2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破-硫及其化合物綜合應(yīng)用（強(qiáng)化練）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破——硫及其化合物綜合應(yīng)用（強(qiáng)化練習(xí)）一、單選題（本大題共24小題，共48分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液紫紅色褪去SOB在Mg、Al為電極，NaOH溶液組成原電池裝置Mg表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2后者較大非金屬性：Cl>CD等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)A.A B.B C.C D.D將SO2分別通入四種不同溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AH2產(chǎn)生黃色沉淀SO2B酸性KMnO紫色溶液褪色SO2C石蕊溶液先變紅，后褪色SO2DBa(NO產(chǎn)生白色沉淀SO2A.A B.B C.C D.D下列說法正確的是(

)A.黃鐵礦主要成分是FeS，它是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原料

B.二氧化碳、氨氣及硫化氫氣體是非電解質(zhì)

C.從海水中提取鎂時(shí)需要往海水中加入石灰乳

D.玻璃、瑪瑙、石英、陶瓷、水泥都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品下列說法正確的是(

)A.能使品紅試紙褪色的氣體不一定是二氧化硫

B.用托盤天平稱量NaOH時(shí)應(yīng)先在托盤上墊稱量紙

C.鈉著火不能用水滅火而應(yīng)用二氧化碳滅火

D.二氧化碳中混有HCl應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子數(shù)為0.3NA

B.1L0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A.將SO2通入石蕊溶液中證明SO2具有漂白性

B.將稀鹽酸滴入某溶液證明其中存在CO32?

C.將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性化學(xué)與人類生活，生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波爾多液可用作殺菌劑

B.回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產(chǎn)生物柴油

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A.向含有少量KSCN的Fel2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色

B.用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3

C.將SO2通入酸性關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置敘述正確的是A.裝置①可用于提純膠體

B.裝置②可用于排空氣法收集氣體，可收集CO2、NH3、H2等

C.裝置③可用于吸收S下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與稀鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳

⑤鋁與氫氧化鈉溶液

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A.僅有⑤ B.①③⑥ C.③⑤ D.②④實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(

)A.加熱前裝置A中的鐵絲和濃硫酸接觸后不反應(yīng)

B.裝置B可檢驗(yàn)二氧化硫的還原性

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中可觀察到溶液產(chǎn)生黃色渾濁

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中可防止溶液倒吸短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(

A.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.把ZY2通入石蕊試液中先變紅后褪色

D.向ZYW下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(????)A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下裝置(略去夾持儀器)在實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉晶體(Na2SA.裝置A中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+?H2SO4=?Na2SO4+?SO2↑?+?H2O

在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(????)A.粗硅 B.

C. D.Fe2O3→鹽酸FeC利用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)

A.用圖甲所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.用圖乙裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2晶體

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(????)

A.圖1酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

B.圖2久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體

C.圖3在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶

D.圖4下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(????)A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性

B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，在用蒸餾水沖洗，然后放入CuS將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeC選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3有白色沉淀C加入酸性KMnO4紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6有藍(lán)色沉淀A.A B.B C.C D.D用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置I中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗(yàn)混合氣體中的某種成分，方案合理的是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置Ⅰ中的試劑裝置Ⅱ中的試劑A檢驗(yàn)CO2澄清石灰水溴水B檢驗(yàn)H2S酸性KMnO品紅溶液C檢驗(yàn)溴蒸氣中混有的NCC石蕊試液D檢驗(yàn)HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNOA.A B.B C.C D.D某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是(????)①Cl2②SO③濃硝酸中的HNO④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng)⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)A.①③⑤ B.②④⑥ C.③ D.均不正確下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.010mol·L?1用量筒量取10.0mL5.00mol·L?1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500?mLB制取并純化溴苯向FeBr3固體中慢慢加入Br2C探究SO2向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入D比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2A.A B.B C.C D.D利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B.利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(????)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳并產(chǎn)生刺激性氣味濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B①某溶液中加入Ba(NO3)2①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC某溶液中滴加稀鹽酸溶液出現(xiàn)大量無色無味氣泡原溶液中有COD鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁被濃硝酸鈍化A.A B.B C.C D.D二、簡答題（本大題共2小題，共32分）某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí)，向

FeSO4

溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加H2O2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異常現(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究．

