初中化學(xué)八年級(jí)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦初中化學(xué)八年級(jí)下學(xué)期知識(shí)點(diǎn)第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律

1．含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，別適用于物理變化；

②別參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量及別是反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量別能計(jì)入“總和”中；

③要思考空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

④質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”而別是其他方面的守恒。

⑤若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉容器中舉行。

2．微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，算是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持別變。3．化學(xué)反應(yīng)前后

(1)六個(gè)一定別變：宏觀：化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和：元素種類：

微觀：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量

(2)兩個(gè)一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類

微觀：分子種類

(3)三個(gè)也許改變：分子的個(gè)數(shù)；元素的化合價(jià)；物質(zhì)的狀態(tài)

二、探索質(zhì)量守恒的四個(gè)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)探索l：如右圖：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶，放入一小堆干燥的

紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一具小氣球，并

使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

記錄所稱的質(zhì)量m

。然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上

1

灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，

重新放到托盤天平上。記錄所稱的質(zhì)量m

。

2

(1)該實(shí)驗(yàn)探索的咨詢題是：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系；

(2)觀看到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒，發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變

大后縮小，且比原來小，待裝置冷卻到室溫后，再次稱量天平平衡。

(3)錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的目的是：使錐形瓶底受熱均勻防止錐形瓶炸裂。

(4)玻璃管的作用：導(dǎo)氣，引燃紅磷。

(5)橡膠塞的玻璃管上端系一具小氣球的目的是：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓，防止瓶塞迸開

(6)描述整個(gè)過程中小氣球的變化事情，并加以解釋。

氣球先變大，后縮小。且比原來小。

紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高。氣壓變大。大于外界大氣壓。在壓強(qiáng)差的

作用下，氣球變大。裝置冷卻，溫度落低，氣體收縮。又由于紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體。使裝置內(nèi)氣體減少，氣壓變小，與外界大氣壓的壓強(qiáng)差減小，在壓強(qiáng)差作用下，氣球變小，且比原來小。

(7)若別用氣球，直截了當(dāng)用瓶塞塞緊錐形瓶，能夠嗎?為啥?

別能夠。由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，容易將瓶塞沖開，發(fā)生驚險(xiǎn)。

(8)為啥玻璃管在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后要迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊。

防止瓶內(nèi)白煙逸出污染空氣和防止空氣受熱膨脹逸出，妨礙實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(9)假如將紅磷引燃后馬上將錐形瓶放到托盤天平上，會(huì)浮現(xiàn)啥現(xiàn)象?

紅磷燃燒，發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后變小，且比原來小，天平指針先偏右后指向刻度盤中間。

解釋天平指針偏右的緣故：

紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣球變大，F(xiàn)浮=P液gV排，V排變大使裝置所受浮力變大，重力別變，對(duì)托盤的壓力變小。天平指針偏右。

(10)反應(yīng)化學(xué)方程式：4P+5022P205

實(shí)驗(yàn)探索2．如右圖

(1)觀看到的現(xiàn)象是：銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體。溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，天平仍然平衡。(2)將鐵釘用砂紙打磨潔凈的緣故是除去鐵釘表面的鐵銹，使鐵釘直截了當(dāng)與溶液接觸。

(3)反應(yīng)的方程式：Fe+CuS04Cu+FeS04

實(shí)驗(yàn)探索3．如右圖：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸減少至消逝，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。

(2)該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?符合

(3)由此實(shí)驗(yàn)，你對(duì)測定質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)在操作上要注意的咨詢題是：實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生氣體，反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中舉行，同時(shí)裝置沒有明顯形變，排除浮力等因素關(guān)于稱量的妨礙。

(4)天平指針向右偏轉(zhuǎn)的緣故：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，沒有在密閉的裝置中舉行，氣體逸出，沒有稱量所有生成物的總質(zhì)量。

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

實(shí)驗(yàn)探索4

如右圖取一根用砂紙打磨潔凈的長鎂條和一具石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天

平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為Wl。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，充分燃燒后，將燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄稱量后的質(zhì)量為W2。(1)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象：銀白色固體燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，生成白色固體。

(2)若反應(yīng)后結(jié)果為Wl＞W(wǎng)2，緣故：①坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂；②隨白煙逸散到空氣中一部分氧化鎂，沒有稱重。

