工程熱力學大總結(jié)大全

.觀隨時而變內(nèi)時建了時數(shù)描特各數(shù)溫（T）壓（）比容（）密（內(nèi)（）焓（）熵（自（f）自焓g）等數(shù)參數(shù)溫度壓比容密度直接量出來，稱為本狀態(tài)數(shù)。度：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時冷熱限度的物理量，其物理實質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部大量微觀分子熱運動的強限度的宏觀反。律如兩物體別和三個體處熱平則它彼此間也然處熱平衡。壓力：垂直作用于器壁單面積上的力，稱為壓力，也稱壓強。力：相于大氣境所測得的壓力如工程上常用壓儀表測定系中工質(zhì)的壓力即相對壓。比：單位質(zhì)量工質(zhì)所具有的容積，稱工質(zhì)的容。密度單位容積的工質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為工質(zhì)的密度。強性：系統(tǒng)中單體的參數(shù)與整個系統(tǒng)參數(shù)值相同與質(zhì)量多無關(guān)，沒有加性，如溫、壓等在熱力過程，強性數(shù)起著推動作用稱廣義力或勢。廣性參數(shù)：整個系統(tǒng)的某廣延性參數(shù)值等于系統(tǒng)中各單元體該廣延參數(shù)值之和，如統(tǒng)的容積、內(nèi)能、、熵。在熱力過程中，延參數(shù)變化起類似力學位移作用稱為廣義位移。準態(tài)程：過程進非緩慢使過中系統(tǒng)內(nèi)被破壞了平衡有足時間恢復新的平衡，從使過程的一瞬間系統(tǒng)部的態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個程可看作是一系列非常接近平態(tài)的狀所成，并之準靜態(tài)程。逆過程當統(tǒng)進行正、兩個過程后系統(tǒng)與界均能全回復到初始狀態(tài)，樣的過稱為可逆程。膨脹功：于系統(tǒng)容積發(fā)生變化（增大縮?。┒ㄟ^界面向外界傳遞的機械功稱為膨脹功，也容積。量：通熱力系界所傳遞的除功之的能量。循環(huán)：工質(zhì)某一初開始，經(jīng)歷一列態(tài)變化最后又回復到初始狀態(tài)的所有稱為222222熱循環(huán)，簡稱循環(huán)。公式狀態(tài)參數(shù):21

dxxx2

dx狀態(tài)參是態(tài)的函數(shù)相一定的狀態(tài)，態(tài)參數(shù)都有唯擬的數(shù)值，工質(zhì)熱力過程中發(fā)生狀態(tài)變化時，由初狀態(tài)通過不同途徑，最后到達終點，其參數(shù)的變化值，僅與初、終狀態(tài)有關(guān)，而與狀變化的途徑無。溫度：mw．式中運動的動能，其中是一個分子質(zhì)量，是子平移動的2均方根度B—比常；T氣體熱力溫度。．T壓

力：2m2．323

中分濃，位積具氣的子數(shù)，其中容V包含的體分子數(shù)。F．f式中

F—個容器壁受到的力，單位為牛）f—容壁總積（m）。gt12022中20gt12022中20．ppH

g

（P>B）（P<B）式中P—高本地氣壓時的對壓，稱壓力；H—于本地大氣壓力時真空值。容:V．

式中．式中

V—工的積—質(zhì)質(zhì)工質(zhì)密kg/v工質(zhì)的比容

3

熱循或，

環(huán)率

:

qq02q1式中質(zhì)熱源吸熱—工質(zhì)向冷源放；—循環(huán)的。制系：

1

q0

2式熱源放量—質(zhì)冷源吸取熱量；—循作功q供熱系數(shù)：

式中量工質(zhì)冷源吸取熱量—環(huán)作的功表圖熱系

圖-2界可變形系圖開統(tǒng)

