湖北省師大附中2023屆高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試題_第1頁
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文檔簡介

湖北師大附中2023屆高三年級上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)本試題卷共8頁,19題。全卷滿分100分??荚囉脮r75分鐘。★祝考試順利★注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并上交??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cu64一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一。下列不屬于精細(xì)化學(xué)品的是A.醫(yī)藥B.硫酸C.日用化學(xué)品D.食品添加劑2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.二氧化硫可用于殺菌和消毒B.超導(dǎo)陶瓷可用于磁懸浮技術(shù)C.天然藥物可以放心大量使用D.久置的植物油被氧化而變質(zhì)3.科研人員制出了由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.硬度大、熔點(diǎn)高B.是一種共價化合物C.與乙炔互為同系物D.與C60互為同素異形體4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5molSF6中硫的價層電子對數(shù)為3NAB.46gNO2氣體中含有的原子數(shù)小于3NAC.1molCH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L苯含有的C-H數(shù)目為0.3NA5.化合物X是一種藥物合成的中間體。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.X中含有三種官能團(tuán)B.X中所有原子可能處于同一平面C.X易溶于水,不易溶于有機(jī)溶劑D.在一定條件下,X能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)6.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理:2Al3++3CO32-+3H2O2A1(OH)3↓+3CO2↑B.將稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中:2H++S2O32-SO2↑+S↓+H2OC.向NHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OD.向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O7.下列實(shí)驗方案(夾持儀器省略)能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角:H2O>NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多B穩(wěn)定性:HF>HC1HF分子間氫鍵強(qiáng)于HC1分子間作用力C熔點(diǎn):碳化硅>金剛石C—Si的鍵能大于C—C的鍵能D酸性:CF3COOH>CCl3COOHC—F的極性大于C—Cl的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基極性更大9.環(huán)八硫分子可形成多種晶體,其中正交硫(Sα)和單斜硫(Sβ)可互相轉(zhuǎn)化:。下列說法錯誤的是A.Sα與Sβ的燃燒熱不同B.Sα與Sβ均能溶于二硫化碳和苯C.環(huán)八硫分子中S原子是sp3雜化D.火山周圍的天然硫礦主要是單斜硫10.連二亞硝酸是一種重要的還原劑,可由亞硝酸和羥胺反應(yīng)制備,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HONO+H2NOHH2O+HONNOH。下列說法錯誤的是A.亞硝酸根離子為V形結(jié)構(gòu)B.羥胺是極性分子C.1個HONNOH中有6個σ鍵D.連二亞硝酸根離子存在順反異構(gòu)11.酸堿電子理論認(rèn)為,凡是可以接受電子對的物質(zhì)是酸,凡是可以給出電子對的物質(zhì)是堿b據(jù)此分析,下列微粒間的反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)的是A.H++H2OH3O+B.CHCH2+H2CH3CH3C.F-+BF3BF4- D.Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+12.立方氮化硼可作研磨劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.立方氮化硼的硬度大B.硼原子的配位數(shù)是4C.該物質(zhì)的化學(xué)式是B3N2D.N和B之間存在配位鍵13.己二腈[NC(CH2)4CN]是工業(yè)制造尼龍-66的原料,利用丙烯腈(CH2CHCN,不溶于水)為原料、四甲基溴化銨[(CH3)4NBr]為鹽溶液制備己二腈的電有機(jī)合成裝置如圖所示。下列說法正確的是A.交換膜為陰離子交換膜B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時,陽極室溶液質(zhì)量減少8gC.(CH3)4NBr在電化學(xué)合成中作電解質(zhì),并有利于丙烯腈的溶解D.正極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH2CHCN+2e-+2H+NC(CH2)4CN14.中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM–5催化CO2加氫合成低碳烯烴,反應(yīng)過程如下圖。在其他條件相同時,添加不同助劑(催化劑中添加助劑Na、K或Cu后可改變反應(yīng)的選擇性),經(jīng)過相同時間后測得CO2的轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2的轉(zhuǎn)化率/%各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/070C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8下列說法正確的是A.第ⅰ步反應(yīng)的活化能比第ⅱ步的低B.CO2加氫合成低碳烯烴時還有H2O生成C.添加Cu助劑時單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量最高D.Fe3(CO)12/ZSM–5使CO2加氫合成低碳烯烴的△H減小15.