化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法時(shí)過(guò)濾蒸發(fā)和檢驗(yàn)及除雜

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法時(shí)過(guò)濾蒸發(fā)和檢驗(yàn)及除雜第1頁(yè)/共19頁(yè)

一、過(guò)濾和蒸發(fā)混合物的分離與提純

學(xué)與問(wèn)分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你怎么看？舉例說(shuō)明①過(guò)濾：固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì)②蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離第2頁(yè)/共19頁(yè)一、過(guò)濾和蒸發(fā)如：粗鹽的提純：雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等成分：NaCl提純NaCl晶體第3頁(yè)/共19頁(yè)1、固體溶解：先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損第4頁(yè)/共19頁(yè)裝置圖：濾紙漏斗內(nèi)壁濾紙上沿漏斗上沿液面濾紙上沿?zé)ＡО舨ＡО羧龑訛V紙?zhí)幝┒废露藷瓋?nèi)壁

2、

過(guò)濾第5頁(yè)/共19頁(yè)2、過(guò)濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次第6頁(yè)/共19頁(yè)3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（以防溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余溫加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上第7頁(yè)/共19頁(yè)

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？

2、蒸發(fā)過(guò)程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？

3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？過(guò)濾沸點(diǎn)不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽

問(wèn)題第8頁(yè)/共19頁(yè)離子的檢驗(yàn)：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3

）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。第9頁(yè)/共19頁(yè)

物質(zhì)的檢驗(yàn)1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2）+BaCl2（酸化）BaSO4↓（驗(yàn)證）過(guò)濾除去+AgNO3（酸化）AgCl↓（驗(yàn)證）過(guò)濾除去2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-3）第10頁(yè)/共19頁(yè)思考與交流如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽過(guò)量的BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2過(guò)量的NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2或BaCl2過(guò)量的Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl多余的NaOH和Na2CO3適量鹽酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑第11頁(yè)/共19頁(yè)2.以上試劑中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加順序可以顛倒嗎？【思考·提示】不可以，為了除去多余的雜質(zhì)離子，所加試劑均需過(guò)量，而過(guò)量的BaCl2溶液必須用Na2CO3溶液才可以除去。思考第12頁(yè)/共19頁(yè)1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量第13頁(yè)/共19頁(yè)例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD第14頁(yè)/共19頁(yè)除雜

例:除去NaCl溶液中可能存在的

Na2SO4(驗(yàn)證是否有可溶性的硫酸鹽存在)實(shí)驗(yàn)1-2

實(shí)驗(yàn):加BaCl2溶液(稀硝酸)

現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過(guò)濾除去第15頁(yè)/共19頁(yè)除雜原則不增不減易分不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4第16頁(yè)/共19頁(yè)除雜思路：根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（）反應(yīng)類型復(fù)分解第17頁(yè)/共19頁(yè)2．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，操作上錯(cuò)誤的地方有(

)A．0處B．3處C．