揚(yáng)州大學(xué)物化剖析

2.在任何溫度、壓力下，遵從(1)PV=nRT及(2)兩式的氣體，8.如果氣體分子間存在很強(qiáng)的作用力，而氣體分子本身的體積與氣體所占9.如果某氣體為范德華氣體，此時(shí)只要有兩個(gè)對(duì)比參數(shù)相同，則第三個(gè)對(duì)系吸收(或放出)的熱量。2.在任何溫度、壓力下，遵從(1)PV=nRT及(2)兩式的氣體，m4.某物系由A狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)不可逆過(guò)程到達(dá)B狀態(tài)，再經(jīng)可逆過(guò)程回到A5.一定量的理想氣體由壓力P，膨脹到壓力P，則等溫膨脹時(shí)的終態(tài)體積12必大于絕熱膨脹時(shí)的終態(tài)體積。6.對(duì)于恒溫過(guò)程，體系與環(huán)境之間沒(méi)有熱量交換。9.在273.2K、101325Pa下，HO(l)和HO(s)的摩爾焓相等。2210.W=C(T-T)是從理想氣體絕熱可逆過(guò)程導(dǎo)出的，所以，此公式只使V12用于理想氣體的可逆絕熱過(guò)程。24VP容器和密閉容器中進(jìn)行，都有Q>QVP。14.狀態(tài)函數(shù)發(fā)生變化，則狀態(tài)一定變化，反之，狀態(tài)變化，所有狀態(tài)函數(shù)中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的內(nèi)能必然減20.處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO(g)和O(g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓值為零。221.對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，內(nèi)能與焓值一定，壓力與體積的乘244.PdV和PDV的意義是否一樣？外5.可逆過(guò)程與非可逆過(guò)程的本質(zhì)區(qū)別在哪里？律9.CaO(s)+HOCa(OH)(水溶液)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若將此反應(yīng)在一保2210.設(shè)某居室與外界絕熱，內(nèi)有一電冰箱，打開(kāi)冰箱門并由室外提供電能使DGS生一非可逆變化過(guò)程S＝0。10.n摩爾的理想氣體從P、V、T絕熱膨脹到V，則DS=0，若該氣體由1112始態(tài)經(jīng)絕熱不可逆膨脹也到V，由克勞修斯不等式可知，該過(guò)程的S’>2111組分系統(tǒng)熱力學(xué)以它不僅與混合物的濃度有關(guān)而且與體系的溫2.因()而G=(T,V,nB，m),所以(T,P,n)T,V,n3.揮發(fā)性溶質(zhì)溶解在溶劑中形成稀溶液，溶液的蒸氣壓一定降低。組成的溶液來(lái)說(shuō)，如果我們選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分B的活度系數(shù)也不同。5.從微觀本質(zhì)看，理想溶液和理想氣體口相當(dāng)于分子本身無(wú)體積，分子間6.當(dāng)水中加入食鹽后，溶液沸點(diǎn)升高，冰點(diǎn)下降，所以稀溶液的依數(shù)性也7.因?yàn)椴粨]發(fā)溶質(zhì)的加入使溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，所以沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的大小主要決定于溶質(zhì)的本性。TA.DV=0B.DU=0mixmixC.DH=0D.DF>0mix2.關(guān)于亨利定律，下面的表述中不正確的是：A.若溶液重點(diǎn)溶劑服從拉烏爾定律，則溶質(zhì)比服從亨利定律C質(zhì)分子在溶劑中和氣相中的形態(tài)應(yīng)相同D是稀溶液定律，所以沒(méi)有在任何濃度范圍內(nèi)都遵守亨利定3.若使CO在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是2A.高溫高壓B.低溫低壓C低溫高壓D.高溫低壓A.-3377JB.3377JC.0D.-3434J5.常利用稀溶液的依數(shù)性來(lái)測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中最常用來(lái)測(cè)定分子A.蒸氣壓降低B.凝固點(diǎn)降低C高D.滲透壓f點(diǎn)和蒸氣壓的變化為多少？