圖孤立系統(tǒng)圖U形力計壓

圖各力關(guān)系圖任循環(huán)在圖上的達(a)正循環(huán)(b)逆環(huán)二氣.基概念負氣：體分子是由一子間互相作用力不有體積的質(zhì)點所成。比熱：單的物體，高或減少（℃所吸取或出的熱，稱為該體的比熱。定容比熱：在定容情況下，單物量的體溫度變（1℃所吸取或放出的熱量，稱為該物體定比。定壓：定情況下單物量的體溫度變（1℃所吸取或放出的熱量，稱為該物體定壓熱。定壓量比：定過程中單質(zhì)量的物體，其溫度化（℃時，物體和外界換的量稱該物體的壓量熱。iiii定壓容積比：定過程中單容積的物體，其溫度化（1℃）時，和互的量稱該物體的壓積熱。定摩比：定過程中單摩爾的物體，其溫度化（1℃）時，和互的量稱該物體的壓爾熱。定質(zhì)比：定過程中單質(zhì)量的物體，其溫度化（1℃）時，和互的量稱該物體的容量熱。定容定容過程中，單容積的物體，其溫度化（1℃）時，和互的量稱該物體的容定摩比：定過程中單摩爾的物體，其溫度化（1℃）時，和互的量稱該物體的容爾熱。混氣的壓：維持混合氣體的度和容積不變時，各組成氣體所具有的壓力道頓分壓定：混合體的總壓力P等于組體壓力之和?；鞖怏w的分容積：持混合氣的度力變，成體具的容積。阿蓋分積定律：合氣體總?cè)莘e等各成氣分積之和?；鞖怏w的質(zhì)量成分：混氣中組元體質(zhì)與合體質(zhì)量比稱混氣的量成?；旌象w的容成：混合氣中組元體容與合體容積比稱混氣的容積成?；旌象w的摩成：混合氣中組元體摩數(shù)混氣總摩數(shù)比稱混氣體的摩爾分對比參：各狀態(tài)參數(shù)與臨界態(tài)的同參的比值對比態(tài)定對于滿足同一對比方程的種氣體對比參數(shù)、T和中有個等，rrr則三對參數(shù)就一相，質(zhì)也處相狀態(tài)中式Mv0通常0Mv0通常00抱負氣體狀態(tài)方：．RT式中

—絕對力

Pav—比容T—學度K合于公抱負氣體。．

3

式中

V質(zhì)量為氣占積合于公負氣體。．MT式中

V=M—氣體的摩爾容積l；R—常數(shù)，合于千爾體。．0式中

V—nKmol體所有容，；—氣的摩數(shù)，n，l合于n摩爾。．體RR0

l·K與體質(zhì)狀均關(guān)。．氣體常數(shù)R

RM

·K狀關(guān)僅決定于氣體性質(zhì)。vviivviipvpv．2TT12比熱：．比熱式：表白單位物量的物體升高或減少所吸取或放出的熱量。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與氣體力的過程和所狀態(tài)有關(guān)。Mc．質(zhì)量、比摩熱算：'.4式中k

0c

—容積比熱3k—比熱，l·k．定容比熱：vdT

v表白單位物量氣體在容況下升或少所取或出的量。．定壓比熱：dTdT表白單位物量氣體在壓況下升或少所取或出的量。．梅耶公式：cpvc'pv0pv．比熱：

0

pv

'

pv

McMc

pvc

cp

道爾頓分壓定：pppp12

n

T,iiniiMMRiRiiniiMMRiR阿密蓋特分容積定律：n

P質(zhì)量成分：

gi

ig

i

gi容積成分：

rirr

r

rii摩爾成分：i

ninx

xii容積成分與摩爾成分關(guān)系：

nrin

i

質(zhì)量成分與容積成分：MMMgiiiiriiiigiriiiiiiii折合分子量：

Miiii

rMiiMggiMMMniiRnRi折合氣體數(shù)：iiim

i

RiiRRMrMnn

rrrnrniRRii分壓力的擬定

pi

ViV

piMRgpipiiiiii混合體比容：cgc+gc+12

iiinnnnpVMrnnnnpVMr混氣體的容積比熱容：'c'+r1122混合氣的摩爾比熱容：Mciiii

c'nciii

ciii混合氣的熱力學能、和

U

i

或

Uiii

iH

H

i

或

H

hiii

i

i

或

siii范德瓦爾(VanWaals)程

i

對1kmol體

M0壓縮因子：T對比數(shù)：T

pr

ppc

，

r

3.重圖常用氣體在抱負狀態(tài)下的定壓摩爾比熱與溫度的關(guān)系po12

3

(k體

式

a

0

a1

3

a2

6

a3

9

溫度圍（K

最大差空氣氫

H

28.106

1.9665-1.9159

4.8023-4.0038

-1.9661-0.8704

273~1800273~1800

0.721.01氧

O

25.1771.3117氧氧氣22氮

N

-28.7256273~1800一氧化碳

28.2601.67515.37170.89二碳

22.257273~1800水蒸氣

HO32.2381800烯烯烷烷烷

HHCHHH

4.1261298~3.7457298~150019.8871500298~1500306.264298~幾種氣體在抱負氣體狀態(tài)下的平均定壓質(zhì)量熱容t(℃)

O

2

N

2

H

2

CO

空

H00.91514.1951.0400.8151001.0420.8662001.0460.9103001.0540.9494001.0630.9835001.0751.0136001.0861.0407001.0981.0648001.1091.0859001.1201.10410001.0351.11814.77611001.13614.93413001.0581.1581.1662.24314001.06515.1131.1661.1781.16015.2021.16715.2941.17415.3831.18015.4721.18615.5611.19115.6491.19715.7361.20115.8191.2061.2532.5121.2101.2592.5331.21416.064密度ρ（kg/m)1.42860.089991.9648幾種氣體的臨界參數(shù)和德瓦爾數(shù)物質(zhì)稱

（K）

c（MPa

a3(MPm）3.5767

3（3/kmol）H

222

6429

2

365.2920

NH

3

424.3812

H

552.1069

CH

4

228.5001

CO

147.5479

幾氣體的臨界壓縮因子物質(zhì)H

N

O

CO

NH

HOCOCHzc

0.3000.2970.2920.2380.2300.2940.290圖通壓子圖章律1.基本概念力第定律能既能發(fā)，不能被消滅，它只能從種式換另種形式，或從一系統(tǒng)轉(zhuǎn)移到另一個系統(tǒng)，而其總量保持恒定，這一自然界普遍規(guī)律稱為量守恒與轉(zhuǎn)換定律。把一定律應(yīng)用于有熱現(xiàn)象的能量和移過程，即為力學第一定。第一類動機不消耗任何能量能連續(xù)不作功的循環(huán)發(fā)動，稱為第一類永機。熱力學能：熱力系處在宏觀靜止狀態(tài)時系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子所具有的能量之和。外儲存能：是統(tǒng)儲存的部分，取于統(tǒng)工質(zhì)與外場的互相作用如重位能）以外界參坐的統(tǒng)觀動所有能（觀能。這種量稱外存。軸：系統(tǒng)通機軸與外界傳遞的機功稱為功流動（或推動功）工質(zhì)在流和出控制界面時，面的流推開前的體而前，這樣面的流體前面的流體須作動功。因此流動功是維持流體通過制體面而遞的機功它維流正流動必傳的量焓：動工傳遞取決熱力狀態(tài)的部分能量。焓能+流動功，即焓具有能量于不流動工，焓只是一個狀態(tài)參。態(tài)工：工質(zhì)以恒定量連續(xù)斷出系統(tǒng)，系內(nèi)部及面工質(zhì)的態(tài)tttt和觀運動參數(shù)都保持一定，不隨時間變化，稱穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況。技功在力程中可被接用作功能，為技術(shù)功。動機動機是用質(zhì)機中脹得機功設(shè)。壓氣機：耗軸功使氣壓縮以升高其壓力設(shè)備稱為壓氣。節(jié)流：流體在管道內(nèi)流動，碰忽變的斷面由存在阻使體壓力少現(xiàn)象。用公式能：．：Ek

．：p式中系總儲存能：

—重力加速度。．EE

p或E

mgz．

cgz．或熱力能變：

e（沒宏觀動并且度為）．du，合用于抱負氣體切過程或者實際體定容程．T)合于抱負氣體一切過程或者實際氣體定容過程（用定值比熱計算ttt．dtdtt

合用于抱負氣體切過程或者實際體定容程（用平比熱計算）2222．把積。1合用于抱負氣體切過程或者實際體定容程（用真比熱公式計算）．U12

nniii

ii由抱負氣體組成的混合氣體的熱力學能等于各組成氣體熱力學能之和，各組成氣體熱力學能又可表達為位質(zhì)量熱力學能其質(zhì)量乘積。．1合用于任何工，可逆程。．合于任何工質(zhì)可逆定容過程．1合用任何質(zhì)可逆絕熱過。．合于口統(tǒng)何質(zhì)熱、對外不作功熱過等力能抱氣定溫過程。．合于質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程。合于1kg質(zhì)工質(zhì)，開口、口，任何工質(zhì)，可逆、不逆過程合于微元，任工質(zhì)可逆過程．熱力學能的變化于焓的變化與流功的差。焓的變．pV2ppppptt2222ppppptt222合于公工質(zhì)．pv合于公質(zhì)．f合用抱負氣體．dT，1合用于抱負氣的一切力程或者際體的定過程．()p合用于抱負氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用定值比熱算ttt．dtdtt

0

2

0

1合用于抱負氣體一切熱力過程或?qū)嶋H氣的定壓過用平均比熱計算把fdT積。1合用于抱負氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用真實比熱公式算．HHH12n

ni

i

ni

ii由抱負氣體組成的混氣體的焓等各組成氣體焓之和，各組成氣體焓又可表達為單位質(zhì)焓與質(zhì)的積．熱學第一定律能量方程

Q

2

221

C1

合于任何工質(zhì)，任何熱力過程。10．

2

gdz

合用于任何工，穩(wěn)態(tài)流力過程．

w

合用于任何工質(zhì)穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程忽略工質(zhì)動能和位能的變化。2222熵變

