復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用一、離子共存問題【要點】溶液中如果離子能結(jié)合生成氣體、水、沉淀，則離子間不能共存。1.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（）=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl22.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）、CuSO4、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、HCl、NaOH、NaSO43.下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）、HCI、Na2SO4、NaCI、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3BaCI2Na2SO44.下列化肥能與堿性物質(zhì)混放或混用的是（）A.碳銨B.硝銨C.硫銨D.硫酸鉀5.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）和H2SO4和HCl和H2SO4和NaCl6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）+Cl-OH-+Ca2+CO32-+Cl-CO32-+Fe3+OH-7.在水中能大量共存的一組離子是（）+、SO42－、K++、Na+、OH－+、C1－、NO3－+、C1－、OH－8.下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）Fe3+Na+OH-+SO42-Na+NO3-K+SO42+Ba2++Cl-CO32-Na+二、物質(zhì)分離與提純【要點】1．物質(zhì)的分離：將混合物中的幾種物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的提純：是指將不純物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而得到較純凈的物質(zhì)。2．分離、除雜原理：（1）不增：反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。若引入后面必須除去。（2）不減：選用的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與提純物反應(yīng)。（3）易分：選用試劑最好能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物或轉(zhuǎn)化為與提純的物質(zhì)狀態(tài)不同便于分離。（4）復(fù)原：反應(yīng)后要恢復(fù)的原物質(zhì)的狀態(tài)。3．物質(zhì)分離、提純的方法：物理方法：吸附、吸附沉淀、磁鐵吸引、溶解、過濾、降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶等。化學(xué)方法：是通過加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，便于分離。【練習(xí)】1.選用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)(1)除去NaCl中少量Na2CO3.(2)除去鹽酸中少量的硫酸.(3)除去NaOH中少量的Na2CO3.(4)除去CO中CO2.(5)除去FeSO4中少量的CuSO4.(6)除去Cu粉中少量的CuO粉末.(7)除去CaO中CaCO3.(8)除去CO2中的少量CO.(9)除去NaCl中的CuSO4.(10)除去NaCl中少量CaCl2.(11)除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)2.(12)除去Na2SO4中的CuSO4。2.在NaNO3溶液中混有少量NaCl、BaCl2雜質(zhì)，既要除去雜質(zhì)又得到只含NaNO3的溶液，下列操作正確的是()A.先加適量AgNO3溶液，再加適量的稀H2SO4B.先加適量的稀H2SO4，再加適量的AgNO3溶液C.先加適量的AgNO3溶液，再加適量的K2CO3溶液D.先加適量的Na2SO4溶液，再加適量的AgNO3溶液3.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實驗。請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：學(xué)生選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）甲乙H2SO4丙Ba(OH)24.某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三種溶液，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為沉淀，并將沉淀分離出來，現(xiàn)提供Na2CO3、NaOH和鹽酸三種試劑，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，則所加試劑的次序是。三、物質(zhì)的鑒別【要點】要利用物質(zhì)的性質(zhì)。1．不加試劑型。分兩種情況：①利用組內(nèi)某物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)先確定一物質(zhì)，再利用該物質(zhì)一一鑒定其它物質(zhì)②利用組內(nèi)各物質(zhì)兩兩反應(yīng)的不同現(xiàn)象一一確定。(1)不用其它試劑，僅僅利用試管和膠頭滴管就可以區(qū)別下列四種物質(zhì)的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,則正確的鑒別順序是（）A.②③①④B.①②③④C、①③②④D.②①③④(2)不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4 B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D、BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①+②有白色沉淀生成②+④有白色沉淀生成①+③有氣泡冒出(3)某化學(xué)興趣活動小組在準(zhǔn)備實驗時，甲同學(xué)配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒有及時貼標(biāo)簽。乙同學(xué)在使用時為區(qū)分四種無色溶液，將溶液分別編號為①、②、③、④并進(jìn)行如下表所示實驗，由此推斷①、②、③、④依次是（）A．稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸2．加一種試劑型。加入的試劑應(yīng)使組內(nèi)各物質(zhì)同時出現(xiàn)不同現(xiàn)象。(1)用一種試劑就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液(OH)2溶液(2)下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A．KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀鹽酸(3)現(xiàn)在有三種白色粉末CuSO4、Na2CO3、CaCO3，能將它們一次性區(qū)分開來的試劑是。四、物質(zhì)的推斷【要點】推斷是根據(jù)實驗現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特征反應(yīng)來推斷所檢驗的物質(zhì)是什么，或判斷什么物質(zhì)可能存在，什么物質(zhì)一定不存在等?！咀⒁狻浚?）常見有色離子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-（2）常見沉淀①特殊色：Cu(OH)2、Fe(OH)3②白色：堿類——Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3鹽類——硫酸鹽（BaSO4）鹽酸鹽（AgCl）碳酸鹽（CaCO3、BaCO3、Ag2CO3）（3）所有難溶性堿可溶于三大強酸。（4）所有碳酸鹽可溶于三大強酸，且產(chǎn)生氣泡。（5）BaSO4和AgCl不溶于其它試劑。【推斷題的常見題型】1．文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，讓我們推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)。解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”?！揪毩?xí)1】有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有；一定沒有；可能含有。（填化學(xué)式）2．框圖型推斷題框圖型推斷題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求推斷出各未知物。此題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證?！揪毩?xí)2】下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別產(chǎn)物可能略去）。其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。請回答下列問題：⑴在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起作用。⑵A是（填化學(xué)式）。⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。⑷反應(yīng)①—⑥涉及的基本反應(yīng)類型有種。3．表格型推斷題表格式推斷題給出了推斷的范圍并以表格形式列出了物質(zhì)兩兩反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，要求根據(jù)相互反應(yīng)的現(xiàn)象推斷各物質(zhì)分別是什么。解題時可以抓住某一物質(zhì)與其他都反應(yīng)的或者反應(yīng)最少的打開突破口；或先不管題目給的實驗現(xiàn)象，將題中幾種物質(zhì)兩兩反應(yīng)的反應(yīng)自行列表，再與題中表格對照，對號入座即可?！揪毩?xí)3】現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“—”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：A．

；B．

；C．

；D．

4．方程式型推斷題【練習(xí)4】已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C；D；E；F。【能力提高訓(xùn)練】1.有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、中的一種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下實驗：(注意：BaSO4AgCl不溶于硝酸CaCO3溶于硝酸）⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；⑵向?qū)嶒灑艦V出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有；（3）向?qū)嶒灑坪蟮娜芤褐屑尤胂∠跛崴峄?，，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認(rèn)為____(填“正確”“不正確”)，理由。2.現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B，用其進(jìn)行實驗的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示：（1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的名稱依次是：、、、、、。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B:,C+KOH:3.有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們分別是NaOH、HCI、MgSO4、K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合實驗結(jié)果如表一所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“－”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn)）。表一:ABCDEA↓__↓B↓↑_↓C_↑__D___↓E↓↓_↓（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷A----E的物質(zhì)名稱是：A___B___C___D___E____（2）請從A---E這5種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。是初中常見的物質(zhì)。其中E為黑色固體。下圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。AA高溫BCH2ODENa2CO3FGH2SO4CO藍(lán)色沉淀（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E，G。（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。B與水反應(yīng)時會（“吸收”或“放出”）熱量。（3）實驗室不用A與稀硫酸反應(yīng)來制取C，原因是（4）寫出D→F的化學(xué)方程式。5.在我州經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間