專題20題型解決技巧

1/2專題（２０）:題型解決技巧班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【專題目標(biāo)】熟悉高中常見(jiàn)題型掌握一般的解題方法及技巧【經(jīng)典題型】選擇題選擇題是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙,知識(shí)容量大，覆蓋面廣,考試的客觀性強(qiáng),答題簡(jiǎn)單,評(píng)分容易、客觀準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn).不但能用來(lái)考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度,還能用來(lái)考查考生的思維敏捷性?？傊?這類習(xí)題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計(jì)算來(lái)解答問(wèn)題,對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用.化學(xué)選擇題的解法沒(méi)有一個(gè)通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過(guò)認(rèn)真審題、析題、解題這幾個(gè)環(huán)節(jié).選擇題的類型有多種,在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成.由于選擇題是從題干的信息和選項(xiàng)中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點(diǎn)的?！绢}型一】直接法【例1】已知自然界氧的同位素有16O、1７Ｏ、18O，氫的同位素有Ｈ、Ｄ,從水分子的原子組成來(lái)看,自然界的水一共有(A）3種（B)6種（C)9種（D)12種【點(diǎn)拔】:從水的分子組成（Ｈ２O)來(lái)看，3種氧原子分別與２種氫原子可構(gòu)成６種水分子,此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即:H216O、H２17O、H２1８Ｏ、D16Ｏ、Ｄ17O、D１8Ｏ、ＨD16O、HD1７O、HＤ1８O?！纠病肯铝须x子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（A）ＦeCｌ2溶液中通入氯氣：Ｆe２++Ｃl2Ｆｅ3+＋2Cl-（Ｂ)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ｃa2＋＋ＯH—+HCO３—ＣaCO3↓＋H２O(C)ＦeS固體放入稀硝酸溶液中：FeＳ+2Ｈ＋Ｆe2+＋H2S↑(D）AｌCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++４OＨ—AｌO２—＋2H2O【點(diǎn)拔】:離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考化學(xué)中的一個(gè)常考點(diǎn)。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書(shū)寫(xiě)離子方程式的有關(guān)規(guī)則對(duì)各個(gè)備選答案進(jìn)行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物應(yīng)為Fe3＋、S、ＮO和水，其離子方程式與事實(shí)不符;(Ｄ)中氨水堿性比較弱,不可能和Al3+反應(yīng)生成AlO2—，它們的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為氫氧化鋁,因此該離子方程式也與事實(shí)不符?！疽?guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項(xiàng)比較找出正確選項(xiàng)?！眷柟獭浚?混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并在３00℃（A）向CuSＯ4溶液中加入適量鐵粉(B)等物質(zhì)的量濃度、等體積的（ＮH4）2SO４與ＢaCl２溶液（C)等物質(zhì)的量的NａHＣO３與Nａ2O2固體（D)在NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣2．短周期元素單質(zhì)A和Ｂ中，分別加入足量的酸，在Ａ中加入鹽酸，在B中加入稀H2SＯ4，反應(yīng)完全后,生成相同狀況下的H2的體積分別為VA和ＶB，而且ＶA≠VＢ若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是A.VＡ∶VB的值B。VＡ或VB的值C。A或B的物質(zhì)的量D．HCl和Ｈ2SO４的物質(zhì)的量濃度【題型二】篩選法【例1】在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是(A）NH4+、Mg2+、SO42—、Ｃｌ-(B)Bａ2+、K＋、OH—、ＮO３-（C）Al3+、Ｃu2＋、SO４2—、Cl-(D）Nａ+、Cａ2＋、Ｃl-、AlO2-【點(diǎn)拔】離子共存題是高考題的常考點(diǎn)之一。本題有兩個(gè)限定條件,一是pH=1，表明溶液為強(qiáng)酸性溶液，二是無(wú)色溶液。按此兩個(gè)條件再加上離子是否共存對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行逐項(xiàng)分析.（Ａ)組離子在酸性條件下可以共存，且為無(wú)色，符合題意；（B）組離子為無(wú)色，可以共存,但其中的OH—與H+不能共存，應(yīng)予排除;（C）組離子在酸性條件下可以共存,但其中的Cｕ２+在水溶液中顯藍(lán)色，也應(yīng)排除;(Ｄ)組離子中AｌＯ2—在酸性條件下會(huì)迅速水解而不能共存，也應(yīng)排除。【例2】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（Ａ）水由液態(tài)變玻璃態(tài),體積縮?。˙）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),體積膨脹(Ｃ)玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)（Ｄ）玻璃態(tài)水是分子晶體【點(diǎn)拔】本題是一個(gè)信息給予題,讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知,玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同"，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A)(B)（D)錯(cuò)誤，【規(guī)律總結(jié)】又稱排除法或淘汰法.根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來(lái)的就是正確答案。【鞏固】1．在常溫下,10mＬpH=＝１0的氫氧化鉀溶液中,加入pＨ＝=4的一元酸HA溶液至ｐH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后總體積不變),則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（Ａ）c(A—）==c(K+)(B）c(H+)==ｃ（OH—）＜ｃ(K＋）<c（A—）(C）V總≥２0mL(D)V總≤20mL2．?dāng)M除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖:COOCNOCOOCNOBrBr下列對(duì)該化合物敘述正確的是（A)屬于芳香烴(B）屬于鹵代烴（C）在酸性條件下不水解(D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)專題(20）：題型解決技巧（選擇題）【隨堂作業(yè)】1.下列敘述中,正確的是質(zhì)子數(shù)相同的兩微粒,一定屬于同一元素只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物生成了新物質(zhì)的變化一定是化學(xué)變化2.在C4H10S中,S原子以兩個(gè)單鍵與其它原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為Ａ、7B、6Ｃ、5D、43．下列說(shuō)法不正確的是增大某反應(yīng)物的濃度,該反應(yīng)速率一定加快在Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向其中滴加少量CｕSO4溶液，生成氫氣的速率加快。在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí),向其中滴加少量CＨ３COONa溶液,生成氫氣的速率加快.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。4。下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2CO2＋OH—=HＣO3—向FeBr2溶液中通入少量Cl２2Bｒ-+Cl2＝Br2＋2Cl-向Cａ(ＣlO）２溶液中通入過(guò)量ＣO2Cａ2+＋2CｌＯ-+2H２O＋CO2===CａCO3↓+2HClＯ向氨水中通入少量SＯ2NＨ３?H２Ｏ+SO２＝＝=NH4＋+ＨSO3—5.．①、②、③有三瓶體積相等，濃度都是1mol·Ｌ—1的ＨＣl溶液,將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量ＣＨ3ＯOOＮa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變,然后以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是A、①＝③〉②B、③＞②＞①C、③=②＞①D、①=②＝③６．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4)３，F(xiàn)eSＯ3，NａＯH，BaCｌ2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A、Al２(SO4）3Ｂ、NaOHC、BaCl２D、FeSO37．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）A+C2H5Cl→+HClＢ+Ｃ2H5ＯH→＋Ｈ2OC+CH2＝ＣＨ２→D→+ＨBr;+Ｈ2→8．以下說(shuō)法正確的是A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的9。有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AＧ=lg（［H＋]/［ＯH-]）。下列表述正確的是A在25℃B在25℃C在2５℃D在２5℃時(shí)，溶液的pH與AＧ的換算公式為AG=2(７—10．Ｌ–多巴是一種有機(jī)物,它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種藥物的研制是基于獲得20０0年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得20０1年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于Ｌ–多巴酸堿性的敘述正確的是A既沒(méi)有酸性,又沒(méi)有堿性Ｂ既具有酸性，又具有堿性C只有酸性，沒(méi)有堿性Ｄ只有堿性,沒(méi)有酸性11．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,可以采用的方法是A過(guò)濾Ｂ電泳Ｃ滲析D加入AgＮO3溶液，過(guò)濾12。