．1合用任何質(zhì)逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)過程忽工質(zhì)動能和能的化13．1合用任何質(zhì)逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)絕熱程忽略工質(zhì)動和位的化。14．合用任何質(zhì)逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)定壓程忽略工質(zhì)動和位的化。15．合于任何工質(zhì)等焓或抱負氣體等溫過程：2．T1合于任何氣體，可逆過程．f

g

f

為流，其值可正、可負或為零；為產(chǎn)，其值恒于或等于零g．21

（抱負氣體、逆定容程．p

21

（抱負氣體、逆定壓程v．2v1

12

（抱負氣體、逆定溫程．（定熵過程）

Tv2T1

21

p

Tp2R2Tp1

p

vv

21

21用抱氣、何程量：脹（積）2222．或1合用于何工質(zhì)、可逆程．合于任何工質(zhì)可逆定容過．2

合于任何工質(zhì)可逆定壓過．RT

v2v1合用于抱負氣體、可逆定溫過．合用于任何系統(tǒng)，任何工質(zhì)，任何過程．用抱氣定過。．用任氣絕過。．dT1用抱氣、熱程．

pv22

2

合于抱負氣體可逆絕熱過．ptpt

n

n

n

合用于抱負氣體、可逆多變過流動功:wpf推工質(zhì)進出控制體所必須的功。技術(shù)功:．wt

g

熱力過中可被直接運來作功的能量，統(tǒng)為技術(shù)功。．t

dc

gdz

s合用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元熱力過．vt

技功等于膨脹功與流動功的代數(shù)和。t合用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元可逆熱力過程w用穩(wěn)穩(wěn)、逆程量：．TdS合于任何工質(zhì)、微元可逆過程。q用任工、逆程．2222合于質(zhì)量任何工質(zhì)，口、閉口，可逆不可逆過程．w合于1kg量任何工質(zhì)，開、閉口，可逆、可逆過程．合于微元，任何工質(zhì)可逆過程。．

21

用任工可過。

h2

gZ222

gZ1S合用于任何工質(zhì)，任何系統(tǒng)，任何過程．dh

2

gdz

s合于微元穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程．qwt合于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程10．合于任何工質(zhì)定容過程．q1

用抱氣定過。12．q合于任何工質(zhì)定壓過程13．qp

用抱氣、壓程14．q用任工、熱程15．

nn

cv1用抱氣、變程.重表圖－軸圖－流圖－閉圖－技圖－統(tǒng)章縮.基本概念分析熱力過程的一般環(huán)節(jié)：1.據(jù)力過程特性建立過程方程式，p=f(v)；2.擬定初、終狀態(tài)基本態(tài)數(shù)；將程線表達在p-v圖及—上,使過程直觀，便析。計算過程中傳遞的熱量和功量絕熱過程：統(tǒng)與外界沒有熱量互換情況下所進行的狀態(tài)變化過程，即或q為絕過。定熵程：系統(tǒng)與外界沒熱量互換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程多變過程凡過程方程pv的過程，為多變程定容過程：量工質(zhì)容積保持不變時的力過稱為定容過程定壓過程：定量工質(zhì)壓力保持變時的熱力過稱為定壓過程定溫過程：定量質(zhì)溫保持變的熱力過程為定過。單級活式壓氣工作原理：過程、壓縮程、排氣過程，塞每往返一次完畢以上三個過程。活式壓氣機的容積效：活塞式壓氣機的有容積和塞排量比，稱容積效率。活塞壓氣的余隙：為了安頓進、排氣閥以及避免活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程終間有定余，為余容，稱隙。最佳壓：使多級壓縮中間冷卻壓氣機耗功最小時，各級的增壓比稱為佳增壓比。壓機效：在相同的初態(tài)及增壓比件下，可壓縮過程中氣機所消耗功與實際不逆壓縮過程中氣機所消耗的之比，稱為壓氣機效率。環(huán)：循環(huán)的結(jié)果是質(zhì)將界的能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，則此循環(huán)稱為機循。.常用公式氣重熱過的本式程

程

程

程

程

程數(shù)

∞

к

方程

常數(shù)

p=數(shù)

pv=常數(shù)

pv=數(shù)

pv

=數(shù)pvv

vv、v、關(guān)系

pp

TvTv

v

v

TTv

22nz式膨脹功1熱量q

)Tln=0q(T)

(T)(T)lnp()21RT)2q(T)

vvRTlnvRTq

T)T)(pvp)R)RT1Pq

TlnlnTTplnlnTpvplnlnvp())nqn(T)(n容

0

nn備表中比熱容為定比熱容多指z級機佳升：i1圖－1絕程

p-

v圖

圖－2絕程圖圖－多變程圖

圖－多變程圖圖－單級塞壓氣機

圖－理氣示圖圖三壓縮過程p-圖圖圖為壓工程圖章第定律1.基本念熱學二律：開文法只冷卻一熱而續(xù)不作的環(huán)發(fā)動機造成的?？藙谛匏拐f法：不也許自發(fā)地、付代價從低溫物傳到高溫物體。第類機：單熱源得量，并使之完全轉(zhuǎn)為械能不引起其他變化的循環(huán)發(fā)機，稱為第類永機。孤立統(tǒng)：系統(tǒng)外界間不生何能量傳遞物質(zhì)換稱為立系。孤立統(tǒng)熵原：何實際過都不過，能著使孤立統(tǒng)增長的方進。定過：系統(tǒng)與外界沒有量互換況下所進行的可逆力過程稱定熵過。環(huán)：環(huán)的果工質(zhì)外界熱能在一定條件下連不地轉(zhuǎn)變?yōu)樾的埽瑒t此循環(huán)為機循。冷：對物體進冷卻，使其溫度低于周邊境溫度，并維持這低溫稱為制冷。制冷機：從溫藏室吸取量向氣所的械為制冷機。熱泵：從低溫熱源吸取的熱量傳送至高溫暖室所用的機械裝置稱為熱泵。抱負熱機：熱機發(fā)生的熱力過程都是可過程，則熱機稱為抱負熱機。循環(huán)：個溫熱間，個可逆定溫程和可過程循，稱為循。：有工作于溫熱與溫冷源間可循，其熱都，工。在溫源與溫冷源之間的一不可逆環(huán)，其熱于可逆循環(huán)。自：氣體向沒有力間的過，稱為自過。22vnsr22vnsr.常用公式熵的定式：

21

T

J/kgK工質(zhì)變計算：，工質(zhì)熵變是指工質(zhì)從某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)熵的差值。由于熵是狀態(tài)參數(shù)，兩狀態(tài)間的差對于任何過，可逆還是不可逆相等。．lnv

v2ln2v1抱氣體、已知初、終態(tài)、值求Δ。．ln

22P1抱氣體已知初、終態(tài)、求。vP．lnvP1抱氣體、已知初、終態(tài)v值求Δ。固及體變算：

mc

21．熱源熵變：

T克勞斯不式：r任循的勞修斯積永小零，逆程等于零。閉系熵：

或

i

i式中：S系變Δ——環(huán)境；I211I2110Δ——系變開系統(tǒng)熵方：

sys

sur

22

m11式中——質(zhì)流出系統(tǒng)的熵m——質(zhì)流入系統(tǒng)的熵不可逆功能力損失：0

式中T環(huán)境溫度；Δ——孤系統(tǒng)熵增表圖卡諾循的v和圖圖逆諾循環(huán)的p-v圖和T-s圖圖任意可逆循環(huán)

圖熵流熵產(chǎn)第．自由能=UTS，稱為由能，或稱亥姆霍茲（Helmholtz）函數(shù)自由：令=H，G稱為自焓，或稱吉布（）函。．熱學能的基本關(guān)系式：UUpVddpdV焓基本關(guān)系式：dHUpdVdpsTTvvppvpsTTvvppvpddd自由能基本關(guān)系式：dFV自由焓基本關(guān)系式：GTP麥克斯關(guān)系式：(

))

v

(

))

p

())

v

))

p熱系數(shù)：

1p1

()()1()

T

式中()

v

——物質(zhì)在定容下壓力隨溫度的變化率——積膨系數(shù)，或熱脹數(shù)；()

—物質(zhì)在定壓下比體積隨溫度的變化率—定溫壓縮系數(shù)，或簡稱壓縮系數(shù)；(

)

T

—物在溫下比體隨力變化，達質(zhì)在定溫件受后的縮。這個偏導數(shù)為負，加負后為。方程：cdvT

dT)dd

pT

dT)dpcsv

()d

()dvvvvvv焓方程：dTv(

)]p熱學能的微分方程式：u1

cTv

v

[(

)

v

p]v熱的微分方程式：

d()dvsT(上述兩合用于任意物的任何可逆過程比熱容狀態(tài)方程式的系：

)1(v)T

T

)2

v

(

)

T

)

