-新教材高中化學(xué)課時檢測6氧化劑和還原劑含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE7氧化劑和還原劑1．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO4解析：選AA項中反應(yīng)前后H的化合價降低，H2O為氧化劑；B項中反應(yīng)前后H的化合價升高，H2O為氧化產(chǎn)物；C、D兩項反應(yīng)前后H2O中元素的化合價不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。2．利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)是廢水處理中的重要方法之一，在Cl2處理廢水中CN－的方程式中：2CN－＋8OH－＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，氧化劑是()A．Cl2 B．CN－C．CO2 D．N2解析：選A根據(jù)反應(yīng)前后各元素化合價的變化，N元素的化合價由－3價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C元素的化合價由＋2價升高到＋4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，CN－為還原劑，Cl元素化合價由0價降低到－1價，發(fā)生還原反應(yīng)，Cl2為氧化劑。3．下列各組物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2解析：選A常用作氧化劑的物質(zhì)有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作還原劑的物質(zhì)有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。4．下列有關(guān)反應(yīng)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的說法正確的是()A．Cl－得電子B．MnO2做氧化劑C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．HCl發(fā)生還原反應(yīng)解析：選BCl元素化合價升高(－1→0)，Cl－失電子，被氧化，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，A、D項錯誤；Mn元素化合價降低(＋4→＋2)，做氧化劑，B項正確；該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項錯誤。5．單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物其中的一種物質(zhì)，單寧有獨特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它還有清除活性氧的功能。下列對于單寧在保護葡萄酒過程中的有關(guān)說法中，正確的是()A．單寧做還原劑B．單寧做氧化劑C．單寧被還原D．單寧中某元素化合價降低解析：選A單寧有獨特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，故單寧具有還原性，能做還原劑。6．下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是()A．反應(yīng)CH4＋2O2點燃,CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑B．反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑C．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑D．反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑解析：選A根據(jù)氧化劑和還原劑的概念可知，在CH4與O2的反應(yīng)中，O2是氧化劑，CH4是還原劑；在Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑；在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑；在Na與H2O的反應(yīng)中，H2O是氧化劑，Na是還原劑。7．下列變化中，需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2解析：選B需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則反應(yīng)中某元素的化合價升高。A項，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1價降低到－1價；B項，C→CO2，C元素由0價升高到＋4價；C項，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素由＋3價降低到0價；D項，CaO→Ca(OH)2，沒有元素化合價發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)。8．大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧，其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．該過程中O2做催化劑B．反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D．丙烯被氧化為甲醛和乙醛解析：選D根據(jù)分析可知，O·＋O2=O3，則O2為反應(yīng)物，故A錯誤；該反應(yīng)中O元素從0價變?yōu)椋?價，該過程中存在氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；根據(jù)3CH2=CHCH3＋2O3→3CH3CHO＋3HCHO可知，該過程中氮氧化物沒有被消耗，故C錯誤；根據(jù)圖示可知，丙烯與臭氧反應(yīng)生成甲醛和乙醛，故D正確。9．高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198℃以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOeq\o\al(2－,4)B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為3∶2D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)解析：選A根據(jù)題干信息，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，反應(yīng)中Fe(OH)3中Fe元素的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe(OH)3做還原劑，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)為氧化產(chǎn)物，因此還原性：Fe(OH)3>FeOeq\o\al(2－,4)，則氧化性：Fe(OH)3<FeOeq\o\al(2－,4)，A選項錯誤；K2FeO4中K元素為＋1價，O元素為－2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e的化合價為＋6價，B選項正確；反應(yīng)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O中氧化劑為ClO－，還原劑為Fe(OH)3，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為3∶2，C選項正確；K2FeO4具有強氧化性，在處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D選項正確。10．下列反應(yīng)中，不能表現(xiàn)氨氣具有還原性的是()A．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2OC．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4解析：選DA項反應(yīng)中氨氣中部分氮元素的化合價升高，表現(xiàn)了氨氣還原性，不符合題意；B項反應(yīng)中氨氣中氮元素的化合價升高，表現(xiàn)了氨氣的還原性，不符合題意；C項反應(yīng)中氨氣中氮元素的化合價升高，表現(xiàn)了氨氣的還原性，不符合題意；D項反應(yīng)中氨氣中各個元素的化合價均未發(fā)生變化，不能表現(xiàn)氨氣具有還原性，符合題意。11．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑解析：選D反應(yīng)中Ag和O元素化合價發(fā)生變化，而S、H元素化合價在反應(yīng)前后不變，H2S既不是氧化劑也不是還原劑。12．Cr2Oeq\o\al(2－,7)毒性較強，常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反應(yīng)的離子方程式為5H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．