2020-2021魯科化學(xué)性2模塊綜合測評含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科化學(xué)選修性必修2模塊綜合測評含解析模塊綜合測評(時間：90分鐘滿分:100分)一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(）A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形,隨著電子層數(shù)的增加,p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D[電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子像云霧所包圍，故A項錯誤;原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓,它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率大小，故B項錯誤；無論電子層數(shù)怎樣變，每個p能級都有3個原子軌道且相互垂直，故C項錯誤；由于按1p、2p、3p……的順序,電子的能量依次增大，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。］2．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()選項ABCD共價晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵D[A選項中石墨為混合型晶體,B選項中生石灰為離子晶體，C選項中氯化銫為離子晶體。］3．下列各項敘述中，正確的是(）A．N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大B．價電子排布為4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族,是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子的軌道表示式：B[同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯誤；價電子排布式為4s24p3的原子有4個電子層,最外層電子數(shù)為5，故該元素位于第4周期第ⅤA族，最后填充的是p電子,是p區(qū)元素，故B正確；p軌道均為啞鈴形，多電子原子中2p軌道能量低于3p軌道,故C錯誤；利用洪特規(guī)則可知氮原子的最外層電子排布圖錯誤,應(yīng)為，故D錯誤。]4．用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳播給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是（)C［砷原子核外有四個電子層，每個電子層上所容納的電子數(shù)分別為2、8、18、5.鈉離子帶正電荷,水分子是極性分子，其中氧原子一端帶部分負電荷，氫原子一端帶部分正電荷，應(yīng)該是氧原子一端接近鈉離子。氫原子電子云示意圖中,核心有一個帶正電的核，周圍用小黑點的疏密程度來表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小,圖示說法錯誤。］5．已知X、Y、Z為同一周期的三種主族元素，其部分電離能（kJ·mol－1）如下表所示:元素電離能/(kJ·mol－1)XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578下列說法正確的是(）A．三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負性在同一周期元素中也最小B．三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負性也最大C．等物質(zhì)的量的X、Y、Z的三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1D．三種元素的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1A[解本題最容易犯的錯誤是對表中數(shù)據(jù)信息挖掘不充分，導(dǎo)致錯選答案。根據(jù)表中數(shù)據(jù),X的第二電離能遠大于第一電離能,可知X是第ⅠA族元素，A項正確.Y元素的第三電離能遠大于第二電離能,Y是第ⅡA族元素，三種元素中，Y元素的第一電離能最大；結(jié)合表中數(shù)據(jù)不難判斷,Z是第ⅢA族元素，由于它們在同一周期，Y元素的電負性小于Z，B項錯誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第3周期元素，那么它們分別為Na、Mg、Al；等物質(zhì)的量的X、Y、Z的三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時，一定要考慮Na還能與水反應(yīng)，C項錯誤.Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時放出等量氫氣，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為6∶3∶2，D項錯誤。］6．向盛有硫酸鋅水溶液的試管中加入氨水,首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到無色透明的溶液。下列說法正確的是（）A．最后所得溶液中不存在沉淀，所以反應(yīng)前后c(Zn2＋)不變B．沉淀溶解是因為生成了無色的配合物離子［Zn(NH3)4］2＋C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在［Zn（NH3）4]2＋中,Zn2＋提供孤對電子，NH3提供空軌道B［硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)滴加氨水時,氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成配合物離子［Zn(NH3）4]2＋，所以反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度減小，A項錯誤、B項正確;硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)與硫酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)本質(zhì)相同，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)相同，C項錯誤;在[Zn（NH3）4］2＋中，Zn2＋提供空軌道,NH3提供孤電子對，D項錯誤.］7．某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為（）A．A2B B．ABC．AB2 D．A3BB［觀察題圖可以看出,在A原子的周圍有4個B原子，同樣在B原子的周圍有4個A原子，故A、B原子的個數(shù)比為1∶1，B項正確。]8．