鹽類水解教改匯報課課件

鹽類的水解（二）QQ：834731538

高三總復(fù)習(xí)下列應(yīng)用中與鹽類水解知識有關(guān)的是：⑴氯堿工業(yè)⑵純堿代替燒堿去油污⑶鋁熱反應(yīng)⑷氫氧化鐵膠體的制備⑸明礬凈水⑹氯氣對水的消毒⑺侯氏制堿法⑻工業(yè)制漂白粉⑼泡沫滅火劑⑽干粉滅火劑⑾氯化銨溶液除鐵銹⑿草木灰不能和銨態(tài)氮肥或磷肥混用⒀實驗室用氯化鐵溶液止血√××××××√√√√√√混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用性考綱要求及內(nèi)容要點理解鹽類水解的原理了解鹽溶液的酸堿性鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律水解離子方程式的書寫水解對水的電離的影響影響水解平衡的因素鹽類水解的綜合應(yīng)用水解對水的電離的影響鹽類水解的綜合應(yīng)用一、酸、堿、鹽對水電離的影響1.定性分析下列物質(zhì)對水的電離平衡有何影響？（“促進”或“抑制”）影響NaClNH4ClNaHCO3NaHSO4HClCH3COOHNaOH

NH3·H2O物質(zhì)抑制

抑制抑制促進促進無影響

總結(jié)：酸或堿對水的電離起________作用能水解的鹽對水的電離起________作用促進抑制2.定量計算①室溫時，pH=4的鹽酸和NH4Cl溶液，由水電離出來的c(H+)分別為____________mol/L和____________mol/LpH=4c(H+)=10-4mol/L鹽酸NH4Cl溶液c(H+)水=10-4mol/Lc(H+)水=c(OH-)水=10-10mol/L小結(jié)：25℃pH=aa＞7a＜7堿性堿溶液c(OH-)水=10-amol/Lc(OH-)水=10a-14mol/L酸性酸溶液c(H+)水=10a-14mol/Lc(H+)水=10-amol/L鹽溶液鹽溶液理由現(xiàn)象實驗報告結(jié)論二、鹽類水解的應(yīng)用⒈實驗探究

探究

①在飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，能否發(fā)生反應(yīng)？用實驗加以證明。CaCO3粉末溶解產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生氣體Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2↑能反應(yīng)在飽和FeCl3溶液中加入一種單質(zhì)，也能產(chǎn)生類似上述實驗的現(xiàn)象，這種單質(zhì)是（）A.磷B.硫C.鎂D.銅C思考:⒉綜合應(yīng)用海水及鹽鹵中有氯化鎂存在，某海鹽廠利用本廠副產(chǎn)品MgCl2·6H2O做原料，在532℃以上加熱，制取耐火材料MgO和鹽酸。⑴寫出該法制取鹽酸的反應(yīng)方程式_____________________________________________⑵此法制備36.5%的濃鹽酸是否還需加入水？_____理由是_______________________________________________⑶在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，也可制得無水MgCl2。干燥的HCl的作用是______________________⑷若該工廠不再增加其它原料，利用MgCl2·6H2O同時制取MgO、36.5%的濃鹽酸和無水MgCl2，請根據(jù)⑴⑵⑶反應(yīng)原理為該廠設(shè)計工藝流程，并繪制工藝流程圖及模擬實驗裝置圖。MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑加熱需要MgCl2·6H2O受熱分解生成的HCl不能全部溶解于同時生成的水中防止MgCl2·6H2O水解⒈pH=a的CH3COOH溶液，加入少量的CH3COONa固體后，溶液的pH增大，增大的原因有兩種解釋：甲：由于CH3COONa水解顯堿性的結(jié)果；乙：由于CH3COONa電離出的CH3COO-抑制CH3COOH電離的結(jié)果?？梢杂胈_______________試劑證明甲乙哪種解釋正確。⒉為了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入（）

A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂練習(xí)：敬請指正！2004年高考統(tǒng)計：地區(qū)全國北京上海天津江蘇題號711111017內(nèi)容pH比較離子濃度比較二、鹽類水解的綜合應(yīng)用二離子濃度比較的類型等式關(guān)系不等式關(guān)系守恒電荷守恒物料守恒(溶質(zhì)、溶劑)等式關(guān)系的基礎(chǔ)上水解的微弱性溶液的酸堿性①電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②溶質(zhì)守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)③溶劑守恒：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)+c(Na+)=2c(CH3COOH)+c(H+)+c(CH3COO-)①+③：單一溶液:如CH3COONa溶液例題（’03江蘇、廣東）：將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是（）

A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na+)＞c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1

BD②物料守恒：2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)①電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)②－2×①：c(HCN)－

c(CN-)=2c(OH-)－2c(H+)c(Na+)＞c(CN-)c(HCN)＞c(CN-)混合溶液:0.1mol/LCH3COONa(aq)0.1mol/LCH3COOH(aq)①電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)已知c(CH3COO-)＞c(Na+)∴c(H+)＞c(OH