(3)假如在燃著的火焰上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)浮現(xiàn)啥實(shí)驗(yàn)結(jié)果：生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。

(4)在實(shí)驗(yàn)中要把鎂條用砂紙打磨的緣故：除去鎂條表面的氧化膜和雜質(zhì)(5)實(shí)驗(yàn)中石棉網(wǎng)起的作用是：盛接生成物，防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO

三、化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子)

l．遵守原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：

二是要遵守質(zhì)量守恒定律．等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

2．書寫：(注意：a．配平b．條件c．等號(hào)d．箭頭符號(hào))

3．含義：以2H2+O22H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比

例：在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)

例：在點(diǎn)燃條件下每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣徹底反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。

4．如右圖是銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：

其反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色固體變成光亮的紫紅色，試管口有水珠生成：

反應(yīng)原理為：H2+CuOCu+H2O

四、簡答題

1．以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化事情講明化學(xué)反應(yīng)必然符合質(zhì)量守恒定律。

在點(diǎn)燃的條件下，氫分子分成氫原子，氧分子分成氧原子。每兩個(gè)氫原子和一具氧原子結(jié)合一具水分子。在化學(xué)變化前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都別改變。

2.依照質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象

(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大。銅粉在空氣中加熱，是銅和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。依照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化銅的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，因此生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。

(2)紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w后逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣。依照質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出。剩余固體的質(zhì)量必定比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。

(4)有人講他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)講明石灰石別能變成黃金的道理。在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類別變。石灰石的圭要成分是碳酸鈣。它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的。所以石灰石不會(huì)變成黃金。

第六單元碳和碳的氧化物

課題l金剛石石墨和C60

一、“碳”和“炭”“碳”：是指碳元素：二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等都含有碳元素；“炭”：是指具體物質(zhì)：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。

二、同種元素能夠組成別同的單質(zhì)：例如透明的金剛石、深灰色的石墨、腳球狀的C60是由

碳元素組成的三種別同單質(zhì)。(1)金剛石和石墨的物理性質(zhì)有非常大差異的緣故是：碳原子的羅列方式別同。

(2)一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化，緣故是：微觀上碳原子羅列方式發(fā)生改變，即宏觀有新物質(zhì)生成因此是化學(xué)變化。三、金剛石(C)一是天然存在的最硬的物質(zhì)

（1)性質(zhì)：無色、透明、正八面體形狀的固體，硬度大。

(2)用途：裁玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬以及安裝在鉆探機(jī)的鉆額頭，鉆鑿堅(jiān)

硬的巖層等；認(rèn)真研磨后能夠成為明亮奪目的裝飾品--鉆石。

四、石墨(C)

1.性質(zhì)：深灰色、有金屬光澤，別透明細(xì)鱗片狀的固體、非常軟、有滑膩感、優(yōu)良的導(dǎo)

電性

2.用途：

(1)可用于制鉛筆芯（鉛筆芯是石墨和黏土混合)

鉛筆芯在紙上畫過會(huì)留下黑色痕跡的緣故：

鉛筆芯的要緊成分是石墨，石墨非常軟，且為深灰色。

(2)做干電池的電極(正極)：緣故是石墨有優(yōu)良的導(dǎo)電性。

(3)用于做電車的電刷：利用它的導(dǎo)電性、有滑膩感、熔點(diǎn)高、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的

性質(zhì)。

五、無定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等(要緊成分是碳單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)與石墨相似)

(1)木炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有吸附能力。用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里

的色素，吸附有異味的物質(zhì)。

(2)活性炭：活性炭的吸附作用比木炭還要強(qiáng)，防毒面具的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)利用活性炭來脫色以制白糖。水的深度凈化處理要用到活性炭。人們還利用活性炭來吸附裝修產(chǎn)生的對(duì)人體有害的氣體。

(3)焦炭：用于冶煉金屬

(4)炭黑：加到橡膠里可以增加輪胎的耐磨性?？芍颇?、制鞋油。

是由分子構(gòu)成，每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形似腳球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

六、C

60

它有也許廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域。

七、其他的碳單質(zhì)

1．碳納米管：具有尺寸小、機(jī)械強(qiáng)度高、導(dǎo)電性好等特點(diǎn)，在材料、催化、信息等諸多領(lǐng)域中具有重要的應(yīng)用前景。

