第四講 置換反應(yīng)與酸 2

第四講

置換反應(yīng)與酸一、酸的通性通過比較HCl和HSO在液中陰、陽離子的種類可知：此類化合物在水溶液中的陽離子全部是，這類化合物稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動的H，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)酸能使指示劑變色；能與堿反應(yīng)；能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與某些金屬反應(yīng)生鹽和氫氣；能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。二、金屬活動順序表K，Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu,Hg,Ag,Pt,Au三、置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。例1判下列各組物質(zhì)能否發(fā)反,能反應(yīng)并能產(chǎn)生寫出化學(xué)方程式若不反應(yīng)或不生成H的明理由.(1)鋅跟稀硫酸________________________(2)鐵與氫氯酸________________________(3)鋁與稀硫酸________________________(4)銀與鹽酸__________________________(5)鋅與硝酸__________________________(6)銅與稀硫酸________________________(7)鋅與鹽酸__________________________(8)鈉與鹽酸__________________________例2．怎樣鑒別稀鹽酸,稀硫酸和硝酸例3．以下表示的是碳及其化合的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C

CuO高溫

CO

H

HCO

Ca(OH)

CaCO

高溫

CO其中涉及的基本反應(yīng)類型依次()A．化合、置換、分解、復(fù)分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解

B．置換、復(fù)分解、化合、分解D．置換、化合、復(fù)分解、分解1

1、雪碧”是一種無色的碳酸料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）A．先變藍后變紫C．先變無色后變紅

B．變紅后顏色不再改變D．先變紅后變紫2、在盛有少量鹽酸的試管,加稀硝酸酸化的硝酸銀溶,觀察到的現(xiàn)象是（）A.有氣體生成B.有白色沉淀生成C.有藍色沉淀生成D.無明顯現(xiàn)象3、下列各物質(zhì),不能與鹽酸反生成氣體的是（）A.CaCl

B.CaCO

C.Ca(HCO)

D.NHHCO4、下列各組酸分子中,除氫原子氧原子之外的非金屬元素化合價不相同的一組是（）A.HNOPO

B.HCO,HSO

C.HClO,HClOD.濃酸稀硫酸5、氯化氫和鹽酸的共同點是（）A.都含有氫離子和氯離子C.都含有氫元素和氯元素

B.都含有氫原子和氯原子D.都含有氯化氫分子6、下列物質(zhì)中不能通過金屬與酸反應(yīng)得到的是（）A.FeSO

B.Fe(SO)

C.Al(SO)

D.ZnSO7、將金屬放到稀鹽酸溶液中，應(yīng)后溶液質(zhì)量（）A．增加B.減少C.不變D.無法判斷8、若各取1克氣，所需鐵鎂鋁三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）A.Fe>Al>MgB.Mg>Al>C.AlMg>FeD.Fe>Mg>Al9、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Q種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

X2待測

Y224

Z840

Q514試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬(。A．化合反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)10克純的內(nèi)有另種屬量的稀硫酸反應(yīng)氫氣0.19克可判斷可能是混）A.鎂B.鋁C.D.鈣11、硫酸敞口放置,質(zhì)會_因為_______________;濃鹽酸和濃硝酸均有______性,所敞口放置質(zhì)會_____;濃HSO稀時,要將_____慢沿杯倒______中,不能將_____很快倒______中否則將會使____________,造危.濃硫酸沾到衣服上張上,會變是由濃硫酸有______性硫酸可以干燥H或O,是由于它有______,HSO硝酸濃或稀和金屬反應(yīng)均無H產(chǎn),是由于它們具有______性.2

12、由銅粉制硫酸銅時根據(jù)下實驗操作和現(xiàn),寫空.（1）銅粉放入坩堝中,充加熱灼燒,到_________色___________粉末,有化學(xué)方程式為______________________________________________.（2）以上得到的________粉放入燒杯中,入足量稀硫酸,經(jīng)熱使其全部溶解,得到_色的___________(填稱溶液,有關(guān)學(xué)方程式_______________________________13、判斷下列反應(yīng)能否進行，若，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由。KCl＋AgNO－HSO＋NaOHNaNO＋KCl－NaCO＋－Fe(NO)＋－HPO＋KOH—

NaCO＋－CaCO＋HNO－14、把帶銹的鐵釘放入足量的稀酸稍稍加熱觀到鐵釘上的銹(銹的主要成分是Fe)脫落反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,反一段時間后在鐵釘?shù)谋砻婵捎^察到有_____產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.15、把混有CuO的Fe粉放一量的稀鹽酸中充分反應(yīng),粉有余則在反應(yīng)后的溶液中一定存在的金屬陽離子______.16、熱水瓶膽的壁上沉積的水(要成分是碳酸鈣和氫氧化),可以加入適量的鹽酸把它除.明去水垢的原理.寫出有關(guān)的化學(xué)方程_________________________17、某無色溶液中滴BaCl溶液產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可判斷該溶液一定含有（）A.SO

