北京市昌平區(qū)20162017學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題含答案

北京市昌平區(qū)2016－2017學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷（100分90分鐘）2017.7RGY12】1．考生要仔細(xì)填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試編號(hào)?？?．本試卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共21道小題；第二部分非選生擇題，包含7個(gè)小題。須3．試題全部答案一定填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。知4．考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Br80第一部分單項(xiàng)選擇題（共42分）1．以下裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿BCD2．以下屬于有機(jī)物的是A．COB.SO2C.NaHCO3D．C2H43．以下金屬用熱復(fù)原法冶煉的是A．鈉B．鐵C．銀D．汞4．以下第三周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是A．NaB．MgC．AlD．Si5．以下物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4996．锝(43Tc)是核醫(yī)學(xué)臨床診療中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是A．13B．43C．56D．997．以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項(xiàng)是A．B．C．D．8．以下物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9．以下反響中，屬于吸熱反響的是A．Na與H2O反響B(tài)．H2在Cl2中焚燒C．NaOH溶液與鹽酸反響D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反響10．以下舉措中，能減慢化學(xué)反響速率的是A．將食品寄存在溫度低的地方B．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反響C．用MnO2作H2O2分解反響的催化劑D．用4mol/LH2SO4溶液取代1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反響11．反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)進(jìn)行到2秒時(shí)，SO3的濃度增添了0.6mol/L。用O2的濃度變化表示該時(shí)間段的反響速率為A．0.15mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S）

B．0.3mol/（L·S）D．0.9mol/（L·S）12．在實(shí)驗(yàn)室中，以下各圖所示操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分別乙酸和乙醇B．制取少許蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液D．分別碘和酒精13．對(duì)于右圖所示的原電池，以下說法正確的選項(xiàng)是．鋅片發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．電子由鋅片經(jīng)過稀硫酸溶液流向銅片C．銅片反響式為Cu2+－Cu+2eD．該電池發(fā)生的反響是n+2H+n2++H2↑14．以下反響中，不屬于取代反響的是．．．A．乙烯與氯化氫反響生成氯乙烷B．乙醇與乙酸反響生成乙酸乙酯C．苯與硝酸反響生成硝基苯D．乙烷和氯氣光照下反響15．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液變藍(lán)C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D．天然氣的主要成分是甲烷16．以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明苯分子中不存在與乙烯近似的雙鍵的是．．．①用冰涼卻試管中的苯，凝固成無色晶體②點(diǎn)燃苯，火焰光亮并帶有濃煙③向試管中加入少許苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有顯然變化④向試管中加入少許苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，基層幾乎無色A．①②B．②③C．③④D．①④17．已知二氧化碳和氫氣在必定條件下能夠合成甲醇，其制備反響為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。以下說法正確的選項(xiàng)是：A．調(diào)控反響條件不可以改變反響限度．化學(xué)反響的限度決定了反響物在該條件下的最大轉(zhuǎn)變率C．當(dāng)CO2的耗費(fèi)速率等于其生成速率時(shí)，該反響已停止D．投入3molH2能獲得1mol的CH3OH18．以下不可以證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是．．A．HCl的穩(wěn)固性強(qiáng)于H2SB．Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6C．將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色積淀D．單質(zhì)與H2化合所需的反響條件，S比Cl2苛刻19．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（IO3）形式存在。依據(jù)反響：IO3--+5I+6H===3I2+3H2O，可用淀粉I試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO-。以下說法不正確的選項(xiàng)是3．．．A．實(shí)驗(yàn)時(shí)可察看到試紙變藍(lán)B．實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I-可被IO3-氧化C．上述反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為15D．可依據(jù)元素周期律推測出酸性：HIO3<HClO320．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L乙烯和乙烷的混淆氣體通入足量的溴水中，充分反響后，溴水的質(zhì)量增添了5.6g。以下說法正確的選項(xiàng)是．乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體．乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀退色C．該混淆氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為2845D．該混淆氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為

3221.M、N、W、Q是元素周期表中1-20號(hào)元素，其原子序數(shù)挨次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。以下說法正確的是(

)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物B．簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子C．NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物D．W和M元素可形成W2M等化合物第二部分非選擇題（共58分）22．（6分）3種有機(jī)物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于醫(yī)用消毒的是（填序號(hào)，下同），能使紫色石蕊變紅是，能發(fā)生取代和加成反響的是。23．（8分）幾種有機(jī)物的互相轉(zhuǎn)變圖以下：W乙烯H2OO2/CuO2/催化劑Y①△②△請(qǐng)回答：1）Y的構(gòu)造簡式是2）反響①的反響種類是3）→Y的方程式是（4）+→W的方程式是

，實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)變。①試管

b中一般加入

溶液。②從試管

b中分別出

W的方法是

。24．（4分）右圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反響過程中的能量變化圖。1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量（填“＞”、“＜”或許“=”）2molHCl(g)的能量。（2）該反響是從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解說

（填“吸”或許“放”）熱反響，。25．（7分）右圖為氫氧燃料電池裝置表示圖。1）該裝置是利用反響2H2+O2===2H2O設(shè)計(jì)而成的，該反響能設(shè)計(jì)成電池的原由是。（2）該電池的正極反響物是HO2（空氣），判斷依照是。（3）以下對(duì)于裝置描繪不正確的是：電解質(zhì)．．．a(chǎn)．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體H2H2b．該裝置需重點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流Ptc．Pt電極主要作用是供給得失電子的場所電子從通氧氣一級(jí)沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級(jí)（4）該裝置是怎樣形成電流的？請(qǐng)進(jìn)行完好說明：。26．（16分）以下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的地點(diǎn)，回答以下問題：①②③④⑤⑥⑨

⑦⑧Se（1）②的元素符號(hào)是，⑥在周期表中的地點(diǎn)是（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）因。

。，從原子構(gòu)造角度解說原（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反響的離子方程式。（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式，不選擇熱復(fù)原法冶煉這類開朗金屬的原由是

。（5）元素①和③能夠構(gòu)成好多種物質(zhì)，寫出此中原子個(gè)數(shù)比為

14的物質(zhì)的電子式

，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解說該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為

14的原由

。（6）已知

Se在周期表中的地點(diǎn)以下圖，請(qǐng)畫出

Se的原子構(gòu)造表示圖

。請(qǐng)隨意寫出三種

Se物質(zhì)的化學(xué)式，展望其性質(zhì)（一條即可）

,并說明展望依照，達(dá)成在下列表格中。含Se物質(zhì)化學(xué)式

性質(zhì)

展望依照27．（13分）已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程以下：Cl2SO2Cl2濃海水氧化空氣汲取含Br2......酸化汲?。帑u）吹出溶液資料：溴單質(zhì)簡單揮發(fā)。（1）寫出“氧化”時(shí)的離子方程式

。（2）寫出第1步“汲取”時(shí)的離子方程式

，該反響表現(xiàn)了

SO2的

性。（3）獲得的“含Br2溶液”經(jīng)過以下不一樣操作，都可獲得溴單質(zhì)：①直接蒸餾獲得溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：；②加入四氯化碳萃取，將獲得的溴的四氯化碳溶液蒸餾獲得溴單質(zhì)。能夠用四氯化碳對(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：。（4）對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體剖析，完好說明該流程中全部操作的目的是（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液取代二氧化硫的水溶液汲取Br2，達(dá)成以下化學(xué)反響方程式：

。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+如有480g溴完好反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。28．（4分）鹵塊的主要成分是MgCl2，別的還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按以下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，并且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)依據(jù)表中供給的資料，回答以下問題。原料價(jià)錢表物質(zhì)價(jià)錢/（元·噸-1）漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（1）在步驟②中加入的試劑，

最正確的選擇是

，其作用是

；（2）在步驟④中加入的試劑

Y是

；（3）在步驟⑤中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是

。昌平區(qū)2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答案及評(píng)分參照說明：考生答案如與本答案不一樣，若答得合理，可酌情給分，但不得超出原題所規(guī)定的分?jǐn)?shù)。第一部分選擇題（共42分）選擇題（每題2分，共42分）題號(hào)12345678910答案CDBADCACDA題號(hào)11121314151617181920答案ABDAACBBDC題號(hào)21答案D第二部分

非選擇題

（共

58分）22．（6分）②③①23.（8分）（1）CH3CHO（2）加成反響（

3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu(4)CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液；分液24.（4分）(1)>(2)放；斷裂

1molH-H

鍵和

1molCl-Cl

鍵汲取的總能量小于形成

2molH-Cl

鍵放出的總能量25.（7分）（1）該反響屬于氧化復(fù)原反響，有電子的轉(zhuǎn)移2）氧氣；氧氣中氧元素化合價(jià)為0，降低為H2O中的-2價(jià)，得電子，做正極反響物。3）b、d4）氫氣在負(fù)極上失掉電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上獲得電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流。26.（16分）（1）B；第3周期第IIIA族（2）Cl；硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)同樣，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。-3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O電解（4分）MgCl2====Mg+Cl2↑鎂是一種比較開朗的金屬，想找到比它更開朗的金屬如鈉復(fù)原獲得它，可是更開朗的金屬如Na會(huì)先與水反響，即便采用熔融狀態(tài)也得注意隔斷氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn)。（5）；碳原子最外層電子數(shù)為4，需要獲得4個(gè)電子達(dá)到8穩(wěn)固構(gòu)造，同時(shí)，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要獲得1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)固構(gòu)造，所以，兩者經(jīng)過形成4個(gè)共用電可使兩者都達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造。（6）答案合理給分化學(xué)式SeH2Se

性質(zhì)原由與金屬反響/與氫氣反響/依據(jù)周期表中的地點(diǎn)，判斷Se為非金屬，可能具與氧氣反響有非金屬的通性比H2S的穩(wěn)固性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性也SeO2(SeO3)H2SeO4H2SeO3Na2SeO4

與堿反響/堿性氧化物反應(yīng)與堿反響，與堿性氧化物反響、與某些金屬反響、與某些鹽反響酸性：H3SeO4<H2SO4與堿反響，與堿性氧化物反響、與某些金屬反響、與某些鹽反響與酸/堿/鹽反響

弱。依據(jù)周期表中的地點(diǎn)，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的SeO2為酸性氧化物，可能擁有酸性氧化物通性。依據(jù)周期表中的地點(diǎn)，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能擁有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4依據(jù)周期表中的地點(diǎn)，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的H2SeO4為酸，可能擁有酸的通性。依據(jù)周期表中的地點(diǎn)，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的Na2SeO4為酸，可能擁有酸的通性。Na2SeO3

與酸/堿/鹽反響依據(jù)周期表中的地點(diǎn)，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的Na2SeO3為酸，可能擁有