專題14實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和評價-2017年高考化學(xué)高頻考點(diǎn)穿透卷版含解析

1（2015 A．CH3COOHpHpHB．2～3D．NaHCO3固體【答案】2（2015 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+【答案】A項(xiàng)遇會使溶液呈現(xiàn)紅色遇Fe3+，F(xiàn)e2+，滴加溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+Fe2+A末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需3（2015 【答案】ABCD4（2015ABCD【答案】化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的D。5．（20215福建）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?ABC+D【答案】6（2015 AKsp（AgCl）<B CD【答案】【解析】A、向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，Cl￣與I￣濃度不相等，不能根據(jù)出現(xiàn)黃色沉淀KspFe2+22Fe3+，錯誤；C、上層呈橙紅色，說明ClNaBr生成了BrNaClBr￣的還原性強(qiáng)于Cl￣，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3HCl，試管口NH3HCl生成了227（2015 【答案】8（2014 ①②③AAgNO3BCD【答案】A0.1mol/L0.01mol/L，PH11.110.6B C25mL5DKMnO4酸性溶液中，溶液褪色【答案】33【解析】A、NH3·H2O弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)電離，即NH3·H2O的電離程度增A333Fe(OH)Fe3＋CD、乙醇易揮D3ABCD【答案】AB氧化性C D【答案】強(qiáng)于Si，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A說法正確；B、高錳酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生產(chǎn)生氯氣，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，利用置換反應(yīng)，即Cl2的氧化性強(qiáng)于S，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B說法正確；擾，不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C說法錯誤；D、燒瓶中產(chǎn)生CO2，CO2氣體通入到試管中，CaCl2溶CO2CaCl2DAFeBr2B4CD2滴0.1mol/LFeCl3溶液加FeCl3溶液的試管【答案】【答案】【解析】A.A；BBC.CuSO4·5H2OC正確；D.托盤天平只能5.9gNaCl，無法稱取5.85gNaClDC。APb(NO3)2水沉淀不B測定濃度為0.1mol?L-1CHCOONaHCOONa溶液的3性CXBa(NO3)2溶液，出4D0.1molL-1NaClNaI0.lmol?L-1AgNO3【答案】用裝置中 B.用裝置乙收集C.用裝置丙過濾除去固體雜 D.裝置丁蒸發(fā)至干得純凈硝酸銅晶【答案】，密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，利用堿液尾氣處理，則圖中向上排空氣法收集方法錯誤，故B錯誤；C．利用過濾操作能除去固體雜質(zhì)，故C正確；D．蒸發(fā)至干不能得到結(jié)晶水合DC。，【答案】【解析】AA錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以用小蘇打做焙制糕B；C．Br2在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，可用于萃取溴水中的Br2，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．MgO、Al2O3高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選A 3BCD 【答案】0.25moI/LAl2SO4)30.5mol/LNa2CO3【答案】AMgCI2固體BCD羥基中氫的活性：C2H5OH<【答案】【答案】子水解，直接加熱氯化鎂溶液得不到氯化鎂晶體，B錯誤；C、振蕩時應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來，C錯誤；D、該裝置可以氫氧化鐵膠體，膠體能產(chǎn)生效應(yīng)，D正確，答案選D。ABCH2=CHCH2OH中含有碳C40.1mol·L-1CuSO4同溫下，KspD【答案】ABCNaSOSO2- SO4D【答案】和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和H2O，所以可以除去氯化鈉中的碳酸鈉，B正確；C．雙氧水能沒有碘，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀說明含有碘離子，DA。 ANaOH4BXXSO4CD【答案】 硝酸，硝酸有氧化性，可能會將溶液SO2-氧化為SO2-BC．下層溶液顯紫紅色，可知氯水氧化碘離子，則原溶液中有I-，故C正確；D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷Na+K+D 【答案】【解析】濾渣煅燒得到氣體B，B是是CO2，可循環(huán)利用，故A錯誤；操作Ⅰ是過濾，所用的主方法得到（NH4）2SO4晶體，故C錯誤；整個過程先通入氨氣，再通入二氧化碳，總反應(yīng)方程式CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4D A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的B氧化性C 溶DKsp(Ag2SO4)<【答案】A4B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴 3C0.1mol?L-1NaClNaIAgNO3溶液D【答案】 A向FeSO4溶液中先滴入 加H2O2溶液BC室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaC12CaCl2Na2SO4D【答案】氣中易水解，－36℃，沸點(diǎn)114℃。工業(yè)上SnCl4的工藝流程如下：電解液。已知H2SiF6為強(qiáng)酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為 性，能與SiO2反應(yīng)。電解時可選取下列電解槽中的 ③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色 5.95g，反應(yīng)后，E12.0gSnCl4SnCl4 2（1）2H+SnO=Sn2++HOcSn2++2e－243（2）①KMnO43

②蒸餾燒瓶缺少溫度計EF③=H2SnO3↓+H2O④無水氯化鋁是一種重要的化工原料某研究性學(xué)組查閱資料后利用圖1所示裝置500℃178℃升華，在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？

