第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試一、單選題1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D

同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為2．W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W元素的原子中無中子，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，Y的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)生成，Z位于第三周期ⅦA族。下列說法正確的是A．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：1B．Al在YXW的水溶液中不反應(yīng)C．Z的單質(zhì)有毒，可用吸收尾氣中的Z單質(zhì)D．Z的單質(zhì)具有強氧化性，可用于自來水殺菌3．前20號主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中可以安靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成；W、X、Y元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，W與Z的族序數(shù)相鄰。下列說法錯誤的是A．常溫下，X的單質(zhì)為氣體 B．W與Z形成的化合物中可能含有共價鍵C．W、X和Y三種元素可以形成離子化合物 D．簡單離子半徑：Y>Z>W4．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋5．“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如題圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)是離子化合物B．b與水反應(yīng)可以得到dC．c對應(yīng)的水化物能與溶液反應(yīng)D．可溶性e中的陰離子可用溶液和稀硝酸檢驗6．下列說法正確的是A．H2O與D2O互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷D．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同7．根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無法確定的是（

）A．相對原子質(zhì)量 B．電子層數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核電荷數(shù)8．下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體9．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是XYZWA．X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強 D．W單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸11．下列說法不正確的是A．化學(xué)鍵可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的分子之間B．ⅠA族與ⅦA族元素彼此可形成離子化合物，也可形成共價化合物C．共價鍵可存在于共價化合物中，也可存在于單質(zhì)分子中D．離子化合物中可能有極性共價鍵，也可能有非極性共價鍵12．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA二、填空題13．Na、Fe、Al是中學(xué)化學(xué)常見的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為_______色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過_______。(2)碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。(對應(yīng)數(shù)值125和53)14．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用。回答下列有關(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M一步優(yōu)化，我國已成功實現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點燃，說明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。15．下表是元素周期表的一部分根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是______，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________________。(填相應(yīng)的化學(xué)式)16．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念?，F(xiàn)有八種化學(xué)符號，分別為、、、、、、、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_______種。(2)互為同位素的是_______和_______(填兩組，每空填一組同位素)。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_______和_______。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_______和_______。17．1808年科學(xué)家戴維通過電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請回答：(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，它在元素周期表中的位置是_______(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+(3)科學(xué)家經(jīng)分析后提出了有關(guān)推斷，其中正確的是_______(填選項序號)。①自然界可能存在鈣的單質(zhì)②鈣的金屬性強于鋁③鈣與氧氣不能反應(yīng)(4)鈣的金屬性_______(填“強于”或“弱于”)鎂，可以通過_______(填實驗方法)加以驗證。18．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。19．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。20．聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表短周期的一部分，①~⑦代表7種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)寫出七種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素形成的單質(zhì)的化學(xué)式_______。(2)元素②的最低價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)②、⑤兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______(填化學(xué)式)。(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是_______(填化學(xué)式)。(5)元素③最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素④的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為N，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素?！驹斀狻緼.五種元素中，H原子半徑最小，Na原子半徑最大，A錯誤；B.非金屬性N>P，Cl>P，故氫化物中PH3最不穩(wěn)定，B正確；C.Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，C錯誤；D.Na在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，D錯誤，故選B。2．D【分析】W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W元素的原子中無中子，則W為H；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則X為O；Y的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)生成H2，則Y為Na；Z位于第三周期ⅦA族，則Z為Cl。【詳解】A．金屬單質(zhì)鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為2：1，故A錯誤；B．Al能和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故B錯誤；C．氯氣有毒，可以用NaOH溶液吸收，因為氯氣在水中的溶解度不大，所以不能用水吸收氯氣，故C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，通入水中生成具有強氧化性的次氯酸，可以用于自來水殺菌，故D正確；故選D。3．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中點燃可以安靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成，則W為H，Y為Cl；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為13，則X最外層電子數(shù)為13-1-7=5，X為氮元素，W與Z的族序數(shù)相鄰，故Z為鈣元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)所給信息及特征反應(yīng)可以推出，W、X、Y、Z依次為H、N、Cl、Ca；A．常溫下，N2為氣體，A項正確；B．W與Z形成的化合物CaH2，CaH2為離子化合物，結(jié)構(gòu)中不含共價鍵，B項錯誤；C．W、X和Y三種元素可以形成離子化合物NH4Cl，C項正確；D．簡單離子半徑：，D項正確；故答案選：B。4．C【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。5．A【詳解】A．a(chǎn)點為，為共價化合物，錯誤；B．b點為，d點為，b與水反應(yīng)可得d，正確；C．c點對應(yīng)的水化物為，可以與反應(yīng)，正確；D．e點對應(yīng)的陰離子為，可用硝酸銀和稀硝酸檢驗，正確；故選A。6．D【詳解】A.同素異形體針對的是單質(zhì)，H2O與D2O都為化合物，故A錯誤；B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)結(jié)構(gòu)不相似，前者含有兩個羥基，后者含有三個羥基，故B錯誤；C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2，4-二甲基戊烷，故C錯誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，分別為正戊烷，異戊烷，新戊烷，其沸點各不相同，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物。7．A【詳解】A．根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無法確定其相對原子質(zhì)量，故A選；B．主族元素所在周期數(shù)，等于原子核外電子層數(shù)，故B不選；C．主族元素所在族序數(shù)，等于原子核外最外層電子數(shù)，故C不選；D．根據(jù)主族元素所在周期數(shù)和族序數(shù)，可確定其原子核外電子總數(shù)，即核電荷數(shù)，故D不選；故答案為A。8．D【詳解】A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。9．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。10．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同一周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：Y＞X，則非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，A錯誤；B．未指明是否是元素最高價含氧酸，因此不能比較酸性強弱，B錯誤；C．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Z＜Y，C錯誤；D．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸，D正確；故合理選項是D。11．A【詳解】A．化學(xué)鍵只可存在于相鄰的原子之間，而不可存在于相鄰的分子之間，A錯誤；B．ⅠA族活潑的金屬元素與ⅦA族活潑的非元素彼此可形成離子化合物，如NaCl是離子化合物；ⅠA族的H元素與ⅦA族的非金屬性元素則形成共價化合物，如HCl是共價化合物，B正確；C．共價鍵可存在于共價化合物中，如HCl、H2O都是含有共價鍵的共價化合物，也可存在于單質(zhì)分子中，如O2、N2都是非金屬單質(zhì)，含有共價鍵，C正確；D．離子化合物中可能有極性共價鍵，如NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中含有極性共價鍵H-O鍵；也可能有非極性共價鍵，如Na2O2為離子化合物，Na+與與離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個O原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，D正確；故合理選項是A。12．B【詳解】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。13．(1)

