2020-2021化學(xué)蘇教版11-2-2 蒸餾、萃取和分液含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)蘇教版必修1課時(shí)作業(yè)：1-2-2蒸餾、萃取和分液含解析課時(shí)作業(yè)6蒸餾、萃取和分液時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，一般情況下不能相互接觸的是（D）A．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙?zhí)嶣．過(guò)濾操作中，漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球與待蒸餾液體解析：蒸餾操作中,溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，不能與待蒸餾液體接觸.2．下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（A）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出,上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）解析:萃取的基本操作是本題考查的內(nèi)容。3．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?B)A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取解析：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，描述的是固體物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為氣體物質(zhì)的過(guò)程，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華。4．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（A)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液,過(guò)濾CCuCuO鹽酸，過(guò)濾DCaCO3CaOH2O，過(guò)濾解析：酒精與水互溶，不能用作萃取劑，可以改為四氯化碳或苯等。5．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(C）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C．分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大解析：蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤.分液時(shí)，先把下層液體從下口放出,再把上層液體從上口倒出,故C正確。萃取劑的密度不一定比水的密度大，故D錯(cuò)誤。6．用下圖所示裝置萃取溴水中的溴,下列說(shuō)法正確的是(D）A．使用前不需要檢查分液漏斗是否漏液B．萃取劑可用酒精或CCl4C．“振蕩”后立刻進(jìn)行分液D．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，關(guān)閉旋塞,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w解析:使用前需要檢查分液漏斗是否漏液，A錯(cuò)誤；酒精與水互溶，萃取劑不能用酒精，B錯(cuò)誤；“振蕩"后需要靜置分層,不能立刻進(jìn)行分液,C錯(cuò)誤；分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，D正確.7．下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中,所選用的方法或儀器不正確的是（C）解析：A項(xiàng)中的儀器為帶有支管的蒸餾燒瓶，A項(xiàng)正確；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法進(jìn)行分離，故B項(xiàng)正確;蒸發(fā)食鹽水得到氯化鈉晶體所用儀器為蒸發(fā)皿,故D項(xiàng)正確。8．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是（D)解析:海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度,溫度太高碘易升華。9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（B）解析：A項(xiàng),KCl可溶，MnO2不溶，除去KCl中的MnO2應(yīng)采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KNO3的溶解度隨溫度變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化不大,可以用降溫結(jié)晶法除去KNO3中的少量雜質(zhì)（控制條件使雜質(zhì)處于不飽和狀態(tài)）；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，不能用分液法，故錯(cuò)誤。10．下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑,從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是(D)A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體解析：分液漏斗中的上層液體須從上口倒出.11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(B)解析：A項(xiàng)中CaO與水反應(yīng)，C項(xiàng)中CuSO4與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)中CO與O2反應(yīng)，A、C、D錯(cuò)誤；B項(xiàng)中CuO與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得到Cu,B正確。二、非選擇題(共56分)12．（12分）已知乙醇的沸點(diǎn)為78。3℃，與水以任意比互溶，且在78。15℃時(shí)與水可形成95。57％(體積分?jǐn)?shù),下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同時(shí)揮發(fā)）。酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaO＋H2O=Ca（OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化學(xué)活動(dòng)小組要用35％的酒精制取無(wú)水酒精,設(shè)計(jì)了如下四種方案.方案一：對(duì)35％的酒精直接蒸餾得無(wú)水酒精.方案二：先對(duì)35％的酒精蒸餾得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案三:用CCl4對(duì)35%的酒精進(jìn)行萃取,然后對(duì)酒精的CCl4溶液進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案四：向35％的酒精中直接加入生石灰,然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精.請(qǐng)對(duì)四種方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，回答下列問(wèn)題:(1）最好的方案是方案二，錯(cuò)誤的方案是方案一和方案三,錯(cuò)誤的原因是方案一，酒精與水可形成95。