[提出假設(shè)]

假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O2．

假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體．

(1

)請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程式______．

[

實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象

結(jié)論

(2)試管A中盛有______；現(xiàn)象：

______

證明氣體中含有S

(3)試管B中現(xiàn)象______

；試管C中現(xiàn)象：______

證明氣體中含有C[思考與交流]

(4

)根據(jù)題目中所給的信息及實(shí)驗(yàn)推斷出物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序：Fe2+______SCN?(填“>”或“<”)，理由是______．

(5

)有同學(xué)認(rèn)為：

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

(1)該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為______．

(2)在該過程中，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是______(用平衡移動的原理解釋)．

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，加熱時(shí)酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．

①甲同學(xué)用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因______(用離子方程式表示)．

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查)．

a、打開彈簧夾通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；

b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成．操作a的目的是______，裝置B中的劑是______．

③丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是______(填字母編號)．

a、NaOH溶液

b、H2O2溶液

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20分）堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于制造煙火和顏料。CuSO4溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某興趣小組對此進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】

稱取12.5g膽礬溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

(1)配制該硫酸銅溶液需要________的水，使用________(填儀器的規(guī)格及名稱)來量取。

【實(shí)驗(yàn)探究】

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuOH2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀是堿式碳酸銅xCuCO3?yCuOH2。已知CuCO3、CuOH2均不帶結(jié)晶水。

為了進(jìn)一步測定組成，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(2)A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通入適量氮?dú)猓缓箨P(guān)閉________，打開________，再點(diǎn)燃酒精燈。

(3)實(shí)驗(yàn)室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制備氮?dú)?，該反?yīng)的離子方程式為________；其發(fā)生裝置可以與實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的發(fā)生裝置相同的是________(填序號)。

a.氯氣b.二氧化碳

c.氧氣d.氨氣e.乙烯

(4)若丙同學(xué)的觀點(diǎn)成立，實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是________。

(5)文獻(xiàn)顯示：KspCaCO3=2.8×10?9，KspBaCO3=5.1×10?9，經(jīng)過討論小組同學(xué)一致認(rèn)為需要BaOH2代替CaOH2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________(填序號)

a.BaOH2的堿性比CaOH2強(qiáng)(NH4[查閱資料]?(NH4)2S[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A?B?C?D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L?NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00?mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42?。

(1)儀器(2)滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。

a.盛裝0.2000mol/L?NaOH溶液

b.用0.2000mol/L?NaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A?D?B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32?，無S(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________．(6)(NH4)2SO答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、原電池工作原理、鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2與強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬活動性應(yīng)為Mg>Al，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性的判據(jù)之一是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但Cl對應(yīng)的酸應(yīng)為HClO4，應(yīng)比較等物質(zhì)的量濃度的NaClO4與NaHCO3溶液的pH，C無法得出非金屬性的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；

D.等體積等pH的一元酸，酸性越弱濃度越大，與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣越多且反應(yīng)速率越快，則HA【解析】【分析】

本題考查有關(guān)二氧化硫的性質(zhì)，難度不大，掌握二氧化硫性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.SO2+2H2S=3S+H2O，二氧化硫?qū)⒘蚧瘹溲趸牲S色的硫，A正確；

B.二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀還原，溶液紫色褪去，是利用二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；

C.將二氧化硫通入石蕊試液中溶液變紅但不會褪色，C錯(cuò)誤；

D.SO2通入硝酸鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀，但若通入氯化鋇溶液中沒有沉淀生成，【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，掌握元素化合物知識是解題關(guān)鍵，題目較簡單。

【解答】

A.黃鐵礦主要成分是FeS2，它是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原料，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳、氨氣屬于非電解質(zhì)，硫化氫氣體是電解質(zhì)

，故B錯(cuò)誤；

C.從海水中提取鎂時(shí)需要大量的石灰乳，向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳，故C正確；

D.水泥、陶瓷、玻璃以粘土或二氧化硅為原料生產(chǎn)，產(chǎn)物的主要成分為硅酸鹽，瑪瑙、石英成分為二氧化硅，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤。

故選C。

4.【答案】【解析】【分析】

本題為綜合題，考查了常見漂白物質(zhì)，化學(xué)儀器使用方法和注意事項(xiàng)，物質(zhì)分離提純方法，掌握基礎(chǔ)即可解答，題目簡單。