常溫下,用0.12mol·L-1的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率κ、-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯誤的是A.當(dāng)κ=1.2×10-4μS·cm-1時,溶液中的溶質(zhì)為NaClB.該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-3mol·L-1C.該溫度下BaS04的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-10D.當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時,溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(SO42-)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)金、銀是生活中常見的貴重金屬,工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下:已知:Ⅰ.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒,Ka(HCN)=5×10-10;Ⅱ.Au++2CN-[Au(CN)2]-,平衡常數(shù)K=1×1038?;卮鹣铝袉栴}:(1)“酸浸”步驟中所用的酸是。(2)“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為K[Au(CN)2]。①其化學(xué)方程式為。②該步驟中金的溶解速率在80℃時達(dá)到最大值,但實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10~20℃,可能原因是。③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(3)“置換”步驟中,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。(4)“脫金貧液”(含CN-)直接排放會污染環(huán)境?,F(xiàn)以Cu2+為催化劑,用H2O2氧化廢水中的CN-,CN-的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。①Cu2+價層電子排布的軌道表示式為。②當(dāng)“脫金貧液”初始pH>10時,CN-的去除率下降的原因是。17.(13分)布洛芬是醫(yī)療上常用的抗炎藥,其一種合成路線如下。回答下列問題:(1)C中所含官能團(tuán)的名稱為。(2)D的名稱為。(3)B→C的反應(yīng)方程式為。(4)E→F的反應(yīng)類型是。(5)已知G中含有兩個六元環(huán),G的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有三個取我基,苯環(huán)上的一氯代物有兩種;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(7)根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測其性質(zhì)及由此導(dǎo)致使用時的缺點(diǎn)(寫出一條即可)。18.(14分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一種草綠色晶體,可用于銅鹽、油漆和煙花的制備。實(shí)驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下:Ⅰ.分別配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ.將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至75℃,攪拌15min。Ⅳ.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后,抽濾、洗滌、干燥、稱重,分析樣品組成和晶體結(jié)構(gòu)?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ中,配制0.50mol·L-lCuSO4溶液時,不需要使用下列儀器中的(填儀器名稱)。(2)步驟Ⅱ中,若誤將CuSO4溶液與Na2CO3溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu4(SO4)(OH)6·2H2O晶體,其反應(yīng)的離子方程式為。(3)步驟Ⅲ中,若溫度高于90℃,產(chǎn)品中混有的黑色固體是。(4)步驟Ⅳ中,檢驗沉淀是否洗滌干凈的試劑是;稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.332g,則該實(shí)驗所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率是。(5)對樣品進(jìn)行熱重分析得到的曲線如下圖所示,則銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,與理論值相差不大。使用實(shí)驗可進(jìn)一步測定樣品的晶體結(jié)構(gòu)。

19.(14分)甲醇制烯烴是一項非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù),可以減少我國對石油進(jìn)口的依賴度?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲醇可通過煤的液化過程獲得,該過程是(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)甲醇制烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:反應(yīng)Ⅰ.2C3H6(g)3C2H4(g)kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ.3C4H8(g)4C3H6(g)kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ.C4H8(g)2C2H4(g)反應(yīng)達(dá)平衡時,三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度丁的變化關(guān)系如圖1所示。①反應(yīng)Ⅲ的kJ·mol-1。②圖l中曲線a代表的組分是,700K后,曲線a下降的原因是。③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為(900,0.48),900K時,反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算)。(3)甲醇制丙烯的反應(yīng)為3CH3OH(g)G3H6(g)+3H2O(g),速率常數(shù)k與反應(yīng)溫T的關(guān)系遵循Arrhenius方程,實(shí)驗數(shù)據(jù)如圖2所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù),反應(yīng)速率與其成正比;Ea為活化能;R=8.314J·mol-1·K-1,A為常數(shù))。