高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十七氯溴碘其化合物考點(diǎn)一氯單質(zhì)其化合物教學(xué)案

【專題十七氯、溴、碘及其化合物】之小船創(chuàng)作考綱展現(xiàn)命題研究考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物氯氣的性質(zhì)氯元素的原子構(gòu)造氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子構(gòu)造示企圖為，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反響中易獲得1個(gè)電子而表現(xiàn)為－1價(jià)。自然界中氯主要以化合態(tài)形式存在。物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2氯氣的性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式點(diǎn)燃2Na＋Cl2=====2NaCl(產(chǎn)生白煙)與金屬反響(與變價(jià)金屬點(diǎn)燃反響，均生成高價(jià)態(tài))Cu＋Cl2=====CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)點(diǎn)燃2Fe＋3Cl23=====2FeCl(產(chǎn)生棕色的煙)續(xù)表性質(zhì)化學(xué)方程式點(diǎn)燃H＋Cl=====2HCl(發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成)22與非金屬反響點(diǎn)燃2P＋3Cl2(不足)=====2PCl3；點(diǎn)燃2P＋5Cl(足量)=====2PCl(足量)25與水反響Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO(用于除掉剩余的氯氣)22與堿反響2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2HO(用于制漂粉精)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3與某些復(fù)原性物質(zhì)2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2(使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的查驗(yàn))反響SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4光照與某些有機(jī)物反響

CH4＋Cl2――→

CH3Cl＋HCl(代替反響

)CH2===CH2＋Cl2―→

CH2ClCH2Cl(

加成反響

)學(xué)霸巧學(xué)卡圖解氯氣的性質(zhì)(2)Cl2與變價(jià)金屬反響，均生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。氯氣與水的反響中，氯氣既作氧化劑又作復(fù)原劑：常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反響，故液氯往常儲(chǔ)藏在鋼瓶中。(5)Cl2的用途：重要的化工原料，可用于制鹽酸、漂白粉、含氯有機(jī)物等。氯氣的制法工業(yè)制法——電解法通電2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑實(shí)驗(yàn)室制法①實(shí)驗(yàn)裝置用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸：②驗(yàn)滿方法a．將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙湊近盛Cl2的瓶口，察看到試紙立刻變藍(lán)，則證明已集滿。b．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙湊近盛Cl2的瓶口，察看到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。c．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，也經(jīng)常依據(jù)集氣瓶中氣體的顏色來(lái)判斷能否集滿。學(xué)霸巧學(xué)卡反響物的選擇：一定用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反響，且跟著反響的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反響停止，故鹽酸中的HCl不行能所有參加反響。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。尾氣汲?。篊l2有毒，一定有尾氣汲取裝置，常用汲取劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，汲取慢且汲取不完好。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，防止污染空氣。(5)Cl2在水中的溶解度不大，可不用防倒吸裝置。氯水的性質(zhì)氯水的成分剖析氯水中存在三個(gè)均衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO。②HClOH＋＋ClO－。＋－③H2OH＋OH。氯水的多重性質(zhì)氯水的多種成分決定了它擁有多重性質(zhì)：①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)。在不一樣的反響中，氯水起作用的成分不一樣，現(xiàn)列表以下：參加反響的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解說(shuō)Cl－AgNO溶液白色積淀Cl－＋3＋2－2H＋CO===CO↑＋H＋Na2CO3固體32有氣泡產(chǎn)生H2OHClO布條顏HClO擁有強(qiáng)氧化性有色布條色褪去溶液由淺綠色2＋3＋＋Cl2FeCl2溶液2Fe＋Cl2===2Fe變?yōu)樽攸S色2Cl－Cl、HOSO氯水顏SO＋Cl＋＋2－－2HO===4H＋SO＋2Cl222224色褪去先變紅HClO、H＋石蕊溶液酸性和漂白性后退色學(xué)霸巧學(xué)卡Cl2自己沒有漂白作用，真實(shí)起漂白作用的是Cl2與H2O反響生成的HClO。所以干燥的Cl2不可以使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的Cl2能使干燥有色布條退色，或干燥的Cl2能使?jié)櫇竦挠猩紬l退色。次氯酸、次氯酸鹽次氯酸的性質(zhì)光照①不穩(wěn)固性：分解反響的化學(xué)方程式為2HClO=====2HClO2↑。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保留在棕色瓶，置于冷暗處。②強(qiáng)氧化性a．能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑。b．殺菌、消毒。③弱酸性向NaClO溶液中通入少許CO2，化學(xué)方程式為2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。漂白粉的成分及使用原理①工業(yè)制法：將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。③漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：H2CO3>HClO)。④無(wú)效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋光照2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。⑤保留：次氯酸和次氯酸鹽都不穩(wěn)固，應(yīng)密封在陰涼處保留。學(xué)霸巧學(xué)卡工業(yè)制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反響制得而不是用Cl2與石灰水反響。思想辨析(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反響是水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響。( )(2)漂白粉、石英都屬于純凈物。( )(3)漂白粉在空氣中不穩(wěn)固，可用于漂白紙張。( )漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO反響生成CaCO。()23(5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－3＋＋2Br2＋6Cl－。( )＋3Cl2===2Fe(6)Cl2、SO2均能使品紅溶液退色，說(shuō)明兩者均有氧化性。( )(7)Cl2擁有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反響中只好作氧化劑。( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)××2．取17.4gMnO2固體粉末與必定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4mol)共熱制取氯氣(HCl揮發(fā)不計(jì))，以下說(shuō)法正確的是( )A．反響過程中MnO2作催化劑B．鹽酸未完好反響C．MnO2過度，鹽酸完好反響D．反響產(chǎn)生2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)情況)答案B分析依據(jù)反響中量的關(guān)系：MnO2～4HCl～Cl2可知，該反響中MnO2過度，所以HCl完好反響，反響產(chǎn)生0.1molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為2.24L，錯(cuò)選C、D。隨反響的進(jìn)行，鹽酸的濃度漸漸減小，對(duì)應(yīng)的復(fù)原性漸漸減弱，直至反響停止。所以該反響過程中，固然MnO2過度，鹽酸也不可以完好反應(yīng)，相同的，采集到的氣體也不行能是2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，故答案為B。[考法綜述]本部分知識(shí)在高考取主要考察氯氣及含氯化合物的性質(zhì)和用途，所以，在學(xué)習(xí)過程中要堅(jiān)固掌握有關(guān)氯氣的各樣化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)也要求能夠從性質(zhì)領(lǐng)會(huì)和理解其在生活中的實(shí)質(zhì)用途。如氯氣與水反響生成次氯酸，所以氯氣可用于自來(lái)水消毒；氯氣可與堿發(fā)生反響生成次氯酸鹽，而次氯酸鹽可用于漂白，所以可用氯氣制取漂白液和漂白粉等；氯氣與氫氣反響生成氯化氫氣體，可用于工業(yè)制鹽酸。命題法1氯氣的性質(zhì)和用途典例1以下圖是考證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有有關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立刻用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解說(shuō)或結(jié)論”正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解說(shuō)或結(jié)論A