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是(）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元②分子晶體若是采用密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤MgO的晶格能遠比NaCl大⑥含有共價鍵的晶體一定是共價晶體⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①③④⑦ B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦D［晶體的基本單元是晶胞,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列,有自范性，①正確；分子晶體若是采用密堆積方式，其配位數(shù)為3×8÷2＝12，②正確；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體,③錯誤；共價鍵影響分子晶體的穩(wěn)定性，但不影響分子晶體的熔、沸點，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力成正比，④錯誤;離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷數(shù)成正比,鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子,鎂離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子、氧離子所帶電荷數(shù)大于氯離子，所以MgO的晶格能遠大于NaCl,⑤正確；含有共價鍵的晶體也可能是分子晶體或離子晶體,如水中只含共價鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價鍵，⑥錯誤；分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低,如汞的熔點低于碘，⑦錯誤；NaCl晶體中，位于體心的鈉離子周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中,陰、陽離子的配位數(shù)都為6,⑧正確.］9．下列說法中錯誤的是（)A．在NHeq\o\al（＋,4）和Fe(CO)5中都存在配位鍵B．SO2、SO3都是極性分子C．元素電負性越大，原子吸引電子的能力越強D．離子晶體的晶格能隨著離子間距的減小而增大，晶格能越大,晶體的熔點越高B[NHeq\o\al（＋，4）中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，形成配位鍵，F(xiàn)e（CO)5中鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對，形成配位鍵，A正確；SO2是極性分子，SO3是非極性分子，B錯誤；元素電負性用來描述原子對鍵合電子的吸引力的大小,電負性越大，該元素的原子對鍵合電子的吸引力越大，C正確；離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，晶格能隨著離子間距的減小而增大，晶格能越大，離子晶體的熔點越高,D正確。]10．下列說法中不正確的是()A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2FB．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采取sp3C．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性強度非常相近D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子化合物C［原子數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體,N2O與CO2的原子數(shù)均為3，價電子總數(shù)均為16，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)均為5，價電子總數(shù)均為32，它們互為等電子體,A正確；CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其分子構(gòu)型為四面體形,C原子與其他原子以單鍵相連，碳原子采取sp3雜化,B正確；碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強酸，它們的酸性強度不同，C錯誤；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，Na2二、選擇題(本題共5小題，每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分。)11．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是（）A．從CH4、NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PHeq\o\al(＋，4)、POeq\o\al（3－，4)也為正四面體結(jié)構(gòu)B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C．金剛石中C-C鍵的鍵長為154。45pm，C60中C-C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石D．MgCl2熔點較高,BeCl2熔點也較高A[選項A,PHeq\o\al(＋，4）的結(jié)構(gòu)類似于NHeq\o\al(＋，4)，POeq\o\al（3－，4）的結(jié)構(gòu)類似于SOeq\o\al（2－，4），均為正四面體形。選項B，H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而H2S分子間不存在氫鍵，常溫下為氣態(tài)。選項C,金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，因此其熔點低于金剛石。選項D，BeCl2屬于分子晶體，熔點較低。]12．氫氣是重要而潔凈的能源,要利用氫氣做能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示.則這種合金的化學(xué)式為(）A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi6C[在晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子分布在上底面、下底面、六個側(cè)面的面心上以及六棱柱體內(nèi),所以鎳原子的個數(shù)為12×eq\f(1，2)＋6×eq\f(1,2)＋6＝15，鑭原子分布在六棱柱的十二個頂點上,以及上、下底面的面心上，所以鑭原子的個數(shù)為12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2）＝3，所以該合金化學(xué)式為LaNi5.]13．下列說法中正確的是()A．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B．NH3、H2O、CH4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2雜化的D．配合物［Cu(H2O）4］SO4中，中心離子是Cu2＋，配體是H2O，配位數(shù)是4AD[依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律可知A項正確；NH3是三角錐形、H2O是V形、CH4是正四面體形，B項錯誤;在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3雜化,只不過NH3、H2O分子中孤對電子占據(jù)著雜化軌道,C項錯誤；［Cu(H2O)4］SO4中配體是H2O，配位數(shù)是4，D項正確.］14．正硼酸（H3BO3)是一種片層結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖).下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于離子化合物B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵D［正硼酸晶體中存在H3BO3分子,且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是共價化合物,共價化合物內(nèi)只有共價鍵,故A錯誤;分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B—O、H—O共價鍵有關(guān)，熔沸點與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對,因此硼原子不是8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,故D正確。]15.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg）。則下列說法不正確的是（）A．鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C．晶格能：氧化鈣>氧化鎂D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f（416,NA）g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C[質(zhì)量為eq\f（4，NA）×104g＝eq\f(416，NA）g。在元素周期表中,鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2＋半徑比Ca2＋半徑小,氧化鎂的晶格能大，故C項錯誤。]三、非選擇題（共5小題，共60分）16．(10分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子價電子排布式為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級電子全充滿請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1）E元素基態(tài)原子核外有________種能量不同的電子，電子排布式為________________，F(xiàn)位于元素周期表第________周期第________族，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布式________。(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式________.（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示）。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為________________________________________（用離子符號表示）。(4)寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強弱_______________。(5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗,如元素C，其原因是____________________________________________________________________________.［解析]2p能級處于半充滿狀態(tài)的元素是氮，A為氮元素,則B為氧元素；C元素核外有11個電子，為鈉元素；由D元素的價電子排布式可知為S;由于半充滿狀態(tài)也是穩(wěn)定狀態(tài)，故Cr是前四周期中未成對電子最多的元素，E為鉻元素;F＋各能級都全充滿，故為銅元素。（2）鈉與氧可形成Na2O2和Na2O兩種化合物，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵.（3）注意氮原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定導(dǎo)致其第一電離能比氧大。(4)利用非金屬的置換反應(yīng)證明氧、硫的非金屬性強弱關(guān)系。（5)焰色試驗是由于電子從較高激發(fā)態(tài)(高能量)向較低激發(fā)態(tài)（低能量)或基態(tài)躍遷時，多余的能量以光的形式釋放出來所產(chǎn)生的。[答案]（1）71s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1）4ⅠB3d104s1(3)N＞O＞S＞NaS2－＞O2－＞Na＋（4)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O（5）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量17．(12分）[Zn(CN）4］2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋［Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4］2＋＋4HOCH2CN。（1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為________________________________.(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol.(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_____________________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式（4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。（5)［Zn（CN)4］2－中Zn2＋與CN－的碳原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________________.[解析］（1)Zn為30號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外層的2個電子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar］3d10.（2）HCHO的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，1個HCHO分子中含有3個σ鍵，故1molHCHO中含有σ鍵3mol。(3）根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為可知，“—CH2—”中的碳原子形成4個σ鍵，該碳原子采取sp3雜化；“CN”中的碳原子形成1個σ鍵、2個π鍵，該碳原子采取sp雜化。(4)等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，H2O分子中有3個原子、8個價電子，根據(jù)質(zhì)子。電子互換法可知,符合條件的陰離子等電子體為NHeq\o\al（－，2）。（5)Zn2＋提供空軌道，CN－中碳原子提供孤對電子,兩者形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為［答案］(1)1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10)（2)3（3）sp3雜化和sp雜化（4）NHeq\o\al(－,2）（5)18．