R、X、Ｙ和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+２價(jià),且Ｘ２＋與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z＝X＋Z2+;Y+Z2+＝Y(jié)2＋+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合AＲ２+〉Ｘ2＋＞Z2+>Ｙ2+ＢX2＋〉R２+＞Y2＋＞Ｚ２+CY２＋>Ｚ2＋>R2+＞X2+DZ2+〉X2+＞R２＋〉Y2＋13.將４0mL1．5mol·Ｌ-１的ＣｕSO4溶液與30mL３mol·L—１的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中［Cｕ２＋］或[OH—]都已變得很小,可忽略，則生成沉淀的組成可表示為ACｕ(OＨ）２BCuＳO4·Cｕ（ＯH）２CCuSO4·2Ｃu（OH)2DCuSO4·3Cu(OH１4。在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)Ｄ原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A１︰1︰1Ｂ2︰2︰１C２︰3︰1D4︰3︰2１６。碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài),這種化合物的化學(xué)式是AI２O３B12O4ＣI4Ｏ7DI4Ｏ17。下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是Ａ.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量B。水的密度;水中通人足量CO２后溶液的pＨC。水的體積；電解水所消耗的電量D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量18。在一支25mＬ的酸式滴定管中盛入0．ｌｍoｌ·L－１HＣl溶液,其液面恰好在5mＬ的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmoｌ·L－１NaOH溶液進(jìn)行中和。則所需ＮａOH溶液的體積A．大于20mLＢ.小于２０mLC．等于2０mLD.等于5mL１9．具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料.2000年諾貝爾(Nobeｌ）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是A聚乙烯B．聚丁二烯C．聚苯乙烯D.聚乙炔20．有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是A．它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P２O５Ｂ．它不溶于水Ｃ．它在常溫下呈固態(tài)D．它與白磷互為同分異構(gòu)體２１。將ａg含NaOＨ樣品溶解在bmL0.lmol·L-１的硫酸中,再加入cmL０.１mol·L－１的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOＨ的純度是(NaＯH式量為4０）Ａ。[(b-c）／125ａ]×１00%B.［（b－2c)／125a]×100％C［(ｂ—c)/２５0a］×1０0%D[(8ｂ－8ｃ)/a］×1０0％2２。已知化合物B３N3H６（硼氮苯）與C6H6（苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖:則硼氮苯的二氯取代物B３N3Ｈ4ＣI2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.２B.3C。４D．62３．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A。半導(dǎo)體材料砷化鎵Ｂ．吸氫材料鑭鎳合金C。透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料K3C２4．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ｂａ2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是AＣu2＋和ＳＯ42—BＣu2＋和Cl—CＫ+和SO4２－ＤAg＋和NO3—2５.金屬加工后的廢切削液中含2～5％的NaＮＯ2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaＮO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步：ＮａNO2+NH4Cl→ＮaCl+NH4NＯ２第二步：NＨ4NO２N２↑+2H2Ｏ列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是①ＮH4ＮO2是氧化劑②ＮＨ４NO2是還原劑③ＮＨ4ＮO２發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤ＮＨ4NO2既是氧化劑又是還原劑A①③B①④C②③④Ｄ③④⑤第２8屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1０00年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每４6個(gè)水分子構(gòu)建成８?jìng)€(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH４分子或１個(gè)游離H２O分子.根據(jù)上述信息,完成下兩題：２6．下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是Ａ兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子,H２Ｏ是非極性分子DH２Ｏ是極性分子,CＨ4是非極性分子27．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14Ｈ2ＯＢCＨ4·８H2OＣＣH４·(23/３)Ｈ2ODCH4·6H2O28．Ｃ８Ｈ１8經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為Ｃ4H8、Ｃ3H6、C2H4、C2H6、ＣH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A28B30C3８D4029．世界衛(wèi)生組織（ＷＨO）將二氧化氯ClＯ2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是()A二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B二氧化氯是強(qiáng)還原劑Ｃ二氧化氯是離子化合物D二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià)我國(guó)某著名學(xué)者在潛心研究后認(rèn)為：創(chuàng)造=需要×(設(shè)想)2。這表明，設(shè)想在創(chuàng)造思維中起著重要作用.下列各題均與設(shè)想有關(guān).3０?！叭粼谟钪骘w船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其中最難完成的是A將金粉和銅粉混合Ｂ將牛奶加入水中混合C蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙31.學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色,噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（)AＢCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸32．在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g/cｍ3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度:0．９7g/ｃm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)Ｄ．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)【經(jīng)典題型】簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題要求考生用簡(jiǎn)練的文字表述來(lái)回答問(wèn)題.它具有取材廣闊,內(nèi)涵豐富,立意新穎，設(shè)問(wèn)巧妙,思考容量大，能力要求高.而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度,對(duì)學(xué)生能力要求較高。簡(jiǎn)答題是填空題的變形，即把空格變成問(wèn)句，所以它們的功能基本相似。它不但用來(lái)考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達(dá)能力)，還用來(lái)考查考生掌握知識(shí)的情況。不但用來(lái)考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”.解題時(shí)首先要緊扣題意，認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵；其次回答問(wèn)題時(shí)，不但要回答出“是什么”,重點(diǎn)還要回答出“為什么”,回答問(wèn)題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論"的答題過(guò)程,切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語(yǔ)言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語(yǔ)言精練、意思完整?！绢}型一】因果分析法因果分析法要求根據(jù)題給事實(shí)或現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推理，并說(shuō)明其原因或目的,最后闡述結(jié)果，作出正確答案。【例1】（1）明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeＣl３代替明礬，簡(jiǎn)答FeCl3凈水作用的原理。(2）用石灰抹墻有硬化過(guò)程,水泥砌墻也有硬化過(guò)程，比較其硬化原理。(3）在鑄造工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH４Ｃｌ溶液中使之定型,簡(jiǎn)答其工藝原理?！军c(diǎn)拔】這是用元素化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生產(chǎn)中化學(xué)問(wèn)題的簡(jiǎn)答題。根據(jù)題意分析，用AlCｌ3可凈水,其原理是ＡｌCl３為弱堿強(qiáng)酸鹽,Al３+發(fā)生水解產(chǎn)生Al（OＨ）３膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達(dá)水凈化目的。而FeCl３溶液中Fe3＋水解程度也很大，也能生成Ｆe（OH）3膠體,達(dá)凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca（OH）2與空氣中CＯ2反應(yīng)，生成ＣaCO3的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強(qiáng)度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na2SｉO3水溶液，而ＳiＯ３2-水解程度大,其溶液呈堿性SiO3２－+2H2ＯH2ＳiO3+２OH-;NH4Ｃl溶液中，NＨ４+水解，溶液呈酸性，ＮH4++H2ONH3·H2O+H+。