吉林省延邊朝鮮族自治州延邊二中北校區(qū)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

吉林省延邊朝鮮族自治州延邊二中北校區(qū)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）說(shuō)明：本卷分=1\*ROMANI、=2\*ROMANII卷，滿分100分。時(shí)間：60分鐘。請(qǐng)考生務(wù)必填寫(xiě)清楚姓名、班級(jí)、考試號(hào)和座位號(hào)，答案填寫(xiě)在指定的答題區(qū)域，書(shū)寫(xiě)工整，卷面整潔?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:Mn-55第I卷（選擇題，共45分)單選題(（每題3分，共15小題）1．能正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)，下列敘述正確的是()A．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷分子的比例模型：C．H2O的電子式： D．A13+的基態(tài)電子排布式：1s22s22p62．下列說(shuō)法正確的是()A．目前ds區(qū)的元素種數(shù)最少B．目前f區(qū)的元素種數(shù)最少C．p區(qū)的元素的原子最后排布的電子均在p能級(jí)上D．s區(qū)元素全部是金屬元素3．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)分別是（）A．4個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B．11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵C．4個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵D．9個(gè)σ鍵、5個(gè)π鍵4．下列有關(guān)粒子性質(zhì)的排列順序正確的是()A．離子半徑：O2－＞Na＋＞S2－B．第一電離能：O＞N＞CC．電負(fù)性：F＞P＞OD．基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl5.短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有()A．5B．6C．7D．86.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定7.下列關(guān)于SiO2晶體的敘述錯(cuò)誤的是()

A.每個(gè)Si原子周圍有4個(gè)O原子B.每個(gè)O原子周圍有2個(gè)Si原子

C.陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2D.Si原子和O原子的比例為1:28.下列說(shuō)法正確的是()A.CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵

B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42+，所以硫酸是離子化合物

C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D.I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力9.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合

B.每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子

C.水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種

D.冰變成水，氫鍵部分被破壞10．S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．為非極性分子11．下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A．同一原子中，能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B．在同一能層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)12．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是()①NH4+②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤13．關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說(shuō)法不正確的是()A.配位數(shù)為4B．配位體為NH3和Cl-C．[Zn(NH3)4]2+和Cl-以離子鍵結(jié)合D．Zn2+和NH3以配位鍵結(jié)合14．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．下列說(shuō)法都正確的是（）①CO和N2互為等電子體，且前者沸點(diǎn)低于后者；②CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體，且前者熔沸點(diǎn)高于后者；③BF3和NH3化學(xué)鍵的類型和分子的極性皆相同；④F的電負(fù)性大于O，但H2O的熔沸點(diǎn)比HF高；⑤CsCl晶格能小于NaCl；⑥簡(jiǎn)單立方堆積和面心立方堆積是由非密置層堆積形成的；A．①④⑥ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②④⑥16．下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（）A．熔點(diǎn)：H2O＜I2＜SiO2＜KClB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH417．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法正確的是()A．Fe變成時(shí)首先失去3d軌道電子B．AsO33-的空間構(gòu)型為平面正三角形C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)18．已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為（）A．14、6B．14、8C．4、8D．4、1219．下列敘述正確的是（）A．正四面體構(gòu)型的分子中,鍵與鍵之間的夾角均是109°28’B．因?yàn)镃的相對(duì)原子質(zhì)量小于Si，所以金剛石的熔點(diǎn)小于晶體硅C．石英晶體中存在的最小環(huán)為不共面12元環(huán)D．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒為原子20．根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是()A．NH3和NO B．BF3和ClOC．SO3和NO D．H2O和PO二、填空題（本題包括3小題，共40分）21.（12分）有下列九種晶體：A．晶體硅B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．過(guò)氧化鉀H．金剛石I．鎂（1）屬于分子晶體的化合物是_______（填字母）。（2）冰醋酸中含有三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________。（3）受熱熔化需要克服金屬鍵的是____________（填字母）。（4）鎂晶體中原子的堆積模型屬于____________。（5）晶體硅、金剛石和白磷三者熔點(diǎn)由小到大的順序是_____________。（6）過(guò)氧化鉀的電子式是_____________。22.（14分）（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_______(填元素符號(hào)），判斷理由為_(kāi)__________________________________________。(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________。23.（14分）根據(jù)報(bào)道，貴州發(fā)現(xiàn)的超大型錳礦區(qū)資源量已超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產(chǎn)，屬國(guó)家緊缺戰(zhàn)略礦產(chǎn)之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。中國(guó)是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、消費(fèi)大國(guó)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。①CO和N2互為等電于體。CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。②HCHO分子的H—C—H鍵角________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是