初中化學大總結

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初中化學大總結

上了高中，化學學問還是需要和初中連接的。今日給大家?guī)砹顺踔谢瘜W大總結，希翼能協(xié)助到你。

一、核外電子排布的初步學問

1.原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，原子的質量主要集中在原子核上。

2.構成原子的三種粒子是質子(帶正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)，因為原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此囫圇原子不顯電性(即電中性)。

3.核外電子的排布邏輯

(1)在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動;能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。即核外電子由里到外分層排布，各電子層由里到外分離叫K層、L層、M層、N層。。。。。

(2)每一電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層的序數(shù))。

(3)最外層電子數(shù)不能超過8個(K層不超過2個)，次外層不能超過18個，倒數(shù)第三層不能超過32個。

4.嫻熟掌控118號元素的原子及常見離子的結構暗示圖的書寫。

5.明確：打算元素種類的是核電荷數(shù)(或質子數(shù))，打算元素化學性質的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。

思量題：

推斷O、Na+、H2O、NH4+、OH-的質子數(shù)和電子數(shù)分離是多少。

二、物質的組成和分類

1.物質的組成

從宏觀上講，物質是由元素組成的，元素的存在形態(tài)有兩種--單質和化合物;從微觀上講，物質是由原子、分子、離子等微粒構成的，其中原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.化合價和原子團

(1)化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價?；蟽r是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的性質。

(2)掌控常見元素的化合價和原子團

明確：1)單質中元素的化合價為零;2)化合物中正、負化合價代數(shù)和為零;3)在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價;4)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價;5)碰到不太認識的物質時(如K2MnO4)，首先推斷比較認識的元素的化合價(K+1,O-2)，再按照化合物中正、負化合價代數(shù)和為零,推斷另外元素的化合價(Mn+6);6)認識一些常見的變價元素如C、N、O、P、S、Cl、Fe、Cu的化合價(如O有-1、-2，其中-2常見);7)認識初中化學中常見的原子團，如SO42-、NO3-、NH4+、CO32-、HCO3-、OH-等。

附：常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

說明：這部分內容與高中所學的氧化還原反應及從化合價角度預測物質的化學性質等有直接的關系，務必重視。

3.物質的分類

按照物質分類依據(jù)的不同，物質的分類辦法有無數(shù)。初中主要是按照物質的組成舉行分類。物質可分為純凈物和混合物(如空氣、溶液、濁液、煤、石油等)，而純凈物可分為單質和化合物，化合物可分為無機化合物和有機化合物(初中容易了解)，而無機化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。

明確：(1)純凈物和混合物的劃分依據(jù)是看有幾種組成成分，由一種元素組成的物質可能是純凈物，也可能是混合物(如金剛石和石墨);(2)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物;氧化物從組成上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2、SiO2等)、堿性氧化物(CaO、CuO、Fe2O3等)和兩性氧化物(如Al2O3)等;(3)按電離出的H+的個數(shù)，酸可分為一元酸(如鹽酸、硝酸、醋酸)、二元酸(如碳酸、硫酸)、三元酸(如磷酸)等;按酸性強弱，可分為強酸(如鹽酸、硝酸、硫酸)和弱酸(如碳酸、醋酸);按組成元素，可分為含氧酸(如硝酸、醋酸、硫酸)和無氧酸(如鹽酸)等;(4)堿可分為強堿(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和弱堿(如Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3.H2O);可溶性堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O)和難溶性堿(如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2);(5)鹽可分為正鹽(如NaCl、CaCO3、BaSO4、Na2CO3、CuSO4)、酸式鹽(如NaHCO3、NaHSO4)、堿式鹽(如Cu2(OH)2CO3)等。

多識一點：酸式鹽與正鹽可互相轉化：

思量題：

列舉由H、O、C、Na四種元素組成的物質(單質、化合物)，并對其舉行分類。

三、物質的性質和變化

1.物理性質和化學性質

物理性質物質不經化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，如狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、

密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。

化學性質物質在化學變化中才干表現(xiàn)出來的性質，如氧化性、還原性、酸性、堿性、金

屬活動性、熱穩(wěn)定性、可燃性等。

2.物理變化和化學變化

化學變化和物理變化的根本區(qū)分是有沒有新物質生成?；瘜W變化中陪同發(fā)生一些如放熱、

發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

思量題：導電、爆炸屬于物理變化還是化學變化?

3.化學方程式

(1)化學反應可用化學方程式表示。書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必需以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等。

(2)四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成其它兩種化合物的反應

說明：①在金屬活動性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不行用濃硫酸、硝酸);位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na)。(詳細緣由高中再學習)

②明確復分解反應的發(fā)生應滿足三種條件之一，即有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，實際上有弱酸、弱堿生成的反應也是能夠發(fā)生的。理解復分解反應發(fā)生時還應注重反應物的溶解性，例如，堿與鹽的反應、鹽與鹽的反應普通要求反應物都可溶于水。

③在高中化學中，我們還要對化學反應舉行另外分類，如(非)氧化還原反應、(非)離子反應、(不)可逆反應、吸熱(放熱)反應等，感愛好的學生可前提預習一下噢。

思量題：

反應

屬于四種基本反應類型嗎?反應前后化合價有轉變嗎?如何對該反應舉行分類呢?

四、化學反應邏輯的運用-單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的互相關系

這部分學問十分重要噢，是初中化學的核心內容。提示學生們回顧以下幾點：1.初中化學學過的單質(金屬、非金屬)、氧化物、酸、堿、鹽有哪些?提示一下：非金屬單質如氧氣、氫氣、碳，金屬單質如鐵、銅等，(想一想、寫一寫)，還記得他們的性質嗎?2.還記得單質、氧化物、酸、堿、鹽這些物質的通性嗎?(忘了?看看課本或筆記本回憶一下吧)3.是否還記得常見酸、堿、鹽的溶解性?4.試著分類整理一下初中學過的有關化學方程式，你會很有心得的。

思量題：

你能舉出制備MgCl2的七種辦法嗎?寫出有關的化學方程式。

五、與溶液有關的內容

1.溶液的概念：一種或幾種物質(溶質)簇擁到另一種物質(溶劑,如水)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

注重：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量(換成體積則不成立)。

2.飽和溶液和不飽和溶液

(1)了解兩個概念的含義。

(2)推斷辦法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。

(3)回顧飽和溶液和不飽和溶液之間轉化的辦法。

3.固體物質的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

(2)影響固體物質溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度上升而增大，如KNO3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度上升而降低，如Ca(OH)2

4.溶質的質量分數(shù)

(1)計算公式：溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量)100%

(2)某溫度下的飽和溶液中(其中S代表固體物質的溶解度)：

①溶質的質量分數(shù)=S/(100+S)100%

②溶質質量：溶劑質量=S∶100，溶質質量∶溶液質量=S∶(100+S)

思量題：

你知道哪些物質溶于水會產生顯然的放熱、吸熱現(xiàn)象嗎?

六、與化學試驗有關的內容

化學是一門以試驗為基礎的學科，利用試驗可培養(yǎng)學生們的觀看本事、思維本事、動手本事、合作探索本事、設計試驗本事及平安、環(huán)保、節(jié)省意識。到了高中，要注重自己動手做試驗噢。

就初中化學來說，主要涉及一些內容：

1.常見儀器的使用

掌控下列儀器的使用辦法及注重事項：量筒、托盤天平、漏斗、溫度計、表面皿、試

管、蒸發(fā)皿、(坩堝)、燃燒匙、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、研缽等。

思量題：你知道哪些儀器可直接加熱，哪些需隔著石棉網加熱嗎?

2.基本的試驗