黃

藍色鈷玻璃(2)

53

72

125

53【解析】（1）焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為黃色，由于Na的焰色為黃色，很容易掩蓋K的紫色，故觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鈷玻璃以濾去黃色。（2）的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53。14．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO【詳解】(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。15．

F2

Na

Ne

HF

NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4【分析】結(jié)合周期表可知A為氫，B為鈉，C為鋁，D為氮，E為磷，F(xiàn)為氟，G為氯，H為氖。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne；(2)F的非金屬性最強，最穩(wěn)定的氫化物是HF；(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。16．(1)8(2)

和

和(3)

(4)

【分析】核素可表示為，其中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z?！驹斀狻浚?）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的元素原子，所以上述均為不同的核素，共計8種；（2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，所以互為同位素的是和和和；（3）根據(jù)核素的表示方法和同位素的定義可知，和的質(zhì)量數(shù)均為14，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不互為同位素，符合題意；（4）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以上述核素與的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，符合題意。17．(1)

；

第四周期IIA族(2)

>

<(3)②(4)

強于

觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度【詳解】（1）鈣的原子序數(shù)是20，鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；（2）同主族元素，由上到下，原子半徑依次增大，鈣與鎂同主族，且鈣在鎂的下一周期，故原子半徑：Ca>Mg；金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，鈣的原子半徑大于鎂，鈣比鎂的還原性強，故氧化性：Ca2+<Mg2+；（3）①鈣的活潑性非常強，故自然界不可能存在鈣的單質(zhì)；②根據(jù)金屬活動順序表，鈣的活潑性強于鋁，故鈣的金屬性強于鋁；③鈣是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，故鈣可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣。故本題答案選②；（4）鈣與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)更加劇烈，故鈣的金屬性強于鎂；答案為：強于；觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度。18．

14

5.1g

【詳解】（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。19．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑤Ba