江蘇省海門市2023屆高考化學午間練習十

PAGEPAGE3午間練習〔十〕1．〔12分〕電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質，可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶體，實現有害物質的資源化利用。黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。Na2CO3Na2CO3空氣CaCO3H2SO4電鍍污泥黃鈉鐵礬CaSO4電鍍污泥黃鈉鐵礬CaSO4調pH除鐵焙燒過濾水浸酸溶過濾調pH除鐵焙燒過濾水浸酸溶過濾···CO2···CO2H2SO4Na2H2SO4Na2SO4NiSO4NiSO4·6H2ONaNa2Cr2O7溶液〔1〕焙燒時Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反響的化學方程式為?！?〕寫出酸化時CrO42—轉化為Cr2O72—的離子方程式：。〔3〕①參加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH對除鐵效率影響如下列圖所示。鐵的去除率鐵的去除率/%pH0204060801001234那么除鐵時應控制溶液的pH為〔填序號〕。A．0.5~1.5B．1.5~2.5C．2.5~3.5②除鐵時發(fā)生反響的離子方程式為。③假設除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是。〔4〕從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為、冷卻結晶、過濾、、枯燥。2．〔12分〕過氧化銀〔Ag2O2〕作為活性物質，廣泛應用于抗菌消毒和化學能源等領域?！?〕過氧化銀抗菌消毒的可能原因是。〔2〕Al－Ag2O2電池可用作水下動力電源，其原理如題2圖－1所示。該電池的負極反響式為?！?〕用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反響的離子方程式：?！?〕用題2圖－2所示10010022242628固體殘留質量/g200300400500t/℃600ABCDE25.52g23.76g題2圖–2題題2圖－1隔膜Ag2O2/Ag電極Al電極NaOH/NaAlO2①CD段發(fā)生反響的化學方程式是。②計算樣品中Ag2O2的質量分數(寫出計算過程)。3．〔15分〕某地煤矸石經預處理后主要含SiO2〔61%〕、Al2O3〔30%〕和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3。溶液CO2純堿溶液CO2純堿鹽酸Cl2·Al(OH)3水解煤矸石·Al(OH)3水解煤矸石濾渣濾渣母液母液濾渣濾渣母液母液氣體〔1〕“酸浸〞過程中發(fā)生的主要反響的離子方程式為。為提高“酸浸〞時鋁浸出率，可采取的措施之一是?！?〕“氧化〞是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是。檢驗Fe3+已水解完全的方法是。〔3〕濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和。〔4〕①上述流程中可循環(huán)利用的物質的化學式是。②“轉化〞時主要反響的離子方程式為。〔5〕Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al(OH)3，從氧化后的溶液開始，假設只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是。4．〔14分〕催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝?！?〕接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：V2O5?4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝V2O5?2SO2(g)＋O2(g)錯誤！未找到引用源。2SO3(g)△H＝―196.6kJ·mol－1SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H＝―130.3kJ·mol－1以FeS2為原料，理論上生產2molH2SO4(l)所釋放出的熱量為kJ?！?〕電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反響得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)△H>0第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)＋CO(g)△H>0①第一步反響的機理可以用題4圖－1所示。圖中中間產物X的結構簡式為。題題4圖－2產率、轉化率/%n(Mn)/n(Cu)0204060801．02．03．04．0DME產率CO轉化率CO2轉化率CH3OH轉化率題題4圖－1②在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有。〔3〕采用一種新型的催化劑〔主要成分是Cu－Mn合金〕，利用CO和H2制備二甲醚〔DME〕。主反響：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反響：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)測得反響體系中各物質的產率或轉化率與催化劑的關系如題4圖－2所示。那么催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為時最有利于二甲醚的合成?！?〕催化劑Ni使用長久后會局部轉化為Ni2O3而降低催化效率。一種Ni再生的方法是：①用CO將含有等物質的量的Ni和Ni2O3的催化劑復原得到粗鎳；②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4；題4圖－3NaCl溶液陰離子交換膜題4圖－3NaCl溶液陰離子交換膜TiNaOH溶液Cu上述①、②中參加反響的CO物質的量之比為。〔5〕納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：①加熱條件下用液態(tài)肼〔N2H4〕復原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為。電解②用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，電解反響為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如題4圖－3所示。該電解池的陽極反響式為。高三化學午間練習〔十〕答案焙燒1．〔12分〕焙燒〔1〕2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2〔2分〕〔2〕2CrO42—＋2H+=Cr2O72—＋H2O〔2分〕〔3〕①B〔2分〕②③〔4〕蒸發(fā)濃縮、洗滌〔各1分，共2分〕2〔12分〕〔1〕具有強氧化性或Ag為重金屬元素，有消毒殺菌功能〔2分〕〔2〕Al―3e—＋4OH—=AlO2—＋2H2O〔2分〕?〔3〕2Ag+＋ClO—＋2OH—=Ag2O2↓＋Cl—＋H2O〔2分〕??〔4〕①2Ag2O4Ag＋O2↑〔2分〕?②AB段發(fā)生的反響為：2Ag2O22Ag2O＋O2↑〔1分〕·n(O2)=(1分)·n(Ag2O2)=2n(O2)=2×0.0500mol=0.1000mol(1分)·w(Ag2O2)=(1分)·3〔15分〕〔1〕Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O〔2分〕提高酸的濃度〔或適當提高反響溫度或攪拌下進行反響〕〔2分〕〔2〕將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素〔2分〕取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，那么Fe3+已水解完全〔2分〕〔3〕Fe(OH)3〔1分〕〔4〕①〔2分〕②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—〔或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—〕〔