①該反應(yīng)的活化能Ea=kJ·mol-1(計算結(jié)果保留l位小數(shù))。②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是(填標(biāo)號)。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大c(CH3OH)D.更換適宜催化劑化學(xué)參考答案一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.【答案】B【解析】【詳解】A.明礬凈水的原理為:,膠體具有吸附性,可以使泥水變澄清,涉及化學(xué)變化,A錯誤;B.水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰為物理變化,B正確;C.燉排骨湯時放點(diǎn)醋,可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來,營養(yǎng)值更價高。此外,醋還可以防止食物中的維生素被破壞,涉及化學(xué)變化,C錯誤;D.茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì),它見到氧氣之后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應(yīng)時間越長,顏色越深,D錯誤;故選B。2.【答案】A【解析】【詳解】A.苯酚可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng),取代位置在酚羥基的鄰、對位,同理該物質(zhì)也能和溴水發(fā)生取代反應(yīng),A錯誤;B.該物質(zhì)含有酚羥基,酚羥基容易被氧化,故可以用作抗氧化劑,B正確;C.該物質(zhì)紅外光譜能看到有O-H鍵等,有特征紅外吸收峰,C正確;D.該物質(zhì)含有酚羥基,能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng),D正確;故答案選A。3.【答案】B【解析】【詳解】A.加熱除汞,說明汞易揮發(fā),A正確;B.將金溶于汞中制成“金汞漆”,然后加熱汞揮發(fā)后留下金,整個過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B錯誤;C.金溶于汞中,然后再加熱除去汞,使得金的純度增大,所以可以用于金的富集,C正確;D.用電解的方法,銅做陰極,電解液中含有可溶性的含金離子,則可實(shí)現(xiàn)銅上鍍金,D正確;故選B。4.【答案】C【解析】【詳解】A.氨水顯堿性,會與反應(yīng),不能大量共存,A項錯誤;B.會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B項錯誤;C.醋酸顯酸性,在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng),能大量共存,C項正確;D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,D項錯誤;答案選C。5.【答案】B【解析】【詳解】A.維生素C具有還原性,可以還原活性氧自由基,故A正確;B.蛋白質(zhì)在酸、堿的作用下也能發(fā)生水解,故B錯誤;C.將二氧化碳先還原生成甲醇,再轉(zhuǎn)化為淀粉,實(shí)現(xiàn)用為原料人工合成淀粉,故C正確;D.核苷酸通過聚合反應(yīng)制備核酸,故D正確;故選B。6.【答案】C【解析】【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性,碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉,滴入酚酞溶液后,碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色,碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色,A正確;B.食鹽水為中性,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,試管中的氣體減少,導(dǎo)管口形成一段水柱,B正確;C.鈉燃燒溫度在400℃以上,玻璃表面皿不耐高溫,故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙,C錯誤;D.石蠟油發(fā)生熱分解,產(chǎn)生不飽和烴,不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng),使試管中溴的四氯化碳溶液褪色,D正確;故答案選C。7.【答案】A【解析】【詳解】A.自范性是晶體的性質(zhì),碳玻璃為非晶態(tài),所以沒有自范性,A錯誤;B.碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的單質(zhì),所以是同素異形體,B正確;C.碳玻璃具有高硬度,與物理性質(zhì)金剛石類似,因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性,所以含有雜化的碳原子形成化學(xué)鍵,C正確;D.金剛石與碳玻璃屬于同素異形體,性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上,化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異,D正確;故選A。8.【答案】B【解析】【詳解】A.中硫元素為-2價,還原性比較強(qiáng),能被氧化,故A錯誤;B.類比溶液,O與S同主族,可知溶液顯堿性,故B正確;C.由反應(yīng)方程式可知,固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體,故該制備反應(yīng)是熵增過程,故C錯誤;D.S的原子半徑比O大,故C=S鍵長比C=O鍵長長,鍵能小,故的熱穩(wěn)定性比的低,故D錯誤;故選B。9.【答案】B【解析】【詳解】A.配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個數(shù),如圖所示,位于體心,F(xiàn)-位于面心,所以配位數(shù)為6,A正確;B.與的最近距離為棱長的,與的最近距離為棱長的,所以與距離最近的是,B錯誤;C.位于頂點(diǎn),所以個數(shù)==1,F(xiàn)-位于面心,F(xiàn)-個數(shù)==3,位于體心,所以個數(shù)=1,綜上,該物質(zhì)的化學(xué)式為,C正確;D.與半徑不同,替換后晶胞棱長將改變,D正確;故選B。10.【答案】A【解析】【詳解】A.半徑小,不能容納6個氮原子和它配位,則不能在水中與氨形成配合物,A項錯誤;B.和屬于分子晶體,而屬于離子晶體,則和的熔點(diǎn)都比的低,B項正確;C.和均為兩性氫氧化物,則均可表現(xiàn)出弱酸性,C項正確;D.