a處變藍(lán)，

b處變紅棕色

氧化性：

Cl2>Br2>I2B

c處先變紅，后退色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C

d處立刻退色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)D

e處變紅色

復(fù)原性：

Fe2＋>Cl－[

分析

]

A項(xiàng)，氧化性：

Cl2>Br2，Cl2>I

2，但不可以判斷Br2和

I2的氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，氯氣與水不單生成鹽酸，還生成擁有漂白性的次氯酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與水反響生成鹽酸能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都是可使d處退色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋被Cl2氧化為3＋3＋－反響生成紅色溶液，由此可得氧化性：Fe，F(xiàn)e與SCNCl2>Fe3＋，則可推測(cè)出復(fù)原性是Fe2＋>Cl－，正確。[答案]D【解題法】氯氣化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)重點(diǎn)在掌握氯氣的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，注意往常分為兩種情況，一種是氯氣既是氧化劑又是復(fù)原劑，如氯氣與水反響、氯氣與堿溶液反響；另一種是氯氣不過氧化劑，如氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、某些復(fù)原性離子(如碘離子、硫離子、亞硫酸根離子、亞鐵離子)、其余復(fù)原性物質(zhì)(如亞硫酸、二氧化硫、氨氣)等反響，在這些反響中，復(fù)原產(chǎn)物中氯元素都是－1價(jià)。命題法2氯水的構(gòu)成及性質(zhì)典例2在研究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是( )A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氯水中含有HClO[分析]氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種＋－－－。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出離子：H、Cl、ClO、OH來(lái)的，A項(xiàng)正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反響生成氯化銀白色積淀，B項(xiàng)正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反響放出二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反響2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]D【解題法】新制與久置氯水比較及存在的均衡剖析液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混淆物混淆物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類ClCl＋、Cl－－－＋、Cl－－2222(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO均衡挪動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化均衡挪動(dòng)的方向應(yīng)用①用飽和食鹽水除Cl2中的c(Cl－)增大可溶性氯化物左移HClc(HClO)減?、谟门棚柡褪雏}水法采集Cl2c(H＋)和c(Cl－)增大潔廁劑和“84”消毒液不宜鹽酸左移混用NaOHc(H＋)減小右移用NaOH汲取剩余的Cl2光照c(HClO)右移氯水應(yīng)避光保留或現(xiàn)用現(xiàn)配減小碳酸鈣c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水命題法3氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究典例3實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。看圖回答以下問題：(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。制取氯氣的反響化學(xué)方程式為______________________。洗氣裝置C是為了除掉Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入C________；D________。(4)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可察看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。(5)G是浸有淀粉-KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變?yōu)開_______。反響的離子方程式是______________________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變?yōu)開______________。(6)P處為尾氣汲取裝置，可采納________，發(fā)生反響的離