2．單層的石墨片：目前世算主人工制得的最薄的材料，具有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

和其他奇特性質(zhì)．

3．金剛石薄膜；金剛石在導(dǎo)熱性方面遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了硅(甚至超過銅和銀)；將金剛石

薄膜直截了當(dāng)沉積在道具表面，能極大地延長刀具的使用壽命；金剛石薄膜透

光性能好，又是超硬愛護(hù)膜，可廣泛用作光學(xué)窗口和透鏡的涂層等．八、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

1．常溫下的化學(xué)性質(zhì)別爽朗

(1)碳原子的最外層電子數(shù)為4，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)既別容易得到電子，也別容易失去電

子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)別爽朗。

(2)我國古代一些書法家、畫家用墨(用炭黑等制成的)書寫或繪制的字畫可以保存非常長時(shí)刻而別變色的緣故：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)別爽朗。碳受日光照耀或與空氣、水分接觸，都別容易起變化。(3)在書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水的緣故是：碳素墨水中所含的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)別爽朗。碳受日光照耀或與空氣、水分接觸、都別容易起變化。

2．可燃性

(1)充分燃燒(氧氣充腳)：C+O2CO2

(2)別充分燃燒(氧氣別充腳)：2C+O22CO

注：①當(dāng)碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8時(shí)，兩者恰好徹底反應(yīng)只生成二氧化碳；

當(dāng)碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4時(shí)，兩者恰好徹底反應(yīng)只生成一氧化碳；

當(dāng)碳與氧氣的質(zhì)量比在3：8和3：4之間時(shí)，生成二氧化碳和一氧化碳

②相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量別同，生成物別同

③燃燒均放熱，但充分燃燒比別充分燃燒放熱多(3)冷蝶放在蠟燭火焰上方，制得炭黑；講明：蠟燭的成分中含碳元素，別充分燃燒產(chǎn)生炭黑。在氧氣別腳的條件下，能夠用含碳元素的物質(zhì)制得炭黑。

3．還原性：如圖為木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：

(1)所示酒精燈加網(wǎng)罩的緣故是：使火焰集中并提高溫度(2)試管口要略向下傾歪的緣故：防止冷凝水流到熱的試管底部，炸裂試管。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先從石灰水中取出導(dǎo)氣管再熄滅酒精燈的目的：防止右側(cè)試管中的液體倒流回?zé)岬脑嚬艿撞?，使試管因驀地冷卻而炸裂。(4)待試管冷卻后再倒出試管中的粉末的緣故：防止生成的灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；黑色粉末中浮現(xiàn)光亮的紫紅色固體，導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。

(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑（7）木炭：做還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化銅：做氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。

(還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng))

補(bǔ)充：碳和二氧化碳反應(yīng)CO2+C高溫2CO也體現(xiàn)碳的還原性

九、單質(zhì)碳的用途

1．作燃料

2．冶金工業(yè)：把金屬氧化物中的金屬還原出來。例如焦炭能夠還原鐵礦石．

3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

2C+2Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置挑選：1．發(fā)生裝置的挑選依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)條件(是否需要加熱、加催化劑等)

2．收集裝置的挑選：（1）排空氣法：向上排空氣法——密度比空氣大

向下排空氣法——密度比空氣小

【優(yōu)缺點(diǎn)：純度別高，但較干燥】

（2）排水法：別易溶于水或難溶于水，且別與水反應(yīng)

【優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣】

3．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的普通設(shè)計(jì)思路和辦法：

(1)挑選適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物和反應(yīng)條件

(2)挑選合適的實(shí)驗(yàn)裝置

(3)驗(yàn)證所制得的氣體

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的辦法：1．藥品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸

2．原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

3．注意事項(xiàng)：

(1)別能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體使制得的CO2別純

(2)別能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蚺cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石(或石灰石)的表面，阻撓反應(yīng)接著舉行；

(3)別能用Na2CO3代替大理石(或石灰石)，因?yàn)镹a2CO3與稀鹽酸反應(yīng)速度太快別便于收集.

