新版推薦學習高考化學二輪復習-專題八-化學反應與能量變化綜合練習

生活的色彩就是學習生活的色彩就是學習K12的學習需要努力專業(yè)專心堅持K12的學習需要努力專業(yè)專心堅持生活的色彩就是學習K12的學習需要努力專業(yè)專心堅持eq\a\vs4\al(專題八化學反響與能量變化)考綱這樣要求高考這樣考查1.了解化學反響中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。3．了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反響熱的簡單計算。4．了解能源是人類生存和社會開展的重要根底。了解化學在解決能源危機中的重要作用。1.客觀題(1)與其他理論知識相結合以拼盤式題目呈現(xiàn)，考查ΔH的計算及比擬。(2)以圖象分析考查化學反響與能量的變化關系。2．主觀題與物質結構元素周期律、元素及其化合物等內容相結合，考查熱化學反響方程式的書寫、反響熱的計算以及蓋斯定律的應用等。1．(2023·海南高考)某反響過程能量變化如以下圖所示，以下說法正確的選項是(C)A．反響過程a有催化劑參與B．該反響為吸熱反響，熱效應等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反響的活化能D．有催化劑條件下，反響的活化能等于E1＋E2解析：根據(jù)圖示a，曲線為沒有催化劑參與的反響，b為有催化劑存在的反響過程，催化劑只改變反響途徑(即活化能)，沒有改變始終態(tài)，因此焓變不變，由此判斷A說法不正確；該反響為放熱反響，B說法不正確；催化劑，可改變反響的活化能，C正確；在催化劑條件下，反響的活化能為E1和E2中的較大值而不是二者之和，D說法不正確。2．(2023·北京高考)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程。反響過程如下圖：以下說法正確的選項是(C)A．CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過程解析：A.狀態(tài)Ⅰ總能量為反響物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反響中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學鍵。C.由圖示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反響生成CO2的過程，并不是CO與O2的反響過程。3．(2023·海南高考)標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓，H—H、H—O、和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1、495kJ·mol－1。以下熱化學方程式正確的選項是(D)A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1D．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1解析：1molH2中含1molH—H鍵，1molO2中含1molOO鍵，1molH2O中含2molH—O鍵。那么反響：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝(2×436kJ·mol－1＋495kJ·mol－1)－4×463kJ·mol－1＝－485kJ·mol－1。4．(2023·海南高考)己知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，假設一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，那么放出的熱量約為(A)A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，那么丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成水的物質的量n(H2O)＝m÷M＝1.8g÷18g/mol×eq\f(1,4)＝0.025mol，所以反響放出的熱量是Q＝(2215kJ/mol×0.025mol)×0.1＝55.375kJ，因此大約數(shù)值與選項A接近。5．(2023·重慶高考)黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1那么x為(A)A．3a＋b－cB．c－3a－C．a(chǎn)＋b－cD．c－a－b解析：碳燃燒的熱化學方程式為①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個熱化學方程式進行編號，②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，運用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，那么x＝3a＋b－c，故6．(2023·江蘇高考)：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5以下關于上述反響焓變的判斷正確的選項是(C)A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反響，那么有ΔH1<0、ΔH3<0。B．CO2(g)與C(s)在高溫條件下反響生成CO(g)，該反響為吸熱反響，那么有ΔH2>0；Fe(s)與O2(g)反響生成Fe2O3(s)為放熱反響，那么有ΔH4<0。C．將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由②＋③可得①，那么有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D．將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由③×3－⑤×2可得④，那么有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。7．在1200℃H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4那么ΔH4的正確表達式為(A)A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析：根據(jù)蓋斯定律找出各反響的反響熱之間的關系。將前三個熱化學方程式分別標為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。8．(2023·新課標Ⅱ卷)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。那么以下判斷正確的選項是(B)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反響，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反響，故ΔH2<0，1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O受熱分解為吸熱反響，即ΔH3>0。根據(jù)蓋斯定律得到關系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。9．(2023·浙江高考)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：：化學鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/kJ·mol－1412348612436計算上述反響的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：CH2CH3制備苯乙烯需斷開2molC—H鍵，生成1molH—H鍵，同時在C—C鍵的根底上生成C=C鍵，因此生成1mol苯乙烯吸收的熱量為2×412kJ＝824kJ，放出的熱量為436kJ＋(612－348)kJ＝700kJ，根據(jù)反響熱的定義可知，ΔH＝824kJ·mol－1－700kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。答案：12410．(2023·江蘇高考)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反響的熱化學方程式為：①NO(g)＋O3(g)=NO2(g