初中化學(xué)大總結(jié)

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初中化學(xué)大總結(jié)

上了高中，化學(xué)學(xué)問還是需要和初中連接的。今日給大家?guī)砹顺踔谢瘜W(xué)大總結(jié)，希翼能協(xié)助到你。

一、核外電子排布的初步學(xué)問

1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

2.構(gòu)成原子的三種粒子是質(zhì)子(帶正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)，因為原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此囫圇原子不顯電性(即電中性)。

3.核外電子的排布邏輯

(1)在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動;能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。即核外電子由里到外分層排布，各電子層由里到外分離叫K層、L層、M層、N層。。。。。

(2)每一電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層的序數(shù))。

(3)最外層電子數(shù)不能超過8個(K層不超過2個)，次外層不能超過18個，倒數(shù)第三層不能超過32個。

4.嫻熟掌控118號元素的原子及常見離子的結(jié)構(gòu)暗示圖的書寫。

5.明確：打算元素種類的是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，打算元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。

思量題：

推斷O、Na+、H2O、NH4+、OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分離是多少。

二、物質(zhì)的組成和分類

1.物質(zhì)的組成

從宏觀上講，物質(zhì)是由元素組成的，元素的存在形態(tài)有兩種--單質(zhì)和化合物;從微觀上講，物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成的，其中原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2.化合價和原子團

(1)化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價?；蟽r是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)。

(2)掌控常見元素的化合價和原子團

明確：1)單質(zhì)中元素的化合價為零;2)化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零;3)在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價;4)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價，另一非金屬元素顯正價;5)碰到不太認(rèn)識的物質(zhì)時(如K2MnO4)，首先推斷比較認(rèn)識的元素的化合價(K+1,O-2)，再按照化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零,推斷另外元素的化合價(Mn+6);6)認(rèn)識一些常見的變價元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合價(如O有-1、-2，其中-2常見);7)認(rèn)識初中化學(xué)中常見的原子團，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。

附：常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

說明：這部分內(nèi)容與高中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)及從化合價角度預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等有直接的關(guān)系，務(wù)必重視。

3.物質(zhì)的分類

按照物質(zhì)分類依據(jù)的不同，物質(zhì)的分類辦法有無數(shù)。初中主要是按照物質(zhì)的組成舉行分類。物質(zhì)可分為純凈物和混合物(如空氣、溶液、濁液、煤、石油等)，而純凈物可分為單質(zhì)和化合物，化合物可分為無機化合物和有機化合物(初中容易了解)，而無機化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。

明確：(1)純凈物和混合物的劃分依據(jù)是看有幾種組成成分，由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物(如金剛石和石墨);(2)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物;氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、堿性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和兩性氧化物(如Al2O3)等;(3)按電離出的H+的個數(shù)，酸可分為一元酸(如鹽酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性強弱，可分為強酸(如鹽酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按組成元素，可分為含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和無氧酸(如鹽酸)等;(4)堿可分為強堿(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱堿(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O)和難溶性堿(如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)鹽可分為正鹽(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式鹽(如NaHCO3、NaHSO4)、堿式鹽(如Cu2(OH)2CO3)等。

多識一點：酸式鹽與正鹽可互相轉(zhuǎn)化：

思量題：

列舉由H、O、C、Na四種元素組成的物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)，并對其舉行分類。

三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化

1.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、

密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中才干表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、金

屬活動性、熱穩(wěn)定性、可燃性等。

2.物理變化和化學(xué)變化

化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分是有沒有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化中陪同發(fā)生一些如放熱、

發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

思量題：導(dǎo)電、爆炸屬于物理變化還是化學(xué)變化?

3.化學(xué)方程式

(1)化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必需以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等。

(2)四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成其它兩種化合物的反應(yīng)

說明：①在金屬活動性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不行用濃硫酸、硝酸);位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na)。(詳細(xì)緣由高中再學(xué)習(xí))

②明確復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)滿足三種條件之一，即有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，實際上有弱酸、弱堿生成的反應(yīng)也是能夠發(fā)生的。理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時還應(yīng)注重反應(yīng)物的溶解性，例如，堿與鹽的反應(yīng)、鹽與鹽的反應(yīng)普通要求反應(yīng)物都可溶于水。

③在高中化學(xué)中，我們還要對化學(xué)反應(yīng)舉行另外分類，如(非)氧化還原反應(yīng)、(非)離子反應(yīng)、(不)可逆反應(yīng)、吸熱(放熱)反應(yīng)等，感愛好的學(xué)生可前提預(yù)習(xí)一下噢。

思量題：

反應(yīng)

屬于四種基本反應(yīng)類型嗎?反應(yīng)前后化合價有轉(zhuǎn)變嗎?如何對該反應(yīng)舉行分類呢?

四、化學(xué)反應(yīng)邏輯的運用-單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的互相關(guān)系

這部分學(xué)問十分重要噢，是初中化學(xué)的核心內(nèi)容。提示學(xué)生們回顧以下幾點：1.初中化學(xué)學(xué)過的單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物、酸、堿、鹽有哪些?提示一下：非金屬單質(zhì)如氧氣、氫氣、碳，金屬單質(zhì)如鐵、銅等，(想一想、寫一寫)，還記得他們的性質(zhì)嗎?2.還記得單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽這些物質(zhì)的通性嗎?(忘了?看看課本或筆記本回憶一下吧)3.是否還記得常見酸、堿、鹽的溶解性?4.試著分類整理一下初中學(xué)過的有關(guān)化學(xué)方程式，你會很有心得的。

思量題：

你能舉出制備MgCl2的七種辦法嗎?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

五、與溶液有關(guān)的內(nèi)容

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)(溶質(zhì))簇?fù)淼搅硪环N物質(zhì)(溶劑,如水)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

注重：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(換成體積則不成立)。

2.飽和溶液和不飽和溶液

(1)了解兩個概念的含義。

(2)推斷辦法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

(3)回顧飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的辦法。

3.固體物質(zhì)的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

(2)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低，如Ca(OH)2

4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)100%

(2)某溫度下的飽和溶液中(其中S代表固體物質(zhì)的溶解度)：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/(100+S)100%

②溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=S∶(100+S)

思量題：

你知道哪些物質(zhì)溶于水會產(chǎn)生顯然的放熱、吸熱現(xiàn)象嗎?

六、與化學(xué)試驗有關(guān)的內(nèi)容

化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用試驗可培養(yǎng)學(xué)生們的觀看本事、思維本事、動手本事、合作探索本事、設(shè)計試驗本事及平安、環(huán)保、節(jié)省意識。到了高中，要注重自己動手做試驗噢。

就初中化學(xué)來說，主要涉及一些內(nèi)容：

1.常見儀器的使用

掌控下列儀器的使用辦法及注重事項：量筒、托盤天平、漏斗、溫度計、表面皿、試

管、蒸發(fā)皿、(坩堝)、燃燒匙、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、研缽等。

思量題：你知道哪些儀器可直接加熱，哪些需隔著石棉網(wǎng)加熱嗎?

2.基本的試驗