化學(xué)復(fù)習(xí)氮氧化物和硝酸

化學(xué)復(fù)習(xí)氮氧化物和硝酸第1頁(yè)/共61頁(yè)與H2

N2＋3H2

2NH3高溫、高壓催化劑N2＋O2

2NO放電或高溫2NO＋O2===2NO2

硝酸型酸雨

光化學(xué)煙霧

與O2第2頁(yè)/共61頁(yè)

提示由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應(yīng)；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。第3頁(yè)/共61頁(yè)無色有刺激性氣味的液體

易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸紅紅HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中不穩(wěn)定4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O?或見光第4頁(yè)/共61頁(yè)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化第5頁(yè)/共61頁(yè)C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O?濃硝酸濃鹽酸第6頁(yè)/共61頁(yè)

提示濃硝酸常呈黃色是因?yàn)镠NO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

思考3“濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強(qiáng)?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？第7頁(yè)/共61頁(yè)科目一考試/2016年科目一模擬考試題科目二考試2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻第8頁(yè)/共61頁(yè)第9頁(yè)/共61頁(yè)第10頁(yè)/共61頁(yè)第11頁(yè)/共61頁(yè)第12頁(yè)/共61頁(yè)

解析NO或NO2與O2的混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②由②×2＋①得4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③第13頁(yè)/共61頁(yè)第14頁(yè)/共61頁(yè)第15頁(yè)/共61頁(yè)第16頁(yè)/共61頁(yè)答案

A

第17頁(yè)/共61頁(yè)第18頁(yè)/共61頁(yè)第19頁(yè)/共61頁(yè)第20頁(yè)/共61頁(yè)第21頁(yè)/共61頁(yè)答案

A第22頁(yè)/共61頁(yè)第23頁(yè)/共61頁(yè)

解析(1)設(shè)反應(yīng)得到的NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x和y解題思路為化合價(jià)升降相等(銅元素化合價(jià)的升高等于氮元素化合價(jià)的降低)第24頁(yè)/共61頁(yè)第25頁(yè)/共61頁(yè)第26頁(yè)/共61頁(yè)第27頁(yè)/共61頁(yè)第28頁(yè)/共61頁(yè)第29頁(yè)/共61頁(yè)第30頁(yè)/共61頁(yè)第31頁(yè)/共61頁(yè)第32頁(yè)/共61頁(yè)第33頁(yè)/共61頁(yè)第34頁(yè)/共61頁(yè)第35頁(yè)/共61頁(yè)第36頁(yè)/共61頁(yè)第37頁(yè)/共61頁(yè)第38頁(yè)/共61頁(yè)×第39頁(yè)/共61頁(yè)√×

解析

NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。第40頁(yè)/共61頁(yè)

解析

電荷不守恒，應(yīng)為2OH－＋3NO2===2NO＋NO↑＋H2O?！痢恋?1頁(yè)/共61頁(yè)

解析

氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOx＋2xCu====2xCuO＋N2。根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為NO2。

?A第42頁(yè)/共61頁(yè)第43頁(yè)/共61頁(yè)第44頁(yè)/共61頁(yè)第45頁(yè)/共61頁(yè)第46頁(yè)/共61頁(yè)第47頁(yè)/共61頁(yè)第48頁(yè)/共61頁(yè)第49頁(yè)/共61頁(yè)答案

C

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D

第54頁(yè)/共