57％的恒沸混合物，直接蒸餾無(wú)法得無(wú)水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃取。(2)其余方案的不足是方案四的酒精中水太多,要消耗大量的生石灰.(3)用最好的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)和酒精燈.（4)蒸餾操作中要注意的事項(xiàng)是溫度計(jì)水銀球要在燒瓶支管口處；冷凝水要下口進(jìn)上口出;加熱時(shí)要適當(dāng)調(diào)整酒精燈的位置，以控制溫度；先通冷凝水后加熱(回答三項(xiàng)即可)（回答三項(xiàng)即可）。解析：酒精與水可形成95。57%的恒沸混合物，直接蒸餾無(wú)法得無(wú)水酒精。CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，95.57%的酒精中加入生石灰再蒸餾可以制取無(wú)水酒精。若向35％的酒精中直接加入生石灰進(jìn)行蒸餾，水太多，消耗生石灰太多。酒精與水混溶,不能用CCl4萃取。故四個(gè)方案中最好的是方案二,錯(cuò)誤的是方案一和方案三。蒸餾時(shí)所用到的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)和酒精燈。蒸餾操作中要注意：溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的流向,加熱時(shí)溫度的控制，為保證蒸氣的及時(shí)冷卻，還應(yīng)該先通冷凝水后加熱。13．(12分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:（1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流（或使燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒流入漏斗中)，裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過(guò)熱而濺出。（2)裝置C中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置B(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置C.檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl－是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl－已除凈；從碘水中分離出I2，選擇裝置D，該分離方法的名稱為萃取分液。解析：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流,便于燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒流入漏斗中;裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過(guò)熱而濺出。(2）裝置C中儀器①為蒸餾燒瓶，冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔.(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)該通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法,選擇裝置B；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，應(yīng)該通過(guò)蒸餾的方法，選擇裝置C，檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl－是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl－已除凈；從碘水中分離出I2,可以利用苯或四氯化碳萃取碘，選擇裝置D，該分離方法的名稱為萃取分液。14．(12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子（I－)的形式存在。在含碘離子的溶液中通入適量氯氣，可以生成單質(zhì)碘：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2。某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘,設(shè)計(jì)如下流程：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾、③萃取分液、④蒸餾。操作①中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）提取碘的過(guò)程中，可選用的萃取劑是C（填序號(hào))。A．酒精 B．醋酸C．四氯化碳 D．NaOH溶液（3)下列海產(chǎn)品中，可用于工業(yè)上大量提取碘的是BD（填序號(hào))。A．貝殼 B．紫菜C．魚 D．海帶解析：海藻灰用水浸泡后，碘離子溶于水中，過(guò)濾后得到含碘離子的溶液;向含碘離子的溶液中通入適量的氯氣后得到含單質(zhì)碘的溶液;在含單質(zhì)碘的溶液中加入有機(jī)溶劑萃取碘，然后分液，得到含碘的有機(jī)溶液;對(duì)含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行處理可得到固態(tài)碘.15．（20分)某工廠排放的廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－,還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖(提示:圖中“……”是使Br－變?yōu)锽r2的反應(yīng)過(guò)程）。試劑a須從以下試劑中選擇：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3)2溶液、稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)以上流程,回答下列問(wèn)題：(1）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次是B(填字母)A．萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶(2）除去無(wú)色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4），選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液（或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液).(3）“調(diào)至pH＝7"的作用是中和過(guò)量的KOH及K2CO3，所用的試劑是稀鹽酸（填名稱).(4）操作⑤中用到的玻璃儀器除酒精燈外還有玻璃棒(填儀器名稱)。解析：(1)由流程圖知，無(wú)色液體Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，無(wú)色液體Ⅲ中只含有K＋、Cl－，則試劑a的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4）。操作①是萃取，操作②是將互不相溶的兩液體分開--分液，操作③是將沸點(diǎn)不同的兩液體分開——蒸餾，操作④是將溶液與沉淀分離-—過(guò)濾，操作⑤是將KCl從其水溶液中提取出來(lái)-—結(jié)晶.（2)除雜時(shí),除雜試劑應(yīng)過(guò)量,且不能引入新雜質(zhì)。除去Ca2＋，用K2CO3溶液；除去Mg2＋，用KOH溶液;除去SOeq\o\al（2－,4)，用BaCl2溶液。所以除去KCl溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2