2023屆高考化學一輪復習-第四章-非金屬及其化合物-第3講-硫及其化合物練習-新人教版

PAGE還是個帥哥但是第四章第3講硫及其化合物1．(導學號27346497)(2023·三門峽模擬)某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能到達目的的是()A．點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中參加濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質(zhì)D．將Al片參加濃硫酸中，反響劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性解析：A[硫黃燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中參加濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO4溶液反響，是因為二者反響生成了難溶于水酸和的CuS沉淀，C錯誤；常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，外表生成致密的氧化薄膜，阻止金屬與酸的進一步反響，D錯誤。]2．(導學號27346498)將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，再向溶液中通入一種氣體，仍無沉淀，那么通入的氣體是()A．HCl B．NO2C．NH3 D．H2S解析：A[B項，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3溶液將SO2(或H2SO3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，有BaSO4沉淀生成；C項，發(fā)生反響2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D項，發(fā)生反響SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀生成。]3．(導學號27346499)以下實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的選項是()解析：B[SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液參加Ba(NO3)2溶液中，SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋形成BaSO4沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反響生成BaSO3沉淀。]4．(導學號27346500)將濃硫酸與以下物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確解析：A[與木炭、H2S反響及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反響時只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④滿足題意，應選A。]5．(導學號27346501)以下有關硫元素及其化合物的說法或描述中正確的選項是()A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反響后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中參加石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反響為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有復原性解析：C[A選項，S與氧氣反響生成SO2，不能生成SO3，錯誤；B選項，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤，錯誤；D選項，CuS中S元素為－2價，具有復原性，錯誤。]6．(導學號27346502)對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③參加氯水時，溶液略顯黃色，再參加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于以下物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)解析：B[①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，那么溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。③參加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定其在原溶液中存在的為SOeq\o\al(2－,4)。]7．(導學號27346503)CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如以下圖所示。以下說法錯誤的選項是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最正確物質(zhì)的量之比為3∶2B．與途徑①、③相比，途徑②更好地表達了綠色化學思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反響的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被復原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol解析：D[3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NOeq\o\al(－,3)的個數(shù)比為8∶2，所以混酸中H2SO4與HNO3的最正確物質(zhì)的量之比為3∶2，A正確；途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體，B正確；濃硫酸和Cu反響生成CuSO4和SO2，三個途徑中參加反響的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③，C正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒有被復原，D錯誤。]8．(導學號27346504)如圖，在注射器中參加少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。那么以下有關說法正確的選項是()A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2解析：C[由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使酸堿指示劑變色，而不能使其褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化復原反響的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C項正確。]9．(導學號27346505)用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()A．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D．檢驗試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解解析：B[A項中假設原溶液含SOeq\o\al(2－,3)，那么會被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，進而與BaCl2產(chǎn)生沉淀，故A錯；B項排除了各種干擾離子，設計最嚴密；C項最后應出現(xiàn)變藍色現(xiàn)象才符合I2的性質(zhì)，故不能說明原溶液中I－的存在；D中SOeq\o\al(2－,3)也有此現(xiàn)象，故設計不嚴密。]10．(導學號27346506)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時假設滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，以下說法不正確的選項是()A．上述過程中，最終被復原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述反響可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反響，那么同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1解析：D[溶液顏色變成淺綠色，說明Fe3＋被復原為Fe2＋，立即又變成棕黃色，說明Fe2＋又被氧化為Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說明SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，反響過程可以理解為，F(xiàn)e3＋被SO2復原為Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下將Fe2＋又氧化為Fe3＋，故最終被復原的是NOeq\o\al(－,3)，A項正確；氧化性的關系是HNO3＞Fe3＋＞H2SO4，B項正確；第二步反響中HNO3被復原為無色難溶于水的NO，C項正確；SO2→SOeq\o\al(2－,4)，轉移2e－，HNO3→NO，轉移3e－，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為3∶2，D項錯誤。]

11．(導學號27346507)某興趣小組探究SO2氣體復原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如下圖：(1)SO2氣體復原Fe3＋的產(chǎn)物是________________(填離子符號)，參加反響的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。(2)以下實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是________________________________________________________。(4)假設要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然枯燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化復原反響，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中參加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液中參加KSCN溶液，不變紅，再參加新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液中參加用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)SO2和Fe3＋發(fā)生氧化復原反響：2Fe3＋＋SO2＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，由此可知SO2復原Fe3＋的產(chǎn)物是Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，參加反響的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是1∶2。(2)A項，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化復原反響，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復分解反響生成Na2SO4、H2O和SO2；C項；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化復原反響生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過濾時用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗證SO2和Fe3＋發(fā)生了氧化復原反響，只需檢驗其反響產(chǎn)物Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)即可，過量的SO2和生成的Fe2＋均具有復原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案①不合理，方案②可檢驗生成的Fe2＋，合理，方案③可檢驗生成的SOeq\o\al(2－,4)，合理。答案：(1)Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)1∶2(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣(4)BF(5)方案①SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．(導學號27346508)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反響，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。以下是該學習小組局部交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。根據(jù)上述材料答復以下問題：(1)D、E兩容器中CCl4的作用是____________________________________________。(2)加熱過程中．觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反響的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是________，分析可能的原因__________________________________________________________________________________________。(3)對A容器中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜測是_______________________________。設計實驗驗證你的猜測___________________________________________。(4)實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________________________。解析：(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反響的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結晶水析出，只能生成無水硫酸銅。(3)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體的速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。(4)注意觀察A容器的結構特點，通入空氣將A容器中的SO2趕到最后的石灰水或NaOH溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B瓶中的SO2，需要另外參加NaOH溶液來除去。答案：(1)防止倒吸(2)CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水CuSO4析出(3)由于SO2的溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后，向其中參加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法)(4)翻開A容器上的彈簧夾，用注射器向里通入空氣，最后再在B中參加NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可13．(導學號27346509)(2023·山東濰坊統(tǒng)考)興趣小組同學利用如下圖裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請答復以下問題。(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)翻開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是____________。(2)關閉K2、K3，翻開K1，裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為________________，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是________________。(3)裝置D和F的作用是__________________________________________。(4)關閉K1、K3，翻開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反響的化學方程式為___________________________________________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(：滴定時反響的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00mL，實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為______g·L－1。假設實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，那么測定結果________(填“偏高〞“偏低〞或“不變〞)。(6)設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：________________________