和的氫化物與酸反應(yīng),生成對應(yīng)的鹽和氫氣,則都不能在酸中穩(wěn)定存在,D項正確;答案選A。11.【答案】C【解析】【詳解】A.磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心是不重合的,是極性分子,A項錯誤;B.磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵,則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型,B項錯誤;C.磷酰三疊氮是一種高能分子,加熱條件下會分解并放出N2,C項正確;D.NPO為共價化合物,則電子式為,D項錯誤;故選C。12.【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,強(qiáng)酸能制得弱酸,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸,則反應(yīng)中,酸性:,反應(yīng)中,酸性:,故酸性:,答案選D。13.【答案】C【解析】【詳解】由已知信息知,苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應(yīng),醛基中的碳氧雙鍵與D218O發(fā)生加成反應(yīng),在醛基碳原子上會連接兩個羥基(分別為-OD,-18OD),兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定,會脫水,得到醛基,故的含量最高,同時,酚羥基電離氫的能力比水強(qiáng),故酚羥基中的氫主要為D,綜上所述,C正確;故選C。14.【答案】D【解析】【詳解】A.石墨電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì):P4→化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),所以石墨電極為陽極,對應(yīng)的電極反應(yīng)式為:,則生成,理論上外電路需要轉(zhuǎn)移電子,A錯誤;B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)該得電子,為陽極發(fā)生的反應(yīng),B錯誤;C.石墨電極:P4→發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極,鉑電極為陰極,應(yīng)該向陽極移動,即移向石墨電極,C錯誤;D.由所給圖示可知HCN在陰極放電,產(chǎn)生和,而HCN中的H來自,則電解產(chǎn)生的中的氫元素來自于,D正確;故選D。15.【答案】D【解析】【分析】由圖分析,左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-3mol/L,右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-6mol/L,橫坐標(biāo)為pH,隨著pH的增大,先變大,然后再減小,同時變大,兩者濃度均為右坐標(biāo),說明變化的程度很小,當(dāng)pH=4.6時,=,Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大,則減小,同時增大,當(dāng)pH=9.1時,=,,二者用左坐標(biāo)表示,濃度比較大,說明變化的幅度比較大,但混合溶液中存在著酒石酸,電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸,且總T濃度也大于總As?!驹斀狻緼.,,當(dāng)pH=9.1時,=,,為,A正確;B.,當(dāng)pH=4.6時,=,Ka=10-4.6,而由A選項計算得H3AsO3的,即Ka>Ka1,所以的酸性比的強(qiáng),B正確;C.由圖可知的濃度為左坐標(biāo),濃度的數(shù)量級為10-3mol/L,的濃度為右坐標(biāo),濃度的數(shù)量級為10-6mol/L,所以時,的濃度比的高,C正確;D.由可知條件,酒石酸,的為,即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù),所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于,另外總As的濃度也小于總T的濃度,所以當(dāng)時,溶液中濃度最高的物種不是,D錯誤;故選D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)【答案】(1)①.圓底燒瓶②.b(2)干燥氣體(3)防止暴沸(4)使溶液受熱均勻(5)磷酸晶體(6)B(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵【解析】【分析】空氣通過氯化鈣除水,經(jīng)過安全瓶后通過濃硫酸除水,然后通過五氧化二磷,干燥的空氣流入毛細(xì)管對燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌,同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用,將85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸?!拘?詳解】由儀器構(gòu)造可知,儀器A為圓底燒瓶,儀器B為直形冷凝管,泠凝水應(yīng)從b口近、a口出,形成逆流冷卻,使冷卻效果更好?!拘?詳解】純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度和水分,因此五氧化二磷的作用為干燥氣體?!拘?詳解】空氣流入毛細(xì)管可以對燒瓶中的溶液防止暴沸,同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用?!拘?詳解】升高溫度能提高除水速度,而純磷酸制備過程中要嚴(yán)格控制溫度,水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性,使溶液受熱均勻?!拘?詳解】過飽和溶液暫時處于亞穩(wěn)態(tài),當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態(tài)失去平衡,過多的溶質(zhì)就會結(jié)晶,因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。【小問6詳解】純磷酸純化過程中,溫度低于易形成(熔點(diǎn)為),高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸,純磷酸的熔點(diǎn)為42℃,因此過濾磷酸晶體時,除了需要干燥的環(huán)境外,還需要控制溫度為30~42℃,這個區(qū)間內(nèi)答案選B?!拘?詳解】磷酸的結(jié)構(gòu)式為:,分子中含羥基,可與水分子間形成氫鍵,因此磷酸中少量的水極難除去。三、有機(jī)推斷題17.(13分)【答案】(1)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2)5(3)(4)①.