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成不溶性H2SiO３把石英砂粘結(jié)起來(lái)，使之定型。本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語(yǔ)言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力.【例2】酸雨主要是由燃燒含硫燃料時(shí)所排放的尾氣中的SO2造成的。現(xiàn)每隔一定時(shí)間測(cè)定某份雨水樣品的ｐＨ值：請(qǐng)回答:在測(cè)定時(shí)間里,雨水樣品的PH值變小的原因?！军c(diǎn)拔】這是有關(guān)SO2、Ｈ2SO3的性質(zhì)聯(lián)系實(shí)際的環(huán)境化學(xué)測(cè)試題,只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO2、H2ＳO3的性質(zhì),就能準(zhǔn)確解答。在簡(jiǎn)答中可用化學(xué)方程式配合簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明。要注意SO２與H2Ｏ反應(yīng)生成H2SO3,H2SO３既有弱酸性又有還原性，易被空氣中Ｏ2氧化成H２ＳO4，而H2SO4為強(qiáng)酸,因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小,c（H＋）不斷增大,不應(yīng)認(rèn)為是SO2續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO2含量不可能很大,而SO2在水中溶解度較大(1∶40),雨水對(duì)SO２吸收不是緩慢進(jìn)行?！疽?guī)律總結(jié)】簡(jiǎn)答題的解法沒(méi)有固定的格式?；瘜W(xué)簡(jiǎn)答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語(yǔ)言表達(dá)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。解題的關(guān)鍵是把握說(shuō)明的理論根據(jù),然后搞清因果關(guān)系。表達(dá)時(shí)要求條理清晰，化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確，文字?jǐn)⑹龊?jiǎn)捷明了?！眷柟獭浚?。蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說(shuō)明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?(1)做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿，面堿就是，為什么不選用另一種？（2）作為泡沫滅火器中的藥品，應(yīng)選用原因是什么？２．BiCｌ3水解生成BiOCl沉淀。（1）寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式_______＿＿＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)__（２）醫(yī)藥上把ＢｉＯＣl叫作次氯酸鉍，該名稱_＿_(dá)____＿（填“合理"或“不合理”)，其理由是＿_(dá)___________＿＿_(dá)___.(3)配制BiCl３溶液時(shí),其方法是__________________＿＿_(dá)_____.（４）把適量固體BiCl３置于濃NaCｌ溶液可得到澄清溶液,其原因是______＿＿_(dá)__＿_(dá)_____.【題型二】分析判斷法此法要求考生根據(jù)題設(shè)情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論來(lái)作出對(duì)限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論.【例１】已知有下列反應(yīng)：（1)ＣｕＳO4＋Ｈ2Ｓ=CuＳ↓＋Ｈ2SO4（2)Ｂr2＋H2Ｓ=S↓+2HBｒ或4Ｂr2＋Ｈ2S+4H2O=H2ＳO4+8HBr依下述方法之一可以測(cè)定被污染空氣中的H2S含量:將已知體積的空氣通過(guò)溴水或ＣｕSO4溶液并測(cè)定其電導(dǎo)變化（電導(dǎo)即溶液電阻的倒數(shù),表示溶液的導(dǎo)電性能,當(dāng)離子濃度不太大的時(shí)候,電導(dǎo)隨離子濃度近似地成正比關(guān)系）。上述吸收劑之一可用來(lái)測(cè)定很大濃度范圍的H２S含量(每立方米空氣中含0-50毫升Ｈ2S）；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H２S含量(每立方米空氣中含0—5毫升H2S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)?！军c(diǎn)拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評(píng)價(jià)題，考查自學(xué)能力。通過(guò)閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點(diǎn),即未學(xué)過(guò)的新知識(shí):①電導(dǎo)與離子濃度有近似正比關(guān)系;②從題干中反應(yīng)，Ｈ２Ｓ是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì).隨反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度不斷增大,因此電導(dǎo)增大，故可測(cè)知H2S的含量；③兩種吸收劑溶解度不同,CuSＯ4易溶于水,所配溶液濃度大，故可吸收H2S的量就大；而Ｂr2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測(cè)定Ｈ２S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)（1）反應(yīng)，生成H2SＯ4溶液離子濃度大，即Ｈ2SO４完全電離H2SO4=2Ｈ+＋SO4２—，1molＨ2SO4電離3mｏｌ離子，而原ＣuSO4也為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離CuSO4＝Ｃu２＋＋ＳO42—，1moｌＣuSO４，電離出2mol離子,顯然反應(yīng)后離子總濃度增大,因此增大電導(dǎo)性能，而且ＣuＳO４易溶，可配制濃度大的溶液,吸收H2Ｓ容量大，從而適用于測(cè)定高濃度范圍的H2S的污染空氣。由反應(yīng)(２）可知由Br2吸收弱電解質(zhì)Ｈ2Ｓ后,生成2ｍｏｌ強(qiáng)電解質(zhì)HBr(或１moｌH2ＳO4或8mｏlHBr）,離子濃度明顯增大，電導(dǎo)也隨之增大，所以可以更精確測(cè)定Ｈ2Ｓ的含量（靈敏度大)。但因Ｂｒ2水不能制得高濃度溶液,因此溶液吸收Ｈ２S容量有限，從而適用于測(cè)定低濃度范圍的H2Ｓ污染空氣。本題考查學(xué)生自學(xué)能力、綜合分析、評(píng)價(jià)能力，題干給出材料新穎的信息知識(shí)，應(yīng)通過(guò)閱讀準(zhǔn)確分析提供信息,透過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì),抓突破口，培養(yǎng)嚴(yán)密、科學(xué)的思維能力?！纠?】解釋下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCｌ,為什么實(shí)驗(yàn)室還用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2而不使用稀鹽酸？（2)實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔時(shí),通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入?（3)實(shí)驗(yàn)室用Ｎa2SＯ3固體和硫酸反應(yīng)制取SＯ2氣體時(shí),既不用稀H2SO4,也不用濃H２SＯ4，而是用中等濃度的H２SO4,為什么?【點(diǎn)拔】(1）因?yàn)橛孟←}酸與MnＯ２反應(yīng)幾乎得不到Cl2,所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HＣl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。(2)電石CaC２與H2Ｏ反應(yīng)生成C2Ｈ2氣體是一個(gè)很劇烈的反應(yīng)。所以應(yīng)設(shè)法控制反應(yīng)，適當(dāng)降低速度.將Ｈ2Ｏ換成飽和食鹽水，可以降低H2O分子的濃度、減慢反應(yīng)速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應(yīng)物的接觸面積，減緩反應(yīng)速度,使氣體平穩(wěn)放出。（３）SO2氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCｌ、NH３，又小得多。Na2SＯ3與Ｈ2SO4反應(yīng)產(chǎn)生ＳO２氣體,本質(zhì)上是離子反應(yīng)。所以使用濃H2SO４時(shí)，由于C（H+）太?。猓?SO4中主要為H２SO４分子），反應(yīng)十分緩慢。但如果用稀H2SO4,反應(yīng)體系中的水太多,SＯ２又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問(wèn)題:既可保證有較快的反應(yīng)，又可減少SO2損失?！疽?guī)律總結(jié)】考生在解題過(guò)程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動(dòng)，這實(shí)際上是認(rèn)識(shí)科學(xué)、認(rèn)識(shí)自然的思維方法之一?！眷柟獭?。下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響

（１）鹽酸中通入少量NＨ3(２)氨水中通入少量HＣｌ（3)醋酸中通入少量NH３(4）鹽酸中加入少量AgＮO32．１ｍolH2燃燒時(shí)約放熱286KJ,而每kｇ汽油燃燒時(shí)約放熱46000KJ.而氫氣卻被公認(rèn)是２1世紀(jì)替代石化燃料的理想能源。請(qǐng)?jiān)囀隼碛伞?。近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:ＮＨ３+ＨClO=H2Ｏ+ＮH2Ｃl（一氯氨)。ＮH2Cｌ較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：。專題(20):題型解決技巧（簡(jiǎn)答題）【隨堂作業(yè)】1．某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫,燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚(yú)類幾乎絕跡,試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。2．．工業(yè)上制取CuSO４不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡,試分析這種制備辦法的優(yōu)點(diǎn)。?3．。大氣中ＣO２增多會(huì)引起溫室效應(yīng)。空氣中增多CO2的主要來(lái)源是什么?自然界中消耗CO2的主要過(guò)程是什么？４.我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后,水面浮著的一層“銹皮"的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式).