【解答】

A.能使品紅試紙褪色的氣體不一定是SO2，可以是氯氣，二氧化氯等，故A正確；

B.用托盤天平稱取腐蝕性試劑，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以鈉著火不能用二氧化碳滅，故C錯(cuò)誤；

D.CO2中混有HCl不能用飽和Na2CO3溶液除去，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，涉及鹽類的水解等，難度不大，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的掌握。

【解答】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.由于CO32?+H2O?HCO3?+OH?，所以1L0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)會大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、乙烯有還原性等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大。【解答】A.將SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色而不褪色，不能說明SO2具有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B.將稀鹽酸滴入某溶液有氣體產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32?，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故C正確；

D.將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe

7.【答案】A

【解析】【分析】本題是對物質(zhì)的性質(zhì)與用途的知識的綜合考查，是高考常考題型，難度較小。關(guān)鍵在于積累知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。注意本題是選擇錯(cuò)誤?！窘獯稹緼.CuSO4具有氧化性，其制成的波爾多液可用作殺菌劑時(shí)，是利用重金屬鹽的性質(zhì)，故AB.由于地溝油是油脂，回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產(chǎn)生物柴油，故B正確；

C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)的含義，故C正確；

D.纖維素屬于多糖，但人類不能消化吸收纖維素，故D正確。故選A。

8.【答案】B

【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律、鐵離子性質(zhì)、氨氣的凈化、二氧化硫的性質(zhì)、濃稀硫酸性質(zhì)等元素化合物知識，難度不大?！窘獯稹緼.碘離子的還原性大于亞鐵離子

，

溴水先與碘離子反應(yīng)

，

所以向含有少量

KSCN

的

FeI2?溶液中滴加少量溴水，沒有鐵離子，則溶液不能出現(xiàn)血紅色，故

AB.NH4HCO3?C.二氧化硫具有還原性

，

能被高錳酸鉀溶液氧化

，

所以將

SO2?通入酸性

KMnO4?溶液中

，

溶液褪色

，

體現(xiàn)了

SO2?D.過量的

Fe

與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸的濃度不斷減小，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，稀硫酸與

Fe

反應(yīng)生成氫氣，故

D

錯(cuò)誤。故選B。

9.【答案】B

【解析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)，氣體的收集、尾氣處理和濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等。【解答】A.膠體和溶液都可以透過濾紙，故A錯(cuò)誤；B.長進(jìn)短出可以收集密度比空氣大的氣體如CO2，短進(jìn)長出可以收集密度比空氣小的氣體如NH3、C.應(yīng)使用倒扣的漏斗倒扣在稀氨水水面上，防倒吸，并能充分吸收，故C錯(cuò)誤；D.銅粉和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，生成二氧化硫和溴水反應(yīng)生成HBr和H2SO4，表明故選B。

10.【答案】A

【解析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)?！窘獯稹竣偬妓徕c溶液與鹽酸，前者過量，反應(yīng)為：CO32?+H+=HCO3?；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：CO32?+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反應(yīng)不同，故①錯(cuò)誤；

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO2?+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯(cuò)誤；

③二氧化硫不足，SO2+2NH3·H2O=SO32?+2NH4++H2O，二氧化硫過量生成亞硫酸氫氨和水，與量有關(guān)，故③錯(cuò)誤；

④二氧化碳不足生成碳酸鈣和次氯酸鈣，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣和次氯酸鈣，與用量有關(guān)，故④錯(cuò)誤；

⑤鋁與NaOH溶液反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和水，與用量無關(guān)，故⑤正確；

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，

11.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考察后二氧化硫的制備以及驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析回答，難度一般。

【解答】

A.加熱前裝置A中的鐵絲被濃硫酸鈍化，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，裝置B可檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，若酸性高錳酸鉀溶液褪色則證明二氧化硫有還原性，故B正確；

C.二氧化硫有氧化性，可以和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中可觀察到溶液產(chǎn)生黃色渾濁，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中使內(nèi)外氣壓相等，可防止溶液倒吸，故【解析】【分析】

