2.3.2 氣體摩爾體積（教學課件）高一化學同步備課系列（人教版2019必修第一冊）

新人教版化學必修一第二章海水中的重要元素————鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時：氣體摩爾體積氣體摩爾體積01阿伏伽德羅定律02氣體體積與什么有關(guān)？氣體摩爾體積2.在相同的條件下1mol固體、1mol液體的體積是否也相等？1.計算在0℃，101kPa(標況)1mol氫氣和1mol氧氣的體積。

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)

密度(g/L)體積(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.422.4物質(zhì)狀態(tài)1mol微粒1mol質(zhì)量(g)

密度(g/cm3)體積(cm3)FeAlH2OH2SO4固體固體液體液體562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998不相等相等思考與討論物質(zhì)體積的影響因素影響物質(zhì)體積大小的因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離液體固體氣體不同固體粒子大小不同不同固體粒子大小不同同溫同壓粒子間距離相同1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同物質(zhì)體積的影響因素氣體的體積粒子的數(shù)目粒子間的距離p不變，T升高，V增大T不變，p增大，V減小在相同溫度和壓強下粒子間的距離相同若同溫同壓條件下，單位物質(zhì)的量的氣體的體積是個定值粒子的數(shù)目相同

n=

NAN物質(zhì)的量相同氣體摩爾體積1.定義

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積2.符號

Vm3.單位

L?mol-1（升?每摩）4.公式

Vm=Vn5.影響因素

溫度越高，Vm越大壓強越高，Vm越小VmVn=氣體摩爾體積6.特例

標準狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體也可以是混合氣體標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態(tài)Vm≈22.4L/mol的狀態(tài)不一定是標準狀況氣體摩爾體積若同溫、同壓、同物質(zhì)的量，則氣體體積相同

=n

NAN

n

=VmV

=NANVmV

=VmV

×NAN同溫同壓Vm相同若同溫、同壓、同體積，則氣體所含粒子數(shù)相同阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子

n

=

NAN物質(zhì)的量相同阿伏伽德羅定律的推論PV=nRT氣體的狀態(tài)方程：壓強體積物質(zhì)的量常數(shù)溫度只是用于氣體“三同定一同”“兩同定比例”阿伏伽德羅定律的推論同溫同壓PV=nRT體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同容壓強比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比PV=nRT阿伏伽德羅定律的推論同溫同物質(zhì)的量PV=nRT壓強比等于體積的反比同溫同壓=

ρm=Mm密度比等于摩爾質(zhì)量之比PM=ρRT1.關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素，說法錯誤的是（）A．物質(zhì)的體積取決于微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大C2.下列敘述，正確的是（）A．10gH2和10gO2分子數(shù)目相同B．同溫同壓下，2molH2和1molNH3體積相同C．標準狀況下，22.4L水中約含有6.02×1023個水分子D．常溫常壓下，16g臭氧(O3)中約含有6.02×1023個氧原子D3.下列關(guān)于CO和CO2的說法正確的是A．兩種氣體的質(zhì)量相等時，CO和CO2的分子數(shù)之比為7∶11B．兩種氣體在同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為7∶11C．兩種氣體的物質(zhì)的量相同時，CO和CO2的體積之比一定為1∶1D．兩種氣體的原子數(shù)相同時，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶3B4.下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)的不同，主要是構(gòu)成物質(zhì)的分子的大小不同B．相同質(zhì)量的O2和O3具有相同數(shù)目的氧原子C．決定1mol氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA