高中化學(xué)第二冊第六章揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡謎621可逆反應(yīng)中化學(xué)平衡第二冊化學(xué)教案

6.2反響物怎樣盡可能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏?課時(shí)可逆反響中的化學(xué)均衡【教課目的】知識與技術(shù)：1．理解可逆反響和化學(xué)均衡2．初步學(xué)會化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷過程與方法：1．經(jīng)過一張損壞的表格穩(wěn)固可逆反響的觀點(diǎn)及特點(diǎn)2．由合成氨反響中各物質(zhì)濃度變化的數(shù)據(jù)剖析正逆反響速率的變化趨向，進(jìn)而找到均衡點(diǎn)，理解化學(xué)均衡狀態(tài)的成立。感情態(tài)度與價(jià)值觀：感悟化學(xué)均衡是可逆反響的一種狀態(tài)，并將其推行到生活中的方方面面?！窘陶n要點(diǎn)和難點(diǎn)】要點(diǎn)：可逆反響、化學(xué)均衡的觀點(diǎn)難點(diǎn)：理解正逆反響速率與化學(xué)均衡的關(guān)系及動(dòng)向均衡【設(shè)計(jì)思路】主要采納表格數(shù)據(jù)的剖析以及對速率變化趨向v-t圖像的剖析，讓同學(xué)們造成多次認(rèn)知矛盾，并在矛盾中不停深入關(guān)于可逆反響及化學(xué)均衡的認(rèn)識，以期提高學(xué)生的讀圖讀表能力以及基本作圖能力，為此后化學(xué)均衡挪動(dòng)理論的教課確立較為扎實(shí)的基礎(chǔ)?！窘陶n過程】見圖認(rèn)知矛盾得出結(jié)論可逆反響中不一樣物質(zhì)代表正學(xué)生活動(dòng)：穩(wěn)固練習(xí)判斷問題提高學(xué)生活動(dòng)：計(jì)算可能的實(shí)課題引入逆反響速率的圖損壞的表格拓展視線生活中的化合成氨的轉(zhuǎn)變率【教課過程】問題，為此后的引入：在科學(xué)研究中，實(shí)驗(yàn)是我們的主要手段，而實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)則常常用表格進(jìn)行記錄以提出問題可逆反響的學(xué)生活動(dòng)：辨析哪些反響便剖析與研究。但總有些馬大哈很不當(dāng)心，沒有將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)妥當(dāng)?shù)乇Ａ艉?，將?shí)驗(yàn)報(bào)告弄臟了或是撕壞了，屏幕上就有這么一張損壞的表格，這是一張模擬合成氨反響的實(shí)驗(yàn)記錄單，請問大家假如你在進(jìn)行該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，又找不到損壞的碎片的話，你該怎樣辦理。（重做）能不可逆反響的學(xué)生活動(dòng)：從頭察看表得出結(jié)論可逆反響的速率的學(xué)生活動(dòng)：辨析6種速率能請大家用所學(xué)過的知識“猜”（計(jì)算）一下，丟掉的數(shù)據(jù)應(yīng)當(dāng)是什么？并填在手中的表格中。（學(xué)生計(jì)算填表）濃度C(N2)(mol/L)

C(H2)(mol/L)

C(NH3)(mol/L)時(shí)間03.003.000.005min2.702.100.6010min_________1.501.0015min_________1.053小時(shí)___________________________4小時(shí)___________________________教師行為：抽取學(xué)生答卷進(jìn)行投影，并請同學(xué)解說計(jì)算過程。接著請同學(xué)推斷3~4小時(shí)此后各反響物濃度的值，教師：其實(shí)正如大家方才所說碰到這類狀況正確的做法應(yīng)當(dāng)是重做該實(shí)驗(yàn)，因此實(shí)驗(yàn)人員仍是在同樣條件下將本實(shí)驗(yàn)從頭做了一次，并記錄數(shù)據(jù)，請大家比較實(shí)驗(yàn)數(shù)值與我們方才展望的數(shù)值能否同樣。為什么氮?dú)馀c氫氣都有節(jié)余？？學(xué)生回答：該反響為可逆反響！復(fù)習(xí)：可逆反響的定義：在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的反響。在次過程中應(yīng)特別重申“同一條件下”這一要點(diǎn)詞。如遇學(xué)生忽略這一問題，可舉例石灰石的分解與形成發(fā)問能否為可逆反響以幫助其記憶。穩(wěn)固練習(xí)：1.氫氣與氧氣焚燒獲得水，電解水又獲得氫氣與氧氣；2.氯化銨的“升華”；3.合成氨反響教師發(fā)問：那么可逆反響又有何特點(diǎn)呢？假如學(xué)生沒法回答，可舉例氨水中的微粒加以說明。氨水中主要存在氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子及氫氧根離子，可見可逆反響的特點(diǎn)為：反響物不可以完整轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮史错懳锱c生成物同時(shí)存在。