高三化學方程式課件

1．鈉在氧氣中燃燒（現(xiàn)象）

2．鈉與氧氣在常溫下反應

3．鈉與水反應

（現(xiàn)象）4．鈉與硫酸溶液反應5．氧化鈉與水反應

6．過氧化鈉與水反應

7．過氧化鈉與二氧化碳反應

8．碳酸鈉與鹽酸反應向碳酸鈉溶液中滴入一滴稀鹽酸9．碳酸氫鈉與鹽酸反應10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應寫出下列反應的化學方程式(錯題本要抄題)10.22晚1-30條

1．2Na+O2=Na2O2

2．4Na+O2=2Na2O

3．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑5．Na2O+H2O=2NaOH

6．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑8．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl9．NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑10．NaHCO3+NaOH

=Na2CO3+H2O點燃11．碳酸氫鈉加熱分解12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液13．碳酸鈣加鹽酸14．碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體

氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳氣體

17．氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體18．碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉

19．氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣20．電解熔融氯化鈉寫出下列反應的化學方程式9.8

21．實驗室制氯氣（1）濃鹽酸加二氧化錳（2）濃鹽酸與高錳酸鉀22．氯氣與水反應

23．氟氣與水反應24．工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉)25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應26．氯氣與鐵反應

27．氯氣與銅反應

28．氯氣與鈉反應29．氯氣與溴化鈉反應30．氯氣與碘化氫反應寫出下列反應的化學方程式11.2021．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+H2O+Cl2

↑

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

22．H2O+Cl2

=HCl+HClO

23．2H2O+2F2=4HF+O224．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O26．3Cl2+2Fe=2FeCl3

27．Cl2+Cu=CuCl2

28．2Na+Cl2=2NaCl29．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br230．Cl2+2HI=2HCl+I2點燃點燃點燃△31．溴與碘化鉀反應32．溴化銀見光分解

33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳氣體反應

34．硫與銅加熱反應

35．硫與鐵加熱反應

36．過氧化氫與二氧化錳制氧氣

37．臭氧層破壞

(選修1P81CCl4CH4N2ONO)

38．二氧化硫與硫化氫反應

39．鹵素單質溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO240．硫與NaOH濃溶液共熱反應生成兩種顯堿性的鹽。寫出下列反應的化學方程式11.2151．工業(yè)上制取氨氣的方法：

52．在放電條件下氮氣與氧氣的反應：

53．一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：

54．

NO2+

O2+

H2O＝

HNO3

55．

NO+

O2+

H2O＝

HNO356．

P+

O2

57．

P2O5+

H2O

H3PO458．

P+

Cl2(不足)

59．

P+

Cl2(足量)

60．氨溶于水顯堿性的原因：寫出下列反應的化學方程式11.2361．將CO2通入水中，先有白色沉淀產生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請寫出上述過程中發(fā)生的化學方程式：

62．氧化鐵被CO還原：

63．工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來制取硫酸，主要的反應為：

64．將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：

65．寫出下列電解質的電離方程式：①CH3COOH：②NH3·H2O：③H3PO4：④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離：

⑥NaHSO4在水中電離：

⑦明礬溶于水電離：寫出下列反應的化學方程式11.2466．寫出下列鹽發(fā)生的水解反應的方程式：①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：67．Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

68．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

69．泡沫滅火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用時的離子反應方程式：

70．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡（用離子方程式表示）：寫出下列反應的化學方程式11.2581．純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：

1282．鎂與CO2反應的化學方程式：

83．實驗室制取Al(OH)3離子反應方程式：

84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應方程式：

85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過量（用離子方程式表示）：

86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：

87．把過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

88．把CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：

90．氮氣和鎂反應寫出下列反應的化學方程式11.2881．CO32-+H+=HCO3-

；HCO3-+H+=H2O+CO2↑82．2Mg+CO2=2MgO+C

83．Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

84．Al3++4OH-=AlO2-；

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓85．Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O86．Al2O3+2OH-=

2AlO2-+H2O87．CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-88．CO2

+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-89．H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；

Al(OH)3

+3H+=Al3++3H2O90．3Mg+N2=Mg3N2

點燃點燃91．過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的離子方程式：鐵過量：鐵不足：92．在空氣中加熱FeO：

93．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式：

94．實驗室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關化學方程式：

95．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式：

96．寫出下列的鋁熱反應：①鋁粉與氧化鐵：②鋁粉與磁性氧化鐵：③鋁粉與二氧化錳：97．鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：寫出下列反應的化學方程式11.2998．Al(OH)3既可以與酸反應又可以與堿反應的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是：

99．氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液的化學和離子方程式

100．偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的現(xiàn)象、離子方程式。

101．將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式。

102．把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：

103．紅熱的鐵與水蒸氣的反應：

104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關的離子方程式：

105．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應的離子方程式：寫出下列反應的化學方程式12.298．Al3++3OH-

≒

Al(OH)3

≒

AlO2-+H++H2O

99．AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O100．先產生白色膠狀沉淀后沉淀消失

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3

+3H+=Al3++3H2O101．有白色膠狀沉淀產生

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓102．2Fe+3Cl3=2FeCl3103．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4

+4H2

104．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-105．Fe+2Fe3+=3Fe2+高溫高溫106．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：

107．如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應的離子方程式：

108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學方程式

109．FeCl3溶液中通入H2S氣體的反應方程式

110．FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應方程式

111．工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式12.3112．寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應：負極：

正極：原電池反應：

113．寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應：負極：

正極：

114．寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應：負極：

正極：

115．以堿溶液為電解質的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應和原電池反應：負極：

正極：原電池反應：

116．以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應和原電池反應：負極：

正極：原電池反應：寫出下列反應的化學方程式12.4117．以堿溶液為電解質的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應和原電池反應：負極：

正極：原電池反應：118．有人設計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進行工作，寫出兩極的反應式。負極：

正極：

119．電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，原電池反應為：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，寫出兩極的反應式。負極：

正極：1.向FeBr2溶液中通入少量Cl2(離子方程式）2.向FeBr2溶液中通入過量Cl2(離子方程式）3.向FeI2溶液中通入少量Cl2(離子方程式）4.向FeI2溶液中通入過量Cl2(離子方程式）寫出下列反應的化學方程式