子

方

程

式

為_____________________________________________。[

分析]

一個(gè)比較完好的制取

Cl2

的裝置應(yīng)包含以下幾部分：氣體發(fā)生―→氣體凈化

―→

氣體采集或性質(zhì)考證

―→尾氣汲取，本題對(duì)應(yīng)四部A、B―→C、D―→E、F、G、H―→[答案](1)分液漏斗圓底燒瓶

分P。

分

別是△(2)MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)飽和食鹽水濃H2SO4(4)E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條退色(5)藍(lán)色2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2橙色(6)NaOH溶液－－－＋H2OCl2＋2OH===Cl＋ClO【解題法】規(guī)范書寫裝置中試劑的作用裝置中試劑的用途回答時(shí)一般包含直接作用和根本目的兩部分內(nèi)容，依據(jù)各部分裝置的用途不一樣，可采納以下模板回答：發(fā)生裝置生成產(chǎn)生制取?除雜裝置?性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置?

除掉(汲取)防備擾亂(影響)除掉中的雜質(zhì)，免得影響丈量結(jié)果與反響考證說(shuō)明比較查驗(yàn)采集裝置?尾氣汲取裝置汲取防備的污染(影響)命題法4次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)典例4化學(xué)與生活是密切相聯(lián)的，以下說(shuō)法中正確的是( )A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反響生成的次氯酸擁有強(qiáng)復(fù)原性B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主假如利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能獲得含氯消毒劑D．能用同一原理解說(shuō)ClO－與Fe2＋、H＋均不可以大批共存[分析]氯氣可用作消毒劑和漂白劑的原由是Cl2與水反響生成的HClO擁有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；ClO－與Fe2＋因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大批共存，ClO－與H＋反響生成HClO為弱酸而不可以大批共存。[答案]C【解題法】常有的漂白物質(zhì)及性質(zhì)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。漂白粉長(zhǎng)久露置于空氣中會(huì)無(wú)效，漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反響，最后獲得的是CaCl2，所以漂白粉一定密封保留。(3)HClO和ClO－都擁有強(qiáng)氧化性，不論酸性、堿性條件下都能夠跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化復(fù)原反響。如硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO；漂白粉遇亞硫酸鹽：ClO－2－－2－＋SO===Cl＋SO。34(4)ClO－是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反響：ClO－＋H2O－HClO＋OH；若碰到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO－3＋＋3H2O===Fe(OH)↓＋3HClO。＋Fe31．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有必定量的NaOH。以下用來(lái)解說(shuō)事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)( )A．該消毒液可用NaOH溶液汲?。瑿l2制備：Cl2＋2OH===ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的－＋H2O－pH約為12：ClOHClO＋OHC．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋，可加強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－－===HClO＋CH3COO答案B分析飽和NaClO溶液pH約為11的原由主假如溶液中－的水解，水解方程式為－＋H2O－。該消ClOClOHClO＋OH毒液的pH約為12，還因?yàn)槠浜斜囟康腘aOH，其存在會(huì)克制ClO－水解，故B錯(cuò)誤。2．以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條退色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色積淀產(chǎn)生(Cl)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)答案B分析氯水使紅色布條退色與HClO的強(qiáng)氧化性有關(guān)，與HCl沒關(guān)。3．ClO2與Cl2的氧化性鄰近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用寬泛。某興趣小組經(jīng)過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、汲取、開釋和應(yīng)用進(jìn)行了研究。儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)采納圖2中的________。翻開B的活塞，A中發(fā)生反響：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分汲取，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。封閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)固劑完