(

)pT

()dp2比定壓熱容比容熱容的關(guān):cv

)2()

Tcp

Tv拉龍程dph((sd(v((s

)克勞斯－拉龍方:1spTs

d(lnp)rsdTs

2第1．基概未飽和水水溫低飽度稱飽（過）.pppp飽和水:當水溫成力應(yīng)的飽度時，水將始沸騰，這時的水稱為飽和水濕飽蒸汽預(yù)熱到t的飽和水繼續(xù)加熱，飽和水始沸騰，在定下產(chǎn)生蒸汽形成和體和飽和蒸汽的合物，這種混合稱為濕和蒸汽，稱濕蒸汽。干飽蒸汽蒸汽體積隨著汽的不斷產(chǎn)生而逐漸加大，直至所有變蒸汽這時的汽稱為干飽和蒸汽即不含飽和水的和蒸汽。2．常公干度：濕中含汽的質(zhì)量干度x濕汽總蒸的數(shù)：x

x)

x(v

v

當不太大，x太小時）hhs

xs

1)

xs

rxs

過熱蒸汽焓：其中

(t)

h(t)是過熱量，t為過汽度c過蒸汽tt的比熱。過熱蒸的熱力學能：upv過蒸的：

rrTTTss水蒸氣定壓過程：qh1h(v1

)

或

wp(v)1wt

p

ppppprrcTTTss水蒸氣定容過程：

v

vqh(pp)21

t

p

v(pp1水蒸氣定溫過程：(qthpv2

v)水蒸氣絕熱過程：q0thpv2

v)3重圖表7-1凝時體積膨脹的物的-t圖

圖凝時縮物的-t圖圖水蒸氣定壓生過程示意圖圖水蒸的p-v圖

圖水蒸的T-s圖圖水蒸的T-s圖

圖水蒸的h-s圖圖水蒸的壓過程

圖水蒸的定過程圖水的定溫程

圖水蒸的定過程圖水氣的不可逆絕熱過程

圖例章氣1.基本念濕空：干氣水蒸氣所組的混氣。度：的空M度：的空M飽和空：干空氣和飽水蒸氣所組成的混氣體。未飽空：空和熱蒸氣組的合體絕對濕：每立方米濕氣中所具有的水蒸質(zhì)量。飽和對濕：一定溫度下和空的對濕度達成大值稱飽和絕對濕相對濕度：濕氣的絕濕與溫下飽和空氣的飽和絕對濕度的比s含量(比度：在有干濕空氣混有的水量飽和量與溫飽和d的比值濕空氣的體：一定溫度總壓p下干空氣和水蒸氣占有體積濕氣的焓：干空氣的焓和0.001d水氣和.常式濕空氣的總壓力：pa濕空氣平均分子量：MMpppaBBB

濕空的體數(shù)：

p(M)28.97(28.97BB

0.378B絕對濕度：

mV飽和絕對濕：ss

pR相對濕度

相對濕度

反了空中水含量接近限度在溫t下小，達氣干622622燥具較的濕力;大，達氣濕吸能小當時為干氣，時為飽和空氣。未飽和空氣的相對濕度在到之間表達為pp含濕(或稱比濕度)d：a

)。應(yīng)用抱負氣體狀態(tài)方程，相對濕度又可622

(/(ap622dBpBp飽和度D：dpB飽度于濕度即D≤如ps

，則D。V濕氣比體積：ma

a

(m

3

/kg(a))

VRamRa

)

p

(10.001606)