4．收集辦法：向上排空氣法(密度比空氣大)

5．實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)操作過程

(1)檢查裝置的氣密性檢查裝置氣密性的辦法：連接儀器，用彈簧夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水，當(dāng)水沒過長頸漏斗的下端時(shí)接著加水。長頸漏斗內(nèi)形成

一段水柱，且保持一段時(shí)刻別下落，證明裝置氣密性良好。

（2）裝入大理石，塞緊膠塞

（3）固定裝置：(若用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上．試管底部與鐵架

臺(tái)面接觸)。

（4）長頸漏斗加入稀鹽酸沒過長頸漏斗下端管口液封；（5）收集氣體：導(dǎo)管要伸入接近近集氣瓶底部，且別接觸瓶底，以便排凈瓶內(nèi)空氣。

（6)檢查是否集滿：將燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；若木條別能馬上熄滅，證明二氧化碳沒有集滿。6．檢驗(yàn)辦法：將氣體通入澄清石灰，若澄清石灰水變白色渾濁．則是二氧化碳。

7.凈化：假如制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體經(jīng)過盛有飽和碳酸氫鈉溶液(或硝酸銀溶液)的洗氣瓶(除去氯化氫)，再經(jīng)過盛有濃硫酸

的洗氣瓶(除去水蒸氣)。

8．二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石(CaCO3高溫CaO+CO2↑)

一、二氧化碳的性質(zhì)。

1．物理性質(zhì)：通常事情下沒有顏色、沒有氣味、氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣大，能溶于水。

2．化學(xué)性質(zhì)：

(1)能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3

(碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，碳酸非常別穩(wěn)定，易分解H2CO3==CO2↑+H2O)

(2)能使澄清的石灰水變白色渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)能與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C高溫2CO

(既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑，C是還原劑)

(4)普通事情下別能燃燒，也別支持燃燒

3．書上實(shí)驗(yàn)：

(1)如圖：傾倒二氧化碳：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：普通事情下二氧化碳別燃燒也別支持燃燒，

且密度比空氣大

(2)如圖：二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作：向一具收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加

入約1/3體積的水，馬上旋緊瓶蓋，振蕩。觀看現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶變癟實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能溶于水解釋現(xiàn)象：二氧化碳能溶水，還能與水發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)的氣體減少，壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下把瓶子壓癟了。(3)二氧化碳與水的反應(yīng)

（1）（2）（3）

（4）現(xiàn)象小花由紫色變紅小花別變色

小花別變色小花由紫色變紅色分析醋酸能使紫色石蕊溶液變紅水別能使紫色石蕊溶液變色CO2氣體別能使紫色石蕊溶液變色CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變色

二、簡答

1、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)別同的全然緣故是：l個(gè)二氧化碳分子比l個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子。

2、工廠制汽水的原理：二氧化碳能溶于水，在通常事情下。1體積的水約能溶解l體積的二氧化碳，增大壓強(qiáng)會(huì)溶解得更多。

3、干冰用途：用于制冷劑，廣泛用于食品的冷藏保鮮和冷藏運(yùn)輸、醫(yī)療上血液制品的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)确矫妗?/p>

4、干冰可作制冷劑的緣故是：干冰升華時(shí)，汲取大量的熱，所以可作制冷劑。

5、干冰用于人工落雨的奧妙：假如用飛機(jī)向云層中撒布干冰，由于干冰升華吸熱，空氣中

的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是就開始下雨了。6、二氧化碳能使澄清的石灰水變白色渾濁的緣故是：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀的原因。7、在人群密集的地點(diǎn)應(yīng)該注意通風(fēng)換氣的緣故是：二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳別能供給呼吸。當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生妨礙。

8、進(jìn)入久未開啟的菜窖或干涸的深井之前，怎么檢驗(yàn)這些場所中二氧化碳的含量是否會(huì)對(duì)進(jìn)入的人的生命構(gòu)成威脅?做燈火實(shí)驗(yàn)，假如蠟燭火焰熄滅，講明二氧化碳含量過高別能進(jìn)入。9、二氧化碳能滅火緣故：二氧化碳的密度比空氣大；普通事情下，二氧化碳既別能燃燒，也別能支持燃燒。

三、二氧化碳對(duì)環(huán)境的妨礙

1、二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳別能供給呼吸。當(dāng)二氧化碳超過正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生妨礙。

2、二氧化碳的用途：①滅火②光合作用③氣體胖料④化工產(chǎn)品的原料⑤用于制碳酸飲料⑥千冰用于制冷劑和人工落雨．

3、溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳?xì)怏w就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面汲取的太陽光的太陽光的熱量別易向外散失，起到對(duì)地球保溫的作用。這種現(xiàn)象叫做溫室效應(yīng)。

