋇沉淀,二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,故乙試管中生成亞硫酸鋇沉淀,對比選項可知A、C、D項錯誤,B項正確。8.D在反應開始時硝酸過量,Fe不足量,反應產物為Fe(NO3)3,反應的化學方程式是Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,所以a是Fe(NO3)3,n1(Fe)=0.25mol,A項錯誤;當硝酸反應完畢,剩余的鐵會發(fā)生反應:2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,到n2時,n[Fe(NO3)3]=n[Fe(NO3)2],B項錯誤;假設又加入的Fe粉的物質的量是x,則消耗Fe(NO3)3的物質的量是2x,產生的Fe(NO3)2的物質的量是3x,0.25mol-2x=3x,解得x=0.05mol,所以n2=0.3mol,C項錯誤;當反應2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2完全時,由于n[Fe(NO3)3]=0.25mol,根據方程式可得還需要加入的n(Fe)=0.125mol,所以n3=n總(Fe)=0.25mol+0.125mol=0.375mol,D項正確。9.C將一定量的鎂銅合金加入稀硝酸中,二者恰好反應完全,金屬、硝酸都沒有剩余,反應中還原產物只有NO,發(fā)生反應:3Mg+8HNO3(稀)3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應:Mg(NO3)2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,即氫氧化鎂和氫氧化銅含有OH-的質量為5.1g,n(OH-)=5.1g17g·mol-1=0.3mol,根據電子守恒,則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol2=0.15mol,生成NO為0.3mol5-2=0.1mol。鎂和銅的總物質的量為0.15mol,假定全為鎂,質量為0.15mol×24g·mol-1=3.6g,若全部為銅,質量為0.15mol×64g·mol-1=9.6g,所以參加反應的金屬的總質量(m)為3.6g<m<9.6g,A項錯誤;標準狀況下NO的體積為0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L,B項錯誤;加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應完全,由上述分析可知,加入的NaOH為0.3mol,故加入NaOH溶液的體積為0.3mol3mol·L-1=0.1L=100mL,C項正確;根據化學方程式可知參加反應的n反應(HNO10.答案(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡:SO2+H2OH2SO3H++HSO3-,NaHSO3固體溶解后增大了c(HSO3-),導致平衡左移,降低了SO2的溶解度②C→B→E→D→FD中品紅溶液不褪色,(2)①Na2O2+SO2Na2SO4②溶液藍色褪去③SO2+I2+2H2O2I-+SO42-④溶液紅色變淺或褪色解析(1)②次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱,應通過驗證亞硫酸酸性比碳酸強,再結合碳酸酸性比HClO強,間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,故用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強,用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,再通入F中。(2)A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中發(fā)生SO2與Na2O2的反應,D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空氣。E裝置檢驗I-還原性弱于SO2,F裝置驗證二氧化硫為酸性氣體,并吸收二氧化硫,防止污染空氣。11.答案(1)高溫、高壓、催化劑2NH3+CO2+CaSO4+H2OCaCO3+(NH4)2SO4碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度(2)BC(3)ABD(4)氧化鈣產生的CO2循環(huán)使用,得到的產品和副產品都是有用的物質,無廢物產生硫酸鈣的溶解度較小,此生產過程的反應速率較慢,原料的轉化率較低,故生產效率比較低解析(1)工業(yè)合成氨反應的條件是高溫、高壓、催化劑;將NH3和CO2通入沉淀池中并加入CaSO4,生成(NH4)2SO4和CaCO3,發(fā)生反應為:2NH3+CO2+CaSO4+H2OCaCO3+(NH4)2SO4;該反應能夠發(fā)生的原因是碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度,反應向溶解度較小的方向進行。(2)從溶液中獲取晶體應采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作,所以必須操作步驟是BC。(3)氨氣被轉化為硫酸銨晶體,提供了所需要的氮元素,故A項正確;氨氣可以與CO2反應,促進CO2轉化為CO32-,而增大CO32-的濃度,故B項正確;氨氣參與反應,其物質的量減小,不作催化劑,故C項錯誤;根據化學方程式可以知道,生產1mol(NH4)2SO4,至少