自計(jì)算結(jié)果可得到什么結(jié)論？個(gè)帶活塞的氣缸內(nèi)，恒溫下將蒸氣慢慢壓縮，已知P※和P※分別為0.4P0和AB1.2P0，計(jì)算：(1)當(dāng)液體開(kāi)始凝聚出來(lái)時(shí)的蒸氣總壓；Gr3.理想氣體參加的氣相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與反應(yīng)壓力無(wú)關(guān)。P4.配分函數(shù)的值與能量的零點(diǎn)選擇無(wú)關(guān)。應(yīng)的S為正值，且隨溫度的升高而增大。r6.反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，因?yàn)榉磻?yīng)前后分子數(shù)相等，所以無(wú)論壓222力如何變化，對(duì)平衡均無(wú)影響。8.在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的>0，所以選用合適的催化劑，使反應(yīng)能夠同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)式寫法不同，則平衡常數(shù)是否不同，標(biāo)準(zhǔn)自由能變化r5.如果知道某一反應(yīng)體系在一定溫度與壓力下，其<0，則體系中的反應(yīng)物1.根據(jù)ΔG0=-RTLnKa和ΔG0m=-RTLnK0所得到的下述結(jié)論中正確的是rmrC衡各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)A+B=2L+M，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)有A.K=1B.K>KppCC.K<KD.K=KpCpC222P，12HgK2P，2222P，3A.K0=K0+K0B.K0=K0·K0P，3P，1P，2P，3P，1P，2C.K0=K0/K0D.K0=K0/K0P，3P，1P，2P，3P，21P，1KHOg+CO(g)==CO(g)+H(g)的K為1.39，則反應(yīng)的222PCXPA.1.39<K<KB.1.39>K>KCXCXC.K<1.39<KD.1.39=K=KCXCX5.NHCl(s)在一抽空的密閉容器內(nèi)分解，在520K達(dá)到平衡時(shí)NHCl(s)的離解壓44力是5066Pa，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為A.6.4×106(Pa)2B.6.4×106C.25×10-4D.6.59×10166.理想氣體反應(yīng)A(g)+D(g)==G(g)+H(g)在溫度T時(shí)的平衡常數(shù)K=0.25,nmolAcA.0.3333B.0.8667C.0.9524D.0.2是AGB.ΔG0()<0rmrmC.ΔS0>0，ΔH0<0D.ΔH0<0，或ΔU0>0rmrmrmrm8.對(duì)于理想氣體反應(yīng)，從各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)的是A.KB.KC.KD.KfPCX9.肯定無(wú)單位的平衡常數(shù)是A.K,Kf，K0B.KKf，KP，a,xC.K0,K,KD.K0,Kf,KaXCX10.經(jīng)典粒子的零點(diǎn)能標(biāo)度選擇不同時(shí)，不受影響的一組熱力學(xué)函數(shù)是A.U、H、SB.S、C、PVC.H、G、FD.U、C、GV4.NaHCO(s)部分分解為NaCO(s),HO(g),CO(g)達(dá)到平衡，則自由度f(wàn)=2.33225.因?yàn)橄嗯c相之間存在明顯的界面，所以有明顯界面的兩部分一定是兩相。系相圖用等邊三角形表示，為了實(shí)用方便。系的任何相區(qū)。2.由鋼筋、水泥、卵石及沙子構(gòu)成混凝土是一固相嗎，鐵粉與細(xì)沙混在一起是B何？想溶液偏差很大的二元體系的沸點(diǎn)組成圖的形狀是如何隨壓力變化的？22則此體系的AC3，C2.NaCl、KCl、NaNO和KNO等固體的混合物與水振蕩并達(dá)到平衡，且體系中仍33有各物質(zhì)的固體存在，則該體系的自由度數(shù)f為A.3B.2C.1D.03.KNO和過(guò)量的NaCl溶于水，構(gòu)成鹽水溶液中和水蒸氣的相平衡體系，其自由3A.3B.2C.1D.0COg物質(zhì)，則體系中233A.4B.3C.2D.1224A.1種B.2種C.3種D.4種如指其離子是由溶液中離子氛的松弛效應(yīng)所產(chǎn)22這一數(shù)值就是甘汞電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。33