?（2)用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是；離子方程式是。

?(３）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是；離子方程式是。?5.蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物的消耗量角度說(shuō)明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打？為什么？(１）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是，為什么不選用另一種？(２)作為泡沫滅火器中的藥品,應(yīng)選用原因是什么？6。制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應(yīng)，而是用鉀還原KNO３制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:為什么要采用這種方法? 7．切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切開(kāi)的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)而引起爆炸,試敘其原因:８。在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個(gè)與此有關(guān)的原因是(不考慮溫度）。【經(jīng)典題型】實(shí)驗(yàn)題題型特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)題的形式繁多，它常把實(shí)驗(yàn)的基本操作,實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，元素化合物的性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算和推理融為一體進(jìn)行考查。它具有知道面廣,命題新穎，思考容量大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。它不但能用來(lái)考查考生的觀察能力,操作能力,分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，還用來(lái)考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實(shí)驗(yàn)題的解答要求高,難度較大。只有考生對(duì)實(shí)驗(yàn)題的功能，考查范圍，考查特點(diǎn)弄清弄懂,才能理順解答實(shí)驗(yàn)題的思路。實(shí)驗(yàn)題解題方法實(shí)驗(yàn)題的解法沒(méi)有固定的格式。解這類題時(shí),只要從實(shí)驗(yàn)原理入手,結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)題目的特點(diǎn),根據(jù)題給信息,認(rèn)真審題,抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法.【題型一】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)任務(wù),是歷年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一?！纠?】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0。5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來(lái)組裝氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是（)A．試管 B.燒瓶 Ｃ.燒杯 D．集氣瓶【點(diǎn)拔】中學(xué)階段常見(jiàn)的容器和反應(yīng)器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項(xiàng),如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應(yīng)容器,但燒杯、集氣瓶一般不用來(lái)裝配氣體發(fā)生裝置,試管和燒瓶都可以做反應(yīng)容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應(yīng),而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應(yīng)，現(xiàn)欲配制０.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63ｇ，故應(yīng)選燒瓶。【例2】為了除去粗鹽中的Cａ2＋、Mg2＋、SＯ42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NａOH溶液,③加適量鹽酸,④加過(guò)量Ｎａ2CO3溶液，⑤加過(guò)量BａCl2溶液.正確的操作順序是A.①④②⑤③Ｂ．④①②⑤③Ｃ.②⑤④①③D.⑤②④①③【點(diǎn)拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，同時(shí)還要注意到，在實(shí)際操作中，通過(guò)加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的,因此，所加每一種試劑一般都是過(guò)量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑,所以一定要確定出合理的除雜順序.本題主要考查粗鹽提純的操作順序.從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl2可沉淀SＯ42-,Na２CＯ3可沉淀Cａ2+，NaOＨ可沉淀Mｇ2+,但由于所加試劑過(guò)量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na2ＣO3和ＮaＯＨ可用鹽酸除去，多余的BaCl2可用Na2CＯ3生成BaＣO3沉淀來(lái)除去，因此在加入試劑時(shí)，BaCl２必須在加Na2CO3溶液以前加入,鹽酸用來(lái)除去Na2ＣO3和NaＯH，但又會(huì)溶解Ｍg(OH）2、CａCO3沉淀，故必須在過(guò)濾后加入到濾液中。從以上分析知:粗鹽提純的關(guān)鍵是①、③必須在最后，⑤必須在④的前面.因此正確的答案是C、D?！疽?guī)律總結(jié)】這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟,要求正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作,從而考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的能力?！眷柟獭浚保硨W(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所有儀器:①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)三氯化鐵溶液的試劑瓶；⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管,你認(rèn)為他的操作（)A．②不對(duì)B.③④不對(duì) C．④⑤不對(duì)D.全部正確2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)①用托盤(pán)天平稱?。?．7gＮａCl②用量筒量取5。26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3。5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaＯＨ溶液滴定未知濃度的鹽酸用去２3。１0mＬN(yùn)aOH溶液,其中數(shù)據(jù)合理的是(）A．①④ Ｂ。②③??C．①③??D．②④3.一般所謂無(wú)水乙醇，含乙醇約９9。5％．當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步去水時(shí),常采用如下操作：置５克鎂條和0．5克碘(碘作催化劑)于一恰當(dāng)容量的燒瓶中,傾入50～75毫升無(wú)水乙醇,逐漸加熱，此時(shí)有小氣泡不斷從混和液中逸出。繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完,成為乳白色漿液。再傾入9０0毫升無(wú)水乙醇,回流30分鐘，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%。（1)上述操作所需燒瓶應(yīng)選用容積為(）（選填下列序號(hào)）?A.2升 B．1升 C.0.5作出以上選擇的理由是（2）寫(xiě)出主要的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)【題型二】化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實(shí)際的能力?！纠?】用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaＮO2＋6Na＝4Ｎa２O+N2↑，試說(shuō)明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好?！军c(diǎn)拔】這題屬于信息給予題,解答中必須緊扣題干Nａ２Ｏ制取反應(yīng)式:２NaNO２＋6Na=4Nａ2O+N2↑，反應(yīng)中生成Ｎ2這一重要信息,才可找出答案:Na2O在N２氣中不被氧化，從而分析出Ｎa直接氧化法不足之處；無(wú)論金屬鈉是在氧氣中點(diǎn)燃,還是在空氣中氧化，因生成的Na2O極不穩(wěn)定，會(huì)進(jìn)一步氧化生成Nａ2Ｏ2，即２Na+O2Na2Ｏ2,而實(shí)際上得不到純Nａ2O?！纠?】(1）在一盛有Ｂa（OH）2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Bａ（OH)２溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開(kāi)始(）。Ａ.不變B.增大Ｃ．減小Ｄ．無(wú)法判斷（2）寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式.(３）若將一試管如右圖所示倒立于同一Bａ（OH）2溶液中,在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將(）(設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，且反應(yīng)后試管仍然漂?。?A。不變B．變大Ｃ.變小D．無(wú)法判斷【點(diǎn)拔】本例屬物理、化學(xué)綜合題。題目巧妙地把化學(xué)和物理融于一體,綜合運(yùn)用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí).解答此題的關(guān)鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),判定沉淀物生成，再由物理知識(shí)正確求解。(１）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應(yīng)：Bａ（ＯＨ）２＋H2ＳＯ4=BａＳO４↓＋2H２O。反應(yīng)生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來(lái)的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反應(yīng)后的溶液密度應(yīng)該比原來(lái)小.由木塊受力平衡有（大小不變）。又由阿基米德定律

