江西省宜春市銅鼓中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）

/07/7/2022級高一第二學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1He-4C-12O-16Na-23Al-27K-39Fe-56一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題只有一個正確答案。)1.下列物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.空氣、鈉、漂白粉 B.生石灰、金剛石、熟石灰C.干冰、生鐵、Fe(OH)3膠體 D.燒堿、液氯、碘酒2.下列有關(guān)和的說法中正確的是A.和原子中均含有22個中子B.分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同素異形體C.與為同一核素D.和在周期表中位置相同，都在第四周期3.下列在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的離子組是A.HCO、NO、K+、Na+ B.K+、Na+、SO、Cl-C.Na+、Cu2+、Br-、SO D.I-、Al3+、Cl-、NO4.下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的除雜方式你應(yīng)該有所耳聞，其中所用除雜試劑正確的是選項物質(zhì)除雜試劑ANa2CO3溶液(NaHCO3)BaCl2溶液BCO2(HCl)NaOH溶液CFeCl2溶液(FeCl3)銅粉DFeSO4溶液(CuSO4)鐵粉AA B.B C.C D.D5.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.ba段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.a點溶液導(dǎo)電能力接近0，此時溶液中發(fā)生的離子方程式為：Ba2++SO+OH-+H+=H2O+BaSO4↓C.NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，可以得到完全相同的曲線圖D.cd段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電6.有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.6mol·L-17.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.a與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，可用于代替b，能有效降低水中余氯的含量C.b的水溶液久置后會因為b的揮發(fā)導(dǎo)致溶液pH升高D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為產(chǎn)生d8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.濃鹽酸Cl2(g)FeCl2(s)B.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C.FeSO4((aq)Fe(s)FeCl3(aq)D.CaCO3(s)CaO(s)Ca(OH)2(s)CaCl2(s)9.下列離子方程式錯誤的是A.KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：B.BaCO3溶于醋酸：C.NaHSO4溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：10.下列圖示方法能完成相應(yīng)實驗是A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.用圖②在實驗室制取Cl2C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其白色二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項是符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，多選或錯選的得0分。)11.下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有1-2g過氧化鈉固體試管中加入2mL水，再滴加幾滴酚酞試液產(chǎn)生大量氣泡，滴加酚酞后溶液變紅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，同時生成堿性物質(zhì)B取未知溶液少量于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪去無法證明未知溶液中含有Fe2+C將少量硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，再滴加幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色原硝酸亞鐵樣品已變質(zhì)D向裝有2mL新制氯水的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水既有酸性又有漂白性A.A B.B C.C D.D12.A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古時測定一些文物年代，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，含C元素的物質(zhì)焰色試驗火焰呈黃色，B與D同族，與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.氫化物穩(wěn)定性：C.B、C形成的化合物之一可用作供氧劑D.最高價氧化物的水化物的酸性：13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng)①KOH+Cl2→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A.Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.若2L2mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)，能吸收標準狀況下Cl244.8LC.K2FeO4具有強氧化性，在堿性條件下的氧化能力比KClO強D.按過程①②反應(yīng)得到3.96kgK2FeO4，理論上消耗Cl2為30mol14.下列類比正確的是選項已知類比A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Fe+3H2O(g)2Fe(OH)3+3H2BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OCNa2O2+SO2=Na2SO4H2O2+SO2=H2SO4DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共54分)15.請按要求寫出下列方程式。（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（2）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式_______。（3）Fe3O4與稀HNO3(具有強氧化性)溶液反應(yīng)離子方程式_______。（4）氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式_______。16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字代表某一化學(xué)元素，請回答下列問題：族周期1①2③④⑤3②⑥⑦⑧⑨4⑩（1）③在元素周期表中的位置是第二周期_______族，該元素的一種核素含8個中子，其原子符號為_______，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）編號10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。（3）②⑥⑧三種元素中，離子半徑從大到小的順序為_______(填離子符號)。（4）元素⑤對應(yīng)簡單氫化物在常溫下與⑩構(gòu)成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。元素⑦的氧化物與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。17.某工廠以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料制備翠礬(NiSO4?7H2O)，其生產(chǎn)工藝如下：該流程中幾種金屬離子生成對應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2回答下列問題：（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是將“酸浸”后溶液中的氧化為，該過程用離子方程式表示為_______。“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是_______。（3）調(diào)節(jié)pH=a，取值范圍為3.7～7.1，目的是將溶液中的_______元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，該過程中，證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，_______。（4）“操作1”的具體操作是_______、_______、過濾、洗滌、干燥。18.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可以采用多種方法。Ⅰ.量氣法：用稀硫酸與混合物反應(yīng)，測得生成氣體的體積或質(zhì)量并進行計算。（1）若實驗中大約需要的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為)配制，需量取濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。實驗中必須的儀器有燒杯、_______。（2）下圖裝置中橡膠管a的作用是_______。（3）待錐形瓶中的反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量出常溫常壓下氣體的體積，量氣管在讀數(shù)前應(yīng)先使氣體冷卻至室溫，然后_______，讀數(shù)時應(yīng)注意視線與液面最低處相平。（4）若采用下圖裝置測生成氣體的質(zhì)量，待B中完全反應(yīng)后，須打開彈簧夾K，向裝置A中緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔檬莀______，圖中裝有堿石灰的干燥管E的作用是_______。Ⅱ.沉淀法：利用化學(xué)反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（5）稱取此混合物18.0g，溶