4、產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。．

5、空氣中二氧化碳的含量是相對(duì)穩(wěn)定的緣故：人和動(dòng)植物的呼吸，煤、石油和天然氣等化石燃料的燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，而綠色植物的光合作用卻汲取二氧化碳放出氧氣。所以空氣中二氧化碳含量是相對(duì)穩(wěn)定的。

6、近幾十年來，二氧化碳含量別斷上升的緣故是(全球氣候變暖緣故)：一方面隨著工業(yè)生產(chǎn)的高速進(jìn)展和人們?nèi)兆铀降膭e斷提高，人類所消耗的化石能源急劇增加，排人大氣中的二氧化碳越來越多；另一方面，可以汲取二氧化碳的森林卻因?yàn)樘鞛?zāi)和人類的亂砍濫伐等各種因素而別斷減少，結(jié)果空氣中的二氧化碳的含量別斷上升(從而溫室效應(yīng)增強(qiáng)，使全球氣候變暖)

7、全球氣候變暖危害：全球變暖也許導(dǎo)致兩極冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海都市；使土地沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；引起暴雨、洪水等災(zāi)難性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強(qiáng)度增強(qiáng)；妨礙自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性；等等。

8、全球氣候變暖的防治措施

法律層面：世界各國應(yīng)制定旨在限制二氧化碳排放的政府和國際規(guī)定，簽訂國公約，并嚴(yán)格執(zhí)行。技術(shù)層面：采取措施操縱二氧化碳的排放量：

a.減少煤、石油和天然氣等化石燃料，更多的利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?/p>

b.促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開辟和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率；

c.大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林；

d.采納物理或化學(xué)辦法，人工汲取二氧化碳。

個(gè)人層面：在日常日子中我們每一具人都應(yīng)該傳播“低碳”(較低二氧化碳排放)理念，倡導(dǎo)低碳日子。9．在日常日子中“低碳”的做法：如：節(jié)省用電，隨手關(guān)燈；節(jié)省用紙，雙面使用紙張；少坐私家車，盡可能乘坐公共交通工具；減少使用一次性筷子，多植樹造林，別踐踏草坪等等。

四、一氧化碳

1．物理性質(zhì)：通常事情下無色、無味、氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣略小，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱。方程式：2CO

+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

對(duì)照：注意：鑒不三種氣體：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物(別可依照火焰顏色)

煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰是一氧化碳?xì)怏w在燃燒。

煤爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：上部：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

中部：CO2+C高溫2CO

下部：C+O2點(diǎn)燃CO2

（2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2

a.如圖所示：一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紫紅色，澄清石灰水中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水

變白色渾濁，右側(cè)導(dǎo)管口有氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱。

b.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先通一氧化碳，后加熱，緣故是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，

防止加熱時(shí)一氧化碳和氧氣混合發(fā)生爆炸。

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，接著通一氧化碳直至玻璃管冷卻，緣故

是防止生成灼熱的的銅再次被空氣中氧氣氧化。

d．為啥處理尾氣：一氧化碳有毒，防止中毒，防止空氣污染。(處理

尾氣的目的：燃燒掉未反應(yīng)的CO，防止中毒，減少對(duì)空氣污染)

（3)有毒性：

①緣故一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白別能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧窒息死亡。

②假如發(fā)生一氧化碳中毒時(shí)，處理辦法：輕度的應(yīng)呼吸大量新奇空氣，嚴(yán)峻的要馬上送到醫(yī)院舉行救治。

③煤氣廠常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻人微量具有難聞氣味的氣體的緣故：CO是無色無味的氣體，泄漏后別易被人覺察，CO有毒，環(huán)境中C0含量達(dá)到空氣體積的0．02％時(shí)，即可引起中毒。摻人具有難聞氣味的氣體，目的在于若發(fā)生泄漏時(shí)，可及時(shí)被人覺察，幸免人中毒或者發(fā)生其他驚險(xiǎn)。

④如發(fā)生煤氣泄露應(yīng)馬上關(guān)閉煤氣閥門，開窗通氣，用涂抹胖皂水的辦法檢查管道的漏氣位置口禁止開關(guān)電器，嚴(yán)禁煙火，并幸免在行動(dòng)時(shí)產(chǎn)生火花。