在必定溫度和壓強(qiáng)下本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)可逆反響，因此反響后氮?dú)馀c氫氣以及氨氣同時(shí)存在是合理的！板書：一、可逆反響：1．定義：在同一條件下，正反響和逆反響同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響稱為可逆反響。2．特點(diǎn)：教師：請大家仍是再察看一下這張表，3~4小時(shí)此后我們能夠看到反響物以及生成物的濃度怎樣？（不變了）我們能否能夠這樣以為：該反響已經(jīng)結(jié)束了，反響已經(jīng)“?！绷?？接下來讓我們來持續(xù)研究在可逆反響進(jìn)行了一段時(shí)間此后究竟會不會跟非可逆反響同樣停下來。大家感覺我們能夠經(jīng)過剖析什么物理量去研究反響能否停止？（速率）速率為零則反響就停了，相反則沒有停。那么研究一個(gè)可逆反響的速率與本來所講的非可逆反響的速率有何不一樣嗎？非可逆反響只有一個(gè)方向，而可逆反響有正逆兩個(gè)方向！請說出合成氨反響中可剖析的全部速率：氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率、氫氣的耗費(fèi)速率、氨氣的生成速率、氨氣的耗費(fèi)速率、氮?dú)獾纳伤俾?、氫氣的生成速率。此中氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率、氫氣的耗費(fèi)速率、氨氣的生成速率表示正反響速率，氨氣的耗費(fèi)速率、氮?dú)獾纳伤俾?、氫氣的生成速率表示逆反響速率。那么我們?yīng)當(dāng)選擇哪些速率進(jìn)行剖析呢？（正反響逆反響速率都要剖析）各取一個(gè)進(jìn)行比較，還得精選同一物質(zhì)進(jìn)行比較才有可比性！因?yàn)榧幢愣急硎菊磻?yīng)速率，不一樣物質(zhì)所表示的速率數(shù)值會有所不一樣。教師解說復(fù)習(xí)提示：我們就商定正反響速率選擇氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率，相應(yīng)地你反響速率選擇氮?dú)獾纳伤俾蔬M(jìn)行剖析比較，那么速率與什么要素相關(guān)呢？在其余條件必定的狀況下，反響的速率由反響物的濃度決定，因?yàn)樵摲错懯强赡娣错?，氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率應(yīng)與正反響的反響物氮?dú)獾臐舛认嚓P(guān)，氮?dú)獾纳伤俾蕬?yīng)與逆反響的反響物氨氣的濃度相關(guān)。請同學(xué)分別繪圖：正、逆反響速率隨時(shí)間變化圖，并展現(xiàn)。（在此可針對同學(xué)們繪圖時(shí)圖像的變化趨向及起點(diǎn)終點(diǎn)選擇問題進(jìn)行解說）請同學(xué)們將兩張圖歸并從頭畫在一張圖上，并溝通展現(xiàn)。教師發(fā)問（或由同學(xué)解說）：正逆反響速率在一準(zhǔn)時(shí)間后應(yīng)都不再發(fā)生變化，那么能否會象老師所繪制的圖像這樣平行到永久呢？（不會，正反響速率高于逆反響速率則表示氮?dú)獾暮馁M(fèi)大于生成，那么氮?dú)獾臐舛葘p少而不是不變，不切合表格中的事實(shí)），再請同學(xué)們議論下某某同學(xué)的這張圖是否正確，（錯(cuò)，達(dá)到交點(diǎn)后正逆反響速率相等，即氮?dú)獾纳膳c耗費(fèi)速率相等，那么氮?dú)獾臐舛炔辉侔l(fā)生變化，因此下一時(shí)刻正、逆反響速率都不會再發(fā)生變化，而不是持續(xù)增大和減?。?，我們把從交點(diǎn)此后開始可逆反響處于的狀態(tài)叫做化學(xué)均衡狀態(tài)！請注意這時(shí)反響停了嗎？正逆速率為0嗎？（不為0，沒有停）請同學(xué)們把書翻到47頁，我們看下化學(xué)均衡狀態(tài)的定義。定義告訴我們第一：化學(xué)均衡狀態(tài)存在于（可逆反響）中，第二，前提是（條件不發(fā)生變化），第三，什么時(shí)候開始可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡（v(正)=v（逆））,第四，達(dá)到均衡此后宏觀上我們能夠看到（各組分濃度或百分含量不變），最后從方才的圖像中我們可以看到，達(dá)到均衡狀態(tài)此后正逆反響速率都不為0因此，化學(xué)均衡是一種動(dòng)向均衡！板書：可逆反響二、化學(xué)均衡條件不再變化V(正)=V(逆)≠0各組分百分含量不再變化教師：接下來請同學(xué)一同察看這樣一張圖，我第一畫上氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率來表示正反響速率以及氮?dú)獾纳伤俾蕘肀硎灸娣错懰俾?，請同學(xué)們思慮，假如要在這樣圖象上再畫上氫氣的消耗速率來表示正反響速率以及氫氣的生成速率來表示逆反響速率該怎么畫？（氫氣的速率應(yīng)該是氮?dú)馑俾实?倍）可逆看到假如方才選擇氫氣的速率作為參照，其結(jié)果與氮?dú)馔瑯?