江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)硫和氮的氧化物二氧化氮和一氧化氮（2）練習(xí)蘇教版

江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)硫和氮的氧化物二氧化氮和一氧化氮（2）練習(xí)蘇教版二氧化氮和一氧化氮1．相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素，能形成兩種化合物X、Y。X和Y的相對分子質(zhì)量之比15︰22，X和Y的質(zhì)量之比為3︰4.4。經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成為AnB。試通過計算確定：〔1〕A、B兩種元素的名稱：A；B。〔2〕X、Y的分子式：X；Y。2．在燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純潔的一氧化氮，反響開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是〔〕

A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集3．以下物質(zhì)溶解于水，水的作用與其它三個反響不同的是〔〕

A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水4．以下物質(zhì)中，按只有氧化性，只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是〔〕

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5．用大試管收集一試管NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是6．一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛有水的水槽中，充分反響后剩余氣體的體積與原混合氣體的體積之比是多少？7．常溫下盛有10mlNO2和10mlNO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當(dāng)緩緩?fù)ㄈ隣2一段時間后，試管內(nèi)殘留2ml氣體，那么通入O2體積可能為多少毫升8．從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+，NH2—與O2—都有相當(dāng)關(guān)系，以下有關(guān)方程式不正確的選項是〔〕

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價活潑金屬)

C．2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O9．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是〔〕

A．硫化氫通入濃H2SO4中 B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱

C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃ D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO410．以下說法正確的選項是〔〕

A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C．將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．不能用排水法收集SO2、NO2氣體參考答案：1．答案：A：氮；B：氧；X：NO；Y：N2O解析：一氧化氮分子量30，一氧化二氮分子量44.2．答案：D解析：在制取NO過程中，常常會混有NO2氣體，要得到純潔的NO，需除去混有的NO2的氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純潔的NO氣體，A項錯誤；NO中的NO2是由于NO和裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反響得到的，所以不能自行消失，B、C項錯誤；由于NO2溶于水且與水反響生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到純潔的NO，D項正確。3．答案：B解析：B中Na只作復(fù)原劑，其余三種物質(zhì)在反響中既是氧化劑又是復(fù)原劑。4．答案：A解析：試題分析：A、氟氣只有氧化性，F(xiàn)2化合價正能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有復(fù)原性，鹽酸和金屬反響表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反響表現(xiàn)復(fù)原性，故A正確；

B．Cl2既有氧化性又有復(fù)原性，金屬鋁和氫氣只有復(fù)原性，故錯，

C．二氧化氮和水的反響說明二氧化氮既有氧化性又有復(fù)原性，金屬鈉只有復(fù)原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性，故C錯誤；

D．二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有復(fù)原性，故D錯誤．考點：此題主要考察對氧化性和復(fù)原性的判斷和理解．氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性．復(fù)原性是在氧化復(fù)原反響里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有復(fù)原性．點評：此題屬于簡單題，正確理解氧化性和復(fù)原性是解題的關(guān)鍵。5．答案：試管內(nèi)紅棕色氣體逐漸消失，水面上升至試管容積的處試管內(nèi)又出現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升由于NO2易溶于水，發(fā)生反響3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故顏色消失，液面上升至容積的處。當(dāng)再充入O2時，發(fā)生反響2NO＋O2=2NO2，故又出現(xiàn)了紅棕色，NO2繼續(xù)溶于水并與水反響，氣體顏色又消失，液面又上升6．答案：因為混合氣體中NO和O2的體積比<4:3，那么剩余氣體為O2設(shè)混合氣體中NO的體積為x，那么O2的體積也為x4NO+3O2+H2O=4HNO343xy4/x=3/y解得：y=3x/4剩余的O2為x-3x/4=x/4它與原混合氣體的體積比為x/4:2x=1:84、NO2、NO、O2的混合氣體與水反響關(guān)系式：V〔O2〕=V〔NO2〕/4+3V〔NO〕/4特例，當(dāng)V〔NO〕:V〔NO2〕::V〔O2〕=1:1:1時，混合氣體全部與水反響，無氣體剩余。7．答案：殘留2ml氣體可能是NO也有可能是O2，應(yīng)予以討論〔1〕假設(shè)殘留氣體是NO，那么轉(zhuǎn)化為HNO3的NO為10ml-2ml=8ml那么：4NO2+O2+H2O=4HNO34110mly4/10ml=1/y解得：y=2.5ml4NO+3O2+H2O=4HNO3438mlx4/8ml=3/x解得：x=6ml共耗氧氣V〔O2〕=2.5ml+6ml=8.5ml(2)假設(shè)殘留氣體2ml是O2，那么：4NO+3O2+H2O=4HNO34310mlz4/10ml=3/z解和z=7.5ml故通入V〔O2〕=2.5+7.5+2=12ml8．答案：D解析：A中KNH2可看成KOH,反響正確,B中NH3可看成H2O,反響正確,C中MNH可看成MO,反響同樣也正確,而D中假設(shè)將NH4Cl看成H3OCl即HCl,那么有反響2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O9．答案：B解析：10．答案：D解析：A．硫燃燒生成二氧化硫，不能生成