/a濕空氣焓：hhdha

ht0.001)(kJkg()).表干氣組成表成分

分子量

容積分摩成）

組成氣體部分子量O2

0.20956.704N

2

0.780921.878Ar

39.944

0.0093CO2

0.013圖－、濕球溫計

圖－濕空的圖圖－圖個區(qū)的性

圖－露在圖的表達圖－濕氣熱圖－定溫加過圖－濕空冷圖－濕空氣的絕熱加濕過程圖－濕過程圖－14冷卻塔示意圖第．穩(wěn)穩(wěn)流：穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流是指開口系統(tǒng)內(nèi)每一點的熱力學和力學參數(shù)都不隨間而變的流動但在系統(tǒng)內(nèi)不同點上，參數(shù)值可以不同。為了簡化起見，可認為管道內(nèi)垂直于軸向的任一截面上的各種參數(shù)都均勻一致，體參數(shù)只沿管道向或流動方向發(fā)生變。定熵滯止參數(shù)：將具有一速度的體在定條件下壓，使其速減少零，這氣體的數(shù)稱為熵止數(shù)減縮管當進入管氣是M的音速氣流時，種沿著體動方向管面積逐縮小的管稱為漸縮噴。漸擴噴：當入管氣是M的音速氣流時，種沿氣方噴管截積漸擴大噴管為擴管縮放管如需將M<1的速增到>的超音速氣流，則噴管截面積應(yīng)由f逐漸轉(zhuǎn)為df0，即管面積由逐縮轉(zhuǎn)變?yōu)橹饾u大，種管稱為漸縮擴噴，簡稱放噴管也稱拉伐爾）。流節(jié)流過程指流液體、氣體在管道中流經(jīng)閥、孔板或多孔塞物等設(shè)備時于局部阻力，使流體壓力減少的一種特殊流動過程。這閥門、孔板或多孔堵塞物稱為節(jié)元件。若節(jié)流過程流體與外界沒有熱量互換，稱為絕熱流，經(jīng)常簡稱為流。在熱力設(shè)備中，壓力調(diào)節(jié)、流j區(qū)回外焓點fcf121j區(qū)回外焓點fcf121212fc量調(diào)節(jié)或測量流量以及獲得低溫流體等領(lǐng)域經(jīng)常運用節(jié)流過程，并且由于流體與節(jié)流元件換熱很少，可認為是絕熱節(jié)流。冷效應(yīng)區(qū)：在回線與度縱圍的區(qū)域內(nèi)所等焓上的恒>，發(fā)生這個區(qū)域內(nèi)的熱節(jié)流過程總是使流體溫度減少，稱為冷效應(yīng)區(qū)。熱效應(yīng)轉(zhuǎn)之等的，分絕熱節(jié)流總是使流體溫升高，即壓力少p，溫度增高，稱熱效區(qū)。噴管：指實際過程氣體出口動能定熵過程氣體出口動能的比值。式連續(xù)性程：......數(shù)12數(shù)vv2中，m，m——各截處的質(zhì)量流量；12f，，f——各截面處的截面積2）c，，—各截面處的氣流速度（m/s；v，，v—截氣比（m/kg。對元穩(wěn)定流動過程，連續(xù)性方程可表達為()vddfcfv絕熱穩(wěn)定流動能量方式：

2212

2對于微絕熱穩(wěn)定流動程，可寫成d

22

定熵過方程式：pv

數(shù)對于元熵程有ddvpv于抱熱容比為常數(shù)（定容）的可絕熱程。對變比熱容定熵過程，應(yīng)取過范圍內(nèi)的平均?？蓧嚎s流體音速的計式as

2

s抱負氣的音速計算數(shù)M

ac給態(tài)體速是該狀下的速根據(jù)赫數(shù)大小可把氣速度為三：當M1稱為亞當M，稱為，＞1，超。氣體流速變化與狀態(tài)參間的關(guān)：ccp在管道作定熵流動時，與的號相反；即氣流速度增(d0)

，必導氣體的壓力下降(dp0)(dp

，這就是噴管中的體動特性；而氣體度下降c0)，將導致氣的力升，這擴壓中氣體流動特。管道截變化的規(guī)律：dfdcMf抱負氣的本地音速：．圖管中個參數(shù)沿軸向變化的示意圖

圖熵滯止過程圖量流量隨壓力比的變化

圖蒸氣圖上的定熵過程圖9-6漸縮噴管中的變工流動圖9-7漸縮漸噴管的變況流動圖蒸氣引射器示意圖圖定熵過程與實際的絕熱過程圖絕熱流前參數(shù)化

圖熱節(jié)流程圖焦耳－湯姆遜熱節(jié)流實驗裝置圖水蒸絕熱節(jié)流過程噴管擴壓流速化與截變的關(guān)系

圖絕熱節(jié)的-p圖表章力環(huán)1．基本概念熱機：將熱能轉(zhuǎn)化為機械的設(shè)備叫做熱原動機，簡熱機。動循熱機工作循稱為動循環(huán)。根據(jù)熱機所用工質(zhì)的不同，力循環(huán)分為蒸動力循環(huán)和燃氣動循環(huán)兩類。奧托循環(huán)定容加熱抱負循環(huán)是汽油機實際工作循環(huán)的抱負化，又為奧托循環(huán)。狄塞爾）循環(huán)：定壓加熱抱負循環(huán)是柴油機實際工作循環(huán)的抱負化。燃輪燃氣機裝置一種以氣和燃氣為工質(zhì)旋轉(zhuǎn)式的熱力發(fā)動機。燃輪機裝重要由三部分組成，燃氣輪機、壓氣和燃燒。s.ptt中168793t11'2'vvs.ptt中168793t11'2'vv式朗肯循的熱效率收獲q＝s.t1消耗q1()h)常水泵消耗軸功汽輪機作功量相甚小，可忽略不計，此h，于是可簡為3h2h1二回熱循環(huán)熱效率t