甲乙 A部分裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為 氣22.4L，需要10mol·L-1的濃鹽酸的體積 【答案】⑴無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒Ii2222Cl- ClMn2++2HO大于222 i、iia”證實(shí)該分析不合理：“現(xiàn)象a” Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋： 1：pH≈5 ②Ag2O的作用 【答案】⑴ ⑶溶液中存在平衡H++I-+HIO I+HO，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘與淀 22⑷①AgO+2I-+2H+=2AgI↓+HO②同時除去IH+22Ai。 。432743273已知3

+OH－=CrO－+2H2222242②2CrO－+3HO+2OH－=2CrO2－+4H2222242（1）KOH250mL6mol·L－1KOH ②其中配制250mL溶液體積的容器是(填名稱 少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是 稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入24Cr3+24223223463mL0.1200mol·L－1NaSO(I+2SO2－=2I－+SO2－22322346 ③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為 ④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將 ②⑤②250mL③偏?、瞥?272⑶蒸發(fā)濃縮趁熱過濾①CrO26I-6H+2272

7HO230s③88.2%2 NO2NOFe2+Fe3+發(fā)生反應(yīng)而打開活塞b、關(guān)閉a， 該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3 Fe3+3222 3222

④NO、NO224322FeSO溶液Fe2++2H++NO-=Fe3++NOH4322已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關(guān)探究：取一定量的銅片于三B 排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是 若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 1：A中白霧進(jìn)入裝置B假設(shè) 33323:Fe(NONO-SO33323 3 【答案】⑴分液漏斗4232NaHSOSO+2OH-==SO2-+H42322424pH3322444⑺2Fe3++SO+2HO==2Fe2++SO2-+4H+Ba2++SO2-==BaSO22444化學(xué)小組設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙（浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04溶液的濾紙，ab分別為K，向Aa 。待上述反應(yīng)結(jié)束后，點(diǎn)燃燈并在②號 K，aBCCO2CO2生成并簡化實(shí)驗(yàn)裝置，可在 A.品紅濃液B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴 若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā) 22KMnO42222CO22⑷

+5SO+2H （ N2、O2、SO2CO2、H2O，VLSO2含量： mg。 ②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 2【答案】⑴2Fe2＋＋Cl 溶2⑵①防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收②否 尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測23①%②蒸發(fā)濃縮Fe3＋＋3H 23Cr、FeS等)來，其工藝流程如下： Fe3+ “調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為 ；過濾2所得濾渣的成分為 NiOOHNi(OH)2xNiOOH·yNi(OH)24420.00mL,0.010mol·L-1KMnO2KMnO標(biāo)準(zhǔn)44溶液20.00mL。已知5Ni2++MnO-+8H+=5Ni3++Mn2++4HO，則 ⑵H2225.6?6.2Cr(OH)3⑸ ⑹8亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于工業(yè)，某小組擬Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行22434 224342 2 【氮氧化物 BNONO21∶1,B ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中 填“>”或“<”【Ca(NO2)2 1a．稀硫 b．cmol·L-1的KI溶 1222334 e．cmol·L-1的酸性KMnO溶222334 【答案】⑴①分液漏斗錐形瓶 12223e②加入過量cmol·L-1KIcmol·L-1NaS12223溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，消耗Na2S2O3溶液的體積，重2?3直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和裝置A中儀器a的名稱為 。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具 ②丙同學(xué)設(shè)計的合理實(shí)驗(yàn)方案為按照A→C→ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝 ③其中裝置C的作用是 。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶 。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH>1)為了測定ASO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/LKMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/LKI標(biāo)KMnO4KI15.00mL。242424242 2②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果 【答案】⑴分液漏斗SO2+2H2S=3S↓+2H2O）或SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH(或其它合理答案）②B→E→D裝置D，F(xiàn)HC1實(shí)驗(yàn)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)⑶①6.4 44 Ⅰ.先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-；

4 【答案】⑴ ⑵①將H3PO3氧化為 33AgNOCl-完全沉淀AgNO33 -=AgSCN+Cl- AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡加入 沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動， 工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸（LiO22MnO·M2O3 3 3 224（Li2·2Mn2·n23M=62g·2.012g5mL10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（NaCO）標(biāo)準(zhǔn)溶液，22444 2 22 242442422⑷解得：x=0.004moly=0.006mol（322232242724273.65濾渣A 273 酸C 273 427224 42722427Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的 過2mol電子，生成CrO2-的物質(zhì)的量是 27【答案】3274224⑶3SO2-＋CrO2-＋8H+=2Cr3+＋3SO2-＋4HOH3274224

22⑷ 1m22NONa2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同經(jīng)査閱資料知:①NO②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 為了完成實(shí)驗(yàn)，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→ 裝置E的作用是 ；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1：NaNO3；假設(shè) 4為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保位有效數(shù)字)4【答案】⑴C+4HNO3（濃）⑵h→i→d→e→b→c→fg缺少尾氣處理裝置NOO24232⑷NOD423222

-+5NO+6H+=5NO-+2Mn2++3HO98.57%13交通與通訊的變課前預(yù)習(xí)1交通領(lǐng)域的變化 1881 甲午1909誕生：1872年，近代第一家輪船航運(yùn)公司—— 民用航空業(yè)：1918年，北洋軍閥在交通部下設(shè)“籌辦航空事宜處”。此后十，航整理 從驛傳到郵1896年，成立 1913年，北洋宣布裁撤全 1877年， [誤區(qū)警示 中國鐵路的幾個最2．【史論拓展】近代思想家在論述鐵路作用時說，“