第三章 鐵 金屬材料 復習與檢測-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）化學必修一第3章鐵金屬材料復習與檢測學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是選項物質雜質除雜質所用試劑和方法ANaHCO3固體Na2CO3加熱BKNO3溶液K2SO4BaCl2溶液，過濾CCO2HCl飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣DFeCl3CuCl2鐵屑，過濾A．A B．B C．C D．D2．無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是A．K+、Na+、、Cl- B．Cu2+、、H+、Na+C．H+、Ba2+、Mg2+、 D．、、H+、K+3．現有某鐵的氧化物樣品用10mL5mol/L鹽酸恰好完全溶解，向反應后的溶液中通入氯氣112mL(標準狀況下)，Fe2+恰好可以全部轉化為Fe3+。則該氧化物可能的化學式為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O74．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液現象產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產生淺黃色沉淀A．A B．B C．C D．D5．廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾。則剩余的固體中不含有的金屬是()A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au6．下列有關試劑保存的說法中，不正確的是A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中C．濃硝酸要保存在棕色瓶中 D．保存FeCl3溶液時需加入少量Fe粉7．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．C6H5ONa

C6H5OH

CO2B．FeS2

SO2

H2SO4C．Mg(OH)2

MgCl2(aq)

MgCl2（無水）D．NH3

NO2

HNO38．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速變黃，稍后產生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據實驗現象，下列分析不正確的是A．產生氣體的原因是將還原生成了B．溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應速率不同導致的C．溶液顏色變淺，可能是過量的氧化了KSCND．溶液與溶液反應生成的證據是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”9．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為A．1:2:3 B．1:3:3 C．1:6:9 D．1:3:610．某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．C、FeS B．Si、FeOC．Fe、MnO2 D．CuO、Ag2O二、多選題11．鐵黃(FeOOH)屬于鐵基顏料，可用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)為原料來制備，工藝流程如圖所示。已知：①“還原”時，發(fā)生反應：FeS2+Fe3++H2O→SO+Fe2++H+(未配平)；②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。下列說法錯誤的是A．FeS2與鐵黃中鐵元素的化合價不同B．FeS2溶于稀硝酸時可能生成Fe3+、NO和S2-等物質C．“還原”時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶15D．“沉降、氧化”時，整個過程可用離子方程式表示如下：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O12．下列物質的除雜試劑、操作方法均正確的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑操作方法AZn(Cu)稀硫酸充分反應后過濾BCO2(Cl2)飽和Na2CO3溶液、濃硫酸洗氣CFeCl3溶液(FeCl2)Cl2通入適量Cl2DNaCl溶液(NaHCO3)稀鹽酸滴加適量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D13．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷不正確的是A．a表示Fe3+的關系曲線B．n1=0.75C．P點時，n(Fe2+)=0.5625molD．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解12.2g14．部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g。經如圖處理：下列說法正確的是A．灼燒的目的是除去氫氧化物濾渣中的少量水，減少質量誤差B．樣品中氧原子的物質的量為0.03molC．V=224mLD．溶解樣品的過程中共消耗2.0mol·L-1鹽酸50mL15．將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末加入100mL3.8mol/L鹽酸中，充分反應后產生224mL(標準狀況)，殘留固體0.64g，過濾，濾液中無。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中為0.500mol/L。下列說法錯誤的是A．殘留固體沒有Fe，只有Cu B．原混合物中單質鐵的質量為4.48gC．反應中消耗的的物質的量為0.33mol D．溶液中沒有，陽離子為和三、有機推斷題16．圖為一些常見的單質.化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。請回答下列問題：(1)D的電子式為_______。(2)K的化學式為_______。(3)寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：_______。(4)寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：_______。四、工業(yè)流程題17．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如下：(1)步驟1的實驗操作是_______，氣體X的化學式是_______。