溶液三守恒及離子濃度大小比較

關(guān)于溶液三守恒及離子濃度大小比較第1頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五專題一:溶液中離子濃度關(guān)系中的幾個(gè)守恒1.幾個(gè)守恒原理

①電荷守恒:溶液中所有陽離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶負(fù)電荷.如Na2CO3溶液中的電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)

②物料守恒(原子守恒):電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。第2頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五

③質(zhì)子守恒:是依據(jù)水的電離反應(yīng)H2O=H++OH-,由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量是相等的.如Na2CO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+

C(HCO3-)+2C(H2CO3)

如Na2CO3溶液中無論碳原子以什么形式存在,但n(Na)=2n(C)C(Na+)=2C(HCO3-)+2C(H2CO3)+2C(CO32-)第3頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五練習(xí)1(2006四川12)25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，下列關(guān)系式正確的是()A.C(NH4+)=C(SO42-)B.C(NH4+)＞C(SO42-)C.C(NH4+)＜C(SO42-)D.C(OH-)+C(SO42-)=C(H+)+C(NH4+)B第4頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五練習(xí)2(2004北京11)已知0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的PH=4.0,則下列說法中正確的是()A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相同

C.在NaHA溶液中一定有:C(Na+)+C(H+)=C(HA-)+C(OH-)+2C(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:C(Na+)＞C(A2-)＞

C(H+)＞C(OH-)C第5頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五2.常見溶液中的守恒關(guān)系.

(1)CH3COONa溶液

①電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)②物料守恒(原子守恒):C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)③質(zhì)子守恒:C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)第6頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五(2)NH4Cl溶液①電荷守恒:C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)C(NH4+)+C(NH3.H2O)=C(Cl-)③質(zhì)子守恒:C(H+)=C(NH3.H2O)+C(OH-)②物料守恒(原子守恒):第7頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五(3)NaHCO3溶液

①電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)③質(zhì)子守恒:C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)②物料守恒(原子守恒):第8頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五(4)Na2S溶液①電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)C(Na+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S)③質(zhì)子守恒:C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)②物料守恒(原子守恒):第9頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(H+)＞C(OH-)B、C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋C(OH-)＋

2C(CO32-)C、C(Na+)＝C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)D、C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)＋C(CO32-)練習(xí)3BD第10頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五專題二：離子濃度種類及大小比較1.單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：(1)多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析.如:H2S溶液中有哪些微粒?濃度大小關(guān)系如何?有６種微粒:H2O、H2S、HS-、S2-、OH-、H+一般情況下:H2S＞H+＞HS-＞S2-＞OH-(2)多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根離子的分步水解分析.Na2S溶液中有哪些微粒？其濃度大小關(guān)系如何?第11頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五2.兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：

(1)兩種物質(zhì)不反應(yīng)：

如:用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)大于C(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.1mol·L-1C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.1mol·L-1A第12頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五

等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()A、C(Na+)＞C(Ac-)＞C(OH-)＞C(H+)B、C(Na+)＝C(Ac-)＞C(OH-)=C(H+)C、C(Na+)＞C(OH-)＞C(Ac-)＞C(H+)D、C(Na+)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(Ac-)

如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為______(2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：AB第13頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五(3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：

把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、C(Ac-)＞C(Na+)B、2C(H+)＝C(Ac-)-C(HAc)C、C(HAc)＞C(Ac-)D、C(HAc)+C(Ac-)＝0.01mol·L-1AD第14頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五

將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)D.C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(OH-)＞C(H+)練習(xí)4B第15頁，共17頁，2023年，2月20日，星期五

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度一定滿足的關(guān)系是（）