⑤冬天用煤爐取暖時(shí)應(yīng)注意：冬天煤爐取暖時(shí)，一定要裝煙囪，同時(shí)注意室內(nèi)通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。

3．用途：a．一氧化碳是許多氣體燃料如水煤氣的要緊成分。

b．一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

例如：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

五、家庭小實(shí)驗(yàn)：

取一具小玻璃杯，放人洗凈的碎雞蛋殼，然后加人一些醋精(要緊成分是醋酸)，馬上用占有澄清石灰水的玻璃片蓋住。

現(xiàn)象：固體逐漸減少，固體表面有氣泡產(chǎn)生，玻璃片上的澄清石灰水變白色渾濁。

結(jié)論：雞蛋殼里也許含有CO32－產(chǎn)(也許含有碳酸鈣)

氣體名稱氫氣一氧化碳甲烷

燃燒火焰顏色淡藍(lán)色藍(lán)色璀璨的藍(lán)色

第七單元燃燒及其利用

課題l燃燒和滅火

一、燃燒的條件

1、通常事情下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2.條件：(1)可燃物

(2)氧氣(或空氣)

(3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度(溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn))（三者缺一別可）

3.燃燒條件探索實(shí)驗(yàn)：如右圖所示：

（1）圖I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)光放熱，產(chǎn)生濃厚白煙，銅片上的紅磷沒有燃燒，水中的白磷熔化。但沒有燃燒。（2）圖II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷在水下燃燒發(fā)光，放熱．，產(chǎn)生濃厚的白煙。（3)實(shí)驗(yàn)分析：a.銅片上白磷燃燒而紅磷沒燃燒，講明燃燒需要啥條件。講明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。b.銅片上的白磷燃燒、熱水里的白磷別燃燒，講明燃燒需要啥條件。講明燃燒還需要可燃物與空氣(或氧氣)接觸。c.由本來在熱水中別燃燒的白磷，在通人氧氣(或空氣)后燃燒的事實(shí)，再次講明

燃燒需要啥條件。再次講明燃燒需要可燃物與空氣(或氧氣)接觸

d．熱水的作用：熱水使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，達(dá)別到紅磷著火點(diǎn)，使水中白磷隔絕氧氣。

二、滅火的原理和辦法

1、滅火的原理：（1）清除或使可燃物與其他物品隔離

（2）隔絕氧氣(或空氣)

（3）使溫度落低到著火點(diǎn)以下

2.分析析滅火緣故：

(1)炒菜時(shí)油鍋中的油別慎著火，可用鍋蓋蓋滅或放入較多的蔬菜。

用鍋蓋蓋滅能夠起到隔絕空氣的作用，放人較多的蔬菜的要緊目的是能夠?qū)囟嚷涞偷接偷幕瘘c(diǎn)以下。

（2)堆放雜物的紙箱著火時(shí)，可用水澆滅；油罐著火時(shí)需用水噴淋落溫。

水能夠汲取可燃物燃燒釋放出的大量的熱，使可燃物的溫度落到其著火點(diǎn)以下。

(3)撲滅森林火災(zāi)的有效辦法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，清除可燃物，使燃燒別能持續(xù)。

(4)消防隊(duì)員用高壓水槍滅火，此措施依據(jù)的滅火原理是啥?

水蒸發(fā)時(shí)吸熱來落溫，使溫度落到可燃物的著火點(diǎn)以下。

3．簡易滅火器

（1）反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后溶液中產(chǎn)生大量氣泡，泡沫從導(dǎo)管口噴出。

(3)解釋那個(gè)裝置及滅火的原理：裝置正立時(shí)放在小試管中的濃鹽酸與放在吸濾瓶中的碳酸

鈉溶液別能接觸，因而別能引發(fā)反應(yīng)。但裝置傾歪倒置時(shí)，

濃鹽酸會(huì)與碳酸鈉溶液接觸，反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，

使裝置內(nèi)氣體增多，氣壓增大，大于外界大氣壓，在裝置內(nèi)

部壓強(qiáng)作用下，使二氧化碳?xì)怏w夾帶液體一并從裝置中溢出，

噴射在可燃物的表面以達(dá)到隔絕空氣及落溫的作