B.Ag

C.CO

D.Ag或SO18、為了探究影響金屬與酸反應(yīng)度的因素，進行了以下實驗：實驗序號123

實驗過程鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵片分別與5%鹽和10%鹽酸反

實驗現(xiàn)象鎂粉產(chǎn)生氣體快鐵粉產(chǎn)生氣體快10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：因素一______________________________________________________________；因素二______________________________________________________________；因素三______________________________________________________________19、某樣品為Cu和CuO的合，為測定樣品中CuO質(zhì)量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)

質(zhì)

量

學(xué)

生

甲

乙

丙

丁所取物質(zhì)的質(zhì)量/g加入硫酸溶液的質(zhì)量g反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)/g

3010022

2510017

2010012

2012012分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：⑴寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程___________________________________3

⑵混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)_____________20、請以硫酸為例說明酸的性質(zhì)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式及所屬反應(yīng)類型。⑴⑵能與Mg、Fe等金反應(yīng)生成化學(xué)方程式是

。⑶能與CuO、O等屬氧化物反應(yīng)生成?；瘜W(xué)方程式是⑷能與NaOH、等堿應(yīng)成化學(xué)方程式是

。。⑸能與NaCO等反應(yīng)生成?；瘜W(xué)方程式是

。21、18．克NaOH和NaCO的混物中加入100稀鹽酸剛好反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.4克。求：⑴克合物中含NaCO多。⑵所加鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少。⑶反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)又是多少4

第四講

置換反應(yīng)與酸作業(yè)1.鎂鋁、鐵分別跟稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時，則（）A．參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原個數(shù)比為1：：1B．參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原個數(shù)比為3：：3C．參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原個數(shù)比為3：：3D．生成的氫氣在相同條件下的積比為1312.下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類之一，且化學(xué)方程式完全正確的()。A．Zn+2HN0)+H↑C．CuC0+2NaOH=Cu(OH)↓+NaC03.下列說法對嗎？如錯，應(yīng)如何正？(1)酸遇紫色石蕊試液變紅色；

B．2NaN0+CuCl=2NaCl+Cu(N0D．Fe(OH)+3HCl=FeCl+3H0(2)因為濃硫酸是強氧化性酸，以它不能和活潑金屬反應(yīng)；(3)鋅是活潑金屬，所以它能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。4.食醋、白酒、純堿、白糖等均廚房用品。從中選擇適當(dāng)物質(zhì)，進行實踐活動。⑴如右上圖所示，在玻璃杯底固定一支短蠟燭，鋪上一層白色粉末，點燃蠟燭，沿杯壁倒入一食醋，觀察到兩種物質(zhì)立即發(fā)生反應(yīng)，片刻后，蠟燭火焰熄滅。該白色粉末是（寫化學(xué)式⑵欲去除鋁壺中的水垢［主要成分是CaCOMg(OH)等］可選擇（寫物質(zhì)名稱，若長時間浸泡行嗎？（填寫“行”或“不行理由是

。5.某里蒸饅頭用的純堿中含有量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（NaCO）的量?，F(xiàn)取該純堿樣品8g，加入某鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2.2g氣體。試計算：（）堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（）應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（）應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5

第四講

置換反應(yīng)與酸小測1．某無色水溶液中，加入少氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，則原溶液中（）A．一定有

離子

B．一定有Ag離C．既無

離子，也無Ag

離子

D．含有

離子或Ag

離中的一種2．酸具有共同的性質(zhì)是因為（）A．都使指示劑變色C．都能電離出酸根離子

B．都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水D．電離出的陽離子全部是氫離()3．下列各組金屬的活動性符合強到弱順序的是（）A．NaAlAgFeC．AlCuFeAg4.下列反應(yīng)式均有錯，請改正，指明反應(yīng)類型。(1)MgCO+HCl=MgCl+HCO__________________(2)2HNO+B=Ba(NO)+HSO______________(3)AgCl+HNO=AgNO+HCl____________________(4)Zn(NO)+2HCl=ZnCl+HNO_________________

B．MgZnFeAgD．NaZnHgCu5．有一表面被氧化的鎂條3.2g跟54.6g硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣。計算：(1)鎂條中單質(zhì)鎂有多少克？(2)反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)是多少？5．下列各組物質(zhì)，能反應(yīng)的寫化學(xué)方程式。若不能反應(yīng)，應(yīng)說明理由。(1)硝酸鋇溶液中加鹽酸______________