可知:將變大。（３）以試管底為研究對(duì)象，設(shè)試管橫截面積為，反應(yīng)后試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有由于試管重力不變、外界大氣壓強(qiáng)不變，故可知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。再以試管中液面為研究對(duì)象，設(shè)液面處液體壓強(qiáng)為,做出其受力分析圖如右所示，由受力平衡有所以知試管中液面處液體壓強(qiáng)不變。又有在上式中由(1)分析可知反應(yīng)后的溶液密度變小，所以最終可得出:試管內(nèi)外的液面差應(yīng)該變大?！疽?guī)律總結(jié)】這類試題通常要給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合元素化合物知識(shí)，選用儀器藥品,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,說(shuō)明理由等?！眷柟獭?．試預(yù)測(cè)在C6H5OＮa(苯酚鈉）溶液中逐滴加入FeＣｌ３溶液，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，可能發(fā)生哪些反應(yīng)。水氨氣水氨氣圖1圖2⑴.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:

_____＿_(dá)_＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_________＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿。⑵．收集氨氣用_＿_(dá)_____＿_(dá)_＿法,要得到干燥的氨氣可選用＿＿＿_(dá)_______作干燥劑.⑶．用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)＿＿_(dá)_____＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_＿。該實(shí)驗(yàn)的原理是＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)_____。⑷。如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法.【題型三】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)這類試題的特點(diǎn)是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪o出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設(shè)計(jì)操作程序與儀器連接，定量計(jì)算結(jié)合起來(lái),考查考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)劣的能力.【例１】．如何用實(shí)驗(yàn)證明一無(wú)色晶體是明礬？【點(diǎn)拔】明礬的組成可表示為：KAl（SO4)2·1２H2O或K2SO4·Al2(SO4)３·24H2Ｏ，要求用實(shí)驗(yàn)的方法分別確定出該晶體中含Ｋ+、Al3+、ＳＯ４2-及H2Ｏ.并簡(jiǎn)要地寫(xiě)明實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應(yīng)方程式?！纠?】水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣,其主要成分是CO、H2，還含有ＣO2和水蒸氣。請(qǐng)用圖中裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H2。（１)連接圖中裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母.)混合氣—→（）（）接（）（)接（）（）接（）(）接（）（）.（2）確認(rèn)混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_＿＿_(dá)______＿＿；其理由是__＿_(dá)＿_(dá)_____。［點(diǎn)拔]檢驗(yàn)H2是使其轉(zhuǎn)化成水后用無(wú)水CuSＯ4檢驗(yàn)；檢驗(yàn)CO是使其轉(zhuǎn)化成ＣO２后用澄清石灰水檢驗(yàn).但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO２，因此先除去混合氣中的這兩種氣體,是完成此題的關(guān)鍵所在?！疽?guī)律總結(jié)】這類試題的特點(diǎn)是給出新情境（主要是中學(xué)課本中未介紹過(guò)的新反應(yīng)或未見(jiàn)過(guò)的新裝置）,結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析等已有知識(shí)提出問(wèn)題，考查考生接受新信息，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)想、遷移、分析、重組來(lái)解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力,同時(shí)還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學(xué)能力.【鞏固】1．分別由聚乙烯、聚氯乙烯為原料制成的兩種塑料袋，如何用化學(xué)方法鑒別之2。不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaCl和KCl兩種無(wú)色晶體？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟以及實(shí)驗(yàn)用品。３.欲在室溫和1。01×105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只允許用一次)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(１）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆?，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?用小寫(xiě)字母填寫(xiě)）____＿＿.（2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：①待儀器Ｂ中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積(若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VｍL);②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mｇ），并將其投入試管Ｂ中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞.上述幾步操作的先后順序是____＿＿。(3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的原子量，其數(shù)字表達(dá)式為_(kāi)____＿。(４)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無(wú)影響）＿_(dá)＿_(dá)__。（５）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這將會(huì)使所測(cè)鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無(wú)影響)＿_(dá)__＿_(dá).專題（２０）：題型解決技巧(實(shí)驗(yàn)題)【隨堂作業(yè)】１、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（Ａ)用含結(jié)晶水的的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（Ｂ）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯(C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D)將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色2．以下貯存物質(zhì)的方法正確的是[]A.少量白磷貯存在二硫化碳中Ｂ。氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中Ｃ．少量的鈉貯存在酒精中D．