《質量守恒定律》教學設計8篇

《質量守恒定律》教學設計8篇《質量守恒定律》教學設計篇一一、教學目標1、知識與技能（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。2、過程與方式（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。（2）初步學會運用觀察、試驗等方式獲取信息。3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學神。二、教學重點對質量守恒定律含義的理解三、教學難點從微觀角度認識質量守恒定律四、教學用具實驗儀器、化學反應、教科書五、教學流程一、教學目標1、知識與技能（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。2、過程與方式（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。（2）初步學會運用觀察、試驗等方式獲取信息。3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學神。二、教學重點對質量守恒定律含義的理解三、教學難點從微觀角度認識質量守恒定律四、教學用具實驗儀器、化學反應、教科書五、教學流程教師活動學生活動設計意圖一、創(chuàng)設情境，導入新課【視頻】《元芳的蠟燭》【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那究竟化學變化后物質的質量會怎么變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。學生認真觀看視頻、討論并回答從視頻入手，激發(fā)學生學習情，為探究的問題做鋪墊。二、探究一紅磷燃燒【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究?！菊故尽课覀冎溃M行探究都需要用到的儀器是天平。【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹?，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。思考，回答問題（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引導學生思考問題?！緦嶒灐?、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。5、再次稱取反應后的物質質量，我們發(fā)現(xiàn)質量沒有變化。6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質發(fā)生化學反應后，質量并沒有發(fā)生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知記錄數(shù)據(jù)。觀察反應。產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。反應物總質量=生成物總質量引導、過渡紅磷燃燒的裝置；先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。逐步引導學生自主完成課堂筆記。懂得歸納。硫酸銅與鐵【過渡】可能由紅磷反應前后質量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究?！緦嶒灐?、實驗2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經(jīng)發(fā)生化學反應。3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質質量沒有變化。4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。培養(yǎng)學生實驗探究神。加強學生對現(xiàn)象的描述能力。先讓部分學生證實已經(jīng)反應，使得實驗更加有說服力。對比明顯，學生思路更清晰。【小結】通過這兩個化學反應，我們發(fā)現(xiàn)，化學反應前后，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質量守恒定律。【練習】強調我們所說的質量守恒只是用于化學變化。觀察、思考，小結。了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。三、探究二【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學反應都符合質量守恒定律呢？我們繼續(xù)進行探究?！緦嶒瀉】1、碳酸鈉與鹽酸。2、觀察現(xiàn)象。3、質量變輕了，為什么，有什么補救方式。4、仍然符合質量守恒定律嗎？【實驗b】1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）2、現(xiàn)象，質量。3、是不是不符合質量守恒定律。都有錐形瓶，密封產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。使學生想到前兩個裝置的共性引導學生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質量守恒定律。再次鞏固質量守恒定律。【微觀解釋】1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的解釋化學反應的本質。2、此過程中原子質量、數(shù)目、種類不變，所以物質質量也不變化。分子的分裂和原子的重新組合。不變。培養(yǎng)積極思維能力。板書設計：質量守恒定律1、化學變化反應物總質量=生成物總質量2、微觀本質：原子數(shù)目原子種類原子質量→不變→物質質量不變《質量守恒定律》教學設計篇二教學目標：1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。2、能力：初步培養(yǎng)學生應用實驗方式來定量研究問題和分析問題的能力。3、思想教育：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方式。重點難點：對質量守恒定律涵義的理解和運用。教學方式：實驗探討法。教學用具：儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒燈等。藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。教學過程問題引入：化學反應前、后物質的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質量的測定。（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定稱量記錄：反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是？g。反應后的總質量是？g。實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方式問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規(guī)律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識，質量守恒定律《質量守恒定律》教學設計篇三教學目標：識記并理解：質量守恒定律教學重點：質量守恒定律在日常生活中的應用教學難點：質量守恒定律成立的原因教學方式：實驗引導法：設問——實驗——歸納——總結——練習教學用具：中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影教學過程：一、復習引入：請寫出下列反應的文字表達式：1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；2、實驗室制取氫氣的文字表達式；3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。