Cr3＋是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C．HSOeq\o\al(－,3)在反應(yīng)中被還原D．Cr2Oeq\o\al(2－,7)中鉻元素被氧化解析：選A題述反應(yīng)中，Cr2Oeq\o\al(2－,7)做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物Cr3＋；HSOeq\o\al(－,3)做還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物SOeq\o\al(2－,4)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)中Cr元素被還原。13.船底防污漆是一種加有防污劑的特種漆。涂于船底和海洋水下設(shè)施之上，通過漆膜中毒料的滲出、擴散或水解，達到防止藤壺、牡蠣等海生物附著的目的。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來殺死低級海生動物。Cu2O幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：①Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O②Cu2O＋4HCl=2HCuCl2＋H2O③3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價為________。(2)反應(yīng)①中氧化劑為________，還原劑為________。(3)反應(yīng)②________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(4)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價為＋1。(2)反應(yīng)①中只有銅元素的化合價發(fā)生了變化，＋1價的Cu變?yōu)椋?價和0價的Cu，化合價既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑。(3)反應(yīng)②中沒有元素的化合價發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。(4)Cu2O中銅元素是＋1價，生成Cu(NO3)2中銅元素為＋2價，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，HNO3中氮元素是＋5價，生成NO中氮元素是＋2價，NO是還原產(chǎn)物。答案：(1)＋1(2)Cu2OCu2O(3)不是反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生變化(4)Cu(NO3)2NO14．(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________(填序號)。(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是________。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________做氧化劑。(4)第(3)問反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。解析：(1)元素處于最高價態(tài)時，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價態(tài)時，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價態(tài)時，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物的價態(tài)之間。②式eq\o(N,\s\up6(－3))H3＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O→Heq\o(N,\s\up6(＋3))O2，－3與＋2之間的價態(tài)應(yīng)為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性KClO3>Cl2，還原性Cl－>ClO2，由此推知氧化性的強弱順序為KClO3>Cl2>FeCl3>I2，還原性的強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>ClO2，KClO3可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力強的氧化劑，即只能選FeCl3。(4)根據(jù)價態(tài)的變化規(guī)律，“只歸中，不交叉”，相鄰價態(tài)容易改變。其中由KClO3對應(yīng)生成的ClO2是還原產(chǎn)物；由HCl對應(yīng)生成的Cl2是氧化產(chǎn)物。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)②(3)KClO3FeCl3(4)Cl2ClO215．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．H2C2O4是氧化劑 B．KClO3C．H2C2O4被氧化 D．ClO2解析：選CC元素失去電子，則H2C2O4為還原劑，被氧化，故A錯誤，C正確；Cl元素得到電子，KClO3為氧化劑，被還原，ClO216．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O Ⅰ5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 Ⅱ下列說法正確的是()A．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3B．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑C．還原性：CoCl2>HCl>I2D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選A反應(yīng)Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Co2O3和Cl2，所以氧化性：Co2O3>Cl2，還原劑和還原產(chǎn)物分別是HCl和CoCl2，所以還原性：HCl>CoCl2。反應(yīng)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Cl2和HIO3，所以氧化性：Cl2>HIO3，還原劑和還原產(chǎn)物分別是I2和HCl，所以還原性：I2>HCl。綜上所述，A正確。17．(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是______________，其中氧化性強的是______________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；③2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑________；④KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________________。(3)題(2)反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為________________，若有5個還原劑被氧化，則生成的Cl2為________________個。解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)e3＋的價態(tài)為＋3價，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價態(tài)為＋2價，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)①Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，eq\o(H,\s\up6(＋1))Cl→eq\o(H,\s\up6(0))2，HCl又表現(xiàn)氧化性。②NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性。③電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，→eq\o(C,\s\up6(0))l2，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。④6HCl中5eq\o(Cl,\s\up6(－1))－→eq\f(5,2)eq\o(C,\s\up6(0))l2，Cl元素被氧化，HCl表現(xiàn)還原性，同時生成KCl，故HCl又表現(xiàn)出酸性。(3)若有1個KClO3參加反應(yīng)，則有6個HCl參與反應(yīng)，KClO3中Cl元素化合價降低，故氧化劑為1個KClO3，6個HCl中有5個Cl化合價升高，1個Cl化合價不變，故還原劑為5個HCl，氧化劑與還原劑個數(shù)比為1∶5。若有5個HCl被氧化，則生成Cl2為3個。18．建筑工地常用的NaN