硝酸銀貯存在棕色試劑瓶中3.設(shè)計(jì)了五種制備氣體的方案:①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣③用稀H２SO4和大理石制備CO2④用稀硝酸和硫化亞鐵制備H2S⑤用稀H2SO４和食鹽共熱制備HＣl不宜采用的方案有哪些？[］A。只有①和②Ｂ．只有②和③C．只有④和⑤Ｄ.①②③④⑤４。下列各組溶液,不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是［］A．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉B.鹽酸、硝酸鍍、氫氧化鈉、硝酸鈉C．氫氧化鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉D.氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣５．給15０mL某液體加熱的操作中,所需的儀器是[]①試管；②燒杯；③酒精燈;④試管夾；⑤石棉網(wǎng)；⑥泥三角；⑦坩堝；⑧鐵三角架。Ａ。③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C．①③④⑤Ｄ．②③⑤⑥6。以下貯存物質(zhì)的方法正確的是[］A．少量白磷貯存在二硫化碳中B．氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉貯存在酒精中Ｄ。硝酸銀貯存在棕色試劑瓶中7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是［］Ａ．用膠頭滴管加液時(shí),可以伸入試管中但不要接觸試管壁B.蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片Ｃ。溫度計(jì)插入液體測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體Ｄ．用容積100ｍL的量筒量取8０mL無(wú)水乙醇，使液面最低點(diǎn)至刻度8０mL處8某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有下列數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱取11.7g食鹽;②用量筒量取2１．48mL鹽酸；③用容量瓶配制216mL1mol／L硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaＯH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去２1．2０ｍLNａＯH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是［］A。①④B.②④C.①③D.②③9。洗滌下列試管時(shí),選用的試劑(括號(hào)中的物質(zhì))不妥當(dāng)?shù)氖荹］A.做過(guò)KMnO4分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管(濃鹽酸）B．做過(guò)木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的試管（硝酸)C。做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管（氨水)D。做過(guò)Na2Ｓ２O3和稀硫酸反應(yīng)的試管（二硫化碳)１0。下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Ｆe（OH)2，用膠頭滴管將ＮａOH溶液滴入ＦeSO4溶液中;②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置的長(zhǎng)頸漏斗；③分離石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)；④用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)管口；⑤向試管中的BaCｌ２溶液中滴加稀硫酸.A．③④⑤Ｂ。②⑤Ｃ．①②D。①②③④⑤11如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化,石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。若打開(kāi)活塞，則品紅褪色,石蕊試液變紅，石灰水變渾濁.據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是［］A．Ｈ2S和濃H2ＳO4B．ＳO２和ＮａHＣO３溶液C。Cｌ2和ＮaＨＣO３溶液D。Cｌ2和氯水１2對(duì)未知無(wú)機(jī)鹽溶液里所含的離子作鑒定。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)做出的判斷不一定正確的是［］A．加入BａCl２溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO42—離子Ｂ.向溶液中加?。萅O3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則原溶液中含有Cｌ－離子Ｃ．向溶液中加鹽酸有無(wú)色能使石灰水變渾濁的氣體逸出，則原溶液中含有CO3２－離子Ｄ．加入NaＯH溶液，微熱時(shí)有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，則溶液中含有NH4+離子13下列三個(gè)問(wèn)題均與圖實(shí)驗(yàn)裝置有關(guān),請(qǐng)選擇A～Ｄ序號(hào)填入空格中.（1）制取某無(wú)色非金屬氧化物氣體時(shí),燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是［］A.銅和稀硝酸B．銅與濃硝酸C．碳酸鈣與稀硫酸Ｄ.亞硫酸鈉和濃鹽酸(２）洗氣瓶Y中所裝的液體應(yīng)是(不允許非水雜技混在氣體中）[]A。濃硫酸B。NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液D．NaＨCＯ3溶液（3）檢驗(yàn)集氣瓶乙是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是［]A．BａCl2溶液B。酸性KＭｎO４溶液Ｃ.KI淀粉試紙D。澄清石灰水14?，F(xiàn)有Ａ、B、Ｃ、D、E、F六瓶未知液,它們分別是MｇSＯ4、BａCl２、（NH4）２ＣO3、AｇNO3、HBr、NaＯH。為了區(qū)別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn)，結(jié)果如下表?！啊北硎境恋?“↑”表示氣體，“—"表示無(wú)明顯現(xiàn)象.試推斷A是_____＿，B是______,C是_＿_(dá)__＿，Ｄ是＿_(dá)__＿_(dá)，E是____＿_(dá)，F(xiàn)是_＿_(dá)_＿_(dá)。１5．．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶KCｌ和CaCｌ2的固體混合物，通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)方法可以確定該混合物中KCｌ和CａCl2的質(zhì)量比，也可得純凈的氯化鉀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)下列空白.實(shí)驗(yàn)步驟：（1)調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針向左偏轉(zhuǎn),應(yīng)將左邊的螺絲帽向＿＿_(dá)___旋動(dòng)。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取wｇ樣品。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放入（ｗ+y）g砝碼,在左盤(pán)的表面皿中加入樣品,這時(shí)指針偏向右邊（如右圖所示）,下面他的操作應(yīng)該是＿＿＿＿＿_(dá)使＿_(dá)_＿_(dá)_。（3）加入的A是＿_(dá)____，檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是_＿＿＿_(dá)_。（4)過(guò)濾時(shí)，某學(xué)生的操作如左圖所示,其中的錯(cuò)誤是＿_(dá)___＿。（5）濾液中加入的Ｂ物質(zhì)是__＿_(dá)__，其過(guò)量的理由是___＿_(dá)＿。（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入_＿_(dá)__，若__＿_(dá)＿_(dá),表明沉淀已洗凈。（7）得到的固體C是______。（８)該混合物中KCl與CaCl2質(zhì)量比的計(jì)算式為_(kāi)_____?！窘?jīng)典題型】計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題題型特點(diǎn)化學(xué)計(jì)算是從量的方面來(lái)反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的,是歷年高考化學(xué)試題的壓軸題，它具有情境新穎，信息量大，化學(xué)知識(shí)豐富，復(fù)蓋面廣，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。它不但能用來(lái)考查考生的思維能力和自學(xué)能力，還用來(lái)考查考生應(yīng)用各方面知識(shí)進(jìn)行邏輯思維、抽象思維、推理判斷和分析綜合的能力.因此這類試題區(qū)分度較大,易于把考生不同的知識(shí)和能力水平區(qū)分開(kāi)來(lái)，具有選拔優(yōu)秀學(xué)生的功能，比其它幾種題型難度大,要求高.化學(xué)計(jì)算解題方法化學(xué)計(jì)算內(nèi)容繁多,千差萬(wàn)別,其解法也沒(méi)有一成不變的解題模式。但不管哪種解法都要經(jīng)過(guò)認(rèn)真審題、析題、解題這幾個(gè)環(huán)節(jié).①認(rèn)真審題，挖掘題給信息，明確試題的已知條件是什么，需求什么。②析題就是在審題的基礎(chǔ)上，運(yùn)用有關(guān)的化學(xué)概念對(duì)題目進(jìn)行分析和解剖，找出已知條件和未知條件之間量的關(guān)系，探求解題的突破口和解題途徑。