2014屆高三高考模擬化學(xué)試卷

★啟用

省2014屆高三高考模擬化學(xué)試考試時(shí)間：100—二三四五六答題前填寫好自己的、班級(jí)、考號(hào)等信I卷（選擇題I一、選擇題（題型注釋1．信息、材料、能源被稱為新科技的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的A.在即將到來的新能源時(shí)代,核能、能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭的供應(yīng)量,以緩解石油 A．通入足量CO：Na+、SiO2－、CHCOO－、CO2－B．無色溶液中：Mg2+、MnO－、SO2－、K+C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO－、Cl－D．c(ClO－) 用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HClB．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液NH4Cl晶體CNaCl和Na2SO4的混合溶液Ksp(BaSO41.1×10-10Ksp(BaCO35.110-9BaSO4BaCO3沉21甲乙A應(yīng)H2鈉鉀B ΔH氨氣的轉(zhuǎn)C積比1:3的N2 氨氣的濃度活性一般的活性高的D2SO2(g)+O2(g)SO3物質(zhì)210壓A．P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)稀鹽 II卷（非選擇題II已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口 A2E的燃燒熱ΔH＝－akJ/mol，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 CA的電子式為 斷”）CE形成的晶體。

量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式： 工發(fā)展水平，GC9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。 （2）下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為 ；C轉(zhuǎn)化為 種 3 黃鐵（FeS是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS+8O高溫FeO+6SO， 3 FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為 與明礬相似，F(xiàn)e2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮 某研究性學(xué)組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的 40.1mol?L－1MgSO0.05mol?L－1Al(SO0.5mol?L-1NaOH 4為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于 （2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 22推測(cè) 推測(cè) 若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為 此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差 請(qǐng)分析e（可不填滿答A代,核能能氫能將成為主要能源A正B煤是石不能再生因此要合理科學(xué)BCCDN4，D。 試題分析：A.發(fā)生反應(yīng)：2CO+2HO=HSiO 43 則c(H+)=0.1mol/L，溶液顯酸性。在酸性溶液中NH+、Al3+、NO－、Cl－不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。D．c(ClO－)SO2－、S43 試題分析：ANa2CO3CO2CO2HClCO2反應(yīng)但卻能與HClNaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。錯(cuò)誤。B.NH4ClCCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層可以用分液的方法進(jìn)行。有機(jī)層在下層。正確。試題分析：ABaSO4盡管難溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡Ba2+(aq)+SO42-(aq).Na2CO3溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。產(chǎn)生難溶于水BaCO3BaSO4Ksp(BaSO4Ksp(BaCO3)BaSO4BaCO3沉淀。錯(cuò)誤。B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，首先應(yīng)該測(cè)定混合前Na2CO3CH3COOC2H5的溶解度。最后分CH3COOC2H5DKII2，KICl2。錯(cuò)誤。A.KNa1HM(K)>M(Na)NaKK>NKNaB.對(duì)于任何化500C.件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應(yīng)途徑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以平衡時(shí)氨氣的濃度不變。錯(cuò)誤。D.2SO(g)+2(g)2SO(g氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。即顯出現(xiàn)拐點(diǎn)。增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的O3。所以平時(shí)S3物質(zhì)量增多。錯(cuò)誤。試題分析PSlBCD過度元素位于副族和第Ⅷ族，錯(cuò)誤。 ⅢA族 小于【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng) Al3＋＋3AlO 試題分析：根據(jù)題意可知A是H；BC；C是Na；DAl;ES。（1）Al原子序13，核外電 2 ＋HO(l)△H＝akJ/mol。3NaHNa[:H]-C、HCH2H4C2H2NaSa2S是通過子鍵結(jié)合而成的離子晶體由于離子鍵是一種相互作用斷裂需要消耗較高的能量所以沸點(diǎn)比前者形成的分子晶體高很多（4根據(jù)題意可知甲乙丙分NaC3NaAlO2NaHSO4NaHS4NaAlO24＋＋AlO－=Al3＋2H、Al＋＋3AlO－2 ：21教育】取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）NaOH＋→CH3COONa＋ 苯在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生B：苯甲醇。C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D：乙醇CH3CH2OH；乙醇在Cu作催化劑時(shí)加熱被O2氧化為E：乙醛CH3CHO；乙醛被銀氨溶化為F：乙酸CH3COOH。乙酸與苯甲醇在濃硫酸作催化劑時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G：乙酸苯甲酯和水。（1）G：、、的名稱為苯甲酸乙酯。（2）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為加成反應(yīng)。（3）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到羧酸的鈉鹽與醇。所以G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋→CH3COONa＋。（4）符合條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目有6種，它們分別寫作：、、 3（3）Fe3Fe(OH)3試題分析（1反應(yīng)中S2與的化合價(jià)均升高氧氣化合價(jià)下降可以根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)3molFeS28×432mol（2）（3Fe(SO43可用作Fe3+Fe(OH)3；（4）腐，鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連。【出處：21生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－ Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－ A