實物投影：學生寫出的三個文字表達式。思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應該怎么解決？學習了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。投影：第四章化學方程式講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。投影：演示白磷的燃燒觀察：實驗現(xiàn)象比較：反應前后系統(tǒng)質量的變化實驗操作：稱量反應前系統(tǒng)的質量；點燃白磷；稱量反應后系統(tǒng)的總質量實物投影：天平指針在反應前后保持一致。投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）學生氫氧化鈉和硫酸銅的反應投影：實驗步驟：1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2、稱量反應前系統(tǒng)的總質量；3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；4、稱量反應后系統(tǒng)的總質量，并比較質量的變化。學生分組實驗，教師巡回指導。投影：實驗分析：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、講授新課：思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？投影：第一節(jié)質量守恒定律一、質量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。ΣM（反應物）=ΣM（生成物）過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？問題2：10g氯酸鉀加后，生成氧氣的質量為什么小于10g？學生討論并解決問題1和問題2。投影：二、質量守恒定律的使用范圍：質量守恒定律適用于所有的化學反應三、質量守恒定律成立的原因：投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目標變化方面考慮。學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。講述：以P+O2點燃P2O5為例。反應前后：改變——分子種類不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)投影：改變分子種類元素種類化學變化前后不變原子種類質量守恒定律成立的原因原子個數(shù)三、課堂小結：1、質量守恒定律的內(nèi)容2、質量守恒定律的適用范圍3、質量守恒定律成立的原因學生練習整合集訓P411、2作業(yè)：課本P701、2《質量守恒定律》教學設計篇四一、教材分析：1、教材內(nèi)容：《質量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。2、教材的地位和作用本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質向生成了多少物質的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質量守恒定律是學校化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。3、教學目標：（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方式，使學生理解質量守恒定律以及在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和的原因。（2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。4、重點和難點：質量守恒定律含義及其理解、應用5、課時安排：2課時6、實驗準備：（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。二、教法與學法：1、教育對象是初三5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子的運動，從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內(nèi)容，增強理解和記憶。2、難點突破本課中，質量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質這一運動過程用動畫模擬出來。例如，（電腦展示）電解水：水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是？（學生回答：氫氣）水通電氫氣+氧氣我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方式我們媒體顯示出來。氧原子氫原子水分子氧分子氫分子我們在水中通電：通電→→→+2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子說明：1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質量也沒有變化，質量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。三、教學過程1、復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質，物質的種類改變了，那么物質的質量有沒有變化呢？2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質量是多少g，反應后的總質量是多少g。結果是反應前后稱取物質的總質量都不得沒有改變，引出質量守恒定律。3、為什么質量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質量也沒有變化，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質量減少，后一反應增加了氧氣的量，質量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質量總和等于生成的氧化鎂的質量，所以氧化鎂的質量比鎂帶質量大。這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質量守恒定律的。5、課堂練習2道習題練習，講評。完成書上P964題6、小結：化學變化中，物質的質雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。7、作業(yè)：P951題和2題（做在書上）3題（做在作業(yè)本上）板書設計：第五單元課題1質量守恒定律一、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵二、質量守恒的原因：2H2O通電2H2↑+O2↑化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和相等?；瘜W反應前后變化情況：宏觀：元素種類不變、物質的總質量不變、物質種類改變。微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質量不變。分子種類要變，分子個數(shù)可能要變?nèi)?、質量守恒定律的運用鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳堂上練習1、在A+B--C+D反應中，5gA和4gB完全反應生成3g的C和gD2、某物質在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則它肯定含有那些元素？A.HB.OC.HOD.CO質量守恒定律教案篇五教學目標：識記并理解：質量守恒定律教學重點：質量守恒定律在日常生活中的應用教學難點：質量守恒定律成立的原因教學方式：實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）教學用具：中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影教學過程：一、復習引入：請寫出下列反應的文字表達式：1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；2.實驗室制取氫氣的文字表達式；3.表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。實物投影：學生寫出的三個文字表達式。思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應該怎么解決？學習了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。投影：第四章化學方程式講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。投影：演示白磷的燃燒觀察：實驗現(xiàn)象比較：反應前后系統(tǒng)質量的變化實驗操作：稱量反應前系統(tǒng)的質量；點燃白磷；稱量反應后系統(tǒng)的總質量實物投影：天平指針在反應前后保持一致。投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點燃五氧化二磷（P2O5）講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）學生氫氧化鈉和硫酸銅的反應投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2、稱量反應前系統(tǒng)的總質量；3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；4、稱量反應后系統(tǒng)的總質量，并比較質量的變化。學生分組實驗，教師巡回指導。投影：實驗分析：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、講授新課：思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？投影：第一節(jié) ；質量守恒定律一、質量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。ΣM（反應物）=ΣM（生成物）過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？問題2：10g氯酸鉀加后，生成氧氣的質量為什么小于10g？學生討論并解決問題1和問題2。投影：二、質量守恒定律的使用范圍：質量守恒定律適用于所有的化學反應三、質量守恒定律成立的原因：投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目標變化方面考慮。學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結果。講述：以P+O2點燃P2O5為例。反應前后：改變——分子種類不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)投影：改變分子種類元素種類化學變化前后不變原子種類質量守恒定律成立的原因原子個數(shù)三、課堂小結：1.質量守恒定律的內(nèi)容2.質量守恒定律的適用范圍3.質量守恒定律成立的原因學生練習：《整合集訓》P411、2作業(yè)：課本P701、2《質量守恒定律》教學設計篇六一、教材分析（一）、教材的地位和作業(yè)首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學第五單元課題一《質量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質量守恒定律的內(nèi)容和驗證方式。在此之前學生已經(jīng)學習了元素、化學式等知識，對化學變化伴隨的現(xiàn)象以及化學變化的實質有了一定的認識，本節(jié)課將引領學生對化學變化的認識從質過度到量，為化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算打下了基礎，所以本節(jié)內(nèi)容在整個初中化學教學中起到承上啟下的作用。它是整個初中化學教學的重點內(nèi)容。（二）學情分析為了有好的教學效果，我從以下三個方面對學生進行了分析。1、具有知識：了解元素、化學式、化學反應的現(xiàn)象和實質。2、具有能力：掌握了簡單的化學實驗基本操作技能。3、心理特點：興奮、好奇，有強烈的動手探究欲望學生已經(jīng)掌握了一定的化學用語和實驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動手探究欲望，但是定量意識、動手能力不足。根據(jù)教材、學情分析和新課程標準要求，我確定本節(jié)課的教學目標如下；（三）教學目標1、在實驗探究中建立“質量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認識化學反應。2、提高動手實驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。3、增強創(chuàng)新意識、感知數(shù)字實驗的功能。（四）重、難點重點：質量守恒定律的“建立”難點：質量守恒定律的“理解”突破：1、用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。2、通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進，幫助學生理解“質量總和”的含義。二、教學策略教法：啟發(fā)引導、實驗探究法、多媒體輔助學法：動手實驗、合作學習法、自主探究法充分體現(xiàn)以教師為主導、學生為主體的教學理念。教學過程是教學目標得以實現(xiàn)的關鍵，下面我重點說說教學過程。三、教學過程我采用以下五個教學環(huán)節(jié)進行教學：1、情景導入、提出問題2、猜想與假設3、實驗探究、得出結論4、反思、優(yōu)化裝置5、學以致用具體如下：1、情景導入、提出問題我的情景導入是表演兩個化學小魔術：1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納m鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。神秘有趣的實驗現(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣，引發(fā)了學生的探究動力，此時提出問題：這兩個化學反應以及其他的化學反應前后的總質量是否發(fā)生改變呢？學生提出自己的猜想，并能設計出測量方案。