(2)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：_______、冷卻結晶、過濾、自然干燥。(3)檢驗濾液D是否含有Fe3+的檢驗方法為_______。(4)寫出步驟1的主要化學反應方程式_______。(5)寫出反應①的離子方程式_______。(6)取1-2mL濾液D于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，觀察到的現象：_______。五、原理綜合題18．實驗探究、的性質。已知：可與溶液反應生成藍色沉淀。(1)分別取一定量硫酸鐵、氯化亞鐵固體，均配制成溶液。配制溶液時需加入少量鐵屑，目的是_______。(2)甲組同學取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為_______。(3)乙組同學認為甲組實驗不夠嚴謹，該組同學用煮沸冷卻后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____。(4)丙組同學取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出現藍色，該現象說明氧化性：_______(填“>”或“＜”)；另取溶液，加入幾小塊鋅片，實驗現象為_______，說明具有_______。(填“氧化性”或“還原性”)。(5)丁組同學為探究維生素C是否可將轉化為，設計了如下實驗。實驗操作實驗現象得出結論取一定量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解得到溶液a.取a溶液少許，滴加酸性溶液。紫色褪去維生素C可將轉化為其他組同學認為：根據該實驗現象不能得出“維生素C可將轉化為”的結論，原因是_______；認為可另外設計實驗驗證結論是否正確：取a溶液少許，滴加_______，若出現_______，則結論正確。19．某實驗小組利用氧化銅、氧化鐵的混合物制取氧化鐵固體，設計了如下方案：請回答下列問題：(1)過濾操作需要的玻璃儀器有___________；濾渣1的主要成分為___________(填化學式)；寫出氧化鐵的工業(yè)用途：___________(任填一條)。(2)向溶液1中加入銅粉，會觀察到銅粉溶解，寫出銅粉溶解的離子方程式：___________。(3)步驟④中鐵元素發(fā)生反應的離子方程式為___________。(4)步驟⑤可觀察到的現象為___________，發(fā)生反應的化學方程式為___________。六、結構與性質20．（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_______。（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是___________。（3）若產生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質的量之比為____________。（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣的體積大小順序是________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉固體、二氧化碳氣體和水，加熱可以得到碳酸鈉，不能得到碳酸氫鈉，故A錯誤；B．硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新的雜質離子，可以用硝酸鋇溶液除雜，故B錯誤；C．CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，可以得到CO2，故C正確；D．Fe與Fe3+和Cu2+均發(fā)生反應，不能得到FeCl3，故D錯誤；故答案選C。2．A【詳解】能和鋁作用放出氫氣的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性；A．該組離子能在酸性或堿性溶液中大量共存；B．Cu2+、H+不能在堿性溶液中的大量存在；C．H+、Mg2+不能在堿性溶液中的大量存在；D．、H+不能在堿性溶液中的大量存在；綜上所述，A組離子符合題意，故選A。3．C【詳解】設該鐵的氧化物為Fe2O3nFeO，則有Fe2O3nFeO+(6+2n)HCl=2FeCl3+nFeCl2+(n+3)H2O，nFeCl2+Cl2=nFeCl3，可得關系式：(6+2n)HCl~Cl2，即=，解得n=2，所以該鐵的氧化物為Fe2O32FeO，即Fe4O5，C符合題意，故答案選C。4．D【詳解】A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，Fe元素的化合價升高，與氧化還原反應有關，故A不選；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應有關，故B不選；C.FeCl2溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應有關，故C不選；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應無關，故D選；答案選D。5．B【詳解】在金屬活動性順序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活動性順序為Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，與足量稀鹽酸充分反應，則鋅和鐵參加反應，剩余的固體中不可能含有鋅和鐵，由此可知：A、由于Cu、Ag活動性小于氫，不能與稀鹽酸反應，有剩余．選項A不符合題意；B、由于Fe、Zn活動性大于氫，能與稀鹽酸反應，沒有剩余，選項B符合題意；C、由于Pt、Cu活動性小于氫，不能與稀鹽酸反應，有剩余，選項C不符合題意；D、由于Ag、Au活動性小于氫，不與稀鹽酸反應，有剩余，選項D不符合題意；答案選B。6．D【詳解】A.新制氯水中存在Cl2易揮發(fā)，存在HClO見光分解，因此新制氯水需要避光保存，A項正確，不符合題意；B.Na的密度大于煤油的密度，且不與煤油反應，因此Na可保存在煤油中，B項正確，不符合題意；C.濃硝酸易揮發(fā)且硝酸見光分解，因此濃硝酸要保存在棕色瓶中，C項正確，不符合題意；D.保存FeCl3溶液時加入少量Fe粉，Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，會使FeCl3溶液變質，D項錯誤，符合題意；答案選D。7．B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。8．A【詳解】A．產生氣體是生成的鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A錯誤；B．由反應速率不同，鐵離子與硫氫化鉀反應率極快，所以溶液先變紅，而鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應速率慢，B正確；C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN，C正確；D．溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3+，D正確；故選A。9．B【詳解】等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比相等，則三種硫酸鹽溶液中的n()之比為1:1:1，根據三種硫酸鹽的化學式可知，三種鹽的物質的量之比為:1:1=1:3:3，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質的量濃度之比為1:3:3，故B正確；故選B。10．C【詳解】A．C與濃鹽酸并加熱不反應，故A錯誤；B．Si與稀硫酸、濃鹽酸均不能反應，故B錯誤；C．Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應；Fe濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，故C正確；D．CuO與濃鹽酸反應不能生成氣體，故D錯誤。故選C。11．BC【分析】硫酸渣加硫酸溶解，金屬氧化物轉化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再加FeS2把鐵離子還原為Fe2+，過濾，濾渣含有SiO2和FeS2，濾液中含有Fe2+和H+，還生成SO，濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH，以此解答該題?！驹斀狻緼．FeS2中S為-1價，Fe為+2價，鐵黃(FeOOH)中Fe為+3價，故A正確；B．Fe2+被氧化為Fe3+，稀硝酸被還原為NO，S2-具有還原性，與氧化性較強的稀硝酸反應生成S單質，生成Fe3+、NO和S，故B錯誤；C．“還原”時反應的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O═2SO+15Fe2++16H+，反應中FeS2的Fe元素化合價不變，SO為氧化產物，Fe2+為還原產物，則“還原”時氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶14=1∶7，故C錯誤；D．濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4FeOOH↓+2H2O，故D正確；故選：BC。12．CD【詳解】A．Zn和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Cu和稀硫酸不反應，不能用稀硫酸除Zn中的雜質Cu，故A錯誤；B．CO2能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，不能用Na2CO3溶液除CO2中的Cl2，故B錯誤；C．FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，可用Cl2除FeCl3溶液中少量的FeCl2，故C正確；D．NaHCO3和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，可用適量稀鹽酸除NaCl溶液中的NaHCO3，故D正確；選CD。13．CD【詳解】A．該反應可以看作兩步：①Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，NO過量，H+不足；②2Fe3++Fe=3Fe2+。A表示Fe3+的關系曲線，故A正確；B．溶液中共有3molH+參加反應，消耗鐵為0.75mol，故B正確；C．P點n(Fe2+)=n(Fe3+)，二者均為0.45mol，故C錯誤；D．P點剩余0.45molFe3+，消耗0.225mol銅，質量為14.4g，故D錯誤；故選CD。14．BC【詳解】A．灼燒的目的是將氫氧化鐵分解為氧化鐵，A錯誤；B．因濾液中不含Cu2+，故3.2g濾渣只是Cu(物質的量是0.05mol)，濾液經處理最終得到的3.2g固體是Fe2O3。由2Fe~Fe2O3。可知，該5.92g樣品中，鐵元素的總質量為2.24g(物質的量是0.04mol)，故混合物中氧元素的質量為5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，即樣品中氧元素的物質的量是0.48g÷16g·mol-1=0.03mol，B正確；C．因5.92g樣品中含0.03molO，0.04molFe，0.05molCu，則樣品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物質的量是0.03mol，故FeO的物質的量為0.03mol、Fe的物質的量為0.01mol，與足量的稀硫酸反應可生成0.01mol的H2，標準狀況下H2的體積為224mL，C正確；D．FeO的物質的量為0.03mol消耗鹽酸0.06mol、Fe的物質的量為0.01消耗鹽酸0.02mol，溶解樣品的過程中共消耗鹽酸0.08mol＜2.0mol·L-1×50mL，D錯誤；答案選BC。15．BC【分析】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末加入100mL3.8mol/L鹽酸中，充分反應后產生224mL(標準狀況)，殘留固體0.64g，過濾，濾液中無。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中為0.500mol/L。由題意可知，溶液中剩余氫離子，故反應所得殘留固體為銅，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，設混合物粉末中鐵、氧化鐵、氧化銅的物質的量分別為amol、bmol、cmol，由殘留固體為銅可知，氧化銅的物質的量為c==0.01mol，由得失電子數目守恒可知，鐵單質失電子數=鐵離子得電子數+銅離子得電子數+氫離子生成氫氣得電子數：amol×2=bmol×2+0.01mol×2+×2，由原子個數守恒和電荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.500mol/L×0.2L=3.80mol/L×0.1L，解聯(lián)立方程可得a=0.06、b=0.04，則原混合物中單質鐵的質量為0.06mol×56g/mol=3.36g，反應消耗鹽酸的物質的量為3.80mol/L×0.1L—0.500mol/L×0.2L=0.28mol?！驹斀狻緼．由分析可知，反應所得殘留固體為銅，不可能含有鐵，故A正確；B．由分析可知，原混合物中單質鐵的質量為3.36g，故B錯誤；C．由分析可知，反應消耗鹽酸的物質的量為3.80mol/L×0.1L—0.500mol/L×0.2L=0.28mol，故C錯誤；D．由分析可知，濾液為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，溶液中不含有鐵離子，含有亞鐵離子和氫離子，故D正確；故選C。16．

