1.3化學(xué)鍵練習(xí)題(含答案)

1.3化學(xué)鍵練習(xí)題(含答案)LtDPAGEPAGE4化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題1．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 （） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（） A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4．下列表示電子式的形成過程正確的是（） 5．NaF、NaI、MgO均為離子試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序（）物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長（10－10m2.313.182.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 6．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是： （） A．碘晶體升華 B．C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水二、選擇題（每小題有1—2個(gè)正確答案）7．M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是 （） A．Z的熔點(diǎn)較低 B．Z可表示為M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價(jià)陽離子8．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下 ①X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)； ③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y元素是________________，Z元素是_______________。（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式（即化學(xué)式）是___________________________________________________________。22．（10分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：X是__________，Y是________，Z是_______。將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．23．（12分）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素符號(hào)：W為____________，X為____________，Y為______________，Z為____________。（2）W2Z是由____________鍵組成的分子，其電子式為________________。（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有____________鍵和__________鍵組成的___________化合物?；瘜W(xué)鍵練習(xí)題參考答案一、選擇題1．D2．A3．D4．D5．B6．D二、選擇題7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A三、填空題17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF18．（1）；離子（2）2（3）復(fù)分解19．N5+；20．（1）CaCl2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2（2）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21．（1）Cl；O（2）KClO422．