中考化學(xué)重要考點歸納梳理考點知識+例題

中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）中考化學(xué)重要考點知識歸納梳理初中化學(xué)雖然只在初三設(shè)置了課程，但是上下兩冊涉及的化學(xué)知識點并不少，特別是對于剛接觸化學(xué)的初三生來說，一年時間就要掌握全部知識，很快又要面對中考，所以將中考常出現(xiàn)的化學(xué)考點知識進(jìn)行梳理總結(jié)很有必要，可以幫助我們更清晰的復(fù)習(xí)相關(guān)知識。考點一、常見物質(zhì)的分類單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：f2,o2,h2,Cl2惰性氣體：一般由一個原子組成：He,Ne,Ar,Kr,Xe化合物：氫化物居多：H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素CO2，CO,SO2，H2O,CaO例題：如圖是某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。這里的氟化鈉和二氧化硅都屬于（ ）臨床婆驗匠陰錄用,泰（里化鈉一二氧化時）煉統(tǒng)不僅段幫助,昉止牙―面蛀牙,更?能顯著擇低根部蛀牙發(fā)生率,A.鹽 B.氧化物C.單質(zhì)D.化合物答案：D考點二、常見物質(zhì)的顏色（一）固體的顏色顏色物質(zhì)舉例顏色物質(zhì)舉例紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀1/17

中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色顏色物質(zhì)舉例顏色物質(zhì)舉例無色液體：水，雙氧水藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色顏色物質(zhì)舉例顏色物質(zhì)舉例紅棕色氣體：二氧化氮黃綠色氣體：氯氣無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。例題：下面操作中能夠鑒別空氣、氧氣、氫氣三瓶氣體的是（）人插入燃著的木條 B.觀察氣體的顏色C.聞氣體的氣味 D/到入澄清石灰水答案：八，三種氣體均無色無味，也不能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)。2/17

中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）考點三、化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.（二）、離子的檢驗.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子例題1、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)？答：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)例題2、檢驗生石灰中是否含有石灰石?答：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石例題3、檢驗NaOH中是否含有NaCl？3/17

中考化學(xué)重要考點歸納梳理(考點知識+例題)答：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl?？键c四、化學(xué)物質(zhì)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；(二)質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。例題：下列物質(zhì)長期露置于空氣中。因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增加的是A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液答案：C。濃硫酸會吸收空氣中的水分而質(zhì)量增加，但是屬于物理變化；濃鹽酸會揮發(fā)，質(zhì)量減少；氯化鈉溶液不與空氣中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量不變。只有氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加?？键c五、常見混合物的重要(主要)成分物質(zhì)重要成分物質(zhì)重要成分空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)煤氣：一氧化碳(CO)天然氣：甲烷(CH4)石灰石/大理石：(CaCO3)生鐵/鋼：(Fe)木炭/焦炭/炭黑/(C)鐵銹：M)4/17

中考化學(xué)重要考點歸納梳理(考點知識+例題)例題：現(xiàn)在我們家庭中一般使用天然氣烹飪食品，天然氣的燃燒過程中，其主要成分與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。點燃答：天然氣的主要成分是甲烷，與氧發(fā)生反應(yīng)的方程式：CH4+2O2=與燃=CO2+2H2O考點六、常見化學(xué)物質(zhì)俗稱化學(xué)物質(zhì)俗稱化學(xué)物質(zhì)俗稱氯化鈉(NaCl)：食鹽碳酸鈉(Na2cO3)：純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)磯，膽磯甲烷(CH4)：沼氣、天然氣乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸過氧化氫(H202T雙氧水汞(Hg)：水銀碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打例題：生活中蘊科學(xué)，留心處皆學(xué)問。請用下列序號填空。①純堿②鹽酸③酒精④牛奶⑤甲醛⑥熟石灰(1)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是；(2)常用于浸制生物標(biāo)本的是5/17中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）（3）常用于除鐵銹的是；（4）可用作清潔燃料的是；（5）侯氏聯(lián)合制堿法的主要產(chǎn)品；（6）可改良酸性土壤的是答案：（1）④ （2）⑤ （3）② （4）③ （5）① （6）⑥考點七、物質(zhì)的除雜（括號內(nèi)為雜物）混合物除雜方法混合物除雜方法CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。題型一沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去。例題1、下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的是（ ）A.KNO3（BaCl2） B.NaCl（KNO3）C.NaNO3（NaCl）答案：C：NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3點撥：一般來說，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一6/17中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）種離子與原來物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。題型二氣化法：將混合物正的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量的稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，可得硝酸鈉固體。例題2、下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）適宜用氣化法去除的是（ ）A.NaCl(Mg(OH)2)B.FeSO4(CuSO4)C.NaCl(Na2cO3)答案：C：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t點撥：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽，試劑一般是酸?？键c八、有關(guān)不同的原因金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同例題1、二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是（）A.二氧化碳的密度比一氧化碳的大B.分子構(gòu)成不同一氧化碳難溶于水D.用途不同7/17中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）答案：B,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因此一氧化碳、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)決定于CO分子、CO2分子的結(jié)構(gòu)；而CO分子由一個C原子和一個O原子構(gòu)成，CO2分子由一個C原子和兩個O原子構(gòu)成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的主要原因是構(gòu)成兩物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同.故選B點撥：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒.考點九、化學(xué)物質(zhì)的制成法實驗室制法實驗室氧氣：△2KMnO4——2K2MnO4+MnO2+O2TMnO2KC1O.——_-2KCl+3O°T3△ 2MnO2H2O2——_-2H2O+O2T實驗室制氫氣：Zn+H2so4===ZnSO4+H2T(常用)；Fe+H2so4===FeSO4+H2TMg+H2SO4===MgSO4+H2T2Al+3H2sO4==Al2(SO4)3+3H2TZn+2HCl==ZnCl2+H2TFe+2HCl===FeCl2+H2TMg+2HCl===MgCl2+H2T2Al+6HCl===2AlCl3+3H2T實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2T+H2O工業(yè)制法02：分離液態(tài)空氣8/17

中考化學(xué)重要考點歸納梳理(考點知識+例題)CO2: 高溫高溫煅燒石灰石(CaCO3 CaO+COJ)H2：天然氣和水煤氣生石灰： 高溫高溫煅燒石灰石(CaCO3 CaO+COJ)熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH考點十、化學(xué)反應(yīng)方程式化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：c c點燃CC2Mg+O2=2MgO鐵在氧氣中燃燒：_-點燃「3Fe+2O2 Fe3O4鋁在空氣中燃燒：點燃4A1+3O2 2Al2O3氫氣在空氣中燃燒：c c點燃…2H2+O2 2H2O紅磷在空氣中燃燒：_s點燃fC4P+5O2 2P2O5硫粉在空氣中燃燒：°c點燃…s+o2 so2碳在氧氣中充分燃燒：廠c點燃c+o2 co2碳在氧氣中不充分燃燒：點燃2C+O2 眨CO二氧化碳通過灼熱碳層：高溫C+CO2==2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：點燃2CO+O2 2CO2二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2+h2o=h2co3生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4*5H2O9/17

中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）鈉在氯氣中燃燒：點燃2Na+Cl2==2NaCl分解反應(yīng)實驗室用雙氧水制氧氣：MnO°2H2O2——--2H2O+O2T加熱高錳酸鉀：△2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2T水在直流電的作用下分解：通電2H2O 2H2T+O2T碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3=h2o+co2T高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：高溫CaCO3 CaO+CO2T置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2so4=ZnSO4+H2T鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T氫氣還原氧化銅：△H2+CuO Cu+H2O木炭還原氧化銅：高溫C+2CuO 2Cu+CO2T甲烷在空氣中燃燒：點燃CH4+2O2 CO2+2H2O水蒸氣通過灼熱碳層：高溫H2O+C h2+co焦炭還原氧化鐵：高溫3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2T其他氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2sO4甲烷在空氣中燃燒：點燃CH4+2O2 CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：點燃C2H50H+3O2 2CO2+3H2O一氧化碳還原氧化銅：△CO+CuO Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：高溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO210/17中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T例題：在NaOH和Na2c03的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀.下列說法正確的是（）A.題中的一定量是7.3gB.反應(yīng)共產(chǎn)生11.7gNaClC.如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等Na2c03消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多答案：B考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算解析：根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，通過二氧化碳的質(zhì)量可以求解碳酸鈉和氯化氫的質(zhì)量；混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求解所需氯化氫的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)行分析.解答：設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則：C02+Ca（OH）2=CaCO31+H20TOC\o"1-5"\h\z44 100x 5.0g44 100根據(jù)：一二k解得x=2.2g,x5.0g設(shè)生成2.28二氧化碳時，需要碳酸鈉的質(zhì)量為a,需要氯化氫的質(zhì)量為b,生成氯化鈉的質(zhì)量11/17中考化學(xué)重要考點歸納梳理(考點知識+例題)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TTOC\o"1-5"\h\z106 73 117 44c2.2ga bc2.2g10673 117 44a b c 2.2g解得：a=5.3g,b=3.65g,c=5.85g混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-5.3g=4.0g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為d,生成氯化鈉的質(zhì)量為eNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.54.0gde40 36.5 58.54.0gded=3.65g，e=5.85g人、加入的10.0%的稀鹽酸的質(zhì)量為3.65g+3.65g=73g，故A錯誤；10%B、生成氯化鈉的質(zhì)量為5.85g+5.85g=11.7g，故B正確；C、由方程式：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,可知2HCl?CO2?CaCO3?2HCl，10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應(yīng)所需的量相等，故C錯誤；D、根據(jù)計算可知Na2cO3消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸相等，故D錯誤。其中，初中化學(xué)常考的化學(xué)反應(yīng)如下:一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):12/17中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）點燃.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O廣空燃=2MgO點燃.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2______Fe3O4點燃.銅在空氣中受熱：2Cu+O2___^=2CuO點燃.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O23三2Al2O3點燃.氫氣中空氣中燃燒：2H/。23三2H2O點燃.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O23三2P2O5點燃.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=4SO2點燃.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2三jCO2點燃.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=j2CO⑵化合物與氧氣的反應(yīng):點燃.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=出三2CO2點燃.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2==CO2+2H2O點燃.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3O2==2CO2+3H2O二、幾個分解反應(yīng)：，4—一，一公E一八5 通電.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2T+O2T△.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2cO3==2CuO+H2O+CO2T,一 一一 MnOc.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==_=2KCl+302T△.加熱高錳酸鉀：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2T 高溫.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2T三、幾個氧化還原反應(yīng)：△.氫氣還原氧化銅：H2+CuO==Cu+H2O高溫.木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO2T13/17中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）21.焦炭還原氧化鐵：21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫 人==4Fe+3CO2f其它考點:有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）;有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物?；瘜W(xué)之最未來最理想的燃料是h2。最簡單的有機物是ch4。密度最小的氣體是h2。相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是h2。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o。化學(xué)變化中最小的粒子是原子。PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最早利用天然氣的國家是中國。地殼中含量最多的兀素是氧。地殼中含量最多的金屬元素是鋁?？諝饫锖孔疃嗟臍怏w是氮氣?？諝饫锖孔疃嗟脑厥堑?。當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。形成化合物種類最多的元素：碳與“三”有關(guān)考點我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。14/17

中考化學(xué)重要考點歸納梳理（考點知識+例題）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，⑵生活污水任意排放⑶農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀三大化學(xué)肥料：N、P、K排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想