FeCl3

Fe2O3+2AlA12O3+2Fe

CO2+CO+H2O=2HCO【詳解】根據題給信息和轉化關系推斷A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，可以得出B是Fe2O3，A是CO，C是金屬單質可以知道是Al。故A是CO，B是Fe2O3，C是Al，D是CO2，E是Fe，F是Al2O3，G是NaHCO3，H是FeCl2，K是FeCl3，J是Na2CO3，I是AlCl3，L是NaAlO2。(1)D為CO2，電子式為。(2)K為氯化鐵，化學式為FeCl3。(3)氧化鐵與鋁在高溫反應生成氧化鋁和鐵，化學方程式為Fe2O3+2AlA12O3+2Fe。(4)二氧化碳與碳酸鈉稀溶液反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+CO32—+H2O=2HCO3—?？键c：考查元素化合物知識17．(1)

過濾

CO2(2)加熱濃縮(3)取少量溶液于潔凈的試管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，說明含有Fe3+，若無明顯現象，則無Fe3+(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色【分析】合金中Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe都與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe；B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反應生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4；Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強氧化劑；NaAlO2和CO2反應生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3；Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，據此分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，步驟1的實驗操作是過濾；氣體X的化學式是CO2；故答案為：過濾；CO2；（2）FeSO4溶液通過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥得到綠礬晶體；故答案為：加熱濃縮；（3）KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，則檢驗濾液D是否含有Fe3+的檢驗方法為：取少量溶液于潔凈的試管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，說明含有Fe3+，若無明顯現象，則無Fe3+；故答案為：取少量溶液于潔凈的試管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，說明含有Fe3+，若無明顯現象，則無Fe3+；（4）Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氫氣，化學方程為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）反應①為Al(OH)3和稀鹽酸反應生成AlCl3和水，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）FeSO4溶液中滴加幾滴NaOH溶液，觀察到的現象：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。18．(1)防止氯化亞鐵被氧化(2)(3)隔絕空氣，防止氯化亞鐵被氧化(4)

>

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

氧化性(5)

維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色

氫氧化鈉溶液

白色沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色【詳解】（1）Fe2+不穩(wěn)定，易氧化為Fe3+，加入單質鐵，，配制亞鐵鹽溶液時需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；（2）Fe2+具有還原性，Cl2具有氧化性；故答案為：；（3）Fe2+不穩(wěn)定，易氧化為Fe3+，煤油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被空氣氧化；故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被空氣氧化；（4）滴加淀粉溶液，出現藍色，說明有碘單質生成，，則氧化性Fe3+>I2，向FeCl2溶液中加入鋅，發(fā)生反應，則溶液由綠色變?yōu)闊o色，說明Fe2+具有氧化性；故答案為：>；溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；氧化性；（5）維生素C具有還原性，過量后，也可以使KMnO4褪色；取a溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，說明維生素C將Fe3+轉化為Fe2+；故答案為：維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色；氫氧化鈉溶液；白色沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。19．(1)

燒杯、漏斗、玻璃棒

Fe、Cu

作油漆涂料、顏料，煉鐵等(2)(3)(4)

白色沉淀先變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

【分析】加入稀硫酸后，固體全部溶解，生成、。加入鐵粉后，鐵粉將還原為、將還原為銅單質，所以濾渣1為Fe、Cu的混合物。向濾渣1中加入稀硫酸使Fe溶解，向濾液2中加入NaOH溶液使轉化為沉淀，通入將氧化為。(1)過濾操作需要用