③確定解題途徑后，列出各步算式，然后計(jì)算求解?！绢}型一】差量法【例1】在２只盛有100mL１mol/L鹽酸的燒杯中,分別加入ag碳酸鎂、bｇ小蘇打，反應(yīng)完全后，兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，則a與b的關(guān)系中正確的是[］A。ａ＝b〉4．２gＢ。a＞b>6.２gC。ａ＝6.2g,b＝8.4ｇＤ．a(chǎn)=b<4．２g【點(diǎn)拔】等量的酸和不同的金屬（或鹽）反應(yīng)，要保持溶液質(zhì)量相等，實(shí)際上是要求投入溶解的金屬質(zhì)量減去反應(yīng)后離開(kāi)溶液的氣體質(zhì)量的差值相等。由于本題提供的酸是一具體數(shù)量,而不同鹽的質(zhì)量是變量,因此要從量上進(jìn)行討論。HＣl物質(zhì)的量為０．１L×1ｍｏl／L=0.1moｌ,MgCO3+2HCl=＝MgCｌ2+CO２↑+H2O84g２mola=4。2ｇ0.１ｍｏｌＮaHCO３+ＨCｌ=＝ＮaCl+CO2↑+Ｈ2Ｏ8４g1mｏlｂ＝８.４ｇ0.1mol當(dāng)a=b＜4.2g時(shí),ＭｇCO３和NａHCO3均不足，放出的ＣＯ２均按鹽的量計(jì)算,由于MｇＣO3和NａHCO3的摩爾質(zhì)量相同，且每摩爾鹽完全反應(yīng)均放出1ｍoｌCO2，所以此時(shí)放出CＯ2的量也相等,反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，滿足題目要求。當(dāng)a=b〉4.２g時(shí),由上述分析可知MgCＯ３過(guò)量，NａH-CＯ3不足，此時(shí)兩邊放出CO2的量不相等,因此反應(yīng)后兩燒杯中溶液質(zhì)量不可能相等。當(dāng)a＝６。２g,b=８．4g時(shí)，ＭgCO3有余，放出CＯ２的量按HCl的量計(jì)算為2.2g，NaHCＯ３和ＨCl恰好反應(yīng)完，放出ＣO24.４g,反應(yīng)后加MｇCO3的燒杯中質(zhì)量增加為6。2g－2。2g=4g，加NaHCO3。的燒杯中質(zhì)量增加為8。4g－4.4g=4g，也滿足題目要求。用類似方法分析知當(dāng)a〉b>6。２ｇ時(shí),反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量也不相等.【例2】20０℃時(shí)，1１.6gCO２和H２Ｏ蒸氣的混合氣體與足量的Na２O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,求原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？【點(diǎn)拔】Ｎa2Ｏ2與CO2、Ｈ2O反應(yīng)，其化學(xué)方程式如下:2Nａ2Ｏ2＋2ＣＯ2＝＝２Na2CO３+O２↑2Ｎa2O2+2H２O=＝4NaOH+O２↑在解題過(guò)程中，如果我們從不同角度對(duì)上述反應(yīng)方程式進(jìn)行分析,往往會(huì)給我們?cè)S多啟發(fā)，從而使解題過(guò)程簡(jiǎn)化.(1)若我們從反應(yīng)前后氣體體積變化的角度來(lái)分析，則由上述反應(yīng)方程式可知2CO2～Ｏ２,2H2Ｏ~Ｏ2，因此可推出一定物質(zhì)的量的CO２和H２的混合氣體,不管它們以任何比例混合，混合氣體與Ｎa2Ｏ２固體充分反應(yīng)以后,產(chǎn)生的Ｏ２的物質(zhì)的量是原混合氣體總物質(zhì)的量的一半。(2)若從反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化進(jìn)行分析,Ｎa2Ｏ2與CO2反應(yīng)，從1molNa2Ｏ2變?yōu)?mｏlＮa２ＣO3固體物質(zhì)增重的質(zhì)量為１molCＯ的質(zhì)量.同樣Nａ2O2與H2Ｏ反應(yīng),從1ｍｏlNa2O2變?yōu)?ｍolNａOH，固體物質(zhì)增重的質(zhì)量為1molH2的質(zhì)量，如果反應(yīng)前CO２和H2Ｏ混合氣體的質(zhì)量為ag，而反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量增重為bg,則(a—ｂ)g應(yīng)是產(chǎn)生的O2的總質(zhì)量。在解本題時(shí),如果我們按(2）并結(jié)合(1）的思考方式，則解題過(guò)程就大大簡(jiǎn)化?！疽?guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等）的方面常常發(fā)生一些變化，而這種變化的差值－—差量,必然與反應(yīng)物或生成物的量存在某種比例關(guān)系。利用這種比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的方法，叫差量法?！眷柟獭抗腆w復(fù)鹽化學(xué)式是ｍＫＣｌ·MgＣl2·ｎＨ2O,取此樣品3．33g,加熱使其失去全部結(jié)晶水,質(zhì)量變成2．03ｇ，把剩余固體溶于水并加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，濾出的沉淀物經(jīng)干燥后加強(qiáng)熱,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了０.２16g,則復(fù)鹽中m、n值分別為多少？【題型二】平均值法【例1】0．03mｏl銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N２Ｏ4)混合氣體共０。05ｍoｌ。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（A）3０（B）46（C）5０(Ｄ）66【點(diǎn)拔】：設(shè)生成的氣體產(chǎn)物中NO、ＮO２、Ｎ２O４的物質(zhì)的量分別為x、y、ｚ按極限思維的觀點(diǎn),將三組分體系轉(zhuǎn)化為二組分體系。①若氣體產(chǎn)物中只生成NO、NO2的混合物。則由3Cu～2NOCu~2NＯ232123／２xxｙ/2y依題意:3/2ｘ+ｙ/２==0。03molx+ｙ==0。05mol解得:x=＝0.005moｌy==0。045ｍol0.005mol×30g0.005mol×30g/mol+0.045mol×46g/mol0.05mol==44.4g/molM1==②若氣體產(chǎn)物中只生成ＮO2、N2O4的混合物則由Cｕ~２NＯ２Cu～N2Ｏ4y／２yｚz依題意：ｙ/2+z=＝0。03moly+z===0．05moｌ解得：ｙ＝=０．０4ｍolz＝=0。01mｏｌ0.004mol×0.004mol×46g/mol+0.01mol×92g/mol0.05mol==55.2g/molM2==∴M１＜M＜M2，即44．４<M＜5５.2?！纠?】將金屬元素鈉在空氣中燃燒,生成Na2O與Na2Ｏ2的混合物。取該燃燒產(chǎn)物7.48ｇ溶于水制成１0０0ｍL溶液,取出10mL用0。1mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產(chǎn)物中Na２O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為[］Ａ．1６。６％B．20％C.80％Ｄ。７8.4％【點(diǎn)拔】由鹽酸和NaＯH反應(yīng)的化學(xué)方程式知:Na2O與Ｎa２O2混合Na2O＋H2O==2NaOＨ1mol2moｌ2Nａ２Ｏ2+2H2O==４NaＯH＋O2↑1mｏl2moｌ分子量為７4。8，由十字交叉法：所以，ｎＮa2O∶nNa2O2=3。2∶12。8＝１∶4,即Na2Ｏ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2０％，由Na２O和Na2O2的分子相對(duì)質(zhì)量知Na２O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于2０％【規(guī)律總結(jié)】所謂平均值法是一種將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法.它所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：兩個(gè)數(shù)M1和M2（M１〉M2)的算術(shù)平均值M一定介于二者之間,即M1〉M＞M2。所以,只要求出平均值Ｍ,就可知道M1和M2的取值范圍，結(jié)合題給條件即可迅速求出答案【鞏固】含有1。4ｇ某堿金屬及其氧化物的混合物，跟水完全反應(yīng)后蒸干溶液得不含結(jié)晶水的固體1．7９g，則該混合物中堿金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為［]A。25.7％B．35。2％C．44.５％D．64。5％【題型三】守恒法【例1】將1２．4ｇ堿石灰制成溶液，加入13.7gNａ2ＣO3和NaHＣO３，反應(yīng)后得沉淀１5g，經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)后溶液中不含Ca２＋、CＯ３２+、HCO3－.求(1)CaO和NａOＨ各多少ｇ?(2)Na2CＯ3和ＮaHＣO3各多少ｇ?【點(diǎn)拔】運(yùn)用守恒法解題既可避免書(shū)寫(xiě)繁瑣的化學(xué)方程式,提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式,提高解題的準(zhǔn)確度。據(jù)題意CaO和Nａ2CO3、NａHCO3均全部轉(zhuǎn)化為ＣａCO3沉淀,據(jù)Ca原子和Ｃ原子兩種原子的守恒關(guān)系,便可列出關(guān)系式:nＣaO＝nＣa(OＨ)２=ｎＣaＣＯ3=nNa2CO3+nNaHCＯ3可得關(guān)系式：CaO～CaＣO３~（Na2CO3+NａHCO3）５6ｇ100g１ｍolx1５gy解得x＝８.４gy=0．１5ｍoｌ所以ｍNaOH＝１2。4g－８．4g＝４g設(shè)Na2CＯ3物質(zhì)的量為ａ，則ＮａHCO３物質(zhì)的量為0。1５mｏl—ａ106g/mola+８４g/mol×(0.15ｍol-a）＝1３.７g解得a＝0.0５mol所以mNa2ＣO3＝0。0５moｌ×10６g/ｍol=５.3gmＮaHCO3=1３.7g－5.３g=8．4g。【例2】為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30。0g合金溶于８０ｍL1３。