本題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，所以X是N，Y和Z位于同一主族，ZYW2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，即有SO2產(chǎn)生，所以Y是O，Z是S，W是Cl，ZYW2是SOCl2，據(jù)此回答。

【解答】

據(jù)上所述可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。

A.元素Y是O，最簡單氫化物H2O是液體，Z是S，最簡單氫化物H2S呈氣態(tài)，由于水分子間形成氫鍵，所以最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<Y，A錯(cuò)誤；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以四種元素的原子半徑關(guān)系為：Z>W>X>Y，B錯(cuò)誤；

C.化合物ZY2是SO2，該物質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊試液中只變紅不褪色，【解析】略

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了無機(jī)物的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用以及尾氣處理等，難度一般。

【解答】

A.裝置A中是制備二氧化硫的反應(yīng)，方程式為：?Na2SO3?+?H2SO4?=?Na2SO4?+?SO2↑?+?H2O，故A正確；

B.裝置B中盛有的是飽和NaHSO3溶液，故B錯(cuò)誤；

C.裝置【解析】解：A.Si與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si、HCl，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.氨氣催化氧化生成NO，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.S燃燒生成二氧化硫，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3

(aq)

→CuFe不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.Si與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si、HCl；

B.氨氣催化氧化生成NO；

C.S燃燒生成二氧化硫；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵。

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

16.【答案】【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等，試題具有一定的綜合性，解答這類問題注意實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的積累與總結(jié)，試題難度一般。

【解答】

A.圖甲采用的是向上排空氣法，由于NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，故NO不能采用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B.蒸干MgCl2飽和溶液，會促進(jìn)Mg2+水解生成的鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鎂晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸使蔗糖脫水碳化，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色，利用裝置丙可證明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該將FeCl3飽和溶液加入沸水中，故D【解析】解：A.濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，則久置后，飽和硫酸銅溶液溶劑減少，可能析出藍(lán)色晶體，故B錯(cuò)誤；

C.坩堝用于灼燒，則在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶，故C錯(cuò)誤；

D.球形裝置可防止倒吸，則可用于吸收易溶于水的尾氣，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.坩堝用于灼燒；

D.球形裝置可防止倒吸．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、灼燒、防止倒吸裝置及飽和溶液，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作的考查，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

18.【答案】C

【解析】解：A.氯水中含氯氣、HClO等，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，試紙變藍(lán)，氯氣與碘反應(yīng)生成碘酸而褪色，故A錯(cuò)誤；

B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，是因?yàn)榇温人釋⒍趸蜓趸木壒?，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，故C正確；

D.金屬鐵可以將金屬銅從鹽中置換出來，可以證明Fe的金屬活動性大于Cu，但是金屬銅可以和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.氯水中含氯氣、HClO等，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，試紙變藍(lán)，氯氣與碘反應(yīng)生成碘酸而褪色；

B.二氧化硫可以和次氯酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；

D.金屬銅可以和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，金屬的置換反應(yīng)可以證明金屬的活潑性．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A【解析】【分析】

本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，題目難度中等。

【解答】A.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.亞鐵離子加入

20.【答案】C

【解析】解：A.甲烷與溴水不反應(yīng)，溴水無變化，不能檢驗(yàn)甲烷，故A錯(cuò)誤；

B.二者均能被高錳酸鉀氧化，I中褪色，不能檢驗(yàn)二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先變紅后褪色，圖中裝置可檢驗(yàn)二氧化氮，故C正確；

D.二者均易溶于食鹽水，不能檢驗(yàn)HCl，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.甲烷與溴水不反應(yīng)；

B.二者均能被高錳酸鉀氧化；

C.溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先變紅后褪色；

D.二者均易溶于食鹽水。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

21.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和學(xué)習(xí)。

【解答】

①氯氣與水、堿的反應(yīng)中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，既為氧化劑又是還原劑，故錯(cuò)誤；

②SO2可作漂白劑，是因?yàn)樗芨承┯猩镔|(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

③濃硝酸中的HNO3不穩(wěn)定，見光會分解，產(chǎn)生的二氧化氮溶解在濃硝酸中，故濃硝酸呈黃色，故正確；

④濃硫酸在常溫下與銅不反應(yīng)，只在加熱條件下反應(yīng)，是因?yàn)殂~的活潑性弱，故錯(cuò)誤；

⑤將SO2通入溴水，褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故錯(cuò)誤；

⑥金剛石成分是碳，在一定溫度下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選C【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度一般。