(14分）有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下:元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有1個電子BB是電負性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答下列問題:（1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式為___________________________。(2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能______（填“大”或“小”).(3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是________.(4)A、C、E三種元素可形成[E（CA3)4］2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________（填序號)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3）4］2＋具有對稱的立體構(gòu)型,且當(dāng)[E（CA3)4］2＋中的兩個CA3被兩個Cl－取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E（CA3）4]2＋的立體構(gòu)型為________(填字母）。a．平面正方形 B．正四面體c．三角錐形 D．V形（5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為________,若該晶體的密度為ag·cm－3，則該晶胞的體積是________cm3（寫出表達式即可)。［解析]根據(jù)A、B、C、D、E五種元素的相關(guān)信息，可以推斷出A、B、C、D、E五種元素分別是H、F、N、Ca、Cu。（1)Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1.(2）由于N的2p軌道滿足半充滿狀態(tài),故氮元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大。(3)NH3中氮原子最外層有5個電子,與氫共用3個電子，達8電子結(jié)構(gòu),根據(jù)雜化軌道理論，應(yīng)為sp3雜化。(4）[Cu（NH3)4]2＋中Cu與NH3通過配位鍵結(jié)合，NH3中N與H通過極性共價鍵結(jié)合。由于[Cu(NH3）4]2＋是對稱結(jié)構(gòu),且兩個NH3被兩個Cl－取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。如果[Cu（NH3)4]2＋是正四面體結(jié)構(gòu)，兩個NH3被兩個Cl－取代時,能得到一種產(chǎn)物，不合題意，故[Cu(NH3）4]2＋是平面正方形結(jié)構(gòu).（5）F與Ca形成CaF2,從晶體結(jié)構(gòu)可以看出，氟化鈣結(jié)構(gòu)又稱螢石型結(jié)構(gòu),屬面心立方結(jié)構(gòu)。氟化鈣是AB2型離子晶體。其中陽離子A(Ca2＋)呈立方密堆積，陰離子B（F－）填充在四面體空隙中。陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8。一個氟化鈣晶體中有4個氟化鈣。該晶體的密度為ag·cm－3,則該晶胞的體積是eq\f(4×78,aNA）cm3。[答案］（1）1s22s22p63s23p63d104s1(或［Ar］3d104s1)（2)大(3)sp3(4）①③a（5)84×eq\f(78，aNA)19．（12分）如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1）請寫出上圖中e單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：________________.(2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的三原子分子中含________個σ鍵，________個π鍵。(3)a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量,生成的含d元素離子的化學(xué)式為______，其中X與d的高價離子之間以________鍵組合。（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu):,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:_______________________________________________________________________________________________________。［解析］在這六種元素形成的單質(zhì)中,常溫下為氣體的是H2和N2，故a為H2、b為N2；熔點接近100℃的是金屬鈉，故c為Na；d也是電的良導(dǎo)體，則d為Cu元素;由于C原子半徑要小于Si原子半徑，故形成的單質(zhì)熔點C的要高，所以e為晶體Si，f為C。(1)硅是14號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2.（2)由H、C、N三種元素的原子形成的個數(shù)比為1∶1∶1的三原子分子是HCN，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，在該分子中含有2個σ鍵和2個π鍵。(3）H原子和N原子形成的10電子中性分子為NH3分子，空間構(gòu)型為三角錐形，NH3分子與Cu2＋能以配位鍵形成[Cu（NH3）4]2＋.(4)由該含氧酸的結(jié)構(gòu)可知該酸為HNO3,是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，易溶于水中,同時因為HNO3分子中的H、O易與水分子中的O、H之間形成氫鍵，也會使得它易溶于水。［答案]（1）1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2）（2)22(3)三角錐形［Cu（NH3）4］2＋配位（4）HNO3是極性分子,易溶于(極性的）水中；HNO3分子中的H、O易與水分子中的O、H之間形成氫鍵20．(12分）硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為________。運載火箭的主要燃料為偏二甲肼[(CH3）2NNH2］。（CH3)2NNH2中氮原子的雜化方式為________。(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4＋2B3N3H6＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3.①H3BNH3分子中是否存在配位鍵________（填“是"或“否”）,B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________。②與B3N3H6互為等電子體的分子是________（填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式：_______________________。（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：①SeO3分子的立體構(gòu)型為________。②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解,溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