有用沒有等效平衡

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的易錯點(1)錯誤地把化學(xué)反應(yīng)速率等同于瞬時速率。化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時間內(nèi)的平均速率，而(2)實行化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算時，錯誤地用某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算，速率大小比較(3)錯誤地認(rèn)為純固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。實際上不能用純固體和純液體物質(zhì)(4)錯誤地認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中實行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小。(6)不能準(zhǔn)確使用控制變量思想。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，因為外界影響因素較多，一定要弄清變量和定量，特別是要注意在改變某一變量時，是否會影響到某一定量。如為確保每次實驗時Fe(SO)濃度不變，要用適量的蒸餾水調(diào)整，保證每次反應(yīng)體系的總243一、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志v=vv=v1、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①正逆；但不等于零，正逆是對同一反應(yīng)物或同一生v=v2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：(1)與正逆等價的標(biāo)志v=v①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：正生成逆消耗。②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。鍵的物質(zhì)的量相等。對不同物質(zhì)來說，與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少相關(guān)?！纠?】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是()H(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變?；蛏晌锏目偽镔|(zhì)的量不再改變。[反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)除外]：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。④有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑤物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分(不包括固體或純液體)的物質(zhì)的量濃度不再改變時，學(xué)平衡狀態(tài)?！纠?】以下說法中能夠充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色)()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色典型例題：以下說法中能夠充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)()(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化(D)混合氣體的壓強(qiáng)(E)氣體的平均分子量(F)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變(G)混合氣體的密度二、化學(xué)平衡的影響因素2.壓強(qiáng)的影響(改變?nèi)萜鞯捏w積實現(xiàn)壓強(qiáng)的改變)(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動。(2)無氣態(tài)物質(zhì)存有的化學(xué)平衡，因為改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存有的化學(xué)平衡發(fā)生移動。(3)在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，若向該容器中充入一種不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡不移動。(4)在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應(yīng)的氣體，此時雖然總壓強(qiáng)不變，但各氣小壓強(qiáng))三、平衡移動原理(勒夏特列原理)1.內(nèi)容：僅改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度或壓強(qiáng)等)，平衡就向著能夠減弱這2.說明：(1)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；(2)只適用于改變影響平衡的一個條件；(3)平衡的移動結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。3.應(yīng)用：工業(yè)合成氨條件的選擇C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨四、化學(xué)平衡圖像三看點(即起點、折點、交點、終點)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)。(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相比照，作出符合題目要求的判斷。(1)“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個量，在解題時往往先固定一個量，討論另兩個量的關(guān)系。A)或壓強(qiáng)較大(如圖B)，先達(dá)到平衡狀態(tài)。特別提醒(1)在圖像上利用外界條件對平衡的影響實行相關(guān)判斷時，必須找準(zhǔn)是從一個平衡狀態(tài)到另一個平衡狀態(tài)的變化。(2)平衡圖像上的曲線上每一個點都代表在該條件下體系的平衡狀態(tài)，而曲線外的點表示該條件下體系未達(dá)到平衡。7.用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的圖像為()8.以下圖的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的準(zhǔn)確圖像為()時間時間(s)012345(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已(2)上圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是avNOvObcv逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是aNOb溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑cNOb0-3mol/(L·s)(3)bc(4)c21．化學(xué)平衡計算的基本模式——平衡“三步曲”根據(jù)反應(yīng)實行(或移動)的方向，設(shè)定某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。mAnBpCqD起始量：ab00變化量：mxnxpxqx平衡量：a－mxb－nxpxqx濃度、體積等；③弄清起始濃度、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系；2．極限思維模式—“一邊倒”極限思維有如下口訣：始轉(zhuǎn)平，平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。轉(zhuǎn)化極限：aabnamcpam平衡極限：0nb－b－ap3．轉(zhuǎn)化率計算公式反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)轉(zhuǎn)化率α＝×反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)練習(xí)題X生反應(yīng)：3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時反應(yīng)時間(min)05刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。以下說法中不準(zhǔn)確的是n隨時間t的變化如下圖。已知在t時刻改變了某一實驗條件。以下判斷準(zhǔn)確是3aB應(yīng)C.t時刻可能是增大了壓強(qiáng)D.t時刻可能是降3低了溫度當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。以下說法不準(zhǔn)確的是D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的△H增大O時間/s以下說法中不準(zhǔn)確的是(0)對反應(yīng)B．使平衡向正反應(yīng)方向移動D．使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率NHgHkJmol以下一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()27、一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO和2以下說法不準(zhǔn)確的是反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol052052A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動B．達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變9、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是22C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低221)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有③混合氣體的密度不再改變④混合氣體壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變0A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④(2)工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。、“不變”或“減小”)。③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留二位小數(shù))。④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下準(zhǔn)確的圖像可能是(填圖甲中的“A”或“B”)。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為況)，則消耗的尿素為18.該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為況)，則消耗的尿素為18.向2.0L恒容密閉容器中充入g(忽略氣體的溶解)。1.0molPCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g)ts250350nPClmol0