【解答】

A.所得配制后氨水的濃度=10.0mL×5.00mol·L?1500mL=0.1mol·L?1，故A錯(cuò)誤；

B.向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，發(fā)生苯的取代反應(yīng)，生成溴苯，然后經(jīng)過水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾，可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，提純溴苯，故B正確；

C.H2S和SO2發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+SO【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】

A.濃氨水與CaO混合，可使氨氣逸出，圖中裝置可制備氨氣，故A正確；

B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中分液漏斗可分離，故B正確；

C.乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀不能檢驗(yàn)乙烯，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅、高錳酸鉀均褪色，則說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確。

故選C【解析】【分析】

本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)問題，涉及了元素及其化合物的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)等知識，一定要注意前后因果關(guān)系是否對應(yīng)，難度一般。

【解答】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳并產(chǎn)生刺激性氣味，是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍院蛷?qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀后仍有白色沉淀，原溶液中可以是硫酸根也可能是亞硫酸根，故B錯(cuò)誤；

C.某溶液中滴加稀鹽酸，溶液出現(xiàn)大量無色無味氣泡，原溶液中可以是CO32?也有可能是HCO3?，故C錯(cuò)誤；

D.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中仍無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X被濃硝酸鈍化，故D正確。

故選D。

25.【答案】(1)2Fe2++H2O2+2實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取燒瓶中褪色后的溶液少許，加鹽酸酸化后再滴入幾滴BaCl溶液變渾濁，說明該反應(yīng)生成了硫酸根離子

【解析】【分析】

本題通過探究鐵及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、元素化合物性質(zhì)的靈活應(yīng)用等，題目難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力。

【解答】

(1)FeSO4溶液中滴加雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(2)二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，A試管檢驗(yàn)二氧化硫，所以試管A中盛有品紅溶液，當(dāng)品紅溶液褪色，證明氣體中含有SO2實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取燒瓶中褪色后的溶液少許，加鹽酸酸化后再滴入幾滴BaCl溶液變渾濁，說明該反應(yīng)生成了硫酸根離子

26.【答案】I2；使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；SO42?+Ba2+=BaSO4【解析】解：(1)由工藝流程可知能循環(huán)利用的物質(zhì)為I2；

故答案為：I2；

(2)及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，降低了生成物的濃度，使HI的分解平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了I2和H2的產(chǎn)率；

故答案為：使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；

(3)①本小題首先抓住已知信息“濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，加熱時(shí)酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃”，說明濃硫酸在溫度較高時(shí)也能揮發(fā)出H2SO4蒸氣，由于BaSO3能夠溶于鹽酸，根據(jù)元素守恒可知該沉淀只能是BaSO4，有可能一是揮發(fā)出的H2SO4提供的SO42?與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4：SO42?+Ba2+=BaSO4↓，也有可能是溶液中溶解的氧氣與SO2作用產(chǎn)生了硫酸，進(jìn)而得到BaSO4：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；

故答案為：SO42?+Ba2+=BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；

②操作a通入N2目的是排出裝置中的O2，C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的H2SO4且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，還不能與SO2反應(yīng)，故該試劑應(yīng)是飽和NaHSO3溶液，

故答案為：排出裝置中的O2；飽和NaHSO3溶液；

③乙實(shí)驗(yàn)后的C中的溶液會溶有SO2，題中不溶于鹽酸的白色沉淀應(yīng)是BaSO4，滴加一種無色溶液，只能是H2O2溶液，新制氯水是黃綠色，酸性KmnO4溶液是紫色；

故選：b；

④裝置D的作用是既能吸收未反應(yīng)的SO2防止大氣污染，又能防止NaOH溶液倒吸入裝置C中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

故答案為：吸收尾氣并防倒吸；

(1)由工藝流程可知能循環(huán)利用的物質(zhì)為I2；

(2)根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響可知及時(shí)分離出HI【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備、組成和含量的測定，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)的原理是解答關(guān)鍵。

【解答】

(1)12.5?g膽礬中含有CuSO4為8g，配成8%的CuSO4溶液，需要8g÷8％=100g溶液