2、實驗探究、得出結論（1）實驗方案《質量守恒定律》第一課時說課稿設計意圖：用激光手電引燃納m鐵粉代替書學校生難以完成的磷燃燒前后質量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書中的鐵與硫酸銅的反應，操作簡單，現(xiàn)象明顯有趣；同時讓學生接觸納m鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！用電子稱代替天平，可以快速的測量反應前后質量的變化情況，所以學生可以同時完成兩個方案。（2）進行實驗因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導下進行，與此同時，利用手機、同屏器把學生的實驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時拍下彩的瞬間，傳到班級的微信群、群中，學生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學生學習化學的興趣和自豪感?。?）收集證據(jù)、得了結論學生測量后發(fā)現(xiàn)反應前后的總質量不變，此時以方案一為例讓學生分析反應前后測量的總質量包含哪些物質或物體，啟發(fā)學生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。此時老師用數(shù)字化實驗，氧氣傳感器定量的測量反應后剩余氣體中確實有氧氣剩余！這不僅讓學生真實的感受到了氧氣的剩余，同時感受到數(shù)字化實驗的功能，開闊了眼界！對等式兩邊的進一步分析，學生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點。同樣對方案二分析，學生就能用自己的語言總結出質量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點詞語。（4）反思、優(yōu)化裝置學生動手實驗意猶未盡之時給學生提供藥品和儀器，請設計一套測量過氧化氫分解前后的質量測定，設計這一環(huán)節(jié)的目標是，學生對過氧化氫分解的反應原理非常的熟悉，在探究實驗中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質量守恒定律中“質量總和”的含義。學生設計出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。采用氣球密封的學生剛開始很驚喜，測量后發(fā)現(xiàn)質量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？因為親身經(jīng)歷了實驗探究，激活了學生的思維，有的學生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因為沒有冷卻到室溫，經(jīng)過學生自己分析也不是主要原因，此時有的學生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學認可，此時課堂氣氛達到了高潮！此時老師追問，怎么消除浮力的因素呢？此時，引發(fā)了學生的深度思維，學生深思后交流討論出了我沒有預料到的方式，降溫至室溫以下（脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來等。在老師提示是否可以用消耗氧氣的方式消除浮力時，激發(fā)了學生的創(chuàng)新思維，學生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納m鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實驗設計出這樣的裝置。因為這個實驗時間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫面。學生通過過氧化氫分解裝置的改進和再改進實驗探究，不僅深刻理解了“質量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴謹求實的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時了解質量守恒定律的發(fā)展史，學生會感同身受，產(chǎn)生強烈的共鳴。（5）學以致用用解決生活中的兩個問題更能加深對質量守恒的理解。四、板書設計參加化學反應的各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和。簡單明了突出了重難點。五、教學感想在教學時會擔心較多的實驗完不成，分析浮力和消除浮力時會遇到問題，而在實際的教學中，學生興奮起來，實際的動手能力、思維能力、創(chuàng)新意識令我贊嘆不已！我會和學生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。質量守恒定律教案篇七文章摘要：鎂條的燃燒看起來違反質量守恒定律，但實質上是驗證質量守恒定律的最好證明。實驗原理鎂條在空氣中燃燒，燃燒后質量大于燃燒前質量，表面看不符合質量守恒定律，實質上鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了反應，多了氧氣的質量?；瘜W反應方程式：2Mg+O22MgO實驗用品鎂條、托盤天平、砂紙、石棉網(wǎng)、火柴實驗步驟1、取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量。2、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質量。實驗現(xiàn)象鎂條燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體。鎂條燃燒后質量應變大。《質量守恒定律》教學設計篇八一、教學設計【學情分析】學習該課題之前，學生已知道許多化學反應，能用微粒的看法從質變的角度分析一些化學變化的實質，但對于化學反應中物質的質量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應的觀念有待建立。學生在討論、探究的學習方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學習資源能夠共享，熟悉一些基本實驗操作，初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設”“實驗方案的設計”“概括推理能力”等方面仍需提高。在教學過程中要注意學生學習動態(tài)。一方面經(jīng)過第四單元的學習，學生初步形成從宏觀與微觀兩方面認識物質的基本思路，并且對化學用語有大致的了解，這些是進行化學思維分析的基礎，在本單元學習中需要進一步發(fā)展。另一方面，經(jīng)過一段時期的抽象思維相對集中的學習過程，有必要通過能夠讓學生參與的實驗來調動和發(fā)展學習興趣，從而在新的認知框架上形成學習化學的方式和發(fā)展態(tài)勢?！驹O計思路】所有的化學變化都無一例外的遵循質量守恒定律，當面對這一統(tǒng)轄所有化學變化的定律時，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過本課題的學習，學生能夠產(chǎn)生如上一些體驗，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學能從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹立觀念，產(chǎn)生體驗的水平。怎么才能產(chǎn)生體驗？一是讓學生親自動手發(fā)現(xiàn)質量守恒定律，將驗證性實驗改為自主探究性的實驗，讓學生親自