新版【南方鳳凰臺】高考化學總復習-專題五-化學反應與能量變化測試卷

PAGE專題五化學反響與能量變化請同學們根據(jù)老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。一、單項選擇題(本大題共6小題,每題4分,共24分。每題只有1個選項符合題目要求)1.(2023·惠州模擬)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是()A.回收電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極2.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的選項是()A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系混亂度增大B.碳酸銨分解是吸熱反響,根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解C.自發(fā)反響一定是熵增大,非自發(fā)反響一定是熵減小或不變D.自發(fā)反響在任何條件下都能實現(xiàn)3.(2023·浙江高考)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如右圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說法正確的選項是()A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反響為O2+2H2O+4e-4OH-C.液滴下的Fe因發(fā)生復原反響而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹D.假設改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,那么負極發(fā)生的電極反響為Cu-2e-Cu2+4.(2023·江蘇高考)以下有關說法正確的選項是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反響的ΔH<0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其他條件不變時升高溫度,反響速率v(H2)和氫氣的轉化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反響5.(2023·廣東高考)某小組為研究電化學原理,設計如右圖所示裝置。以下表達錯誤的選項是()A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反響為Cu2++2e-CuC.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時,Cu2+向銅電極移動D.無論a和b是否用導線連接,鐵片均溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色6.(2023·廣州天河二模)右圖裝置中盛KOH溶液的局部是一個氫氧燃料電池,對此裝置的分析合理的是()A.該裝置中Cu極為正極B.一段時間后鋅片質(zhì)量減少C.b極的電極反響式為H2-2e-2H+D.一段時間后,硫酸銅溶液的濃度不變二、雙項選擇題(本大題共2小題,每題6分,共12分。每題有2個選項符合題目要求)7.(2023·廣州模擬)以下過程都能自發(fā)進行,其中不能用“焓判據(jù)〞解釋的是()A.2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)ΔH<0B.C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l) ΔH>0D.NH4NO3(s)N(aq)+N(aq) ΔH>08.(2023·廣雅三模)鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反響式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下說法錯誤的選項是()A.電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gB.電池負極的電極反響式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2C.電池工作時,電流由負極通過外電路流向正極D.堿性鋅錳電池是二次電池三、非選擇題(本大題共4小題,共64分)9.(14分)(2023·佛山模擬)高溫時空氣中的N2和O2會反響生成NO而污染大氣:N2(g)+O2(g)2NO(g)。當ΔH-T·ΔS<0,反響能自發(fā)進行。試通過計算說明在1200℃的條件下,此反響能否正向自發(fā)進行,并估算自發(fā)進行的最低溫度。(:ΔH=+180.50kJ·mol-1,ΔS=+24.77J·mol-1·K-1)10.(16分)(2023·肇慶檢測)(1)炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈,不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。那么鐵鍋的銹蝕屬于(填“析氫〞或“吸氧〞)腐蝕;該腐蝕正極的電極反響式為;此反響每轉移2mol電子消耗的O2在標準狀況下的體積為L。(2)某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反響:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑。請在右邊方框中畫出能夠實驗這一反響的裝置圖(作必要的標注);某同學做該實驗時,看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕,其原因是。11.(17分)(2023·海南高考)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氧化鈉溶液電解實驗,如右以下圖所示。答復以下問題:(1)甲烷燃料電池正、負極的電極反響式分別為、。(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生。其中b電極上得到的是(寫化學式),電解氯化鈉溶液的總反響式為。(3)假設每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況),且反響完全,那么理論上通過電解池的電量為(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1,列式計算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標準狀況)12.(17分)(2023·廣州執(zhí)信中學)右以下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此答復以下問題:①電源的N端為極。②電極b上發(fā)生的電極反響為。③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:。④電極c的質(zhì)量變化是g。⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化?簡述其原因。甲溶液:。乙溶液:。丙溶液:。(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?。

專題五化學反響與能量變化1.B2.A3.B4.B5.C6.D7.CD8.CD9.不能7287K10.(1)吸氧2H2O+O2+4e-4OH-11.2(2)兩極與電源的正負極接反了(或銅棒接電源的負極等)11.(1)2O2+4H2O+8e-8OH-CH4-8e-+10OH-C+7H2O(2)H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)3.45×104C12.(1)①正②4OH-4e-2H2O+O2↑③水減少的質(zhì)量:100g×(1-)=4.5g,生成O2的體積:××