濃硫酸+酸雨 【高效備課精研+知識精講提升】 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第3章

第二節(jié)

硫的轉(zhuǎn)化第2課時硫酸魯科版必修一【思考1】如何鑒別SO2與CO2兩種氣體？（3）還原性：

①酸性KMnO4溶液

②氯水

③FeCl3溶液（2）漂白性：品紅溶液（4）氧化性：用H2S溶液2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（1）聞氣味：SO2有刺激性氣味，CO2無氣味CO2和SO2性質(zhì)區(qū)別酸性：H2SO3＞H2CO3【思考2】怎樣除去CO2中的SO2?試劑：飽和NaHCO3溶液原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O強酸制弱酸完全燃燒

2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O不完全燃燒

2H2S＋O2＝2S＋2H2O硫化氫

一、物理性質(zhì)H2S，無色有臭雞蛋味氣體，有毒。能溶于水(約1∶2.6)H2S水溶液稱為氫硫酸二、化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定，加熱易分解.

H2S＝H2＋S2.易燃燒，火焰呈藍(lán)色.

點燃點燃△還原性H2SFeSHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3Na2SO4H2SO4氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別硫元素化合價“價-類”二維圖認(rèn)識硫及其化合物濃硫酸稀硫酸比較稀、濃H2SO4的氧化性

稀H2SO4

濃H2SO4表現(xiàn)氧化性的元素還原產(chǎn)物氧化能力

+1HH2SO2較弱強

+6

S純硫酸是無色油狀液體、沸點338℃，難揮發(fā)。常用98％的H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1【拓展】設(shè)計實驗，驗證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？一、濃硫酸的性質(zhì)——1.強氧化性①加熱時，與非金屬（如炭和硫）反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃H2SO4：僅表現(xiàn)氧化性檢驗水檢驗SO2并除去檢驗CO2【思考】如何驗證某一混合氣體中既有CO2又有SO2？品紅(檢驗SO2)→酸性KMnO4溶液(除去SO2)→澄清石灰水(檢驗CO2)品紅(檢驗SO2是否除盡)→浸堿棉團(tuán)（氫氧化鈉溶液浸泡）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O②加熱時，與不活潑的金屬（Cu）反應(yīng)1.強氧化性1.實驗現(xiàn)象：生成能使紫色石蕊溶液變紅、使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液呈藍(lán)色。2.浸堿棉團(tuán)作用：吸收SO2，防止污染空氣。3.含硫物質(zhì)表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？SO2：漂白性、酸性氧化物性質(zhì)濃H2SO4：出氧化性、酸性課本

P108D【酸入水】用膠頭滴管取出少量①中液體，滴入水中，溶液呈藍(lán)色。③常溫時，與活潑的金屬（Zn、Mg）反應(yīng)1.強氧化性向100mL18.4mol/L濃硫酸中加入足量鋅片，生成的氣體有什么？Zn+2H2SO4（濃）===

ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4===ZnSO4+2H2↑什么是鈍化？

在常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸反應(yīng)，因此，冷的濃H2SO4能用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存。④常溫時，濃硫酸與鐵、鋁反生鈍化1.強氧化性化學(xué)反應(yīng)2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2.脫水性濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：【注】沒有現(xiàn)成的水分子，只有氫、氧元素蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱，并有白霧逸出。C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4（蔗糖）脫水性和氧化性實驗現(xiàn)象：按H：O=2：1比例脫去紙屑、棉花所含有機(jī)化合物中的氫、氧元素C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等堿性或還原性氣體。濃硫酸吸收原有水分子的性能，在實驗室里常做干燥劑。【注】吸收現(xiàn)成的水分子它不僅能吸收空氣中、物質(zhì)中的水分，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。干燥N2

、O2

、Cl2

、CO2

、SO2、HCl、H2等氣體3.吸水性【思考2】O2、H2、Cl2、N2、NO、NO2、NH3、SO2、H2S、HBr、HI、HCl因為硫酸的酸性不能用濃硫酸能干燥的氣體有：

因為濃硫酸的強氧化性不能用濃硫酸能干燥的氣有：NH3H2S、HBr、HI二、接觸法制硫酸FeS2/SSO2

O2O2SO3H2OH2SO44FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2膠體電泳防止催化劑中毒原料中所含的少量雜質(zhì)，或溫度過高等使催化作用減弱。二、接觸法制硫酸課本P109FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO412098×21t×75%m×98%m=1.25t三、酸雨的形成1.什么是酸雨？pH<5.6的雨水稱為酸雨。2.硫酸型酸雨形成原因？硝酸，硫酸H2SO4SO2SO3

H2SO3O2O2H2OH2OSO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4硫酸酸雨的成因3.酸雨的危害1.使湖泊的水變質(zhì)→水生生物死亡2.浸漬土壤→變得貧瘠3.腐蝕建筑→建筑變得面目全非4.滲入地下水→危害人體健康5.酸雨侵蝕森迷→大面積死亡4.酸雨的防治1.改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。2.控制酸性物質(zhì)的排放3.健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物排放標(biāo)準(zhǔn)工業(yè)上SO2處理尾氣？石灰乳教材P109CaCO3+SO2=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO42CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2燃煤中加入適量生石灰和石灰石起到“固硫”的作用模型構(gòu)建：濃硫酸的性質(zhì)吸水性具有酸的大部分通性脫水性濃硫酸物質(zhì)類別價態(tài)轉(zhuǎn)化三個角度物質(zhì)特性氧化性：常溫下與Zn、Mg等反應(yīng)；常溫下與Al、Fe鈍化；加熱條件下與Cu、C等反應(yīng)。可否用來干燥氣體HCl、HBr、HI、H2S、NH3、SO2？【練習(xí)】在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出