5mol／L的濃HＮO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體６．72Ｌ（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液的pＨ=０，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為8０mL,試計(jì)算：（1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（２）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c(diǎn)拔】（１）HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)還原得到的產(chǎn)物是NO或NO2，由于題設(shè)收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是６．7２L,不管其中ＮO和ＮO２的相對(duì)含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原HNO３的物質(zhì)的量相等,即（2）由反應(yīng)后溶液的ｐＨ值可知溶液中余下HＮＯ3的濃度和溶質(zhì)HＮO3的物質(zhì)的量，由題目已知條件可求得HＮO３總物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的ＨNO3物質(zhì)的量，將參加反應(yīng)的ＨNO３的量減去第（1）小題所求得的被還原ＨNO３的物質(zhì)的量,就是反應(yīng)中跟生成的Ag+和Cu2＋形成硝酸鹽的ＮＯ3－的物質(zhì)的量.然后列式求解。【規(guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重新組合，故在反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,某元素或原子間的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，某元素的原子間的的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，這是守恒法解題的依據(jù).化學(xué)反應(yīng)中存在許多守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、離子守恒、物質(zhì)的量守恒等)。抓住這些守關(guān)系,將其運(yùn)用于化學(xué)計(jì)算,即為守恒法。守恒法的優(yōu)點(diǎn)是基于反應(yīng)前后呈守恒關(guān)系的量，不去探究中間變化過(guò)程的分析，因此這是一種整體思維方式，具有快速簡(jiǎn)捷解答計(jì)算題的特點(diǎn)。守恒法是化學(xué)計(jì)算最基本的方法，建立各種計(jì)算關(guān)系的本質(zhì)依據(jù)是守恒規(guī)律，其它方法和技巧都是守恒法衍生出來(lái)的。①質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計(jì)算或推斷的一種方法。應(yīng)用范圍較廣泛。②電子守恒法電子守恒法是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等的原則，進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算.③電荷守恒法電荷守恒法是利用反應(yīng)前后離子所帶電荷總量不變的原理。進(jìn)行推導(dǎo)或計(jì)算的方法。【鞏固】22.由人尿分離出來(lái)的結(jié)晶化合物A的熔點(diǎn)為187~18８℃。對(duì)A?①測(cè)得A的蒸氣密度為８．０g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取1７．92ｇA完全燃燒,生成的氣體通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重8。10g。剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39。６g；另取17.92gＡ完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?。1２ ②又知Ａ和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1moｌＡ水解生成1mｏlB和1ｍoｌC，已知A、B、C三物質(zhì)均含有一個(gè)羧基，Ｂ物質(zhì)仍由碳、氫、氧元素組成,其物質(zhì)的量之比為7：6:２；Ｃ俗稱甘氨酸，試寫(xiě)出化合物Ａ、Ｂ、C的結(jié)構(gòu)式. 【題型四】數(shù)形討論法【例1】有NH４HＣO３、NＨ4Cl、Ｎa2ＣO3·xH2Ｏ混合物11。6２g,加入4４ｍL5mol／L過(guò)量NaOH溶液共熱，放出氣體通過(guò)堿石灰后測(cè)得為３。36Ｌ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向上述溶液中加入30mL２.5mol/LH2ＳO4，并加熱使氣體全部排出,測(cè)得體積為１.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況),最后把所得溶液稀釋到10０ｍL，測(cè)得pH=1，求原混合物中各物質(zhì)的量和x的數(shù)值。【點(diǎn)拔】本題涉及的化學(xué)反應(yīng)較多,我們可用圖示表示如下：若按常規(guī)方法來(lái)解，則比較繁瑣，但如若我們抓住反應(yīng)前后N元素、Ｃ元素以及溶液中離子電荷的守恒關(guān)系,由守恒關(guān)系列方程,解題則往往較簡(jiǎn)捷?！窘忸}過(guò)程】設(shè)混合物中ＮH４HCO３、NH４Cl、Na２CO3·ｘH2Ｏ的物質(zhì)的量各為a、b、c。則由總質(zhì)量可得７9g/mol·a+５３。5ｇ/moｌ·ｂ+（106g/moｌ＋18g/mｏｌ·x）c=１1．62ｇ①因最終得到的是Ｎa2SO4、H２SO4、ＮaＣｌ的混合液，故由溶液中離子電荷守恒得：2c+5ｍoｌ/L×0.0４4L＋0.１mol/L×0.1L＝2×２。5moｌ/L×０.０3L+b④解聯(lián)立方程式①②③④得:【例2】在10０ｍLＮaOH溶液中加入ＮＨ4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng),如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。試計(jì)算（１)NaOＨ溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140ｍL，固體混合物的質(zhì)量是5１。6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L.（3)當(dāng)NaOH溶液的體積為１8０mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51。６g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L？【點(diǎn)拔】（1)由圖中折線所對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)得知，對(duì)于100mLNaＯH溶液而言，隨著銨鹽的加入量增加，放出的ＮＨ3的體積也增大;但當(dāng)銨鹽的加入量超過(guò)３4.4g以后,ＮH3的體積不再變化，說(shuō)明１00mＬN(yùn)aＯH溶液跟34．４g銨鹽恰好完全反應(yīng)。(2）為計(jì)算１４0mLＮａOＨ溶液跟5１．6g固體銨鹽混合物反應(yīng)后生成的NＨ3的體積,首先應(yīng)判斷這兩種作用物中何者為過(guò)量試劑,具體計(jì)算時(shí)可根據(jù)第（１)小題中的量按比例計(jì)算。(3）題計(jì)算方法與第(2）題相仿?！窘忸}過(guò)程】（1）從圖上看出34。4ｇ混合物和10０mLNａＯＨ溶液恰好完全反應(yīng)生成11．2ＬＮＨ3，消耗的ＮaＯH的物質(zhì)的量為（２）由于３4.4g固體恰好跟100mLＮaOH溶液完全反應(yīng)，則跟51.６ｇ固體反應(yīng)時(shí)需要的NaOＨ溶液體積為所以,１４0mＬN(yùn)aOH溶液是不足量的，計(jì)算ＮH３的體積應(yīng)以它為準(zhǔn)。生成的NＨ3的體積為(３)由第（2）小題得知，51.6g銨鹽固體混合物完全反應(yīng)時(shí)需要150mLNaOH溶液,題設(shè)ＮaOH溶液體積為180ｍL,所以銨鹽混合物是不足量的。生成NＨ3的體積為【規(guī)律總結(jié)】數(shù)形討論法就是將題目中各種信息轉(zhuǎn)變?yōu)閿?shù)學(xué)條件,邊計(jì)算邊討論足量、適量、過(guò)量、不過(guò)量等各種邊界條件,得用不等式、不定方程、幾何定理、數(shù)軸、圖像等數(shù)學(xué)工具，靈活機(jī)智地將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，或者是將隱含的信息變?yōu)閿?shù)學(xué)的邊界條件，進(jìn)行討論以解決化學(xué)問(wèn)題.【鞏固】1。一定量的NH3和Cｌ2可進(jìn)行下列反應(yīng)：2NH3+３Cl2=＝N2+6HCｌ,圖為反應(yīng)后氣體總體積（ＶＬ）隨原混合氣體中Ｃｌ2的體積百分含量（x％）而變化的坐標(biāo)圖（D點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)為１00％)。試求：（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束如處于A、B兩點(diǎn)時(shí)，原混合氣體中Ｃｌ２的體積百分含量：A＿＿_(dá)_B＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)(２）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束如處于Ａ、B兩點(diǎn)時(shí),混合氣體的總體積：Ａ_＿_(dá)_B____(３)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣體總體積為11L,則原混合氣體中Ｃｌ２的體積百分含量為多少？2.在密閉容器中高溫加熱某白色晶體,使其完全分解生成CＯ2、NＨ3、H2O（g