酯基②.碳碳雙鍵(5)5(6)45.92%(7)甲組使用的Pd催化劑未完全除盡,繼續(xù)催化反應(yīng)①【解析】【分析】A→B條件為甲醇和濃硫酸,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),B→C,條件為CH3I和有機(jī)強(qiáng)堿,結(jié)合C的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡式可分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,C與CH2=CHCH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成D,由E的結(jié)構(gòu)可分析出,D中酯基被還原成醇羥基,碳碳雙鍵被氧化成羧基,然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與Pd配合物在堿的催化下反應(yīng)生成F?!拘?詳解】A→B條件為甲醇和濃硫酸,根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式可分析出,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));【小問2詳解】核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目等于有機(jī)物中氫元素的種類,即有多少種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中有5種H,所以核磁共振氫譜有五組吸收峰,故答案為5;【小問3詳解】B與CH3I反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可推測出C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;【小問4詳解】E結(jié)構(gòu)中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu),采用逆推的方式可得到,存在羧基和醇羥基,再結(jié)合兩種官能團(tuán)的位置及支鏈中碳原子的個數(shù),可推得D中碳碳雙鍵被氧化,酯基被還原,故答案為酯基;碳碳雙鍵;【小問5詳解】只考慮氟的位置異構(gòu),F(xiàn)中氟原子沒取代之前只有6種類型氫原子,如圖:,取代后有6種氟代物,除去F本身,應(yīng)為5種同分異構(gòu)體,故F有5種同分異構(gòu)體;【小問6詳解】的過程中,分成三步進(jìn)行,且三步反應(yīng)、和的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則的產(chǎn)率=70%82%80%=45.92%,故答案為45.92%;【小問7詳解】甲乙兩組合成的小分子催化劑結(jié)構(gòu)相同,但只有使用了催化劑的甲組才能催化反應(yīng)①,而乙組不能催化反應(yīng)①,說明有機(jī)小分子S-1不是反應(yīng)①的催化劑,根據(jù)已知條件,配合物也能催化反應(yīng)①,可推測,金屬Pd在催化甲組合成S-1后,并沒有完全除盡,有殘留,所以最終其催化作用的依然為金屬Pd,故答案為:甲組使用的Pd催化劑未完全除盡,繼續(xù)催化反應(yīng)①。四、工業(yè)流程題18.(14分)【答案】(1)Mg(OH)2(2)將轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去,同時不引入新雜質(zhì)(3)①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過濾(4)①.不穩(wěn)定②.Li++HCO=LiHCO3,2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O(5)能達(dá)到相同效果,因為改為通入過量的,則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3,結(jié)合(4)的探究結(jié)果,LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3,所以這一改動能達(dá)到相同的效果【解析】【分析】濃縮鹵水(含有和少量)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有和的濾液1,沉淀1為Mg(OH)2,向濾液1中加入Li2CO3后,得到濾液2,含有的離子為和OH-,沉淀2為CaCO3,向濾液2中加入Na2CO3,得到Li2CO3沉淀,再通過蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾,洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li2CO3?!拘?詳解】濃縮鹵水中含有,當(dāng)加入石灰乳后,轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,所以沉淀1為Mg(OH)2;【小問2詳解】濾液1中含有和,結(jié)合已知條件:LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù),可推測,加入Li2CO3的目的是將轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去,同時不引入新雜質(zhì);【小問3詳解】由Li2CO3的溶解度曲線可知,溫度升高,Li2CO3的溶解度降低,即在溫度高時,溶解度小,有利于析出,所以為提高的析出量和純度,需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀,即依次蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾,洗滌。故答案為:蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾;【小問4詳解】飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后,產(chǎn)生了LiHCO3和NaCl,隨后LiHCO3分解產(chǎn)生了CO2和Li2CO3。故答案為:不穩(wěn)定,Li++HCO=LiHCO3,2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O;【小問5詳解】“濾液2”中含有LiOH,加入,目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為Li2CO3。若改為通入過量的,則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO3,結(jié)合(4)的探究結(jié)果

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