，還是在這個(gè)時(shí)刻該可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)，請大家持續(xù)察看氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率曲線與氫氣的生成速率曲線，他們有交點(diǎn)嗎？交點(diǎn)意味著這么？（氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率等于氫氣的生成速率）這時(shí)達(dá)到均衡狀態(tài)了嗎？（沒有）結(jié)論：判斷時(shí)候一個(gè)可逆反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)，也就是要找到正反響速率能否等于逆反響速率，同時(shí)還得注意參照物的計(jì)量系數(shù)！穩(wěn)固練習(xí)：以下說法中，能夠證明N2+3H22NH3已達(dá)到均衡狀態(tài)的是（）A．每耗費(fèi)1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)，生成2mol氨氣B．每耗費(fèi)1mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)，生成1mol氫氣C．每耗費(fèi)1mol氨氣的同時(shí)，耗費(fèi)1.5mol氫氣D．氫氣的耗費(fèi)速率等于氨氣的耗費(fèi)速率E．氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾暮馁M(fèi)速率的一半F．氫氣的生成速率為氮?dú)獾暮馁M(fèi)速率的三倍教師介紹：無處不在的化學(xué)均衡酒精測定儀中的化學(xué)均衡清洗劑的有效利用大氣臭氧層中的化學(xué)均衡人體血液中的酸堿均衡大家試想，因?yàn)樵诤铣砂狈错懼写嬖诨瘜W(xué)均衡，因此氮?dú)夂蜌錃饽芡暾D(zhuǎn)變?yōu)榘睔鈫?？事?shí)上作為原料氣的氮?dú)馀c氫氣理論上只有不到20%能夠轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品氨氣，這將惹起巨大的浪費(fèi)，聰慧的化學(xué)家們是怎樣解決這一問題的呢，我們在此后學(xué)習(xí)中將會獲得答案。【教課反省】當(dāng)初選擇這一節(jié)課的原由，化學(xué)均衡理論是化學(xué)基本理論中的一個(gè)難點(diǎn)，在教課中我發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過本章節(jié)的學(xué)習(xí)同學(xué)們關(guān)于勒沙特列原理都能經(jīng)過背誦基本掌握，但對該原理的深層次的原由卻一孔之見，要靈巧應(yīng)用更是無從談起，究其原由仍是沒有將化學(xué)反響速率與可逆反響進(jìn)行有機(jī)的聯(lián)合，因此本節(jié)課在本章中起著承前啟后的重要作用，有必需多加些筆墨。在本節(jié)課的設(shè)計(jì)及修悔過程中，我一直切記本次商討的主題：“關(guān)注學(xué)生表現(xiàn)，提高學(xué)習(xí)效率”，個(gè)人以為關(guān)注學(xué)生的表現(xiàn)能夠分為多個(gè)層次和方面，這個(gè)學(xué)生的表現(xiàn)的定義不但是講堂內(nèi)的學(xué)生的表現(xiàn)，也能夠是往屆學(xué)生的表現(xiàn)或是該學(xué)生在上節(jié)課、上周甚至上學(xué)期的表現(xiàn)，這類關(guān)注其實(shí)就是在課前對教課對象的認(rèn)識和預(yù)計(jì)，以便有針對性地進(jìn)行教課方案，前面已經(jīng)提到正是因?yàn)檫^去學(xué)生對化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡關(guān)系理解的單薄促進(jìn)我想到利用圖形聯(lián)合的方法來進(jìn)行本節(jié)的教課。其次，對學(xué)生的表現(xiàn)的關(guān)注更多表此刻講堂的教課中，這類關(guān)注有些是預(yù)設(shè)的也有些是預(yù)料外生成的，比如，請同學(xué)填表以前我已經(jīng)預(yù)計(jì)到學(xué)生有必定得計(jì)算能力也對過度問題有必定得認(rèn)識，會獲得只考慮過度問題的答案，并準(zhǔn)備好惹起學(xué)生認(rèn)知矛盾的一組數(shù)據(jù)激發(fā)學(xué)生深入研究的興趣，比如在問到可逆反響的定義時(shí)，同學(xué)遺漏“同一條件下”這一要點(diǎn)詞，因此我立刻找了應(yīng)付的策略及例證。同時(shí)關(guān)注學(xué)生的表現(xiàn)也要關(guān)注不一樣層次學(xué)生的表現(xiàn)，在方才的發(fā)問過程中，我有針對性地選擇了不一樣層次的學(xué)生回答不一樣難度的問題，這樣不單查驗(yàn)了教課成效，也能激起同學(xué)們的學(xué)習(xí)熱忱。在達(dá)成本節(jié)的教課內(nèi)容后，我深刻領(lǐng)會到?jīng)]有預(yù)設(shè)的生成關(guān)于提高教課效率的作用微不足道，而只有預(yù)設(shè)沒有生成