《化學鍵（第三課時）》教學PPT課件【高中化學必修2（人教版）】

第一章·第三節(jié)化學鍵

第3課時了解化學鍵的概念和化學反應的本質。認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性。通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力；通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想象能力。學習目標新課學習離子鍵共價鍵

成鍵微粒成鍵方式表示方法成鍵元素存在Cl····

H····[Cl]-····：：Na+陰、陽離子原子得失電子共用電子對活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素只存在于離子化合物中非金屬單質、共價化合物及部分離子化合物中不同種非金屬元素的原子間同種非金屬元素的原子間

極性和非極性共價鍵共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。如：共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊，偏向的原子帶部分負電荷，偏離的原子帶部分正電荷。如：HH

··→→→→新課學習下列敘述中，正確的是（）（A）離子化合物可以含共價鍵（B）共價化合物可能含離子鍵（C）離子化合物中只含離子鍵（D）共價化合物中不含離子鍵AD隨堂練習稀有氣體原子(分子)之間沒有化學鍵共價型分子里的化學鍵都是共價鍵離子化合物里的化學鍵，有的全是離子鍵(如NaCl、CaCl2)，有的既有離子鍵又有共價鍵(NH4Cl、NaOH、Na2SO4

等)既有離子鍵又有極性共價鍵-----NaOH既有離子鍵又有非極性共價鍵-----Na2O2新課學習*金屬鍵在金屬里，金屬離子跟自由電子之間存在著較強的作用，從而使許多金屬離子互相結合在一起，通過這種方式結合的作用叫做金屬鍵。金屬鍵使金屬可以具有較高的熔點，高硬度和低揮發(fā)性，還具有良好的導電、導熱性。注：金屬鍵的形成只有陽離子和自由電子，并無陰離子。新課學習化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵一、化學鍵相鄰原子(或離子)之間強烈的相互作用。定義：新課學習

化學反應的本質：

用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？

就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。新課學習1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（又稱范德華力）。二、分子間作用力和氫鍵對分子間作用力的理解：（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。新課學習分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質和物理性質影響物理性質（熔沸點等）新課學習（2）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等等。（3）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。新課學習如鹵素單質，四鹵化碳的溶沸點：新課學習一些氫化物的沸點新課學習為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？2、氫鍵

由于氫原子的存在而使分子之間產生的一種比分子間作用力稍強的相互作用。定義：（1）氫鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇。對氫鍵的理解：新課學習（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間。只有HF、H2O、NH3三分子間易形成氫鍵。（3）氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等；氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水；氫鍵的形成對物質不同狀態(tài)的結構也有影響，如：水結冰后密度減小。新課學習三鍵參數3鍵角2鍵長1鍵能分子中兩原子核間的平衡距離稱為鍵長。

斷開1molAB為A、B時吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能新課學習1、下列說法正確的是（）A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物；C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D、共價化合物中可以有離子鍵；E、離子化合物中可以有共價鍵；F、所有非金屬單質中都存在共價鍵。BE隨堂練習2、下列說法正確的是（）A、單質分子中一定存在共價鍵；B、氣態(tài)物質中一定有共價鍵；C、在共價化合物中一定有共價鍵；D、全部由非金屬元素構成的化合物中，一定不含離子鍵。C隨堂練習3、下列說法正確的是（）A、化學鍵只存在于分子之間；B、化學鍵只存在于離子之間；C、化學鍵是相鄰原子（或離子）之間的強烈相互作用；D、化學鍵是相鄰分子之間的相互作用；E、氫鍵也是一種化學鍵。C隨堂練習4、下列各分子中，所有的原子都滿足最外層為8個電子結構的是

。A、H2OB、