118122式—汽機入蒸乏的焓;、——第、第二次抽汽的焓；、——第、第二次抽汽壓力下飽和水的焓；—汽壓力凝結(jié)水的焓再熱循環(huán)熱效率q26q1131'或定容加循環(huán)熱效率：

t

11'6T11T2T2T

1式中，稱為壓縮比，是個大于表達工燒前被度。2定壓加循環(huán)熱效率：

混合加循環(huán)熱效率：t,c燃氣輪的抱負循環(huán)熱率：

1t

1

表圖肯環(huán)圖10-3提初壓的T-s圖圖-2平吸溫度圖減少熱度的圖圖-4提初的圖圖-6極限循環(huán)圖-7抽汽循環(huán)圖-8再熱環(huán)圖-9背壓熱循圖-1調(diào)節(jié)汽熱循圖四沖程汽油機定容熱循環(huán)圖圖柴油機定壓加熱循環(huán)圖高速柴油機的混合加熱循環(huán)圖燃氣輪機裝置理論循環(huán)（布雷頓循環(huán)圖具有回熱的燃氣輪機循環(huán)及其裝置圖兩級壓縮、膨脹、回熱燃氣輪機循環(huán)裝置及其－圖一制．制冷：物體進行冷卻，使其溫度低于周邊環(huán)境的溫度，并持這低溫為?？諌嚎s式制冷：將常下較高壓力的空氣進行絕膨，獲得溫低壓空氣。蒸汽噴射制冷循環(huán)用引射器代替壓機來壓縮制冷劑，以消耗蒸熱能作為補來實制冷的目的。蒸汽噴射冷裝置：或噴射器)、器、節(jié)閥、蒸和組成。吸制冷：運制冷液體化吸實現(xiàn)制冷，它是接運用能驅(qū)動，以消耗能為補償將量從低溫體轉(zhuǎn)移到境中去。吸取式制冷采用工質(zhì)是種沸點相差較大物質(zhì)組成二元溶，其中沸點的質(zhì)為制冷劑，沸點高的物質(zhì)為吸取劑泵能裝，消耗一分高位(械能、電或溫熱能等補，通熱循環(huán)，環(huán)境介(水空氣、壤中貯存的不能直接運用的低位能量轉(zhuǎn)換為可以運用的高位能影制冷系的重要素：減制冷的冷溫度即熱源溫度)和提高蒸發(fā)溫度（冷源溫度），可使制系數(shù)高．制冷系數(shù)：空氣壓縮式冷數(shù)

收獲q消耗TT

或

TT卡諾循環(huán)的制系：

,

TT．圖-1空壓縮式冷循環(huán)圖氣熱壓制循環(huán)圖蒸冷循環(huán)圖-5冷環(huán)1gph圖圖制冷劑1gp圖圖蒸溫對冷數(shù)的響圖冷凝度制系影響圖-1蒸冷循環(huán)圖吸取式制冷環(huán)圖熱泵示圖圖使用相同制冷劑的兩級串聯(lián)制系圖帶有閃蒸室的兩級壓縮制冷系統(tǒng)圖單級壓對藏冷的圖T-s圖圖林化系統(tǒng)章學熱礎(chǔ)念對具有化學反映熱力系統(tǒng)而言此時的系統(tǒng)是參與化學反映物的總和，在化熱力學中稱為系理論氣量保證燃成完全燒所的最小空氣量。過空氣系數(shù)：實際空氣量與空氣量用號α。

的比，稱為過量氣系數(shù)（或稱空過剩系數(shù)），空氣燃料比：燒氣化空氣與燃量的比值稱空氣料比（稱空燃比），用AF表達。燃料空氣比燃與量值為燃料空氣比（或稱燃空比），用表達反熱反映熱是化學反映程中系統(tǒng)與外界換的熱量。反熱效應(yīng)在反映過程中，系統(tǒng)不做有用功，生成物的溫度與反映的溫度相等系統(tǒng)所吸取或放的量稱反熱應(yīng)，簡熱應(yīng)標準映熱效應(yīng)：當統(tǒng)在準狀態(tài)下進行定溫學反，或反映前后系統(tǒng)的生成與反物的溫度為298K，又不產(chǎn)生用，此的映稱為準映效，簡標熱效。料的值：燃燒過程所能釋放出熱能稱為燃料熱值，也稱為的熱量燃燒熱標準態(tài)下熱值為標準熱（標燃燒）。燃料值在值上與反映熱效